(完整word版)高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
高考重点知识—铝及其重要化合物
高考重点知识—铝及其重要化合物铝、镁的性质及应用1．铝的性质⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
⑶金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ；②2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
⑸对比记忆镁的化学性质铝"镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2与水反应 反应很困难能与沸水反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应%能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：：①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOHH 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铝铁化合物知识点总结
文/ 林云佳（天津市胸科医院超声科主治医师）【指导老师】关欣（天津市胸科医院超声科主任医师）二尖瓣狭窄的主要病因是风湿性心脏病，其次为老年性退行性改变，其他较少见的病因为先天性畸形。
风湿性二尖瓣狭窄的主要病理改变是前后叶交界区的黏连，其次为瓣下腱索融合、缩短以及瓣叶增厚，在病程晚期，瓣膜发生钙化可进一步限制瓣膜的运动。
超声心动图在二尖瓣狭窄的诊断中起着重要的作用。
风湿性二尖瓣狭窄的超声心动图改变较为鲜明，瓣叶增厚和钙化主要发生在瓣叶尖部；而老年性退行性变二尖瓣狭窄的瓣叶增厚和钙化则以瓣叶根部为主，因此病因诊断并不困难。
二尖瓣狭窄程度的分级，可用二维超声直接勾画法测量二尖瓣瓣口面积，这是评估二尖瓣狭窄的特征性指标，同时需要232020.10 No.29图1 二尖瓣瓣口面积图2 平均压差图 6～7 连续方程法图 6 左室流出道内径 图 7 VTI 左室流出道图3图4图5在二尖瓣短轴瓣尖切面直接勾画，得到二尖瓣瓣口面积0.715cm 2。
两个不同心动周期最大压差不同，分别为49mmHg及55mmHg，但平均压差均为24mmHg。
下降支斜率存在转折（图3箭头所指处），因此测量下降支斜率时既不应该测整个下降支（图4的ac段，测值为1.00cm 2），也不应该测量舒张早期下降支斜率（图4的ab段，测值为1.86cm 2），而应测量舒张晚期的斜率（图5的bc段，测值为0.78cm 2，与二维超声直接勾画的测值最接近）。
于胸骨旁左室长轴切面主动脉瓣下1cm处测量左室流出道内径（Zoom可以减少测量误差），左室流程道速度时间积分（VTI 左室流出道）亦在主动脉瓣下同样位置用脉冲多普勒PW测量，连同图2测量的二尖瓣瓣口速度时间积分，机器自动计算出二尖瓣瓣口面积为0.67cm 2。
■（发稿编辑：邱华艳）测量二尖瓣瓣口面积，二维超声心动，压力降半时间测量，平均压力差24mmHg。
所测值均达到二尖瓣重。
高三化学知识点铝及其化合物
高三化学知识点铝及其化合物
下面整理了高三化学知识点铝及其化合物，希望大家能把觉得有用的知识点摘抄下来，在空余时间进行复习。
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;
2Al+6H+=2Al3++3H2uarr;
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2uarr;
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3darr;+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3darr;+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3darr;+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3darr;
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3darr;+NaHCO3(CO2足量)。
高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
精品小班课程辅导讲义1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。
教学目标教学重点、难 占 八、、一、考纲要求二、知识梳理(一)铝及其化合物的性质1、铝(1) 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
(3)化学性质：4AI+3O2- ■点J 2ALO常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力①跟O及其它非金属反应:2AI+3S-亠Al 2S3②跟某些氧化物：2AI+Fe2O』4Fe+Al2O (铝热反应)③跟水反应：2AI+6H 2O f 2AI(OH )3+3H f (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应： + 3+2AI+6H f 3AI + 3H 2f (常温下，在浓 HSQ 、浓HNO 中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2AI+2NaOH+2H) f 2NaAIO 2+3H f2、Al 20(两性氧化物)：白色固体、熔点高 (1)跟酸反应：AI 2Q +6H f 2AI 3++3HO (2)跟碱反应：AI 2O+2OF H AIO 2—+2H03、AI(0H )3 (两性氢氧化物)AI(OH) 3 的两性：AI(OH) 3 + 3H + f AI 3++ 3H 2O AI(OH) 3 + OH 一 f AIO 2- + 2H 2O(1) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水(2) 受热分解：2AI(OH )3土也 AI 2O+3HO(3) AI(OH )3实验室制法：3++① 可溶性铝盐加氨水：AI +3NH ・H 2C f AI(OH )3 J +3NH ② 可溶性偏铝酸盐与弱酸：AIO 2—+ H 2CO +fC f AI(OH) 3 J + HC03+③ 3AIO 2- +AI +6HO f 4AI(OH )3j4、铝盐(1) AI 3+与碱溶液反应：AI 3++3OF f AI(OH )3；(碱不足)AI 3++4OF f AIQ7+2HO (碱过量)(2) AI 3+水解：AI 3++3hl^^LJ AI(OH) 3+3H I (3)明矶：Kal(SO 4)2?12fO 是一种复盐AI(OH) 3显两性的内在本质是:HO + H + + AIO2 3++ 3OH常用作净水剂：因其水解AI3++3HH」AI(OH)3 (胶体)+3H,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
高三化学铝知识点归纳总结
高三化学铝知识点归纳总结在高中化学学习中，铝是一个重要的元素，我们必须深入了解它的性质、用途以及相关反应等知识点。
本文将对高三化学中与铝相关的知识点进行归纳总结。
一、铝的性质铝是一种具有很强的耐蚀性的金属，它的电导率和导热率都很高，因此在工业上有很广泛的应用。
此外，铝还具有低密度和良好的可塑性，常见的铝制品有铝箔、铝合金等。
二、铝的制取与加工1. 铝的制取铝的制取主要通过金属铝的电解法进行。
即将铝矾石与氢氧化钠在高温下熔融，再加入炭质阳极进行电解，最终得到金属铝。
2. 铝的加工铝及铝合金可以通过挤压、拉伸等加工方法来制造各种产品。
其中，铝挤压是一种常用的加工方法，通过使金属通过模具的挤压，可制造出形状各异的铝型材。
三、铝与非金属的反应1. 铝与氧气的反应铝与氧气反应生成三氧化二铝，反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3此反应是铝在空气中被氧化的典型反应，常见的铝制品在表面会形成一层氧化铝薄膜，起到防腐蚀的作用。
2. 铝与酸的反应铝与酸反应可产生相应的盐和氢气，反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑3. 铝与碱的反应铝与碱反应可产生相应的盐和氢氧化铝，反应方程式为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑四、铝的应用1. 铝的应用领域铝在工业中有广泛的应用，主要包括航空航天、汽车、建筑、电子等领域。
例如，铝合金可以用于制造飞机、汽车的结构部件，提高产品的强度和轻量化程度。
2. 铝的日常应用铝的日常应用包括铝箔、铝制容器等。
铝箔广泛用于食品包装领域，由于铝的高耐蚀性和良好的密封性能，能够有效保护食品的新鲜和营养。
五、铝合金铝合金是一种重要的材料，具有优良的物理性能和工艺性能。
根据不同的元素掺杂和处理方法，可以制备出很多种不同性质的铝合金。
铝合金具有较高的强度、良好的耐热性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于航空航天、汽车、建筑等领域。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
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精品小班课程辅导讲义讲义编号 2014秋季12HX01一、考纲要求二、知识梳理（一）铝及其化合物的性质 1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH-（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3—③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足）Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量）+（2）Al3+水解：Al3++3H（3）明矾：Kal(SO4)2•12H2O是一种复盐。
常用作净水剂：因其水解Al 3++3H 23（胶体）+3H +，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
5、偏铝酸钠（1）与强酸反应：AlO 2-+H ++H 2O → Al(OH)3↓(酸不足) AlO 2-+4H +→ Al 3++2H 2O （酸过量） （2）与弱酸反应：AlO 2-+ CO 2 +2H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3- AlO 2-+ CO 2 +3H 2O → Al(OH)3↓+ CO 32-（二）铝及其化合物之间的转化关系（三）试剂的滴加顺序不同产生的现象不同的反应 （1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -→AlO 2-+2H 2O向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al 3++4OH -→ AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O →4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和盐酸：向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2→ NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl （3）Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（4）铝的氢氧化物沉淀的图象：氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。
[图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积](1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（四）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（五）两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。
Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al 不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。
【归纳】既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
三、典型例题【例1】将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )．A．3mol／L HCl B．4mol／L HNO3 C．8mol／L NaOH D．18mol／L H2SO4【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解．令镁、铝各为lmol，与足量盐酸反应生成(1+1.5)molH2；与硝酸、浓硫酸反应均不生成H：；镁不与NaOH溶液反应，lmolAl与足量NaOH溶液反应生成1.5molH2．答案：A．【归纳】这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系，便可迅速求解．注意记住两个定量关系：①Mg~2H+～H2；②AI~3 H+～OH-～1.5 H2．【例2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝．分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2A1+3 H2SO4→A12(SO4)3+ H2↑ A12(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4。
②2A1+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3 H2↑ 2 NaAlO2+ H2SO4+2H2O→2Al(OH)3↓+ Na2SO4(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。
)(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)．【解析】(1)根据题给的化学方程式中的化学计量数关系，可直接判断第②种方法比较节约试剂．(2)根据第①种方法生成的A12(SO4)3水解显酸性，第②种方法生成的NaAlO2水解显碱性，让这两种盐溶液相互反应，就可以减少碱和酸的用量，从而设计出第③种方法．答案： (1)第②种方法比较节约试剂．从化学方程式看出，同样是制备2mol的AI(OH)3，方法①所需原料为：2molAl，3molH2S04，6molNaOH；而方法②所需为：2molAl，l mol H2SO4，2molNaOH．(2)①2A1+3 H2SO4→A12(SO4)3+ H2↑②2A1+2NaOH+2 H2O→2 NaAlO2+3 H2↑③A12(SO4)3+6 NaAlO2+12 H2O→8Al(OH)3↓+3 Na2SO4由方程式看出，制备8mol的AI(OH)3，所需原料为：8molAl，3mol H2SO4，6molNaOH．相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2molAl，3／4mol H2SO4，3／2molNaOH，其用量为最少．【归纳】解这类Al(OH)3沉淀量题(包括因滴加顺序不同引起的不同现象)，要注意应用以下“铝三角”定量转化关系：【例3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )．A．KOH和A12(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液，若无法从溶液颜色上来鉴别，一般就考虑用不同的试剂滴加顺序、产生不同的实验现象的方法来鉴别．A组：若将KOH逐渐滴人A12(SO4)3溶液中，则先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；若将A12(SO4)3逐渐滴人KOH溶液中，则先无沉淀，后逐渐产生白色沉淀．B组无论何种滴加顺序，均立即产生气泡．C、D组无论何种滴加顺序，均立即产生白色沉淀，且始终不溶解．答案：A．【归纳】不用任何试剂，只须利用不同的试剂滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：①铝盐溶液和KOH(或NaOH)；②偏铝酸盐和强酸溶液；③碳酸盐和较强酸溶液；④亚硫酸盐和硫酸(或盐酸)；⑤亚硫酸(或磷酸)和Ca(OH)2[或Ba(OH)2]；⑥AgNO3和氨水．【例4】要使Ba2+、A13+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是( )．A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3·H2O→HClC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl【解析】逐项分析每种试剂(包括过量时)只能沉淀一种离子的选项．A组：H2SO4能沉淀Ba2+、Ag+两种离子；B组：加入Na2S时，能沉淀Al3+、Cu2+两种离子；C组：能先后分别沉淀Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、A13+；D组：加人Na2S时，能沉淀A13+、Cu2+、Ag+三种离子．答案：C．【归纳】解这类题要采用符合“逐一沉淀”的筛选方法．要注意：在加入强碱溶液时，A13+转化为AlO2-，最后通人CO2，再把AlO2-转化为Al(OH)3沉淀．【例5】在托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含nmolHCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平达平衡，然后分别投入a mol Mg、b mol A1，充分反应后，天平仍保持平衡．(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增重分别为____________________。