辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(考试)
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体2. （2分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．A . ①②③⑤B . ②③④⑥⑧C . ①④⑤⑦⑧D . 全部4. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分）(2012·阜新) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+ 2H2O6. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）7. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧8. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H 比后者小9. （2分） (2018高二上·定远期中) 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)10. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行11. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液12. （2分） (2019高二上·大足期末) 如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
辽宁省葫芦岛市2024_2025学年高二化学上学期期末质量测试试题
葫芦岛市一般中学2024-2025上学期期末质量测试高二化学试题考生留意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括I卷和I卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必需涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
I 卷部分的作答必需涂在答题纸.上相应的区域，II 卷部分的作答必需写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生活亲密相关。
下列说法错误的是A．明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法D．碳酸钠可用于去除餐具的油污2．推断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列状况下，可以判定反应肯定能自发进行的是A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＞0，△S＜03．下列说法中正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：C＜N＜SB．第一电离能：C＜O＜NC．最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜A1D．与氢气化合的难易程度：N＜O＜S5．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s2s2的原子化学性质相像B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图：D．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如CO2、H2O2、BF3、CH3COOH等。
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(练习)
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量4. （2分）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ ．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ，则以下叙述错误的是（）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点5. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的PH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8A . ②③④B . ④C . ①D . ①②③7. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下都能发生D . 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得8. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应9. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 石墨、水银均能导电，所以它们是电解质B . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质D . 导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液10. （2分）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．A . ②⑥B . ③④⑤⑥C . ③④⑥D . ①②11. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶1112. （2分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢13. （2分）在体积不变的绝热密闭容器中，下列能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）已经达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥反应体系的温度不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ①③④⑤⑥⑦B . ①③④⑤⑦C . ①③④⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦14. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 碱石灰：干燥剂C . 小苏打：发酵粉主要成分D . 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)4. （2分） (2016高一下·滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低5. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总6. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应7. （2分）下列现象不是由平衡移动引起的是（）A . 氯水光照颜色变浅B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构．8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁9. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 明矾净水B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . 泡沫灭火器的灭火原理D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D . 人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4-～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H312. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断3. （2分） (2017高二上·上海期末) 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾4. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气5. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列各组物质中，物质I不能通过水解反应生成物质Ⅱ的是（）选项A B C D物质I蛋白质乙酸油脂明矾物质II氨基酸乙酸乙酯甘油氢氧化铝胶体A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－7. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 铁与盐酸反应B . C与CO2共热C . 碳酸钙的分解D . Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8. （2分）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 液态能导电D . 水溶液能导电9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某有机物X的分子式为C7H12O2 ，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X 的结构有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 9种D . 10种10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 体系压强保持不变B . 混合气体颜色保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗12. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大13. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝14. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整15. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素16. （2分）(2018·张掖模拟) 古往今来，生活处处有化学。
2022-2023学年辽宁省五校(鞍山一中、大连二十四中等)高二上学期期末考试化学试题
2022-2023学年辽宁省五校（鞍山一中、大连二十四中等）高二上学期期末考试化学试题1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率2.自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。
下列说法错误的是A．电离能：B．生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源C．过程中形成微小电池，正极反应为：D．铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间3.下列各项叙述不正确的是A．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理B．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理C．铍原子核外有两种能量不同的电子D．原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱4.下列与分子性质有关的说法正确的是A．邻硝基苯酚( )的沸点高于对硝基苯酚( )是因为后者形成了分子间氢键B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂5.下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是A．图甲用溶液制固体B．图乙验证C．图丙排出碱式滴定管中的气泡D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是①2s内，用A表示的平均速率为②平衡时物质A的转化率为50%③平衡时物质B的浓度为④平衡常数为6.75⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态A．②④⑤B．①③C．②③⑤D．③④7.稀碱条件下，由乙酫合成巴豆酫(CH3CH＝CHCHO)的反应历程示意图如下。
辽宁省【最新】高二上学期期末考试化学试题
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．在已知元素中，基态原子的4s 能级中只有1 个电子且位于d 区的元素共有A．0 种B．3 种C．2 种D．1 种3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5．已知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．已知反应：N 2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。
辽宁省2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
D．元素的电负性的概念是由美国化学键鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性愈大表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其它元素的电负性数值，D错误；
2020~2021学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是( )
A.碱性锌锰电池 B.铅酸蓄电池
C.太阳能电池 D.锌银纽扣电池
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碱性锌锰电池只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，A不符合题意；
C． 、Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液
B.H-Cl中是p-p，σ键
C. 碘易溶于CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，因此在现代化学中常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，A正确；
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辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·天津期中) 分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。
X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是（）A . X、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生B . X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C . 与 X 互为同系物D . Y 的二氯代物有三种2. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z 和M同主族。
其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。
下列有关说法正确的是（）A . 简单离子半径大小：Z<Y<WB . W、M组成的化合物中可能含有非极性键C . 简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<MD . X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（）A . TiB . CuC . SD . Na4. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴B . 用燃烧法除去CO2中混有的少量COC . 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液D . 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO35. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 对可逆反应，下列图象正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·阳城月考) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法错误的是（）A . 在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD . 在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7. （2分） (2018高一下·大连期末) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是（）A . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C . 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2 ，最后能生成2 mol NH38. （2分） (2018高二上·佛山期末) 对下列实验现象的解释错误的是（）选项实验现象解释A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁10. （2分） (2018高三上·普兰期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol 氢分子的能量为E2 ，则2E1>E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/molD . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量11. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12. （2分） (2019高三上·济宁期末) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和 ]的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 曲线M表示和的关系B . Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2C . 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D . 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13. （2分） (2019高三上·枣庄月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA14. （2分） (2018高二下·金华期末) 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH 溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是（）A . 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B . 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C . 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D . 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L15. （2分） (2019高二上·长春月考) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）.A . 外电路的电流方向为：X→导线→YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y16. （2分） (2018高二上·中山月考) 已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：70080083010001200温度平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）A . 4s时c（B）为0.76 mol/LB . 830℃达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.417. （2分） (2018高二上·玉田期中) 利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是（）A . 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C . 电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D . 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA18. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2A . AB . BC . CD . D19. （2分）(2019·福州模拟) 室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mo l·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是（）[Cr(OH)2的ksp为2×10－16 ， Fe(OH)2的ksp为8×10－16]A . 曲线A表示c(Fe2+)B . 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀C . 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D . V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.020. （2分） (2018高二上·河北月考) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L -1、2.00 mol·L -1 ， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。