7.铝及其化合物的性质
《铝及其化合物的性质》教学设计3
《铝及其化合物的性质》教学设计一、学习目标1．知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的作用。
2．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
3．了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系三、教法学法分析情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。
讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。
实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性，体验同伴学习的乐趣。
类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别，酸性和碱性的体现。
自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容四、教学过程【创设情境】第九届梧州国际宝石节就要到来了，引入一些关于氧化铝宝石的一些图片，比如红宝石，蓝宝石等。
同时引入坩埚胃舒平的图片，引入本节课的课题。
介绍氧化铝的天然存在形式【播放图片】美丽的宝石等（ppt 1-10）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt12）【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）(ppt13 ) 演示实验1、Al2O3 与H2SO42、Al2O3与NaOH(探究1）将氧化铝与其他碱性氧化物类比，得出什么规律？(探究2）将氧化铝与其他酸性氧化物类比，得出什么规律？【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【练习】上述离子方程式【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 15）1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
新高考2021届高考化学小题必练2物质的组成分类性质
了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
了解胶体及其性质。
在高考题中，主要考察分类是否正确、发生何种变化等，胶体的性质及胶体知识在生活中的应用等。
1.【2020年海南卷】下列物质的名称不正确．．．的是（ ） A ．烧碱：NaOH B ．绿矾：FeSO 4C ．甘油：D ．3−甲基己烷： 【答案】B【解析】A ．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH ，故A 正确；B ．绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO 4·7H 2O ，故B 错误；C ．甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C 正确；D ．烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D 正确；故选B 。
【点睛】对常见物质的俗名的考查，及简单烷烃的命名。
2．【2020年全国2卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ）A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A ．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO 4·5H 2O ，A 说法错误；B ．湿法冶铜是用（新高考）小题必练2：物质的组成、分类、性质铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
故选A。
【点睛】常见物质的名称、性质的考查。
3．【2020年全国3卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高三《铝及其化合物》总复习
铝及其化合物学案一、铝的性质1、物理性质颜色硬度熔点密度导电导热性延展性银白色较软660.4℃ 2.70g/cm³小良好较强铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
主要以化合态存在于铝土矿中。
2、原子结构：（1）原子结构示意图__________________________________。
（2）结构与性质的关系：易失去3个电子表现出还原性，在化合物中呈+3价。
3、铝的化学性质（1）与氧气反应①铝是一种活泼金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层氧化膜（4Al＋3O22Al2O3空气中放置也可发生此反应），阻止内部的金属继续与氧气反应，所以铝具有很强的抗腐蚀性能力。
②铝在纯氧中可以剧烈燃烧，化学方程式为4Al＋3O2（纯氧）2Al2O3（耀眼白光）。
（2）与其它非金属单质如氯气、硫反应：方程式2Al＋3Cl22AlCl3、2Al＋3S Al2S3（制作Al2S3的唯一途径，Al2S3在水溶液中不可能存在）。
（3）与酸反应：①与非强氧化性酸（盐酸，稀硫酸）反应的离子方程式为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑。
②常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，形成一层致密的氧化薄膜。
（4）与强碱溶液反应：与NaOH 反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑）。
（5）铝热反应：铝与某些难溶氧化物（氧化物所含的金属元素的还原性必须在Al之后，所以Al和MgO不反应）的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。
化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（放出大量的热，产生的铁为铁水）。
[知识迁移]写出下列反应的化学方程式：铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu（6）铝和冷水不反应，与热水缓慢反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（7）铝和有机物反应：2Al+6CH 3COOH 2(CH 3COO )3Al ＋3H 2 ↑4.铝的用途：铝可以用来冶炼稀有金属、制其合金（其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料）、做超高电压的电缆、做日用器皿。
元素及其化合物的性质归纳整
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。
高一化学铝及其化合物
10、金属的通性 （1）金属的物理通性
①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是 固体 ②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽 ③大多数有延展性 ④一般是电和热的良导体 （2）金属的化学通性 ①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3 价，少数为+4价 ②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性
11、铝及其化合物之间的相互转化
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝的物理性质，铝的主要化合物及其性质。
2. 教学难点：铝的化学性质，铝化合物的制备方法及性质。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解铝的物理性质和化学性质。
2. 采用案例分析法，分析铝的主要化合物及其性质。
3. 采用讨论法，引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》等相关教材。
2. 实验器材：铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
3. 课件或板书：铝及其化合物的性质。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品，引发学生对铝的兴趣，进而引入铝及其化合物的性质。
2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。
3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。
4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。
5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示，并分析实验现象。
6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用，如铝箔、铝合金等。
7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。
8. 作业布置布置练习题，巩固所学内容。
9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价对学生的学习情况进行评价，包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。
六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法：电解法、还原法等。
2. 铝的用途：航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。
3. 铝的环保问题：铝制品的回收利用，减少环境污染。
七、教学活动设计1. 小组讨论：铝的物理性质和化学性质的关系。
2. 小组实验：制备铝的化合物，观察其性质。
3. 角色扮演：学生扮演铝原子，进行化学反应的模拟。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
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化学性质：
1.铝的两性
2 Al 6 HCl 2 AlCl 3 3 H 2 2 Al 2 NaOH 2 H 2O 2 NaAlO2 3 H 2
2.氧化铝的两性
Al 2O3 6 HCl 2 AlCl3 3 H 2O Al 2O3 2 NaOH 2 NaAlO 2 H 2O
化学性质：
7.实验室制备氢氧化铝
Al 3 3 NH 3 H 2O Al OH 3 3 NH 4 AlO2 - CO2 ( 足量 ) 2 H 2O Al OH 3 Hl Fe2O3
9.铝的冶炼方法
高温
Al 2O3 + 2 Fe
2 Al 2O3
高温 电解
4 Al +3O2
3.氢氧化铝的两性
Al OH 3 3 HCl AlCl 3 3 H 2O Al OH 3 NaOH NaAlO 2 2 H 2O
化学性质：
Al(OH)3
4.氢氧化铝的电离
AlO2 - H + H 2O
AlO2Al OH 3
Al3+
Al 3 + + 3OH
5.铝盐的性质
Al 3 3OH Al (OH ) 3 Al ( OH )3 OH AlO 2 2 H 2O 3 Al 4OH AlO 2 2 H 2O
AlO H H 2 O Al (OH )3 2 6.偏铝酸盐的性质 Al ( OH )3 3 H Al 3 3 H 2O AlO 2 4 H Al 3 2 H 2 O
铝及其化合物的性质
元素推断： 1.能和酸与碱反应，且均产生氢气的金属 2.最外层电子数等于电子层数的原子 3.在地壳中的含量最多的金属元素
4.铝元素位于周期表第三周期，第ⅢA族，其形成的氧化
物与氢氧化物也都具有两性 5.常温下能与冷的浓硝酸、浓硫酸因为生成致密的氧化膜 而钝化的金属。（另一种为铁） 6.活动性强，能在高温下用以冶金的金属（铝热反应）。