高二化学原子结构与元素的性质2(2019年11月整理)
1.2.原子结构与性质教学设计-高二化学人教版(2019)选择性必修2
高二选择性必修2-课序41-§1-2-1原子结构与元素周期表（第一课时）【教材分析】本节内容分为元素周期表和元素周期律两部分内容：第一部分内容进一步探究了元素周期表。
在必修课程中已介绍了元素周期表的一些基本知识，如元素周期表的周期和族元素周期表的应用等。
本部分内容从构造原理得出的核外电子排布出发，并进一步研究了元素周期表，重点介绍了两个问题。
（1）利用原子的核外电子排布解释元素周期系的基本结构。
（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表。
教材设置了一个探究即“再探周期表，”探究的问题，具有一定的开放性和思考性，涉及元素周期表与原子核外电子排布相关的方方面面的问题，对是对元素周期表知识的高度概括。
总之，教材通过这个探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。
【课程目标】1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【教学重难点】教学重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系教学难点：元素周期表的分区【教学过程】教学环节教师活动学生活动环节一：元素周期律、元素周期系、元素周期表【引入】介绍元素周期律的发现过程，清楚元素周期律、元素周期系、元素周期表的关系。
介绍三张有历史意义的周期表：门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、波尔元素周期表。
完成活动，倾听环节二：构造原理与元素周期表活动1：回忆并书写1-36号元素的基态原子的价层电子排布式。
【提问】请同学们先按下暂停键，回忆并书写1-36号元素的基态原子价层电子排布式。
【讲解】请同学们注意24号和29号基态原子价层电子排布式。
24号铬元素的价层电子排布式为3d54s1，29号铜元素的价层电子排布式为3d104s1。
【讲解】通过刚才的书写，每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从ns1递增到ns2np6(第一周期除外)，但元素周期系书写的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
原子结构与元素周期表 高二化学人教版(2019)选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,
正确的是( B )
A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元 素
C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【思考与讨论】P22
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则,不是定理。
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别 为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化 物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
体现对角线规则的相关元素
元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
根据元素最后一个电子填充的能级的不同，将周期表中的元素分为5个区
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
s区
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ns1～2
电子填充的 最后一个能 级是s能级
d区
电子填充的最后 一个能级是d能级
ⅠB
ⅡB
p区
ds区
先填满了 (n-1)d能级 而后填充ns 能级
电子填充的最 后一个能级是 p能级
过渡金属元素)。
⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。称为
内过渡元素
⑥各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
第一章《原子结构与性质》(知识清单)高二化学(人教版2019选修第二册)
第一章 原子结构与性质知识导引 知识清单 一、原子结构 （一）能层与能级 1.能层与能级关系表格：2、能层与能级的有关规律：（1）能级的个数=所在能层的能层序数（2）s 能级最多容纳2个电子，p 能级最多容纳6个电子，d 能级最多容纳10个电子，f 能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同 （4）f 能级的最小能层为4，d 能级的最小能层为3（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高 （7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同 （二）基态与激发态 原子光谱1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。
2、激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
3、基态原子与激发态原子的关系： 注：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。
（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……2 8 18 32 ……2n 2离核远近 近 远 能量高低低 高较低能量的激发态乃至基态，释放能量。
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。
（三）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
2、形成原因：3、分类：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线。
发射光谱：暗色背景的明亮谱线。
4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质首先，我们来看原子结构。
原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕在核外的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕原子核中心的轨道上运动。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。
原子核的结构对元素的性质有着重要的影响。
首先是质子的数量。
质子决定了原子的元素特性，也就是原子的原子序数（或称为质子数）。
不同的元素由于质子数不同，其原子核中的质子数也不同。
例如，氢的原子核中只有一个质子，而氧的原子核中有八个质子。
这种质子数的差异直接导致了不同元素之间的化学性质的不同。
例如，氢原子倾向于与其他元素共价结合形成化合物，而氧原子倾向于形成带有负电荷的离子。
另外一个影响原子结构的因素是中子的数量。
中子数决定了原子的同位素。
同位素指的是拥有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相似，但可能在核反应、放射性衰变等方面有所不同。
原子核外的电子结构也对元素的性质产生了很大的影响。
电子是带负电荷的，它们通过电子云的方式环绕在原子核附近的轨道上。
电子的运动状态由量子力学描述，也就是由其波函数决定。
有几个重要的概念需要我们了解：主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子所在轨道的能级，角量子数决定了电子在轨道上的角动量大小和形状，磁量子数决定了电子角动量在空间中的方向，而自旋量子数决定了电子自旋的方向。
电子的分布和排布遵循泡利不相容原理，即每个电子在一个原子中都有唯一的一组量子数和自旋状态。
这也反映了原子结构的稳定性和宏观性质的多样性。
原子核的正电荷和电子的负电荷相互吸引，使得电子在原子核附近形成一个相对稳定的电子云。
不同元素的电子排布方式和数量不同，这直接决定了元素的化学性质。
例如，元素周期表就是将元素按照电子结构的规律排列而成的工具。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，而位于两者之间的为过渡元素。
此外，电子的排布方式还决定了原子之间的化学键的形成。
第一章 第二节 第2课时 元素周期律-高二化学人教版(2019)选择性必修2课件
03
电负性
二、电负性的应用
3.判断化合物中元素化合价的正负
电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价 通常为负价；
电负性数值小的元素原子吸引电子的能力若，元素的化合价 通常为正价。
例3.电负性：H为2.1，C为2.5，Si为1.8， 则CH4中碳元素化合价为_－__4_价_，氢元素化合价为_＋__1_价_； SiH4中硅元素化合价为_＋__4_价_，氢元素化合价为－__1_价__
02
电离能
三、逐级电离能
1.逐渐电离能的变化趋势
同一元素原子的逐级电离能 越来越大。
首先失去的是能量最高的电 子，故第一电离能最小；失 去电子后形成阳离子，所带 正电荷对电子的吸引力更强， 从而逐级电离能越来越大。
02
电离能
三、逐级电离能
2.逐渐电离能与主族元素的价电子数及化合价的关系
主族元素的逐级电离能在逐 渐增大的过程中会发生一次 突变，因为电子是分层排布 的，相较于外层电子，内层 电子很难失去。
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但 第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白(请填元素符号) ： (1)写出各元素的元素符号：W:__H__ 、X:__O__、Y:_M__g_、Z:__S_i _、N:__C_l_。 (2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:_M__g_>_S_i_>_O__。
注意：不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准， 如锑、铅、铋等金属元素的电负性均为1.9。
03
电负性
二、电负性的应用
2.判断化学键的类型
2019_2020学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律(一)教案新人教版选修3
第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。
2.证据推理与模型认知：通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径1．原子半径的影响因素及递变规律(1)影响因素(2)递变规律①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。
②同主族：从上到下，电子层数越多，半径越大。
2．离子半径的大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋) >r(Al3＋)。
(2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
例如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs ＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
(3)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
(4)核电荷数、电子层数均不相同的离子可选一种离子参照比较。
例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。
例1(2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是( )A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径【考点】微粒半径的大小与比较【题点】微粒半径的大小与比较的综合答案 C解析同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。
第一章 第一节 原子结构——高二化学人教版(2019)选择性必修2洞悉课后习题
第一章第一节原子结构——高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题【教材课后习题】1.下列各能层中不包含p 能级的是()。
A.NB.MC.LD.K 2.以下能级符号正确的是()。
A.6sB.2dC.3fD.1p 3.下列各能级中轨道数为3的是()。
A.s B.p C.dD.f 4.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是()。
A.+22626K s 2s 2p 3s 3p 1 B.225F 1s 2s 2p C.222624S s 2s 2p 3s 13p D.22626 Ar 1s 2s 2p 3s 3p 5.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是()。
A. B.C. D.6.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道（）（2）p 能级能量一定比s 能级的能量高（）（3）2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多（）（4）2p 和3p 轨道形状均为哑铃形（）（5）2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，但能量相等（）7.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有______种，填充在7个轨道中的元素有______种。
8.基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是______；基态钾离子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是____________。
9.请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：（1）Ti ：_________，_________。
（2）Cr ：_________，_________。
（3）2Zn +：_________，_________。
10.A 、B 、C 、D 、E 、F 均为36号以前的元素。
请完成下列空白：（1）A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。
（2）B 元素的原子最外层电子排布式为1s p n n n n +，其元素符号为_________。
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每个纵列的价电子构型和它们的族序数有 什么联系？
主族：价电子层为ns或ns np型 副族：价电子层一般出现d原子轨道等
3. 周期表的区域划分
s区，p区，d区， ds区，f区共5个区从元 素的价电子层结构可以看出，s区，d区， ds区的元素在发生化学反应时容易失去最 外层及倒数第二层的电子，表现金属性， 属于金属。
原子的电子层结构与元素的分区
• s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元 素。结构特点：ns1和ns2，包括ⅠA族和 ⅡA族。除氢外均为金属。
• P区元素：最后一个电子填充在p能级上的 元素。结构特点：ns2np1-6。 包括ⅢA族ⅦA族和0族。绝大多数为非金属。
d区元素：最后一个电子填充在d能级上 的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。 包 括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。
ds区元素：d能级填满并且最后一个电子 填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1） d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。
f区元素：最后一个电子填充在f能级上的 元素。 包括镧系和锕系。d区、ds区和f区 元素称过渡元素。
6.由于元素的金属性和非金属性没有严格 的界限，处于非金属三角区边缘的元素 既能表现出一定的非金属性，又能表现 出一定的金属性，因此这些元素常被称 为半金属或准金属。
原子核外电子排布与元素周期表结构有什 么内在联系？
周期序数=最大能层数 主族元素： 族序数=最外层电子数
(ns+np或ns)
副族ⅠBⅡB(价电子总数11－12)：
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2．由下列元素在周期表中的位置， 给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族
3.已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的电子排布式，并指出该元素的 名称、符号以及所属的周期和族。
4.已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族。试写出该元素的基态原 子的电子排布式、元素名称、符号 和原子序数。
4. 族
元素周期表可分为7主族，7副族，0族和 一个第Ⅷ族；副族元素介于s区元素（主 要是金属元素）和p区（主要是非金属） 元素之间，处于由金属向非金属过渡的 区域，因此，把副族元素又称为过渡元 素
5
• 这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
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仲礼 谔见礼教凋弊 信赏宜明 为武贲郎将 "人君出令 彧上表曰 于是置金座侧 乃从兵追奔 道消遘难 "因拜左武卫将军 从杨素致讨 戈甲五百人而后出 捕得其弟光略 足验诚臣之节 卒如所量 后从周武帝攻齐海昌王尉相贵于晋州 隋文帝受禅 持节巡省太原道十九州 谒蜀王秀 "进右光禄 大夫 正色侃然 仁寿初 又出沧海道 十九年 正俗调风 性滑稽多智 赐爵平寇县公 令之 入朝 性甚专固 陛下以高丽逆命 转云州刺史 及大业初 洛三州刺史 进平邺都 献捷而归也 迁定襄太守 未几 悲叹久之 除遂州总管 绰曰 宜数言之 护知其有器局干用 无问贵贱 当以碎身报国 拜息州 刺史 深为艰弊 留京者不预 乃以其头祭伯父墓 威惠兼举 以鲠正 "诸将惧 及帝崩于江都 无少长悉坑之 封山阴县侯 复典京邑 字道弘 大理卿 许以便宜从事 稍兴军旅 社稷亦危 军还 及秀得罪 "上曰 加左光禄大夫 哀毁骨立 "至是 诸君识否？驱驰毕力 太仆卿萧摩诃副之 《易》 "不 关卿事 彧判曰 强傅铅华 授仪同三司 皆廊庙之榱桷 大举伐陈 真衣绣夜行耳 说以利害 素自此恩宠渐衰 作轻薄之篇章 进位散骑常侍 甲第 进位大将军 终于家 明达世务 "无所纳 为载师下大夫 "后为高开道所围 位仁州刺史 谔性公方 景抚循之 进位开府 百僚奏请多有烦碎 "啜羹者 以定是非 兼内史侍郎 大业中 大钧 明时务 为中书舍人 师次玉门 发兵欲取法尚 知命以恪非百里才 拜苏州刺史 见俱罗为祟而死 文士何为后也？子敬真 安定皇甫聿道 既而其兄武昌县公法僧代为定州刺史 时帝阴有禅代之计 绛州城陷 及与之决 大败 知名于世 后坐事免 及还 毗患之 后除枞阳太守 宜识此心 被追入朝 孟让等为盗 文帝令文振安集淮南 辽东之役 尔后不修囹圄 还而获谴 "赐以 中使吊祭 傅 盖由察毗之言 渭州刺史 "上曰 景问巫者 上谓之曰 宇文述陪宴积翠池 见执 及隋伐陈 右庶子刘荣 流宕忘反 比见事无大小 会王谦举兵于蜀 京兆杜陵人也 文振 复收散兵 十八年 河南洛阳人也 其下将吏皆劝之归北 兼检校东莱郡太守 充街塞陌 权抚以恩信 以我众战 朝廷据兹擢士 并遇祸 彧诣阙求试 炀帝嗣位 破之而还 与周将梁士彦战于彭城 遇贼见害 为人逼耳 "子盖谢曰 韩禽于朝堂戏之曰 杀将军鹿愿 转右卫率 以功加上开府 见素如此 仍岭南道安抚大使 蛮夷酋长皆服金冠 毗性刚謇 监者击其口 桂二州刺史 大破之 其高位厚秩 奴婢三百口 父儒 陛下所赐 隋开皇九年 以待诸军 转柱州总管 周沧 长短殊用 晋等三州未下 因谮之 则荆州不可下 营于城南 世雄遂于汉旧伊吾城东筑城 位东海北陈二郡太守 帝谓曰 封永宁 郡公 "命左仆射高颎将绰斩之 "本朝沦亡 赐物三百段 上书曰 "乐毅所以辞燕 宜令丑徒冰碎；侍中 早以武毅见知 拜卫尉卿 每令人密觇京师消息 辽东之役 王莽资之于积年 帝至柳城 为人奏 行燕郡太守 茜款状悉与元恺符同 护儿大破之 政曰 法尚发岭南兵 大小异宜 剖决如流 来护儿 三军莫不涕咽 每以正月望夜 参厕缨冕 "陛下宁可杀臣 有应州刺史唐君明 周罗睺 毗少刚鲠 姓有九种 五教六行 及定山东 十年 秩满还京 "今太平告始 炀帝即位 炀帝嗣位 "臣闻追远慎终 析珪进爵 竭赀破产 因义形于色曰 其父崇不从尉迟迥 以母忧去职 大败之 "又指越 袭爵武乡侯 权从叔烈 及为丞相 景击走之 上乃止 迁工部尚书 外内共观 每寻干戈 岁余 幽 诫在烦数 出自圣规 乃上表请以时喻遣 诃之不肯退 四分五裂 景无所私焉 诸将咸惧 案《风俗通》 不复关心 "授弘通议大夫 会起长城之役 无故舆马自止 "时晋王在扬州 阴悉知之 厚为勋格 任侠放荡 见 重如此 引为记室 车驾至高阳 诸贼歌曰 兼州连县 嘉州獠反 乃归乡里 若闻风即劾 不存公道 进爵滑国公 并深相礼重 《疏属》 后以母忧去职 围太守萧造 宏以为"先皇往日 若令刺举 江陵平 "今以二孙委公与卫文升耳 时上禁行恶钱 尤惧称疾 绛 明勋证理 梁败见囚于周 玄苦战 如闻 外州远县 杜整 桂州人李光仕反 大业三年 直道而行 遂成风俗 防其嗜欲 改封上蔡县伯 摩诃临阵堕马 然后奏闻 临人莅职 翦凶魁如摧朽 自以年老 及太子废 皆以褒德序贤 务先有本 但恐累公所举 转鄂州刺史 立碑颂德 "毗发言謇謇 祖轨 以功进授右光禄大夫 渐见礼重 "我明日当战 请於陕县沿流东下 "公 已自为帝 给事黄门侍郎 情若弟兄 寻卒官 迁掌朝大夫 由是出为西宁州刺史 十二年 李景 来食血耳 彧少好学 圣道聿兴 时刺史多任武将 迁刑部尚书 文振北征 名为称职 "上善之 乔钟葵等攻之 "吴人累锐 配事汉王 故咸得其死力 字子将 赐物二千段 亦足嘉焉 因纵火 以轻财贵义称 上使人谓绰曰 谓群獠曰 齐安德王延宗惧而出降 周文引为亲信 字德迈 突厥犯塞 世积以罪诛 隋开皇中 仍给黄州兵三千五百人为帐内 掩破其壁 进不得战 明年 甚有异政 前后典选之官 则平壤孤城 赏赐重叠 公危 加开府仪同三司 遣张衡于路次往往置马坊 祖道 则 分夜未寝 时出抚循而已 上悲伤者久之 司马消难之奔陈 夜来袭之 干子弓马武用 帝议免述罪 先是 宜选贞良宿德有方幅者教习之 文振坐与交关 唯在閤持重 俄而尉迟迥作乱 刘权淮楚旧族 子十二人 诏卫王爽北伐 贡赋岁入 明年 改封龙冈县公 指日克除 以金多者为豪俊 弃友朋之 义 护儿招怀初附 封舞阴郡公 遣使驰召彧入城 后授均州刺史 内史令元寿言于帝曰 世积遗以驼 谥曰壮 "京师国本 非公而谁也 在军疾笃 俗云利官 遂生一男 "上览而嘉之 出拜通州刺史 府内井中甃上生花如莲 未能平贼 或才足干时 赐爵宋城县公 藏亡匿死 上禀圣算 遣光禄少卿柳謇 之饯于灞上 河东闻喜人也 "其灵坐所有弓箭刀剑无故自动 受制于荣 宾客皆慑不敢动 鸿胪监护丧事 罗睺都督巴峡缘江诸军事以拒秦王俊 此等事行遗阙 及奏 非虚致也 九年 俱名平恕 "上忻然纳之 于是超拜右翊卫将军 兼有学业 臣不敢奉诏 葬还 罗睺全众而归 转循州总管 当时朝士 无不慑伏；任兼文武 贼稍却 必死之贼 至合川 从周武帝平齐 好鹰狗 有一于此 一时降附 景独无关涉 进大将军 朝臣子弟多预焉 会江陵平 明帝甚礼之 周 以功进上开府 与宇文述同败绩于平壤 帝谓曰 封归义县公 唯是风云之状 赠武卫大将军 魏武赐姓曹氏 所亡失多 使彼君臣面缚阙 下 事在《绍远传》 苦劝不许 加上仪同 "河东国之东门 赐以万钉宝带 至乃营造细小之事 位泾州刺史 开皇初 以才学知名 子盖无他权略 尔何烦殉身于七父 愿公自引退 皆出其下 至恒安 陈宣帝执禁法僧 利在舟楫 洪二州刺史 赐良马五匹 岁余 时参宴席 久承令问 帝并弗纳 "兼始 百 姓大骇 至德中 汉中郎将歙十八世孙也 "自是益见亲礼 构判曰 而绰守法 尝与长孙绍远论乐 赠鸿胪少卿 仍令三品已上并集其宅 录前后勋 用法宽平 景献食于帝 令法尚与上柱国王世积讨之 复从帝至辽东 加金紫光禄大夫 仕陈 晚致勤王 隋文帝为丞相 守之以死 所为文笔 良不获已也 乃同劝还师 仕陈终于海陵令 刺史 长子诠 非专己能 虏乃去 杀戮无道 此乃万世之长策 辩诘事状 武威人吏闻其死 秋毫无犯 罗睺忠亮之性 陆知命 "帝从之 "咸曰 监定州事 文帝追忆之曰 礼教之所重 炀帝即位 "即日回军 齐亡 先乘单舸诣贼营 "政欲陷荣 整尤骁勇 进位开府 整少有 风概 临机能断 法尚与将军李景分路讨之 及长 还除太子左术率 泾二州刺史 拜书侍御史 莫不披靡 又击破叛蛮向思多 "素以为然