人教版九年级化学第五单元练习题
人教版九年级化学上册第五单元测试题
人教版九年级化学上册第五单元测试题分子的说法正确的是（）A．N60分子是一种单质B．N60分子是一种化合物C．N60分子中原子间的化学键是离子键D．N60分子是一种有机物第五单元化学方程式测试题一、选择题（每题2分，共20分）1.物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）。
A。
原子种类 B。
物质的质量总和 C。
分子种类 D。
元素的质量2.化学方程式2H2+O2===2H2O的正确意义是（）。
A。
氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B。
2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C。
氢气在氧气中燃烧生成水 D。
氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素3.在4A+5B===4C+6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。
若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）。
A。
68 B。
34 C。
17 D。
514.由化学方程式CxHyOz+5O2===4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）。
A。
1、2、3 B。
2、4、1 C。
4、8、2 D。
4、4、15.在化学反应X + 2Y ==== Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）。
A。
2.5 g B。
3 g C。
5 g D。
6 g6.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）。
A。
FeS B。
Fe2S3 C。
FeS2 D。
FeO7.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）。
A。
2H2+O2点燃2H2O B。
2H2O通电2H2↑+O2↑C。
2CO+O2点燃2CO2 D。
H2+Cl2点燃2HCl8.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）。
2022年人教版九年级化学第5单元测试卷(附答案)
第五单元测试卷姓名______________班级_____________学号____________一、选择题〔每题只有1个选项符合题意。
〕1．以下是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是〔〕A．水受热沸腾、酒精挥发B．汽油挥发、动物的呼吸作用C．剩饭变馊、铁锅生锈D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁2．化学反响遵循质量守恒定律的原因是化学反响前后〔〕A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变3．根据化学方程式不能．．获得的信息是〔〕A．反响中的反响物和生成物B．各反响物、生成物之间的质量比C．化学反响的快慢程度D．反响发生所需要的条件4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定．．含有〔〕A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素5．红磷在耐高温的密闭容器中〔内含空气〕加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是〔〕6．二甲醚〔CH3OCH3〕可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反响的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，那么X的化学式为〔〕A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H27．碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是〔〕A．2gC和9gO2生成11gCO2 B．3gC和8gO2生成11 gCO2C．4gC和7gO2生成11gCO2D．5gC和6gO2生成11gCO2点燃8．化学方程式3Fe + 2O2 ====Fe3O4可读作〔〕A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁9．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是〔〕A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成10．氨基钠〔NaNH2〕是合成维生素Ａ的原料。
人教版九年级化学上册第五单元测试题(附答案)
人教版九年级化学上册第五单元测试题（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为, 则X 的化学式为（）A. SO2B. SO3C. H2SD. H2SO32.在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O22X+8SO2，下列说法错误的是（）A. X的化学式是Fe2O3B. SO2中含有氧分子C. SO2溶于雨水会形成酸雨D. FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：83.如图是某化学变化的微观模拟图，“ ”和“ ”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A. 在化学变化过程中分子不可再分B. 在化学变化过程中分子个数不变C. 该反应生成了两种新的分子D. 参加该反应的两种分子个数比为2:14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法错误的是（）A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2B. 该反应属于化合反应C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变5.已知：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）A. 该反应中，CO是氧化剂B. 反应生成Fe的质量为15.2gC. 反应生成CO2的质量为16.5gD. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80%6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变B. 反应前后溶液的总质量不变C. 反应后溶液呈中性D. 反应前后元素种类不变7.下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A. 镁条在空气中长期放置发生氧化B. 高温煅烧石灰石制取生石灰C. 稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质8.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
人教版化学九年级第五单元同步测试含答案、全国通用
人教版化学九年级第五单元课题3同步测试（含答案、全国通用）一、单选题（本大题共27小题，共54.0分）1. 有一表面已被氧化的镁条 3.0克，测得其中镁元素含量为80%.把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（）A. 0.2molB. 1molC. 0.1 mol 无法确定2. 符合事实且化学方程式书写正确的是（）A. 用NaOH除去混在CQ气体中的HC：NaOH+HC F NaCI+fOB. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CQ+H2 —H2CC3C. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：CU+H2SC—C U SQ+H2 fD. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CC3+H2SQ—Na z SQ+H z O+CQ f3. 化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）tuftA. CuO+CO __ Cu+CQ fB. 2NaOH+SQ—Na2SQ+H2OC. 2AgNO3+Ci—Cu （NO3）2+2AgD. 2Fe+6HC—2FeC3+3H2 f4. 将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到O.OImol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）A. 1.2B. 1.6C. 2.0D. 2.45. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H2O2______ H2 f +Q fB. BaC b+2KOH—Ba （OH）2 J +2KCIC. 2NaOH+SQ—Na z SQ+H z OD. NaOH+HNQ—NaNQ+H z O6. 现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol7. 将3mol碳在2mol氧气中完全反应，最终的生成物是（）A. 只有CO B只有CQ C既有CO又有CQ D不能确定8. 化学方程式是世界通用的化学语言•下列化学方程式正确的是（）A. Mg+O2 丄MgO2B. 2KCIQ 2KCI+3Q fC. NaOH+CQ i NaCO+H z OD. CaC2+Na2CQ T CaCO j +NaCl9. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%•使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后•再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A. 30 gB. 50 gC. l00 gD. 150 g10. 取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%•则下列判断正确的是（）A.生成了2g二氧化碳B生成了0.1mol氧化钙C剩余固体质量为5g D剩余碳酸钙质量为8g11. 一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CQ和SQ气体的物质的量共（）A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2mol 介.于0.05mol 与0.1mol 之间12. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A. 用胃舒平［主要成分是Al （OH）3］治疗胃酸过多症：2A1 （OH）3+3H2SO4—AI2 （SO）4）3+6H2OB. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca （OH）2+H2SQ=CaSQ+2H2OC. 用烧碱溶液处理炼铜厂排出废气中的二氧化硫：SQ+2NaOH=Na2SQ+H2OD. 用稀盐酸除去水垢：CaCO+2HC—CaC2+H2O+CQ f13. 正确的化学方程式是（）A. 3Fe+2O2 Fe?QB. S+O SQ fC. Mg+O 2MgO2D. 2C+O 2CO14. 有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（）A. 2g 一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳15. 对158g高锰酸钾进行加热，收集到12g氧气，那么加热后的剩余固体是（）A. KMnO4和MnO2B. KMnO ©MnO d和MnO? C纯净物 D. KMnO4和KMnO416. ------------------------------- 小新同学在S+O SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气②该反应发生的条件是点燃③反应前后元素种类和原子个数保持不变④反应前后分子总数保持不变⑤参加反应的硫和氧气的质量比为 2 : 12Fe 2O 318. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A. 正常雨水偏弱酸性原因：SC 2+H 2O=H 2SQB. 除去氯化钠中的氯化镁： 2NaOH+MgCb=Mg (OH ) 2J +2NaCIC. 用稀硫酸除去铁锈： Fe 2O 3+2H 2SQ=2FeSQ+2H 2OD. 工业上用熟石灰制烧碱： Ca (OH ) 2+2NaNO 3=Ca ( NQ ) 2+2NaOH19. 在2A+3B=2C+4D 中，3.2gA 与9.6gB 恰好完全反应生成 5.6gC ,已知D 的相对分子质量为18,则C 的相对分子质量为( )A. 16B. 28C. 44D. 64h 41M B.20. 工业冶炼金属锰的原理是 3MnO 2+4AI 3Mn+2Al 2O 3，生产16.5吨金属锰，需要二氧化锰的质量为( )A. 19.7 吨B. 261吨C. 8.吨D. 26.1吨21. 下列化学方程式，书写正确的是()加扬点需点典克鶴A. H 2CO3 ——CO 2? +fOB. 2C+O 2COTC. P+OP 2O 5D. 4Fe+3O2Fe 2O 322. 为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，张南同学做如下实验：取该胃药 20g (杂质不溶于水，也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，过滤得到 104g 滤液，则该胃药中碳酸氢钠的含量为()二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)28. 实验室存有一定量的溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉 108g 水后，所得溶液的溶质质量分数变为 20%•求：(1) 原氢氧化钠溶液的质量是多少克？ (2) 原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克？ 29. 写出下列反应的化学方程式 (1) 水通电分解： ________ ;(2) __________________________________________ 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气： ; (3) __________________________ 加热高锰酸钾制取氧气 ; (4) ________________________ 湿法炼铜反应原理： ; (5) ______________________ 铁与稀盐酸反应：;(6) _______________________________ 二氧化碳通入澄清石灰水： ; (7)汽车尾气中含有 CO NO ,—种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 ______ •30. 书写下列方程式其中正确的信息是()A.①②③④⑤B ④⑤17.下列化学方程式书写正确的是(A. H 2+O 2H 20C ①②③ )占啪B. 2Mg+2O2MgO ②③⑤C. 2KC 3O 2KCI+3QD. 4 Fe+30A. 84%B. 42%C. 32%D. 16.8%23.书写化学反应方程式要以客观事实为基础，遵守质景守恒定律•下列化学方程式书写正确的是(liftC. C+CuO Cu+COfA. Mg+O 2 MgO 2 2H 2O+O 2 f24.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯， 烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为()A. 56gB. 28gC. 27g数据不足，无法计算B. S+O SO225. 关于化学方程式3Fe+2C2 ------- Fe s O 4的描述正确的是( )A.铁加氧气等于四氧化三铁 三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁 铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D 参加反应的铁和氧气的质量比为26. 要配平的化学方程式：C 2H 2+O 2TH 2O+CQ ，各分子式前的系数(化学计量数)之和为 A. 10B. 15C. 1327. 如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景. 他们所描述的化学方程式是( ) D. 18A. 4P+5O 2 2P 2O 5B. C+O CO 2C. S+OSQD. 2HO 22H 2O属于反应物的质 量比为1： 1撚敖鞭炮时会 发生此反应(1)______________________ 酒精燃烧的方程式•(2)________________________ 铝与硫酸铜溶液反应•(3)__________________________ 碳还原二氧化碳的反应•31. 取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收) ，得到0.084克白色沉淀, 则钢样中碳的质量分数是 ______ •32. 按下列事实或要求写出反应的化学方程式.(1)_______________________________ 实验室用一种物质制取氧气•(2)在高寒地区获得氢气的方法是用氢化钙( C aH z)与水反应放出氢气，同时生成Ca (OH) 2 : •三、简答题(本大题共9小题，共45.0分)33. 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： ① 该实验是将 ______ (填稀盐酸”或氢氧化钠溶液”滴加到另一种溶液中. ② A 点溶液中的溶质为 _______ . ③ 当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？.34. 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 在试管中加热至不再有气体放出， 将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g ,还得到100g 溶质质量分数为7.45%的滤液.(1) ___________________________ 该滤液中溶质的质量为 __________________________________ g .向滤液中加入少量 KCI 固体全部溶解，原溶液是 __________________________________ 溶液(填饱和或不饱和)(2)计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量(根据化学方程式列式计算) (3) _______________________________________________ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 .(答一种即可)36.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验•请回答相关问题： (1)实验过程和测定的相关实验数据如下所示： (提示：残渣不与盐酸反应)①充分反应后，小丽根据反应过程中减少的质量”求得生成的CO 2的物质的量是 _____________ mol ;然后根据CO 2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小丽的计算过程和结果.(精确到0.1%，下同)②小婷根据 蛋壳残渣质量为4g ”求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 _____________ ;(2 ) 小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别39. 化学方程式的书写是学好化学的关键，但是很多同学在刚刚学习化学方程式书写时常常会犯一些错误，具体概括如下: ①生成物化学式书写错误②未配平③遗漏反应条件 ④“f”或使用不当请你判断下列化学方程式的错误类型(填序号) 序号化学方程式 错误类型1)镁条燃烧：Mg+02MgO 2---------------用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：(2) ,CuSQ+NaOH — Na 2SO 4+Cu (OH ) 2 J(3) ___________________________________________ 高炉冶炼赤铁矿：3CO+FQO 3— Fe+3CQ f40. 碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳•计算要使 80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？41. 杨雪松老师在实验室制取二氧化碳， 他先将稀盐酸及烧杯的总质量称量是100g ,然后加入10g 大理石充分反应后称得总质量为107.8g .求:(1) 生成的二氧化碳的质量. (2) 大理石中碳酸钙的质量分数.35.某品牌纯碱中含有少量氯化钠•化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)图装置进行实验测定. 数据记录如下： 称量项目称量时间试样(1)反应生成CO 2的物质的量为2)通过计算确定该品牌中mol .Na 2CQ 的质量分数.质量/g 11.0 160.0 167.0 166.6 166.6（写出计算过程，精确到 0.1%）电子天平|蛋壳|因.—反应剩余物过滤. 固体残渣4. O P37. 将6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 为56.6g ，试计算:(1) 生成氢气的质量 _______ (2) 锌粒中所含锌的质量分数(精确到 38. 写出下列反应的化学方程式 (1) 镁带在空气中燃烧 ________ (2) 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 (3)一50.0g 稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) 0.1%）.，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量请你分析其中可能的原四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)42.为测定某市售CaCO 药品中CaCQ 的质量分数(杂质为 将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO 2质量，再根据 计算出样品中 CaCO 的质量分数.为测定生成 CQ 的质量， 钙是常见的干燥剂)： (1) 按图组装好装置.检查装置气密性后.在分液漏斗中加入过量稀 氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为 564.57g ; (2) 在广口瓶中加入 CaCQ 样品，称得装置和药品的总质最为 574.57g ;(3) 旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀 HCI ，使样品与稀HCI 完全反应； (4) 反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为 570.57g .请根据上述实验回答下列问题:① 该方案测得样品中 CaCQ 的质量分数是多少？(写出解题过程，计算结果精确 至U 0.1%) ② 该实验中用稀 HCI 与CaCQ 样品反应，而不用浓 HCI 与CaCQ 样品反应，其原因是SiO 2，与稀HCI 不反应)，某同学的方法是： CQ 的质量求出样品中 CaCQ 的质量，从而 二‘斗止云 他设计了如图的实验方案(已知；无水氯化 HCI,并在干燥管中加人适量无水 ◎一稀盐酸.实验中无水氯化钙的作用是碳酸钙样品，若实验中50.毗邻我县的迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气（ 下：2NH 3+CQCO （NH 2） 2+H 2O请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。
人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案
人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案第五单元测试题（一）一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧时慢慢变短B ．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C ．镁带燃烧后，固体的质量增加D ．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤3．下列化学方程式书写正确的是( )A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑D ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 24．从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5总结出的下列信息中，正确的是( )①反应条件是点燃②反应前后元素的种类不变③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO 2＋6C ＋2X=====高温Si 3N 4＋6CO ，此化学方程式中X 的化学式是( )A ．N 2B ．SiC ．NOD ．CO 26．在化学反应A 2＋BC===B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。
若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量为( )A ．64 gB ．18 gC ．80 gD ．9 g7．在“2A ＋3B===2C ＋4D”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C和9 g 物质D 。
若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量是( )A ．64B ．48C ．32D ．608．为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。
人教版九年级上册化学第五单元检测试卷(含答案)
人教版九年级上册化学第五单元检测试卷（含答案）一、选择题。
（15题）1、过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( )2、化学方程式不能表达的信息是（）A.化学反应的速度B.反应物与生成物C.反应的条件D.物质间的质量关系3、过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“新冠肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。
下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确．．．的是（）A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．C、H、O三种元素的质量比为2:4:3 D．完全燃烧生成H2O和CO24、甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（）A．反应物和生成物 B．反应所需条件C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比5、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。
下列有关说法正确的是（）A．该反应类型为化合反应B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1C．生成物丙和丁均为氧化物D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化6、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂8、化学方程式C+O2CO2可读作（）A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．1个碳加1个氧气等于1个二氧化碳D．碳加氧气点燃等于二氧化碳9、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
人教 九年级化学第五单元测试题(含答案)
九年级化学上册单元试题〔第五单元 化学方程式〕学校 姓名 学号 得分 一、选择题。
〔每题只有一个正确答案 ,请将其序号填入题后的括号内 ,50分。
〕 l. 化学反响遵循质量守恒定律 ,其原因是反响前后的( )A. 分子种类没有改变 B ．分子数目没有改变 C. 原子种类和数目没有改变 D ．物质种类没有改变 2．以下现象不能用质量守恒定律来解释的是( )A. 蜡烛燃烧后长度越来越短 ,最后消失B. 高锰酸钾受热后固体质最减少C. 铁丝在氧气中燃烧 ,固体质量增加 D ．潮湿的衣服在阳光下晒干 3．以下关于质量守恒定律的说法正确的选项是( )A. 10g 水与10g 酒精混合 ,得到20g 液体,这个过程符合质量守恒定律 B ．8g 氢气与8g 氧气混合反响仅得9g 水 ,但这个过程符合质量守恒定律 C. 把10g 双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g D ．所有的变化都符合质量守恒定律4．关于化学方程式2CO ＋O 2 2CO 2 ,读法正确的选项是( )A. 一氧化碳和氧气生成二氧化碳B ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳C. 两个一氧化碳分子加一个氧气的分子等于两个二氧化碳分子 D ．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳 5．燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是( )A. 二氧化碳 B ．二氧化硫 C. 一氧化碳 D ．氧化铜 6．化学变化可能会改变的是( )① 分子的总数目 ② 原子的总数目 ③ 原子核中质子的总数目 ④ 某种元素的原子核外电子数目A ．① ② B. ③ ④ C.② ③ D. ① ④ 7．根据化学方程式A ＋NaOH ＝B ＋H 2O 推断 ,B 、A 的相对分子质量相差 ( ) A ．12 B ．18C ．22D ．40 8. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时 ,药品必须放在 ( )A ．托盘上B ．纸上C ．玻璃器皿D ．铁盒里 9．某物质加热分解产生氧化铜和水。
九年级化学上册第五单元测试题-人教版(含答案)
九年级化学上册第五单元测试题-人教版(含答案)班级________姓名_________成绩__________本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 M—35.5 Mn-55 K—39一．单项选择题（本大题包括8小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．【基础题】质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．【基础题】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．【基础题】根据质量守恒定律，加热高锰酸钾后其质量将（）A. 增重B．减轻C．不变D．无法判断4．【基础题】根据化学方程式不能．．获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．参加反应的各粒子的相对数量C．化学反应的快慢D．反应发生所需要的条件5．【提升题】酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH＋4X(橙红色)＋6H2SO4=== 2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为（）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO36．【提升题】由化学方程式xC2H5OH＋yO2zCO2＋kH2O，可知x、y、z、k的值分别是（ ）A ．1、 2、2、3B ．2 、3、 4、2C ．2、 5、 4 、2D ．1、 3、2、 37．【拓展题】 绿色植物进行光合作用可表示为水+二氧化碳 葡萄糖+氧气 ，据此可知葡萄糖的组成中一定含有的元素是（ ）A ．碳、氢B ．碳、氧C ．氢、氧D ．碳、氢和氧8．【拓展题】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A B C DA ．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物B ．加热高锰酸钾制氧气C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D ．电解水二、选择填充题（本题包括3个小题，先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，将正确选项填涂在答题卷的相应位置上，然后在D 处补充一个符合的答案）9．【基础题】 下列化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2O2H 2↑+ O 2↑ B ．2C + O 2 CO↑ C ．2Al+ O 2 2 AlO D ．镁条燃烧10．【提升题】碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2D ．12gC 和32gO 2生成 gCO 211． 【拓展题】ng 高锰酸钾装入20g 试管中完全反应后，试管及试管内固体质量为mg ，则放出氧气的质量可表示为（ ）光照A．(n－m)g B．(m＋20)g C．(n＋20－m)g D．三、填空与说明题（本大题包括4小题）12．【基础题】地壳中元素含量由多到少排列为：O、Si、Al、Fe ,从中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：（1）维持生命的气体_________；二氧化硅中硅元素的化合价_________；（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式_________；（3）生成黑色固体的反应________ _ （写化学方程式）．13．【提升题】已知某有机物A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。
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第五单元练习题
一、选择题
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）
A、m
B、2m
C、m/2
D、4m
6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）
7．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）
A、20 g
B、25 g
C、40 g
D、30 g
8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为
A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO4
10．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8g
B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g
D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
11．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
12．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
13．化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）
A、1、2、3
B、2、4、1
C、4、8、2
D、4、4、1
14．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 14 36 20 11
反应后质量/g 25 20 16 待测
A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
15．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑
B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑
D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、 AB2
B、 A2B3
C、AB
D、A2B5
17．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2====2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是（）
A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
18.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。
A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
19．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
20．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C．H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C．H原子个数之比为1：2⑥分子中C．H原子个数之比为1：4；正确的是（）
A．①②⑥ B．①②⑤C．①③⑥ D．①④⑤
21．化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）
A、15
B、14
C、13
D、10
22．在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是克。
23．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕17
24．在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）
A.24
B.48
C.64
D.128
25.
形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（）
A B C D
26．下列关于化学方程式：2H2+O2 2H2O的读法中不正确的是（）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B．每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子
C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水
D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.
二、根据化学方程式的计算
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
2、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑）
3、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）来制取。
则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)
4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
）
5、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：
(1)生成多少克氧气？
(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？。