江苏省高二下学期期中化学试卷
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题-高二化学(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。
下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。
江苏省江阴市四校高二下学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共40分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F:1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确,答案选C.考点：考查粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1,符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。
【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.3．下列关于乙烯(CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形,所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，D错误；答案选D.4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2=CH2D．F2【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。
江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：A。
8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
A. 清洗水壶垢用较浓的白醋
C. 容器内的总压强不再随时间而变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变时
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为v正(NH3)= 2v逆(CO2)，而不是2v正(NH3)=v逆(CO2)，A错误；
B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；
C．反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确；
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应 的 为，答案选B。
4.下列说法不正确的是
A.25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱
淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷(选择性必修1)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。
下列做法正确的是
A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水
C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试试题高二化学(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。
下列说法不正确．．．的是A. 运载火箭的燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)在反应中作还原剂B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 下列化学用语使用正确的是A. 乙烯的球棍模型B. 一氯甲烷的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：[222CH -CH -CH ]nD. 甲醇的结构简式为：4CH O3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. N 2不溶于水，可用作保护气B. NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C. NO 2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D HNO 3具有易挥发性，可用来制备TNT 4. 苯硝化反应实验如下：步骤1：在试管中将1.5mL 浓硝酸和2mL 浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，不断振荡下逐滴加入约1mL 苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。
步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在50~60℃的水浴中加热几分钟。
步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。
步骤4：向生成物中加入适量NaOH 溶液，搅拌后用分液漏斗分液。
.下列说法不正确．．．的是 A. 步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成 B. 步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C. 步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D. 该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5. 前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
江苏省苏州2022_2023高二化学下学期期中考试试题pdf
江苏省苏州2022-2023高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：HlC 12 Nl4 016 S 32 K39 Cr52 1127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
l工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。
下列有关合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)/ 2N H 3(g)汕＝－92.4kJ ·mol -1的说法不正确的是A.合成氨反应的11S= -200 J-K-1 •mo1-1,在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入lmolN 2和3mol H 2,充分反应后放出热量小千92.4k JD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是A.混合气体中N 2与H 2的物质的量之比保待恒定B.单位时间内生成lmol H -H 键的同时，断裂2mol N -H 键C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保待不变3.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A.v (N 2)=0.lmo l·L-1•min-1C.v (NH 3)= 0.005 mol · L -1 · s -1 B.v (H 2)= 0.2 m ol·L -1-m in-1D.v (N 2)= 0.002 mo l·L-1 -s-14.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“ad"表示）。
(I O U I A F 1)还22N +H 1-23-2哎＿＾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5－0-|－－－－－+-4-633.41Na d +3Had反应历程该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为l3A.-:-N2a d+—H2a d = N a d + 3H a d2 2C.N H a d + 2H ad = N H2a d + H a d B.N a d + 3H a d = N H a d + 2H a dD.N H2a d + H a d = N H3a d5.某合成氨速率方程为V= k · C a (N 2) ·C/J（H2)·c r (N H3)，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是实验c(N i)/m ol·L-1c(H2)I m ol ·L-1c(N H3) I m ol ·L-1 v/m o l-L-1-s-11 m n p q2 2m n p 2q3 m n O.lp l O q4 m 2n p 2.828qA a=l、P=l.5、r= -IB. a=l、/J＝3、r=2C.a=2、/J=l.5、r= JD.a=2、/3=3、r= -16.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N心儿的投料比采用1: 2.8（物质的僵比）而不是1: 3,是为了提高N2的转化率B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.压强采用10~30MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动7.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属）“双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：夕00TMLiH TMLi N H 状态I状态II下列分析不合理的是00 0000 辛辛一一二。
江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(普通班)
江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B . Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C . Cl2＋H2O===HClO＋HClD . NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为，B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl54. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C605. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高6. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键7. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素8. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高二下学期期中考试化学试题1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。
下列说法不正确的是A．复合碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，是为了减少碳的排放C．火炬的设计体现“绿色办奥”、“科技办奥”理念D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2.氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2+ 2H2O→ C2H2↑+ Ca(OH)2制备，下列说法正确的是A．CaC 2只含离子键B．H 2 O的空间构型为直线形C．C 2 H 2的结构简式： CH CH D．Ca(OH) 2的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．甲醛有强烈的刺激性气味，可用于消毒和制作生物标本B．C 2 H 4具有可燃性，可用作催熟剂C．乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中有碘单质D．液态氯乙烷气化时吸热，可用于运动损伤快速镇痛4. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。
其合成路线如图：合成路线中生成的有机物(不含催化剂)中不含有的官能团是A．酯基B．羟基C．醛基D．醚键5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示装置制取乙酸乙酯D．用图4所示装置检验是否有乙烯生成C．用图3所示装置比较H 2 CO 3和苯酚酸性强弱6.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。
化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。
对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。
苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，下列说法不正确的是A．用活性炭也可以吸附回收废水中的苯酚B．苯酚有毒，不小心沾在皮肤上时要立即用乙醇冲洗C．可用FeCl 3溶液对废水中是否含苯酚进行定性检验D．萃取回收废水中的苯酚时用苯比乙酸乙酯的回收率高7.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
江苏省高二下学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
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江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料2. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。
据表分析，下列叙述正确的是（）物质名称沸点(℃)正丁烷-0.5正戊烷36.1异戊烷27.8新戊烷9.5正己烷69.0A . C5H12的沸点随支链的增加而降低B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低C . 标准状况下，1mol新戊烷的体积为22.4LD . 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化3. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式4. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油5. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是（）A . Y的分子式为C5H9O2BrB . X分子中所有原子在同一平面内C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:16. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个8. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA9. （2分）(2016·和平模拟) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种11. （2分） (2015高二下·红河期中) A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯（C4H8O2），以下说法正确的是（）A . A是乙炔，B是乙烯B . A是乙烯，B是乙烷C . A是乙醇，B是乙醛D . A是环己烷，B是苯12. （2分）下列各组混合物中，不能互溶的是（）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水13. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色14. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A . 4种B . 5种C . 10种D . 14种15. （2分） (2017高二下·唐山期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O （石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017217. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液18. （2分）(2016高二下·襄阳期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C16H18B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 属于苯的同系物D . 一氯代物存在5种同分异构体19. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A . 4种B . 6种C . 10种D . 14种20. （2分）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、解答题 (共4题；共29分)21. （2分） (2016高二下·南昌期中) 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A . 甲酸B . 乙酸C . 丙酸D . 丁酸22. （13分） (2018高一下·桂林开学考)（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：________②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：________（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式①NO NO2②Fe粉Al粉（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：________MnO4﹣+________H2O2+________H+ =________Mn2++________O2↑+________．23. （5分） (2016高二下·澄城期中) 已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D________．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：________．（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________．24. （9分） (2017高三上·成都期中) 富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1） A 的化学名称为________，由 A 生成 B 的反应类型为________．（2） C 的结构简式为________．（3）富马酸的结构简式为________，其中含有的官能团名称为：________．（4） B 与 NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式为：________．（5）富马酸与乙二醇反应生成高分子化合物的化学方程式为：________．（6）富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________（写出结构简式）．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共4题；共29分) 21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。