2021届高考化学专题模拟试题精编： 重要无机物的制备(一)(解析版)
重要无机物的制备(一)1．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )【答案】D【解析】A项，NO2能与氢氧化钠溶液反应，收集不到NO2气体，错误；B项，铜和浓硫酸反应需要加热，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液除杂，错误；C项，碱石灰是固体干燥剂，应放在干燥管中，且应用向下排空气法收集NH3，错误；D项，双氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2，能用浓硫酸干燥，其密度大于空气，可用向上排气法收集，正确。
2．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。
某小组设计如下实验制备氢化钙。
下列说法错误的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸B．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止C．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H2扩散到空气中【答案】D【解析】A项，浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，A项正确；B项，装置Ⅰ中，打开活塞，球形漏斗中浓盐酸流到容器中与Zn接触发生反应产生氢气，关闭活塞，容器内的反应继续发生使容器内压强增大，将酸液压回球形漏斗中，停止反应；B项正确；C项，稀硫酸与锌反应生成氢气，C项正确；D项，由于CaH2遇水蒸气剧烈反应，装置V碱石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气，不能吸收氢气，装置V的作用是防止外界空气进入装置IV中，D项错误；故选D。
3．某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )A．装置a中残留的固体是Ag2OB．装置b还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。
4．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是( )A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满CO2气体，再从②口进气，可收集NO气体【答案】C【解析】Ⅰ中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。
5．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制取H2【答案】C【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A 项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO 2有利于NaHCO 3的生成和析出，B 项正确；③中反应的离子方程式为NH 3＋CO 2＋Na＋＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4，C 项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。
6.实验室常用强氧化剂(如KMnO 4、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na 2O 2与浓盐酸制备并检验氯气。
供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a ．Na 2O 2b ．浓盐酸c ．碱石灰d ．NaOH 溶液e ．淀粉KI 溶液f ．CaCO 3g ．石蕊试液h ．饱和NaCl 溶液(1)写出用Na 2O 2与浓盐酸制备氯气的化学方程式__________________________。
(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
(3)_____________________________________________________________________ __。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①____________________________________，②________________________________。
【答案】(1)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)D(2分)(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或4Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑) (2分)(4)①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低②双氧水比Na2O2更经济③产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少④Na2O2能与水反应，生成的NaOH 能与盐酸反应⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2(填写其中任意两条即可) (4分)【解析】Na2O2具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，制备时应把浓盐酸滴到Na2O2固体上，所以应选⑥作为制备装置，装置⑤可观察导气管是否堵塞，利用KI淀粉溶液或石蕊试液检验Cl2，根据装置应选择⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。
在此实验中，不可避免Na2O2和水反应生成Cl2。
7.N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料] N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备] 以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是________。
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________________(填写序号)。
获得N2的反应原理是_______________________________________________(写反应方程式)。
(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________。
你提出的收集方法是________________________。
(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是______________________。
【答案】(1)A(1分)(2)E→D→B→C(2分) 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(2分)(3)N2的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可) (2分) 用气囊收集(其他合理答案也可) (2分)(4)方案3(1分) CuO和Cu可循环利用，节省药品(2分)【解析】(1)选取发生装置与反应物的状态以及反应条件有关，方案1为加热两种液态物质，符合此条件的只有A装置。
(2)方案2为固体和气体的反应，且需加热，反应器应选择B，但要求通入的氨气干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，应选择E，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气与没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸既可以除去水，又可以除去氨气。
(3)排空气法收集气体主要是利用气体密度的差别，因N2的密度与空气的密度相近，故不能用排空气法收集。
可用气囊收集。
(4)方案3利用了除去空气中的氧气即得氮气的原理，空气中除了氧气和氮气外还有二氧化碳和稀有气体，因此所得N2纯度最差。
8.下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，__________________________________________________。
(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为________。
(3)B为干燥装置，加入的固体是____________；欲净化氯气，A、B间应添加一个______________。
(4)C中的反应现象为____________________；D的作用是____________。
(5)E中总反应的离子方程式为_______________________________________________。
【答案】(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好(3分)(2)分液漏斗(1分) 浓盐酸(1分)(3)五氧化二磷(或其他合理答案) (1分) 盛有饱和食盐水的洗气瓶(1分)(4)生成棕黄色的烟(1分) 安全瓶(防倒吸) (1分)(5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(2分)【解析】(1)因为E中长导管插入水中，所以可以通过微热装置A，使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性，若气密性良好，则E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱。
(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸，盛放在分液漏斗中。
(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂，如五氧化二磷、无水氯化钙等；制备的氯气中含有杂质氯化氢，可以用饱和食盐水除去。
(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；D是防倒吸装置。
(5)E中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到总反应的离子方程式。
9.某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：①沸点：SO2为－10 ℃，SO3为45 ℃；②SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。
辽宁省2021届高三模拟考试化学试题及答案
【答案】(1). (2).增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3). (4).加入NaCl固体，可使溶液中Cl-浓度增大，平衡 右移， 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度(5).温度过高， 分解(或 和 水解程度增大)， 浓度降低，沉淀质量减少；(或温度过高 分解，沉淀质量减少)(6).8(7).
a. Y与X互为同系物
b. Y能与羧酸发生酯化反应
c. Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
【答案】(1).甲苯(2).sp2、sp3(3). +NaOH→ +NaBr(4).氧化反应(5). (6). (7).bc
C.ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存
D.从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
【答案】D
8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是
A.X的分子式为 B.Z中含有6种官能团
B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag
D.还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O
【答案】A
14.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)
2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷(解析版)
2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Co－59 Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化学式只表示一种分子的是A．CH2Br2B．C3H6C．(C6H10O5)n D．SiO2【答案】A【解析】A．二溴甲烷没有同分异构体且由分子构成，所以CH2Br2只表示一种分子；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷两种分子；C．淀粉或纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不等且不确定，所以(C6H10O5)n 可以表示多种分子；D．二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在分子，所以SiO2不表示分子。
2．分离KCl和MnO2的混合物时，不需用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，蒸发滤液可得到KCl，溶解时用到烧杯，过滤是用到漏斗，蒸发时用到蒸发皿，整个过程都不需用到蒸馏烧瓶，故答案为A。
3．下列属于强电解质的有机物是A．乳酸B．溴乙烷C．醋酸铵D．碳铵【答案】C【解析】乳酸和溴乙烷都属于有机物，但乳酸为弱电解质，溴乙烷为非电解质；碳铵即碳酸氢铵，虽为强电解质，但属于无机物，故答案为C。
4．反应3BrF3＋5H2O == 错误!未指定书签。
HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，氧化产物是A．H2O B．错误!未指定书签。
HBrO3C．O2D．错误!未指定书签。
HBrO3和O2【答案】D【解析】BrF3转化错误!未指定书签。
HBrO3，Br的化合价升高，H2O转化为O2↑，O的化合价升高，所以错误!未指定书签。
HBrO3和O2都是氧化产物，故答案为D。
5．下列化学式或结构简式不正确．．．的是 A ．刚玉：Al 2O 3 B ．孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3C ．水杨酸：D ．谷氨酸：HOOCCH 2CHCH 2COOH | NH 2 【答案】D 【解析】 谷氨酸为α－氨基戊二酸，其结构简式为：HOOCCH 2CH 2CHCOOH | NH 2，故D 不正确6．下列表示正确的是A ．中子数为176的某核素：s T 176117B ．肽键的结构简式：－CO －NH －C ．26Fe 3+的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型： 【答案】B【解析】【解析】A ．中子数为176，质子数为117，则其质量数为293，故Ts 的某种核素为s T 293117，A 错误；B ．肽键是由－COOH 和－NH 2脱水后形成的，所以其结构简式为－CO －NH －或－CONH －，B 正确；C ．Fe 3+的核电荷数为26，则Fe 3+的核外电子数应为23，其结构示意图为，C 错误；D ．该图为甲烷分子的球棍模型，D 错误。
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃图1图2请回答：(1)仪器A的作用是_________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________________________________________________________________________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因___________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是_______________________，馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO－3＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C2、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是______________(填字母)；目的是________________________________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
[思路分析](1)实验过程分析：①Cr2＋不稳定，极易被O2氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的Cr2＋被氧化；②还有一个作用是利用生成氢气，使装置内气压增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；③装置2中锌粒要过量，除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。
精品解析：河北省2021届高三普通高中学业水平选择性模拟考试化学试题(解析版)
河北省2021届普通高中学业水平选择性模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 Pb207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A. 硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B. 分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片C. Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D. 高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硅橡胶无毒、耐高温，可作压力锅的密封圈，故A正确；B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂等，硅是计算机芯片的原料，故B错误；C．Ti-Fe合金作为储氢材料，用于氢燃料汽车，故C正确；D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，可用于发动机，性质和用途对应，故D正确；故选：B。
2. 为了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A. 分析天平，100mL量筒B. 托盘天平，250mL容量瓶C. 分析天平，250mL 容量瓶D. 托盘天平，100mL 量筒【答案】C【解析】【分析】 【详解】配制250mL0.1000mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液，需要250mL 容量瓶；需要n(K 2Cr 2O 7)=0.1000mol·L -1×0.250L=0.0250mol ，所需m(K 2Cr 2O 7)=0.0250mol×294g/mol=7.3500g ，需要精确到小数点后四位数，需要分析天平，C 满足题意；答案选C 。
常见有机物的制备实验 --2024年高考化学考点微专题(解析版)1
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
【答案】(1)c(2) 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高(3)2+2Na→2+H2↑(4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热(5)将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率(6)球形冷凝管和分液漏斗除去水(7)70.0%【解析】(1)步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
(3)步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na→2+H2↑。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)：重要无机物的制备(一)
04．重要无机物的制备(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 40 分 )一、选择题 (本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列关于气体制备的说法不正确的是( )A ．用碳酸钠粉末可以制备C O2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH 4HCO 3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH 3D．用KMnO 4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ．制二氧化氮时，用水或N aOH 溶液吸收尾气3．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是 ( )4．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 ( )5．下列实验方案中，能达到相应实验目的是( )选项 C D6．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是 ()C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气 7．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 () 方案A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气 A ．用装置甲制取二氧化硫 B ．用装置乙检验二氧化硫的漂白性 ()A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气8．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是C ．用装置丙收集二氧化硫 D ．用装置丁进行尾气处理D ．用装置丁吸收尾气 9．下列有关图示装置的叙述不正确的是 ( )A ．装置①可用于吸收实验中多余的 H 2SC ．装置③中 X 为苯，可用于吸收D ．装置④可用于收集NH 3，并吸收多余的NH 310．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()11．下图为实验室制氢气的简易装置。
2021届高三新高考化学押题卷01答案与解析
2021届押题01化学新高考答案与解析1．【答案】D【解析】动物的丝、毛、皮等主要成分为蛋白质，A项正确；明矾水解显酸性，对纸张有腐蚀性，使纸张变脆，B项正确；造瓦的主要原料是黏土，黏土的主要成分为硅酸盐，C项正确；该方法属于湿法冶铜，D项错误。
2．【答案】C【解析】容量瓶洗净后无需烘干可直接使用，A项错误；利用湿润的蓝色石蕊试纸可检验酸性气体，B项错误；氯酸钾分解提供使镁燃烧所需的氧气，镁条燃烧提供铝热反应所需的热量，C项正确；二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，D项错误。
3．【答案】D【解析】氢化钙中的氢元素为-1价，反应后生成H2，化合价升高，故氢化钙作还原剂显示还原性，A项不符合题意；葡萄糖中含有的醛基具有还原性，能够将Ag(NH3)2OH还原为银，B项不符合题意；金属钠具有还原性能将TiCl4中的钛元素还原，C项不符合题意；FeCl3溶液用作电路板腐蚀剂时显示氧化性，D项符合题意。
4．【答案】C【解析】水银是纯净物，故①错误；电离和电化腐蚀不需要通电，需要通电才可进行的有：电解、电泳、电镀，故②错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，H2O属于氧化物、Fe(SCN)3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，故④正确；电解是化学变化，同素异形体间的转化是化学变化，故⑤正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑥错误；同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，故⑦错误；滴水石穿包含二氧化碳与水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，属于化学变化，故⑧错误；③④⑤正确。
选C。
5．【答案】A【解析】7.8g Na2S和Na2O2固体混合物的物质的量均为0.1mol，二者含有的离子数均为0.3N A，A错误；100 mL 2 mol·L−1硫化钠溶液中硫离子水解生成HS−和OH−，含有的阴离子数目大于0.2N A，B正确；标准状况下11.2L Cl2的物质的量为0.5mol，通入水中部分和水反应，则转移的电子数小于0.5N A，C正确；0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，S的化合价由+2价变成+2.5价，转移的电子数为0.1N A，D正确。
高中化学 (新高考)2021届高三大题优练1 无机制备类实验设计 学生版
例1：2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
二氧化氯(ClO 2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO 2制备方法，其中一种是用NaClO 3与3CH OH 在催化剂、60C ︒时，发生反应得到ClO 2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO 2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO 2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO 2，生成NaClO 2，使用时加酸只释放出ClO 2一种气体；①ClO 2与KI 反应的离子方程式为：2222ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O -+-++=++；①有关物质沸点如下表：物质 3CH OH HCOOH ClO 2优选例题无机制备类实验设计大题优练1请回答： (1)仪器d 的名称是_______，仪器b 的作用是_______。
(2)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO 2的化学方程式_______。
(3)在ClO 2释放实验中，发生的离子反应方程式是_______。
(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_______。
(5)NaOH 吸收ClO 2尾气，生成物质的量为1①1的两种阴离子，一种为ClO −2，则另一种为_______。
(6)自来水厂用碘量法检测水中ClO 2的浓度，其实验操作如下：取200.0mL 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
再用0.1000mol /L 223Na S O 标准溶液滴定碘单质()2222346I 2S O 2I S O ---+=+，达到滴定终点时用去22320.00mLNa S O 标准溶液，测得该水样中ClO 2的含量为_______mg /L (保留一位小数)。
【答案】（1）分液漏斗 导出ClO 2气体，冷凝回流3CH OH（2）3324CH OH 4NaClO 2H SO 4ClO HCOOH 2Na SO 3H O↑+++++催化剂=====催化剂 （3）2224H 5ClO Cl 4ClO 2H O +--+=+↑+（4）水浴加热（5）3ClO -（6）135.0【解析】装置甲中甲醇、NaClO 3、硫酸反应生成ClO 2，加入氢氧化钠后硫酸被中和反应即停止，稳定剂用于吸收ClO 2，加入盐酸释放ClO 2，淀粉碘化钾溶液用于检验ClO 2，氢氧化钠溶液用于尾气吸收。