高中化学必修一第一章《化学计量在实验中的应用》同步练习及答案
人教版高中化学 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步测试卷 含答案与解析
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷满分100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。
2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。
故正确答案为B、C两项。
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。
高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析
化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。
2020年人教版化学必修1第一章第2节《化学计量在实验中的应用》同步训练(word有答案)
人教版化学选修6第一章第2节《化学计量在实验中的应用》同步训练一、择选题1．实验室有一瓶0.1mol·L-1BaCl2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（）A．配制500mL该溶液，可将0.05molBaCl2固体溶于500mL水中B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C．将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-12．下列叙述中正确的是（）A．1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数D．1mol任何物质都一定含有阿伏伽德罗常数个原子3．下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．1mol CaCO3B．0.8mol/L H2SO4C．54 g Al D．10 mL H2O4．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶①托盘天平①烧瓶①胶头滴管①烧杯①玻璃棒①试管①药匙A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．全部5．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是（）A．将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物B．室温下22.4L的HCl气体C．室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体D．室温下，36.5g HCl气体6．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7．同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；①所含原子数相等；①所含电子数相等；①所含分子数相等；①所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（）A．①①B．①①C．①①D．①8．已知反应：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,现有0.228g CS2液体在448mL氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为（）A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
人教版化学必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练 含答案和解析
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。
1.2化学计量在实验中的应用 精选同步习题(含解析答案)解答题专项练习
1.2化学计量在实验中的应用精选同步习题（含解析答案）解答题专项练习一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是g，实验前的必要操作是，溶解了FeCl2后的必要操作是．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是．4．填写下表：5．mol CO2中含有3g碳．标准状况下，L CO2中含有0.25mol氧原子，mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：、、．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→→→A→→→（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是．13．标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3．试求：（1）该盐酸的物质的量浓度．（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？14．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常含含有部分CaO（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•xH2O2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，该样品中CaO2的物质的量为（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，试计算样品中CaO的质量为．15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．①该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）．A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．a．b．c．d．．16．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．17．实验室需要配制100mL 1mol•L﹣1氢氧化钠溶液，请填空：（1）实验步骤为；A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体克；B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的上进行称量；C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入中；D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；（2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是．A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C．原容量瓶洗涤后未干燥D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E．定容时，俯视刻度线参考答案与试题解析一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．【分析】发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据氢氧化钠的物质的量的变化量可知反应的Al的物质的量进而计算该混合物中铁的物质的量．【解答】解：（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol﹣0.92mol=0.08mol，答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，设混合物中含有xmolFe，ymolAl，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 2ymol 0.08mol，解之得y=0.08，根据质量守恒，则0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，解得x=0.01，答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意只有铝与氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒计算．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为 2.24L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．【分析】（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，固体减小质量为二氧化碳质量，计算二氧化碳的物质的量，根据V=nV m计算其体积；（2）根据碳原子守恒计算n（CaCO3），进而二氧化硅的质量；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，根据方程式计算硅酸钙的质量，根据Ca 元素守恒确定剩余固体否含有CaO或SiO2，进而计算各成分的质量．【解答】解：（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，故m（CO2）=13g﹣8.6g=4.4g，n（CO2）==0.1 mol，则：生成的CO2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（2）根据碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1 mol，则：m（CaCO3）=10g，m（SiO2）=13g﹣10g=3g，答：原物质中含SiO2的质量为3g；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，则：SiO2～CaSiO360g 116g3g m（CaSiO3）所以，m（CaSiO3）==5.8g，n（CaSiO3）==0.05mol，由Ca元素守恒可知，剩余固体中含有CaO，则m（CaO）=8.6g﹣5.8g=2.8g，答：剩余固体中CaSiO3为5.8g，CaO为2.8g．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用过量计算确定剩余物质的组成．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．【分析】（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．【解答】解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl 2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl 2+2H 2O Fe （OH ）2+2HCl ，把FeCl 2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．4．填写下表：【分析】根据n==计算．【解答】解：n （Fe ）===5mol ，则N=nN A =5N A ； n （OH ﹣）===0.2mol ，则N=nN A =0.2N A ；m （硫酸）=nM=2mol ×98g/mol=196g ，则N=nN A =2N A ；m （Mg ）=nM=0.8mol ×24g/mol=19.2g ，则N=nN A =0.8N A ；n（O2）===0.5mol，m（Mg）=nM=0.5mol×32g/mol=16g；n（NH4+）===10mol，m（Mg）=nM=10mol×18g/mol=180g；故答案为：．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5．0.25mol CO2中含有3g碳．标准状况下， 2.8L CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是22g．【分析】根据n=计算3g碳的物质的量，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）；氧原子物质的量为CO2的2倍，据此计算CO2物质的量，再根据V=nV m计算CO2体积；根据n=计算3.01×1023个CO2分子的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：3g碳的物质的量为=0.25mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.25mol；氧原子物质的量为CO2的2倍，n（CO2）==0.125mol，标况下V（CO2）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×1023个CO2分子的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：0.25；2.8；0.5；22g．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意理解掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．【分析】发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n（NO3﹣）．【解答】解：n（HNO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.03mol 0.08mol硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×=0.02mol，则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO3﹣）=0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol ，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol 固态或液态物质在相同条件下体积 不相同 （填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol 固态或液态的体积大小主要决定于 ② （填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol 气态物质的体积大小主要决定于 ③ ．【分析】（1）根据摩尔质量的定义确定1mol 物质的质量，代入V=计算体积，然后比较；（2）1mol 物质所含的微粒数目相等，结合微粒的大小和微粒之间的距离分析．【解答】解：Fe 的摩尔质量为55.85g/mol ，1molFe 的质量为55.85g ，体积为=7.16cm 3；Al 的摩尔质量为26.98g/mol ，1molFe 的质量为26.98g ，体积为=9.99cm 3； H 2O 的摩尔质量为18g/mol ，1molH 2O 的质量为18g ，体积为=18cm 3；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g，体积为=53.55cm3；填入表格为：；（1）从表格中的数据可知：1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同，故答案为：不相同；（2）1mol物质所含的微粒数目相等，对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液体的体积大小主要就决定于微粒的大小，对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，气态分子自身的大小相对于分子间的距离而言可忽略，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于微粒间的距离，故答案为：②；③．【点评】本题考查了影响物质体积大小的因素，题目难度不大，学会解释相同状况下，1mol气态、液态和固态物质所具有的体积的规律．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？【分析】（1）根据溶质质量分数的表达式计算出溶质硫酸铜的质量，再计算出无水硫酸铜的质量；（2）实际上需要配制100mL该溶液，根据n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再计算出需要Na2CO3•10H2O晶体的质量．【解答】解：（1）配制200g 16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：200g×16%=32g，需要CuSO4•5H2O的质量为：32g×=50g，则需要水的质量为：200g﹣50g=150g，答：需要硫酸铜晶体50h，需要水的质量为150g；（2）配制93mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1mol/L 的溶液，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的物质的量为0.1mol，质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，答：需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．【点评】本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数、物质的量浓度的表达式即可解答，注意（2）中需要配制的是100mL 溶液，不能按照93mL计算，为易错点．9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？【分析】根据氢化物中H元素质量分数计算RH3的相对分子质量，确定其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；结合R元素原子核中质子数比中子数少1个，确定R元素，进而确定在周期表中的位置，与R同周期的金属元素．【解答】解：氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，则RH3的相对分子质量为=34，故其摩尔质量为34g/mol，R元素相对原子质量为34﹣3=31，R元素原子核中质子数比中子数少1个，则质子数为=15，故R为P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族，与之同周期的金属元素有Na、Mg、Al，答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量34g/mol，R的相对原子质量是32；（2）R是P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族；（3）与磷元素同周期的金属元素有Na、Mg、Al．【点评】本题考查元素推断、化学式的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？【分析】稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n（CO2）==0.2mol，以此计算．【解答】解：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，（1）n（CO2）==0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.2mol，c（Na2CO3）==0.8mol/L，答：此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（2）由反应可知，消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.4mol，则V（盐酸）==4L，答：需滴加4L的稀盐酸．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘，烧杯的实际质量为27.4g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是④（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【分析】（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（2）根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器；（3）使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则，如果砝码和药品位置颠倒，且使用了游码，实际药品的质量=砝码的质量﹣游码的质量；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（5）根据c=判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．【解答】解：（1）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（3）根据“左物右砝”的原则知，砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；药品的质量=30g﹣2.6g=27.4g，故答案为：砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；27.4；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；（5）根据c=判断是否造成误差．①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误．④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高），导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故正确．⑤称量氢氧化钠固体，用时太长，导致氢氧化钠的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故错误．故选④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里，天平的使用过程中，如果砝码和药品放颠倒，如果游码没有使用，则药品和砝码的质量相等，如果使用游码，则药品的质量=砝码﹣游码．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液．【分析】（1）用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体时，应先调零，根据要称量的药品的质量为5.2g来选择5g的砝码和0.2g游码，应注意药品应放在纸上称量，据此分析；。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
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（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ） A. H 2的摩尔质量是2 g B. 1molH 2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag。
4:58032:6432=⨯⨯agm g ag m g 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:580:6411=⋅⋅--mol g mgmol g mg这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10．血液中的血清素（摩尔质量为176g •mol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。
请你尝试写出血清素的化学式。
参考答案1.AC2.BC3.C4.A5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4 6.361.8g7.略8. 0.5 mol 60 g9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解． 倾向于解法３，简洁易懂． (此题可各抒己见) 10.C 10H 12N 2O第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）巩固练习：1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.2 N A B.22 g CO 2所含有的分子数为0.5 N A C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A D.常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ） A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1 D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为 （ ）A.3217ρ g •L －1 B.1732ρ g •L －1 C.ρ1732 g •L －1 D.ρ3217 g •L －16.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4)B. (2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（）A.3V LB.2V LC.V LD.0.5V L9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。
C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _____________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
参考答案：1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D 9.A10.(1)(4)(3)(2)11.A44AH3=A4+6H2第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）巩固练习：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶33．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C) 3∶2∶3(D) 1∶1∶35．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol•L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。
计算盐酸的物质的量浓度。
6. 在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g•cm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。
7．106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。
③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？参考答案1.C2.A3.D 4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．8.1.9×10—3 526.3ml9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）自我测评题1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.b3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。
（1）计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。
参考答案1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．（1）①20 g ②量筒、烧杯、玻璃棒（2）0．2 mol 容量瓶胶头滴管操作步骤略3.⑴5ml(2)①计算②量取③配制④装瓶（详见课本后边学生实验）。