河北省衡水中学2018届高三下学期第5周周考理综-化学试题 Word版含答案
2018届河北省衡水中学高三下学期期中考试理科综合试题及答案 精品
河北省衡水中学2018届高三下期期中考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 1．下列有关组成生物体化合物的叙述，正确的是A．发芽的小麦谷粒中含有丰富的麦芽糖，其水解的产物只有一种单糖B．在HIV中由A、G、U、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有7种C．RNA聚合酶的化学本质是蛋白质，催化的反应物是RNAD．氨基酸的种类、数目、排列顺序和肽键的空间结构的差异决定了蛋白质结构的多样性2．在生物学实验中，有关冲洗或漂洗操作不正确的是3．下列有关细胞的生命历程，不正确的是A．高等植物和动物的细胞在有丝分裂的间期、前期、末期均存在差异B．有丝分裂、无丝分裂和减数分裂都包括物质准备和细胞分裂的过程C．细胞的增殖、分化、衰老、凋亡的过程，离不开基因的选择性表达D．细胞中抑癌基因主要负责调节细胞周期，阻止细胞不正常的增殖4．下图是由甲、乙、丙三个神经元（部分）构成的突触结构。
神经元兴奋时，Ca2＋通道开放，使内流，由此触发突触小泡前移并释放神经递质。
据图分析，下列叙述正确的是A．乙酰胆碱和5-羟色胺在突触后膜上的受体相同B．乙酰胆碱和5-羟色胺与受体结合后，都能引起突触后膜Na＋通道开放C．若某种抗体与乙酰胆碱受体结合，不会影响甲神经元膜电位的变化D．若甲神经元上的Ca2＋通道被抑制，会引起乙神经元膜电位发生变化5．以下有关生物变异的叙述，正确的是A．植物无性繁殖过程中，变异来自于基因突变或染色体变异或基因重组B．在没有射线等外来因素影响时，基因突变也可能自发产生C．染色体数目和结构的变异会导致性状变化，其原因都是基因的数目发生改变D．Aa自交后代出现性状分离是因为基因重组6．在一个草原生态系统中，鼠是初级消费者。
河北省衡水中学2018届高三下学期猜题卷理综化学试题
河北省衡水中学2017-2018学年高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。
3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。
河北省衡水中学2018届高三下学期第5周周考理综-化学试题
H ～1 O ～16 C ～12 N ～14S ～32 F ～19Cl ～35.5 Br ～80 I ～127Si ～28 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 Ba ～137 Mn ～55 Pb ～207 Ga ～702017—2018 学年度第 5周理综周测可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷(选择题共 126 分)7. 下列．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫 灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏 高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe-56)( )A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为0.03NAB. 1L 0.1mol •L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4 NA 9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为 3:4。
W −的最外层为 8 电子结构。
金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC.化合物 Z 2Y 和 ZWY 3 都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10. 下列说法正确的是+A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）C.按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是á —氨基酸且互为同系物11．金属（M ）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。
高三理综下学期第5周周考试题word版本
河北省衡水中学2018届高三理综下学期第5周周考试题可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14S～32F～19Cl～35.5 Br～80I～127Si～28Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24Al～27Fe～56Cu～64 Ag～108Zn～65Ba～137Mn～55 Pb～207 Ga～70第Ⅰ卷(选择题共 126 分)一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于 DNA 和 RNA 的叙述，正确的是（）A. DNA 有磷酸二酯键，RNA 没有磷酸二酯键B. 一种病毒同时含有 DNA 和 RNAC. 原核细胞中既有 DNA，也有 RNAD. 叶绿体、线粒体和核糖体都含有 DNA2．下列关于细胞器的叙述中不正确的是（）A. 常用差速离心法分离细胞内各种细胞器B. 溶酶体内含有多种水解酶,能吞噬并杀死侵人细胞的病毒或病菌C. 中心体只分布于动物细胞内D. 内质网和高尔基体可以相互转化,原因是具有共同的物质组成和相似的空间结构3．下列有关细胞增殖的叙述中，错误的是（）A. 如1个精原细胞经减数分裂产生了4种精细胞，则增殖过程很可能发生了交叉互换6．抗利尿激素（ADH）促进肾小管和集合管重吸收水分的过程如图，对其理解错误的是（）A. 抗利尿激素增加管腔膜上的水通道蛋白，从而增加水的通透性B. 抗利尿激素缺乏时，管腔膜上的水通道蛋白形成吞饮小泡进入胞浆C. 含水通道蛋白的小泡可调节管腔膜对水的通透性D. 机体缺水时会引起肾小管管腔膜上水通道蛋白减少7. 下列叙述不．正．确．的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、NA 代表阿伏加德罗常数的值。
2018衡水中学高三五调化学试题及答案
2017—2018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3C．Ca(HCO—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
河北省衡水市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下列化学用语正确的是A ．氮分子结构式B ．乙炔的键线式C ．四氯化碳的模型D ．氧原子的轨道表示式3．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是()A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性C．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小4．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7．将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A．K+B．Al3+C．SO42-D．AlO2-8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子9．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
[小初高学习]河北省衡水中学2018届高三理综下学期第5周周考试题
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河北省衡水中学2018届高三理综下学期第5周周考试题可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14S～32F～19Cl～35.5 Br～80I～127Si～28Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24Al～27Fe～56Cu～64 Ag～108Zn～65Ba～137Mn～55 Pb～207 Ga～70第Ⅰ卷(选择题共 126 分)一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于 DNA 和 RNA 的叙述，正确的是（）A. DNA 有磷酸二酯键，RNA 没有磷酸二酯键B. 一种病毒同时含有 DNA 和 RNAC. 原核细胞中既有 DNA，也有 RNAD. 叶绿体、线粒体和核糖体都含有 DNA2．下列关于细胞器的叙述中不正确的是（）A. 常用差速离心法分离细胞内各种细胞器B. 溶酶体内含有多种水解酶,能吞噬并杀死侵人细胞的病毒或病菌C. 中心体只分布于动物细胞内D. 内质网和高尔基体可以相互转化,原因是具有共同的物质组成和相似的空间结构3．下列有关细胞增殖的叙述中，错误的是（）A. 如1个精原细胞经减数分裂产生了4种精细胞，则增殖过程很可能发生了交叉互换6．抗利尿激素（ADH）促进肾小管和集合管重吸收水分的过程如图，对其理解错误的是（）A. 抗利尿激素增加管腔膜上的水通道蛋白，从而增加水的通透性B. 抗利尿激素缺乏时，管腔膜上的水通道蛋白形成吞饮小泡进入胞浆C. 含水通道蛋白的小泡可调节管腔膜对水的通透性D. 机体缺水时会引起肾小管管腔膜上水通道蛋白减少7. 下列叙述不．正．确．的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、NA 代表阿伏加德罗常数的值。
2018届河北省衡水中学高三下学期一调考试理科综合试题及答案
2017～2018学年度高三年级第二学期第一次调研考试理科综合能力测试本试题卷共11页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B 铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 137Na23Zn65选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，严重影响人们健康。
下列推测不合理．．．的是A．颗粒物如硅尘入肺可能会导致吞噬细胞的溶酶体膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构B．PM2.5超标的空气可能使某些人过敏C．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH呈酸性D．PM2.5含量过高主要是人类活动的影响超过了生态系统的自我调节能力2.图示是[H]随化合物在生物体内转移的过程,下列分析中正确的是( )A.①产生的[H]可在②过程中将五碳化合物还原B.[H]经⑤转移到水中,其过程需CO2参与C.①④⑤⑥过程能使ADP吸收能量形成ATP,属于吸能反应D.晴天时小麦①过程比在阴雨天时旺盛；生物体内的糖绝大多数以多糖形式存在。
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H ～1 O ～16 C ～12 N ～14 S ～32 F ～19 Cl ～35.5 Br ～80 I ～127 Si ～28 Na ～23K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 Ba ～137 Mn ～ 55 Pb ～207 Ga ～702017—2018 学年度第 5 周理综周测可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷(选择题 共 126分)7. 下列叙述不．正．确．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫 灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏 高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe-56)( )A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为0.03NAB. 1L 0.1mol •L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4 NA 9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为 3:4。
W −的最外层为 8 电子结构。
金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是 A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X ＜Y ，Z＞W C.化合物Z 2Y 和 Z WY 3 都只存在离子键 D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10. 下列说法正确的是+A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）C.按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是á —氨基酸且互为同系物11．金属（M ）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH 2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列 说法不．正．确．的是 A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触 面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B ．比较 Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电 池的理论比能量最高 C ． M – 空 气 电 池 放 电 过 程 的 正 极 反 应 式 ：4M n++nO +2nH O+4ne –=4M(OH) 2 2n D ．在 M –空气电池中，为防止负极区沉积 M g(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12．苯甲酸钠（ , 缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）A 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B 提高CO2充气压力，饮料中c(A –)不变C 当pH 为5.0时，饮料中 =0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH 4 废水和工业废气（主要含 N 2、CO 2、SO 2 、 NO 、 CO ， 不 考 虑 其 他 成 分 ） ， 设 计 了 如 下 流 程 ：下列说法不．正．确．的是A. 固体1中主要含有C a(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X 可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是C O26 13 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备C uCl，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。
（2）实验操作的先后顺序是a→_ →c（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入H Cl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_ _。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。
（5）反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是C uCl2，则产生的原因是。
②若杂质是C uO，则产生的原因是_ 。
27.Ⅰ.（6 分）化合物M g5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中A l2O3的原理_ 。
（3）已知M gO 可溶于N H4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理。
Ⅱ.（12 分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为（用元素符号表示），化学式为_ 。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。
（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为。
写出该反应的离子方程式。
（4）写出F→G 反应的化学方程式_ 。
设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑H2O、H 、K 、I ）_ _。
28.(14 分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。
回答下列问题：（1）以丙烯。
氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_ _；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率_ _（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_ _；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_ _，理由是。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_ ___。
35．[选修3——物质结构与性质]下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小c.卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为_ ，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。
（3）M 与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_ _，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_ g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ 。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_ _。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为，。
（2）B 的结构简式为_ _。
其核磁共振氢谱显示为_ _组峰，峰面积比为_ _。
（3）由C生成D的反应类型为。
（4）由D生成E的化学方程式为_ 。
（填官能团名称）（5）G 中的官能团有、_、。
（6）G 的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。
（不含立体结构）化学答案：7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B26、27. Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）Al 2O3 +2OH−2AlO2−+H2O（3）MgO+2NHCl+H2O MgCl2+2NH3·H2O+HClCl+H2O NH3·H2O+HCl ，MgO+2HCl MgCl2+H2O或NHⅡ. （1）S、FeFe3S4（2）制印刷电路板（3）Fe 3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（4）H 2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。
28.（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应, 降低温度降低压强, 催化剂（2）不是, 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 A C（3） 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1 : 7.5 : 135.（20分）Ⅰ BD （6分） Ⅱ （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分） （2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 （每空1分，共4分） （3）①CuCl-21321A A 499.54(CuCl)1010M N N a -⨯⨯⨯⨯⨯⨯3或（0.542） （每空2分，共4分） ②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH 3)4]2+(2分，1分，共3分)36.（15分）（1）丙酮 （2）2 6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基 （6）8。