2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
偏铝酸盐：
偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。
例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下： ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32-
过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O
偏铝酸盐的性质：
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应： 适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。
方法与技巧：
偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
相关高中化学知识点：碳酸钠 碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓
(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓
(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。 Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
表示名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaH俗称苏打小苏打
物理性质色态白色粉末白色晶体
溶解性易溶于水能溶于水
化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）
铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。
常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O
(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O
(2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算
反应关系如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)
(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：
当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)
当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0
当34时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-) 2、有关Al(OH)3的图像分析
①向溶液中滴加溶液
O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液
O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示
分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液
O～A段：
A～B段：
“铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
典型例题解析：
在50mLbmol?L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L－1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。
解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ①
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ②
根据以上两反应可以看出：
(1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。
(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。
(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3ba4b或。
求沉淀的量的方法很多。
解法一：联立方程法。
设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。
反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。
m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。
高考重点知识—铝及其重要化合物
高考重点知识—铝及其重要化合物
铝、镁的性质及应用
1．铝的性质
⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
⑶金属铝的化学性质
①4Al＋3O2=====△2Al2O3
；
②2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
⑸对比记忆镁的化学性质 铝 "
镁
与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2
与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 %
能溶于强碱溶液 不反应
与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
：
①产生H2的物质的量相等； ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
①消耗Al的物质的量之比为1∶3； ②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为13＜VHClH2VNaOHH2＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
知识点六 铝的重要化合物
有关铝的高考知识点总结
有关铝的高考知识点总结
有关铝的高考知识1
铝
铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：4Al+3O2
2Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：2Al+N2
2AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。2.铝与酸反应(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al+6H+
=2Al3++3H2↑(2)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。(3)加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。3.铝与强碱溶液反应：2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。上述两个反应叠加得：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 4.铝与某些金属氧化物反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al+3V2O5
5Al2O3+6V ，8Al+3Co3O4
4Al2O3+9Co，8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe等。
有关铝的高考知识2
铝的化合物
1.氧化铝：氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物，反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2?+2 H2O。利用其高熔点常用作高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等2.氢氧化铝(1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化。(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式可表示如下：H++AlO2?+H2O
【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03 金属及其化合物(钠、镁、铝)考点七 铝的重要化合物
【要点解读】
1．氧化铝
（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
（2）化学性质
2．氢氧化铝
（1）物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①
②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
（3）制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】从铝土矿中提取Al2O3的方法
【典型例题1】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式___________________________________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________；
（3）电解制铝的化学方程式是__________________________________________，
以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。
高中化学铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结
铝 及 其 化 合 物
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 2Al2O3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
铝热剂
[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 [试一试]：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3 + 3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
2017高中会考化学知识点归纳
2017高中会考化学知识点篇一
1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
8. 摩尔是物质的量的单位
9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
2017高中会考化学知识点篇二
21.金属钠、钾存放在煤油中
高中化学14种复分解反应类型及其意义
.
专业. 1、弱酸与强碱反应
〔1〕醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
意义：
①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强碱弱酸盐水解呈碱性〕。
②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。
③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：
等式关系1〔溶质守恒又称物料守恒〕：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；
等式关系2〔溶剂守恒又称质子守恒〕：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；
等式关系3〔电荷守恒〕：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；
大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；
这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。
〔2〕草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O
①物质的量不同产物不同；
②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；
③Na2C2O4水解而呈碱性；
④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：
H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O4+H2O；
⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：
H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O24+2H2O
2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
意义：
①中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强酸弱碱盐水解呈酸性〕。
高中化学复习必背知识点【高考必备】
高考化学复习必背知识点(一)
一、常见物质的俗名及成分
1 .硫酸盐类
⑴ 皓矶：ZnSO4 7H2O (2)重晶石(银餐)：BaSO4 (3)绿矶：
FeSO4- 7H2O (4)芒硝：Na2SO4 10H2O (5)明矶：
KAl(SO4)2 • 12H2O (6)蓝矶(胆矶)：CuSO4 5H2O (7)熟石膏：
2CaSO4 H2O
2 .矿石类
(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3
⑷ 石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石)：Al2O3
3 .气体类
⑴ 高炉煤气：CO CO冷混合气体 (2)水煤气：CO H2 (3) 天然气(沼气)：CH4
4 .有机类
(1)福尔马林：35%^40%勺 HCHOK溶3(2)蚁酸：HCOOH
⑶ 尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OHCHOH
-CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH ⑺ 软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：
C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：
C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)
石炭酸：苯酚
5 .其他类
(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓
盐酸、浓HNO3就体积比3 ： 1混合)
⑷泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：
Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3 5H2O
(8)光卤石：MgCl2- 6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl (11)漂白粉： 有效成分Ca(ClO)2 ,非有效成分 CaCl2 (12)碱石灰：CaO
NaOH
二、物质的状态和颜色
1 .固体物质
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
偏铝酸盐：
偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。
例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下： ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32-
过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O
偏铝酸盐的性质：
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应： 适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-
过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。
方法与技巧：
XX高中化学知识点：偏铝酸盐
XX高中化学知识点：偏铝酸盐
偏铝酸盐：
偏铝酸盐是指含有“Al2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。
例如Al3+H-?Al2-+2H2。
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。AL2-+2H2==AL3+H-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AL2-+H+H2==AL3过量强酸：AL2-+4H+==AL3++2H2与弱酸（H23）发生反应：即通入2气适量2：2AL2-+2+3H2==2AL3+32-过量2：AL2-+2+2H2==AL3+H3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3++3AL2-+6H2==4AL3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。Al2-+H++H2==Al3↓
Al2-+4H+==Al3++2H2
偏铝酸盐的性质：
偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Al2-+2H2==Al3+H-
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：Al2-+H++H2==Al3
过量强酸：Al2-+4H+==Al3++2H2
与弱酸（H23）发生反应：即通入适量2：2Al2-+2+3H2==2Al3+32-
过量2：Al2-+2+2H2==Al3+H3-
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3Al2-+6H2==4Al3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。
方法与技巧：
偏铝酸盐是在强碱性条下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有Al2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有H-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Al2-与Al3+、Fe3+、NH4+、H3-等常见离子不共存。
“铝三角”关系：
Al3+＋3H-===Al3↓
Al3＋H-===Al2-＋2H2
2017高考化学1《金属及其化合物》考点2《铝及其化合物》
化学复习学习资料
化学学习资料 考点2《铝及其化合物》（含解析）
1．(2016·河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系，则甲不可能是．．．．( )
甲――→NaOH溶液乙――→盐酸丙――→△丁
A．Al2O3 B．SiO2
C．NH4Cl D．CO2
解析：A项，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系；B项，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系；C项，氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故不符合转化关系，错误；D项，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系。
答案：C
2．(2016·江苏扬州中学3月考试)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol·L－1 V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol·L－1 V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是( )
A．铝为(24b－a)/9 mol
B．c1＝c2V2 /V1
C．d＝a＋17b
D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－b)mol
解析：设原来的混合粉末中Mg物质的量为x mol，Al物质的量为y mol，则24x＋27y＝a，x＋32y＝b/2，y＝(12b－a)/9，A项错误；根据物质间的转化关系，c1V1＝c2V2，故c1＝c2V2/V1，B正确；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀质量d＝a＋n(OH－)×17，而n(OH－)＝n(H＋)＝b mol，C正确；根据题意知，HCl的物质的量为c1V1 mol，生成H2的物质的量为b2 mol，所以与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－b)mol，D正确。