高考化学一轮复习 第4章 常见非金属及其化合物 专题讲座五 新型无机框图推断题的解题策略试题 鲁科版

新型无机框图推断题的解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论)―→验证 知识必备1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。

(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。

2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。

(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。

Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。

(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。

3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al 2O 3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4等 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 4．熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 A ――→X B ――→X C ①X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 ②X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸，如HClNa[Al(OH)4]――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3 Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3――→HCl CO 2 ④X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH Na[Al(OH)4] (2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

②金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

③非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S↓。

④非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。

题型突破题型1 转化关系的应用 题组一 直线转化型1．(2015·江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温SiB ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 答案 A解析 B 项，电解熔融的MgCl 2可制得镁，电解MgCl 2溶液：MgCl 2＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，FeCl 3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D 项，硫燃烧不能生成SO 3，故D 错误。

2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) X ――→M Y ――→M Z答案 C解析 Al 与NaOH 溶液反应的产物是Na[Al(OH)4]和H 2，不可能生成Al(OH)3。

3．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲――→乙丙――→乙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为__________。

(2)若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为____________________。

(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为____________(任写1种)。

答案 (1)(2)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(3)Al(OH)3(或NaHCO 3)4．(2015·海南，14)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。

其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题： X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________， Y 分子的电子式为___________________________________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________、________。

答案 (1)氢氟酸(HF) SiO 2＋2Mg=====△O 2↑＋Mg 2Si(2)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑ 非极性键 极性键解析 根据题意，单质Z 为半导体，则Z 是Si 元素；其氧化物为二氧化硅，SiO 2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg 反应生成Mg 2Si ，Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y 的分子式是SiH 4，加热分解可得到Si 单质。

5. (2015·福建理综，9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫 答案 A解析 A 项，若X 是Cu ，Y 是Cl 2，Cu 在Cl 2中燃烧生成CuCl 2，电解CuCl 2溶液生成Cu 和Cl 2，符合图中转化关系，正确；B 项，若X 是Cl 2，Y 是H 2，H 2在Cl 2燃烧生成HCl ，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H 2和Cl 2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若Z 是氯化钠，则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H 2、Cl 2、NaOH ，不符合图中转化关系，错误；D 项，若Z 是SO 3，而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种，SO 3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H 2和O 2，不符合图中转化关系，错误。

不能一步实现的反应归纳 (1)H 2S(或S)不能一步转化为SO 3。

(2)N 2(或NH 3)不能一步转化为NO 2。

(3)SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3。

(4)Fe 2O 3、Al 2O 3、CuO 等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。

题组二 三角转化型6．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )答案 C解析 A 项，①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2――→Na 2CO 3Na 2SiO 3H 2SiO 3――→△SiO 2；B项，②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaCl ――→NH 3，CO 2NaHCO 3Na 2CO 3――→HClNaCl ；C 项，N 2不能直接与O 2反应生成NO 2；D 项，④CO 2＋C=====△2CO ，C ――→O 2COCO 2――→Mg C 。

7．A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。

它们之间有如下的反应关系：(1)若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：________________________________。

(2)若B 是气态氢化物，C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B 与C 在一定条件下反应生成的A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)若D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

判断单质A 的元素在周期表中的位置：_______________________________。

(4)若A 是太阳能电池用的光伏材料。

C 、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式：_____________________________________。

D 的化学式是________。

(5)若A 是应用最广泛的金属。

④反应用到A ，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。

C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________ 。

答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可) (2)4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O (3)第3周期第ⅢA 族(4)Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Na 2CO 3 (5)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋解析 (1)淡黄色的单质是硫，C 为SO 2，D 为SO 3，SO 2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。