2013考前冲刺化学实验及化学平衡
化学平衡实验报告
化学平衡实验报告实验报告：化学平衡实验目的：本实验旨在通过观察和记录化学反应平衡的变化，了解化学平衡条件以及平衡常数的测定方法。
实验材料和设备：1. 水槽2. 烧杯3. 滴管4. 显微镜5. 磁力搅拌器6. 钢瓶7. 原子核反应堆实验步骤：1. 实验准备：a) 搭建一个封闭的实验环境。
将水槽盖好，确保没有氧气进入实验区域。
b) 准备好所需的化学物质和设备。
2. 实验操作：a) 将酸性溶液和碱性溶液按照一定的摩尔比例加入烧杯中。
b) 使用滴管逐滴加入稀释剂，并在每次滴加后使用显微镜观察溶液颜色的变化。
c) 在滴加一定数量的稀释剂后，停止滴加并继续观察溶液的变化。
d) 使用磁力搅拌器均匀搅拌溶液，并记录搅拌速度和时间。
3. 实验结果：a) 观察到溶液颜色的变化，记录下滴加稀释剂的体积。
b) 在溶液停止变化后，记录下稀释剂的总体积。
c) 根据实验结果计算出平衡时溶液中各组分的浓度。
4. 计算平衡常数：a) 根据实验数据，使用平衡常数的表达式计算出平衡常数。
b) 分析计算结果，在实验中观察到的现象和计算结果之间进行比较。
5. 结果讨论：a) 分析实验结果和计算结果的一致性，并讨论可能存在的误差来源。
b) 对实验中观察到的现象进行解释，并探讨影响化学平衡的因素。
通过本实验的操作和结果，我们得出了化学反应平衡的观察和计算方法，以及平衡常数的测定方法。
同时，我们也深入了解了化学平衡的条件和影响因素。
实验报告的排版范例：实验目的：实验材料和设备：实验步骤：实验结果：计算平衡常数：结果讨论：结论：实验目的本实验旨在通过观察和记录化学反应平衡的变化，了解化学平衡条件以及平衡常数的测定方法。
实验材料和设备1. 水槽2. 烧杯4. 显微镜5. 磁力搅拌器6. 钢瓶7. 原子核反应堆实验步骤1. 实验准备：a) 搭建一个封闭的实验环境。
将水槽盖好，确保没有氧气进入实验区域。
b) 准备好所需的化学物质和设备。
2. 实验操作：a) 将酸性溶液和碱性溶液按照一定的摩尔比例加入烧杯中。
化学实验教案研究化学平衡实验
化学实验教案研究化学平衡实验化学实验教案研究：化学平衡实验一、实验目的本实验旨在通过研究化学平衡实验，探究化学反应中反应物和生成物的浓度关系，从而了解与平衡有关的化学原理。
二、实验原理化学平衡是指化学反应达到一个动态平衡状态的过程。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
平衡是由正反应速率相等所维持的。
三、实验材料和设备1. 玻璃容器（试管或烧杯）2. 热水浴装置3. 滴管4. 数量充足的玻璃棒5. 蓝色和红色酚酞指示剂溶液6. 稀硫酸和氢氧化钠溶液四、实验步骤1. 准备两个玻璃容器，分别标记为试管A和试管B。
2. 取试管A，加入适量的蓝色酚酞指示剂溶液。
3. 将试管A放入热水浴中，加热至80℃左右。
4. 取试管B，加入适量的红色酚酞指示剂溶液。
5. 同时向试管A和试管B中滴加稀硫酸溶液，记录下滴加的滴数。
6. 将试管A和试管B放置一段时间，观察指示剂颜色的变化并记录下来。
7. 取出试管A和试管B，向其中分别滴加少量的氢氧化钠溶液，直至指示剂颜色发生明显变化。
8. 观察各试管中指示剂的颜色，并记录下加入氢氧化钠溶液的滴数。
五、实验结果与讨论1. 在加热试管A的过程中，蓝色酚酞指示剂的颜色逐渐发生变化，从蓝色变为无色。
2. 在同时向试管A和试管B中滴加硫酸溶液的过程中，试管A的指示剂颜色变化更快。
3. 在试管A和试管B中滴加氢氧化钠溶液后，指示剂的颜色均发生明显变化，试管A的变化更为迅速。
4. 根据实验结果可以得出结论：在加热的条件下，硫酸和酚酞指示剂反应产生了无色产物；在加热和滴加氢氧化钠溶液的条件下，指示剂的颜色发生了变化，产生了有色产物。
六、实验结论通过本实验，我们探究了化学平衡实验的基本原理和浓度变化规律。
实验结果表明，在加热和加入适量的氢氧化钠溶液的条件下，蓝色酚酞指示剂可以演示出颜色的变化，进而展示出化学反应达到动态平衡的特点。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触有毒或腐蚀性物质。
化学学科教案化学平衡的实验研究
化学学科教案化学平衡的实验研究化学学科教案主题：化学平衡的实验研究引言：化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的过程。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度保持稳定，且反应速率相等。
化学平衡的研究对于理解和掌握化学反应的本质具有重要意义。
本教案将介绍几个实验，帮助学生深入理解化学平衡的原理和实验方法。
一、酸碱指示剂的变色区间实验酸碱指示剂在酸碱中会发生颜色的变化，根据指示剂变色的特点可以研究酸碱溶液的平衡。
实验步骤：1. 准备三个试管，分别加入酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
2. 向每个试管中加入几滴酸碱指示剂。
3. 观察试管中液体的颜色变化，并记录下每个指示剂的变色区间。
实验目的：通过观察酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色情况，了解酸碱溶液的平衡状态和指示剂变色的原理。
二、气体的溶解度实验气体的溶解度与温度、压力等因素有关，通过实验可以研究气体的溶解度平衡。
实验步骤：1. 取一个装有溶液的烧杯，记录溶液的初始温度和压力。
2. 将一个气球充满气体，将气球的开口封住。
3. 将气球放入溶液中，观察气球的体积变化。
4. 记录气球的体积变化和溶液中的温度、压力。
实验目的：通过观察气球在溶液中的体积变化，了解气体的溶解度与温度、压力的关系，探究气体溶解度的平衡条件。
三、化学反应速率实验化学反应速率与反应物浓度、温度等因素有关，通过改变实验条件可以研究化学反应的平衡状态。
实验步骤：1. 准备两个试管，分别装入酶液和淀粉溶液。
2. 同时向两个试管中加入碘液。
3. 观察两个试管中淀粉的蓝色变化，并记录下反应的时间。
4. 分别改变酶液和淀粉溶液的浓度或温度，重复实验并记录结果。
实验目的：通过观察酶促反应引起淀粉蓝色变化的速率，了解化学反应速率与反应物浓度、温度的关系，并探究反应速率的平衡条件。
结论：化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的过程，通过实验可以研究化学平衡的原理和实验方法。
酸碱指示剂的变色区间实验、气体的溶解度实验以及化学反应速率实验都可以帮助学生深入理解化学平衡的过程和影响因素。
化学实验中的化学平衡
化学实验中的化学平衡化学平衡是化学反应中一种重要的现象，它发生在反应物与生成物之间，当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应会停止。
化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物之间的反应速率相等，这种平衡状态可以通过化学实验来观察和研究。
一、平衡常数与反应方向在化学平衡中，平衡常数是一个重要的概念。
平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值。
平衡常数的大小可以反映反应的倾向性，当平衡常数大于1时，说明生成物的浓度较高，反应向右进行；当平衡常数小于1时，说明反应物的浓度较高，反应向左进行。
平衡常数的大小与温度有关，温度升高会导致平衡常数的变化。
二、化学平衡的影响因素化学平衡受到多种因素的影响，其中包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的变化可以改变反应的平衡常数，高温下反应物浓度较低，反应向生成物方向进行；低温下反应物浓度较高，反应向反应物方向进行。
压力的变化对于气相反应有影响，当压力增加时，反应向生成物方向进行，反之亦然。
浓度的变化可以改变反应的平衡位置，增加反应物浓度会推动反应向生成物方向进行。
催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡位置。
三、化学平衡的实验研究化学平衡的实验研究可以通过观察反应物与生成物的浓度变化来进行。
一种常见的实验方法是通过酸碱滴定来研究酸碱中的化学平衡。
通过控制滴定液的滴加速率，可以观察到酸碱中的化学平衡点。
另外，气相反应的平衡可以通过气体收集法来研究，通过收集反应物和生成物的气体，可以确定反应的平衡位置。
四、化学平衡的应用化学平衡在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，酸碱中的中和反应是一种重要的化学平衡反应，它在生活中的应用非常广泛，如制备盐类、调节土壤酸碱度等。
此外，化学平衡还在工业生产中发挥着重要的作用，如合成氨、制备硫酸等。
通过研究化学平衡，可以优化反应条件，提高反应效率。
五、化学平衡的意义化学平衡的研究对于理解化学反应的动力学和热力学过程具有重要意义。
化学平衡的原理和实验操作
化学平衡的原理和实验操作化学平衡是描述化学反应达到一种稳定状态的概念。
在化学反应中，当反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等时，反应达到平衡状态。
平衡反应的研究对于理解化学体系中物质转化的机理和控制化学反应有着重要的意义。
一、化学平衡的原理1. 动态平衡化学反应达到平衡时，反应系统处于动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的相互转化仍在进行，但是其摩尔浓度保持不变。
2. 平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡位置的一个物理量。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度（或者压强）的相乘的比值（以反应物的浓度为底数，生成物的浓度为指数）等于平衡常数。
平衡常数越大，平衡位置偏向生成物；平衡常数越小，平衡位置偏向反应物。
3. 影响平衡的因素温度、压强、浓度和催化剂是影响化学平衡的主要因素。
改变这些因素可以改变平衡位置，从而调节化学反应的进程。
根据Le Chatelier原理，当外界对平衡系统造成影响时，系统会通过改变反应物与生成物的浓度、压强或温度来减弱或增强外界影响，以恢复平衡。
二、实验操作1. 平衡的实验条件平衡的实验条件与具体的反应类型有关，不同反应需要选择适合的实验条件。
一般来说，为了达到平衡，反应体系需要充分混合，反应速率要足够快，反应温度和压强要适宜，并且反应物和产物之间要有明显的区分。
2. 平衡实验的装置常见的化学平衡实验装置包括平衡容器、余压管、烧瓶、温控设备等。
这些装置可以帮助控制反应温度、压强等实验条件，以达到平衡状态。
3. 实验记录和数据处理在进行平衡实验时，需要准确记录实验条件、反应物质量和浓度等数据。
实验数据的准确性对于分析平衡反应的特性具有重要意义。
在实验后，通过分析实验数据，可以计算平衡常数，并进一步了解反应的平衡特性。
4. 平衡反应的控制利用实验操作可以调节反应的平衡位置，例如通过改变反应物浓度或者添加催化剂。
了解这些操作可以帮助我们控制化学反应的进程，提高产物的收率。
高考化学大一轮复习 考点07 化学反应速率与化学平衡(含解析,考点定位及命题意图)
考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B 是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B 是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的v （正）=v （逆）可知B 正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q ，D 项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A 、存在平衡 2242NO N O ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大【答案】C解析：A. Y 的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3 mol ·L －1·min -1，v (Z)=2v (Y)=4.0×10-3 mol ·L －1·min -1。
关于化学平衡及平衡移动的几个简单实验
关于化学平衡及平衡移动的几个简单实验一个化学反应达到平衡时，其体系中既有反应物，又有生成物，它们的浓度之间维系着一定的关系。
改变作用于平衡体系的某个因素，平衡将有相应的移动。
如果反应物或(和)生成物为有色物或是沉淀物，就能根据颜色的改变、沉淀量的多寡，“观察”到平衡的移动。
(1)甲基橙在酸液中呈红色，在碱液中呈黄色，其过渡色为橙色实验1取6支试管分别注入0.1mol/LHAc溶液5mL和2滴甲基橙。
然后往2—6号试管中依次加入0.2mol/L NaAc溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL并混匀，1号试管留作比较。
可观察到由1—6号试管中溶液的颜色由红色，经由橙色(过渡色)而黄色。
橙色表明溶液中既有红色型体也有黄色型体。
颜色系列变化是平衡及其移动的表现。
进而言之，可以想象在红色或黄色溶液中也应该有黄色或红色型体存在。
(2)橘红色Cr2O72-和黄色CrO2-4通过H+联系而达平衡2CrO42-＋2H+ <=> Cr2O72-＋H2O实验2取6支试管各加入3mL0.1mol/L K2CrO4溶液，接着往2—6号试管中依次滴加2、4、8、12、16滴lmol/L H2SO4并混匀，1号试管留作比较。
可观察到1—6号试管内溶液由黄色向橘红色过渡。
由过渡色可“觉察”到溶液中兼有CrO42-和Cr2O72-两种型体。
同时，也很容易想象，在黄色(或橘红色)液中必含有少量Cr2O72-(或CrO42-)型体的存在。
此外，有一个简单实验可确证K2Cr2O7液中含有少量CrO42-型体。
实验3把Ba(NO3)2、Pb(NO3)2液分别加入K2CrO4液得黄色BaCrO4、PbCrO4沉淀。
若往K2Cr2O7液中滴加Ba(NO3)2、Pb(NO3)2液也能得到两种黄色沉淀BaCrO4 (Ksp～10-10)、PbCrO4 (Ksp～10-13)。
这后两个实验就是K2Cr2O7液中含有CrO42-的明证。
化学实验化学平衡与化学反应
化学实验化学平衡与化学反应化学实验：化学平衡与化学反应背景介绍：化学平衡和化学反应是化学实验中非常重要的概念。
化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应的前进和逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
利用化学平衡与化学反应的原理，我们可以更好地理解和控制化学过程，以及在实验室中进行各种化学反应。
本文将介绍化学平衡与化学反应的相关知识和实验。
一、化学平衡的概念在化学反应发生时，反应物转化为生成物，并在一段时间后达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但是反应仍在继续进行。
化学平衡的达成是由于反应物与生成物的浓度达到一定比例，使得前进反应和逆反应的速率相等。
二、化学平衡的特征1. 反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 正反应和逆反应的速率相等。
3. 反应在封闭系统中进行。
4. 反应物与生成物浓度的比例是一个常数。
三、化学反应与平衡常数化学反应的平衡状态可以用一个参数来描述，即平衡常数。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度比例有关，它通常用Kc表示。
平衡常数的计算公式为：Kc = [生成物A]^a × [生成物B]^b / [反应物C]^c × [反应物D]^d其中，[生成物A]、[生成物B]、[反应物C]、[反应物D]分别表示生成物A、生成物B、反应物C、反应物D的浓度，a、b、c、d为化学方程式中各物质的化学计量系数。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度升高会使正反应和逆反应速率变化，从而影响化学平衡的位置。
2. 压力（针对气体反应）：增加压力会使平衡位置朝向反应物较少的一方。
3. 浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度会使平衡位置发生改变。
4. 催化剂：催化剂可以加速正反应和逆反应速率，但不影响平衡位置。
五、化学反应实验1. 酸碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，观察生成盐和水的反应。
2. 氧化还原反应：将金属与酸反应，观察金属的氧化反应。
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2013考前冲刺 化学实验与化学原理专题专讲化学实验1．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。
已知：以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜−−→焙烧−−→浸取−−−→双氧水稀硫酸操作①−−→操作②A −−−→试剂蒸馏−−→粗产品（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A ．烧杯B ．表面皿C ．蒸发皿D ．坩埚E ．试管F ．酒精灯G ．泥三角（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________________________。
（3） 操作①的名称是________；试剂A 为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①_____________________；②_______________________。
（4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
（5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A 分离：2. 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。
按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
3．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案I ①称取碳酸钙样品m g ②用C1 mol／L盐酸V1mL（过量）溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2 mol／LNaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ①称取碳酸钙样品m g②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。
方案Ⅲ①称取碳酸钙样品m g ②加入足量C mol／L盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量C l mol／LNa2CO3溶液V1 mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1 g。
根据以上实验方案，回答以下问题：⑴方案I中碳酸钙纯度计算公式为⑵方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作；理由是。
该方案至少应该进行次称量操作。
⑶方案Ⅲ中不需要的数据是(填选项编号)。
A．C、V B．C1、V l C．m 1D．m⑷方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是(填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V1mLB．精确配制Na2CO3溶液浓度C1mol／LC．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中4．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)。
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b．Cl－能促进此反应的进行c．SO42－能抑制此反应的进行d．硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者______后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为__________________________________；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行_______、______(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。
实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________________。
5、某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。
部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）A中发生的化学反应方程式为________。
制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）A、Na2CO3B、AgNO3C、H2SO4D、FeSO4（4）图E 中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
6.下列装置可用于某种气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气处理（加热及夹持、固定装置已略去），请回答下列问题（仪器可任选，必要时可重复使用）：（1）、若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H 2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、 ，证明氢气有还原性的现象是： ___________________ 。
(2)、若圆底烧瓶中盛装MnO 2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B 是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl 3（FeCl 3遇水蒸气产生白雾）。
①、按气流方向由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A 相连进行试验，按装置的连接顺序完成下表：②、装置A 中所发生的离子反应方程式为： _______________________③、实验过程中，A 、B 两处均需要加热但不能同时加热，应该先加热A 一段时间后再点燃B 处的酒精灯，这样做的理由是： ________________④、设计一种实验方案，验证实验结束后，B 装置内的固体仍存在一定量的铁单质：_____________________________________________________仪器编号作用 A制取氯气7. 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8是为了除去离子。
（3）还原过程发生以下反应，请配平：____Na2Cr2O7＋____SO2＋____ _______ ＝___ Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
阳极的电极反应式为。
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）。
产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是。
化学反应原理1．下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。