新高考化学常考知识点微专题每天一练半小时：微考点19 “铝三角”+“铁三角”的问题探究(含答案解析)
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一知识点：铝三角，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2Na AlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2017年高考化学一轮复习微考点第19练“铝三角”“铁三角”的问题探究苏教版
“铝三角”“铁三角”的问题探究一、单项选择题：1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )－1的硫酸V L，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是( )A．V≥118B．V≤123C．V＜118D．V≤1563．(2015·淮安月考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是( )A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g4．(2015·衡阳四中冲刺)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌 B．铁 C．铝 D．镁5．(2015·盐城质检)下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )34 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为( )A．2.8 g B．5.6 gC．11.2 g D．22.4 g二、不定项选择题7．(2015·扬州下学期二模)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变血红色。
下列有关说法正确的是( )A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小8．(2015·南通重点中学起点考)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
新高考化学知识点大全总结
新高考化学知识点大全总结1. 元素周期表元素周期表是按照原子序数顺序排列的一种表格形式，根据元素的原子结构、化学性质和物理性质进行分类。
元素周期表主要由周期号、族号、元素符号和相对原子质量等组成。
其中，周期号表示元素的主量子数，族号表示元素的价电子数，元素符号则代表元素的化学符号。
元素周期表的发展经历了不断的调整和完善，包括周期性的性质、金属和非金属元素、主族元素和过渡族元素等内容。
2. 化学键化学键是指两个原子或原子团之间的物质结合。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是指由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间的化合物。
共价键则是由共用电子形成的化学键，常见于非金属元素之间的化合物。
金属键是金属元素之间的化学键，而氢键则是由氢原子与较电负元素之间的静电作用力形成的键。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质结合成新的化合物的反应，如 2H2 + O2 → 2H2O。
分解反应则是指一个化合物分解成两个或多个物质的反应，如2H2O → 2H2 + O2。
置换反应是指元素或者原子在化合物中相互置换的反应，如 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
氧化还原反应是指化学反应中发生的电子转移的过程，如 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3。
4. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度比例保持不变的状态。
化学平衡的原理由勒夏特列说定律规定，即在一定温度下，一定浓度条件下，反应物与生成物的浓度之积等于一个常数。
在化学平衡的状态下，正向反应与逆向反应的速率相等，反应物与生成物的浓度保持稳定。
化学平衡常见于气体反应、溶液反应和固体酸碱反应等。
5. 化学热力学化学热力学是研究化学反应与热力学性质之间关系的科学，包括热力学系统、热力学过程和热力学函数等内容。
「精品」高考化学一轮复习 专题“铁三角”及其应用每日一题
“铁三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋【参考答案】D“铁三角”的四应用：（1）判断离子共存．．．．．．： Fe 3+、Fe 2+与、、等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe 2+与(H +)、ClO −、(H +)，Fe 3+与S 2−、I −、HS −、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（2）除杂方法．．．．(．括号内为杂质．．．．．．)．：Fe 2+(Fe 3+)：加过量铁粉过滤；FeCl 3(FeCl 2)：加氯水或H 2O 2；FeCl 2(CuCl 2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe 2O 3(Al 2O 3、SiO 2)：加过量强碱溶液过滤；（3）盐溶液的保存．．．．．．：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe 2+被氧化。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe 3+水解。
（4）物质制备．．．．： ①制备无水氯化铁：在HCl 气流中加热浓缩氯化铁溶液；②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。
1．如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是A ．Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O C ．Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O 2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．1.0 mol·L －1的FeCl 2溶液：NO 3－、Na ＋、K ＋、ClO －C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋D ．酸性溶液中：NO 3－、SO 42－、Fe 3＋、Mg 2＋3．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
高三化学铝三角知识点
高三化学铝三角知识点铝是我们日常生活中广泛使用的一种金属元素，具有轻、强度高、导电性好等特点，被广泛应用于工业、建筑和航空航天等领域。
在高中化学学习中，铝的化学性质和反应是一个重要的知识点。
本文将介绍高三化学中与铝相关的三个重要知识点。
一、铝的物理性质铝是周期表中的第13号元素，原子序数为13，原子量为26.98。
它是一种轻质金属，密度为2.7g/cm³，熔点约660°C。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种非磁性金属。
二、铝的化学反应1. 铝与氧气的反应铝在常温下与氧气反应形成氧化铝。
当铝与氧气充分接触时，铝表面会形成一层厚度约为0.1μm的致密铝氧化膜，该膜能够保护铝不被进一步氧化。
铝与氧气的反应可以用以下化学方程式表示：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃2. 铝与酸的反应铝能够与许多酸发生反应，生成对应的盐和氢气。
以硫酸为例，铝与硫酸反应的化学方程式为：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑3. 铝与碱的反应铝与碱反应生成相应的盐和氢气。
以氢氧化钠为例，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑三、铝的运用1. 铝的合金由于铝具有良好的强度和导热性能，常常被用于制造各种铝合金。
铝合金具有优异的机械强度和抗腐蚀性能，在航空航天、汽车和建筑等领域得到广泛应用。
2. 铝制品铝在制造各类日常用品中也起到重要作用，例如铝箔、铝制餐具、铝制包装材料等。
铝制品具有轻便、耐腐蚀、易加工等特点，在家庭、餐饮等领域得到广泛应用。
3. 铝与生物环境铝在生物环境中的存在对于生物体具有一定的影响。
高浓度的铝会对植物的生长和发育产生负面影响，对水生生物和土壤微生物也有一定的毒性作用。
因此，合理管理和利用铝资源对于保护生态环境具有重要意义。
结论铝是一种重要的金属元素，具有丰富的资源和广泛的应用价值。
在高三化学学习中，掌握铝的物理性质和化学反应对于理解材料科学、环境保护和工程技术等方面具有重要意义。
海南新高考化学知识点汇总
海南新高考化学知识点汇总高考是每个学生都要面对的重要考试，而近年来，海南省对高考进行了改革，引入了新的考试模式——新高考。
在新高考中，各科目的考试内容和方式都有所调整，对学生的能力要求也更加综合和全面。
其中，化学作为一门重要的理科学科，在新高考中的地位也越来越重要。
下面，我们就来对海南新高考化学知识点进行汇总。
1. 基本概念与原子结构- 原子结构：包括原子核的组成、质子、中子和电子的特点及相互关系。
- 原子量与摩尔质量：原子量的概念，相对原子质量、相对分子质量与摩尔质量的计算。
- 元素周期表：周期表的组成和分组，周期表的阶梯，周期律的基本概念。
- 原子与离子：原子与离子的概念，原子与离子的变化过程。
2. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：化学反应的基本表示方式，反应物与生成物的表示方法，常见反应类型。
- 理论与实际反应的化学计量关系：摩尔比例与摩尔关系，质量比例与质量关系，容积比例与容积关系。
3. 化学电性质- 电解质与非电解质：电解质和非电解质的定义，溶液中电解质的导电性。
- 电流与化学反应：电流的基本概念，电解质溶液中的电解和金属导电中的化学反应。
- 显色反应与电化学反应：显色反应的原理，电化学反应的基本概念。
4. 酸碱中和反应与盐类- 酸与碱：酸碱的概念和特点，氢离子浓度和pH值的关系。
- 酸碱等价点：酸碱滴定的目标和方法，酸碱滴定曲线的特点。
- 盐类的命名和性质：常见盐类的命名规则，盐类的常见性质。
5. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应：氧化与还原反应的概念和特点，氧化还原反应中的电子转移过程。
- 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在生活中的应用，氧化还原反应在工业生产中的应用。
6. 有机化学基础知识- 有机化合物的特点：有机化合物的定义和特点，有机物与无机物的区别。
- 烃类：烃类的分类和性质，碳链的命名方法。
- 醇、醛、酮、酸和酯：醇、醛、酮、酸和酯的分类和性质。
7. 化学能与化学反应速率- 化学能：化学能的定义和基本类型，能量转化与守恒。
铝三角和铁三角(高一章节总结)
学方程式或离子方程式
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铝和铁的化合物
总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化
学方程式或离子方程式
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
(6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
铝和铁的化合物
例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现 象是否相同？（用离 子方程式表示）
AlCl溶液 A
NaOH溶液 B
铝和铁的化合物
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
新高考化学常考知识点微专题每天一练半小时：微考点40“位”“构”“性”的简单应用(二)(含答案解析)
1． (2016 四·川双流中学高三 10 月月考 )X 、 Y 、Z 、 W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍， Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的金属性最强，W 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。
以下表达正确的选项是()A ． X 、 Y 、 Z 形成的化合物不只一种B ． X 的氢化物比 Y 的氢化物稳固C．原子半径的大小次序： r(W)> r(Z)> r (Y)> r(X)D ． Y 与 Z 或 W 形成的化合物中只含离子键2． (2016 东·北三省四市教研结合体高三一模)X 、 Y、 Z、 R、 W 是 5 种短周期主族元素，原子序数挨次增大；它们可构成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4；已知 Y 、R 同主族，Z 、 R、 W 同周期，以下说法错误的选项是()A ．原子半径： Z>R>WB ．气态氢化物稳固性： H m W>H n RC． X 2W 6分子中各原子最外层电子均知足8 电子构造D ． Y 、 Z、 R 三种元素构成的化合物水溶液必定显碱性3． (2016 泰·州中学高三五模 )X 、 Y、 Z、W 是原子序数挨次增大的短周期元素。
X、W 同主族， Z、W 同周期， X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4， W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的 4 倍。
以下说法中正确的选项是()A ．原子半径： r(X) ＞ r (Y) ＞ r (W) ＞ r(Z)B ．元素 W 的气态氢化物的热稳固性比元素X 的强C． X 、 Y 、 Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D ． Y和W 形成的化合物的熔点必定比Y 和Z 形成的化合物的熔点低4．X、Y 、Z、R、W代表原子序数挨次增大的 5 种短周期元素，X 与Z 、 Y与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素能够形成18 电子的分子，R 元素的简单离子()是同周期元素中半径最小的。
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1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()
选项 a b c
A Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Al Al(OH)3Al2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体
3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO 的标准状况下的体积为()
A．2.24L B．4.48L
C．6.72L D．8.96L
3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()
A．碳酸钠溶液和稀硫酸
B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸
D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液
4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是()
A．该合金中铁的质量为5.4g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N A
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
5．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()
A．上述过程中，最终被还原的是NO－3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L－1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下)的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()
A．2.8g B．5.6g
C．11.2g D．22.4g
7．(2016·湖北部分重点中学开学考)铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是()
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol
8．(2016·云南第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1molFe可还原2molFe3＋
答案精析 1．C
2．C [合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气3.36 L(标准状况)，氢气的物质的量为 3.36 L÷22.4 L·mol －
1＝0.15 mol ，根据电子转移守恒可知n (Al)＝0.15 mol×2÷3＝0.1 mol ，金属铝的质量为0.1 mol×27 g·mol －
1＝2.7 g ，金属铝提供电子的物质的量是0.3 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al 3＋
、Fe 3＋
、Cu 2＋
，得到沉淀的质量为25.4 g ，根据电子守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n (OH －
)＝[25.4－(17.9－2.7)]g÷17g·mol －1＝0.6mol 。
金属共提供电子的物质的量为0.6mol ＋0.3mol ＝0.9mol ，反应中，硝酸中N 元素由＋5价得电子生成＋2价，则生成NO 的体积为0.9mol÷3×22.4L·mol －
1＝6.72L 。
] 3．D
4．D [所得沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，n (OH －
)＝26.3g －11g 17g·mol －1
＝0.9mol ，铁铝的物质的量是
0.3mol 。
设铁、铝的物质的量分别是x mol 、y mol ，⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.356x ＋27y ＝11，⎩⎪⎨⎪⎧
x ＝0.1y ＝0.2
，该合金中铁的质量为5.6g ，A 错误；合金与稀硫酸反应共生成x ＋3
2y ＝0.1＋0.3＝0.4molH 2，B 错误；铝
与氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6N A ，C 错误；当加入200mL6mol·L －
1NaOH 溶液时沉淀量最多，此时溶质为硫酸钠，根据电荷守恒，n (Na ＋
)＝2n (SO 2－
4)，所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 4，D 正确。
]
5．D [溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子被还原变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO －
3，A 正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe 3＋
的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe 2＋
迅速被氧化成Fe 3＋
，故硝酸的氧化性强于Fe 3＋
，综上所述氧化性：HNO 3＞Fe 3＋
＞稀H 2SO 4，B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe 2＋
时生成无色的NO 气体，该气体是一种无色无味的难溶于水的物质，C 正确；上述过程中，最终被还原的是NO －
3，故相当于二氧化硫与NO －
3离子之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO 2～2NO －
3，反应消耗的SO 2与逸出的NO 的物质的量的比是3∶2，气体的体积比等于它们的物质的量的比，D 错误。
] 6．B 7.B 8.B。