辽宁省葫芦岛协作校2019届高三上学期第一次月考 化学

葫芦岛协作校2018-2019学年上学期高三第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Al＞Zn＞C4．下列实验方案合理且能达到对应目的的是5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC．标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个气体分子D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子6．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O===2Fe(OH)3B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+===Fe3+ + 4H2O C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3+3H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ +3NH3·H2O===Fe(OH)3 +3NH＋47．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO－、SO2－4B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO2－4、Cl－C．含有大量AlO－2的溶液中：K+、Na+、HCO－3、I－D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl－、NO－38．下列离子方程式的书写及评价均合理的是9．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol10．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是11．铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g12．下列说法正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH＋4、MnO－4、S2-能大量共存13．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用下图装置可以探究SO 2与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀的条件。

下列判断正确的是A ．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B ．c 、d 两根导管都必须插入BaCl 2溶液中，保证气体与Ba 2＋充分接触 C ．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀D ．e 、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体14．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L −1NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A ．沉淀中氢氧根的质量为(n —m)克B ．恰好溶解后溶液中的NO －3离子的物质的量为bv 1000mol C ．生成标准状况下NO 气体的体积为2.24(n －m)17L D ．与合金反应的硝酸的物质的量为(bv 1000+n －m 51)mol 15．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I －的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I －后的Cl 2尾气16．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作二．非选择题（本题包括5小题，共52分。

）17．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。

向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________________________________________________________。

（2）写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

18．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________（2）实验室制备氯气的化学方程式为________________________________。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________________________ ______________________________________________________________。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

19．Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、Al3＋、Cl－、OH－、CO2－3。

当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。

该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO－3＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是__________________________________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO2－3的质量1g，则该水样中SO2－3的含量为________mg·L－1。

20．（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

②每生成1mol FeO2－4转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________ ________________________________________________________。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_____________________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________ ___________________________________________________________。