江西省吉安市2019-2020学年高考化学达标测试试题
2019—2020年度江西吉安一中第一学期高三第二次段考高中化学
2019—2020年度江西吉安一中第一学期高三第二次段考高中化学化学试卷可用到的相对的原子质量：H—1,O—16,C—12,Na—23,S—32,Cl—35.5,Fe—56一、选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共48分〕1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A．含N A个氧分子的氧气的质量为32gB．lmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4N AC．标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2N AD．lmol·L-1盐酸和loml·L-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有N A个，后者少于N A 个2．目前，人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
以下对这16种非金属元素的讲法正确的选项是〔〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下差不多上气态，因此又叫做气态氢化物④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④都不正确3．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是〔〕①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分不在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和ALCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O〔未配平〕反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥H－和H+的离子半径A．①②④B．②③⑥C．②⑥D．⑤⑥4．：SO32－+I2+H2O=SO42－+2H++2I－,其溶液中可能含有I－,NH4+,Cu2+,SO32－,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下该溶液组成的判定正确的选项是〔〕A．确信含有I－，可能含有SO32－B．确信不含Cu2+,可能含有I-C．可能含有SO32－D．确信不含Cu2+、I-5．以下关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。
【精选3份合集】江西省吉安市2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3．已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AND．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2A5．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBrNH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解7．下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷D．3,4,4-三甲基己烷8．某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是( )A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n9．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①10．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+12．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14．氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A．分子为含极性键的非极性分子B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质15．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电16．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Al(OH)3CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D17．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯18．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色19．（6分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
2019-2020学年江西省吉安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省吉安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。
2．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)【答案】C【解析】【分析】A．原电池中阴离子应该向负极移动；B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；C．负极M失电子和OH−反应生成M(OH)2；D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−有O2～4OH−～4e−，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。
2019-2020学年江西省吉安市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省吉安市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】根据热化学方程式2A(g) B(g)+Q（Q>0）可知：该反应是2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热量Q，反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。
2．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠【答案】D【解析】【详解】A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；答案选D。
3．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液【答案】A【解析】【详解】A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。
4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
江西省吉安市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
江西省吉安市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在-CH 3，-OH ，-C 6H 5和 -COOH 四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ） A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种【答案】B 【解析】 【详解】不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH 3COOH 、C 6H 5COOH ，共2种，故合理选项是B 。
2．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个2O -B ．晶体中每个K ＋周围有8个2O -，每个2O -周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个，晶体中与每个2O -距离最近的2O -有6个 D ．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该晶胞中，K +的个数为118+682⨯⨯=4，-2O 的个数为：118+4+144⨯⨯=4，A 正确； B. 晶体中每个K ＋周围有6个O ，每个-2O 周围有6个K ＋，B 错误；C. 晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有12个，晶体中与每个-2O 距离最近的-2O 有12个，C 错误；D. 晶胞中K +与-2O 个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K +带有4个正电荷，则-2价O 原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D 错误； 故合理选项为A 。
3．下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙烯与氯气能发生加成反应，甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B不正确；C．苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D．乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气，D不正确；故选A。
2019-2020学年江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2【答案】D【解析】【分析】四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。
【详解】A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。
2．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误；B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误；C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确；答案为D。
(3份试卷汇总)2019-2020学年江西省吉安市高二化学下学期期末达标测试试题
14．下列过程没有涉及化学变化的是( )
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
A．两个反应转移电子数之比是1:1
B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动
D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
3．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H1
D．180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
2019-2020学年江西省吉安市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年江西省吉安市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应【答案】D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。
详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况, -C3H7中碳链异构为正丙基和异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染【答案】C【解析】【详解】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。
3．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag3．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体4．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种5．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A 浓氨水碱石灰NH3H2OB 浓硝酸Cu NO2H2OC 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D 稀硝酸Cu NO NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶8．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。
常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液pH=12B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)9．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变10．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A．A B．B C．C D．D11．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半径最小的元素13．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜ZD．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶114．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g 3He含有的中子数为2N AB．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A15．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性扁桃酸无色透明晶体119 300 易溶于热水、乙醚和异丙醇乙醚无色透明液体-116.3 34.6 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体-26 179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿无色液体-63.5 61.3 易溶于醇、醚、苯、不溶于水实验步骤：步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。
步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。
乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。
步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。
请回答下列问题：(1)图中仪器C的名称是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)步骤一中合适的加热方式是___。
(4)步骤二中用乙醚的目的是___。
(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。
(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人双目失明d．甲醇与乙醇属于同系物（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．（3）C生成D的反应类型是______；写出G的结构简式______．（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：已知：在一定条件下可发生下列反应：① E②（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。
（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。
（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。
（4）D分子中最多______个原子共面。
（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。
a.溴水b.酸性高锰酸钾c.乙酸（6）写出A→B的化学方程式_______。
（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。
（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
19．（6分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。
第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。
石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。
氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，+释原因___________________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D. 由化学计量数可知△S<0，且△H−T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D 项错误；答案选C。