高考化学考前必看知识点
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
化学高考备考知识点
化学高考备考知识点化学作为一门自然科学，是高考理科考试中的一项重要科目之一。
在备考过程中，对于化学知识点的了解和掌握至关重要。
本文将为大家整理出高考化学备考所需的知识点，帮助大家更好地备考。
一、无机化学1. 元素与化合物1.1 元素的周期表：电子排布、周期性趋势1.2 化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键1.3 酸碱和盐：酸、碱、盐的性质及常见的酸碱反应2. 化学反应与化学方程式2.1 反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应、消除反应等2.2 反应速率与化学平衡：速率常数、速率方程、反应平衡常数2.3 反应实验室操作：气体的收集、常见实验室操作技巧3. 高分子化合物3.1 石油化工与塑料工业：石油炼制、塑料制造过程3.2 聚合反应：聚合反应机理、常见高分子化合物的制备方法和性质二、有机化学1. 烃类1.1 烷烃、烯烃、炔烃：命名、结构特点及性质1.2 烃类的衍生物：卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物的结构及性质2. 功能性有机化合物2.1 醇、酚、醚：命名、结构与性质2.2 酸、酯、醛、酮：命名、结构与性质2.3 脂肪族氨基化合物：胺的命名、结构及性质3. 重要有机物的制备和应用3.1 醇的制备与应用：醇的制备方法、醇的性质及应用3.2 有机酸的制备与应用：有机酸的制备方法、有机酸的性质及应用3.3 有机合成反应：卤代烃的制备、醛、酮的还原与氧化反应三、化学实验1. 实验室安全与操作技能1.1 实验室中的安全问题及预防措施1.2 常见实验器材与操作技能2. 实验数据处理与分析2.1 实验数据的处理与统计：平均值、标准差等2.2 数据的图表处理与分析：柱状图、折线图、散点图等3. 实验原理与步骤3.1 酸碱滴定实验：理论原理、仪器与药品准备、实验步骤与结果解读3.2 气体收集实验：理论原理、装置选择、实验操作步骤与安全注意事项四、化学计算1. 化学反应的计算1.1 反应的质量变化计算1.2 摩尔计算：物质的摩尔质量、物质的量与气体的体积2. 酸碱滴定计算2.1 酸碱滴定的计算方法：滴定反应的化学方程、反应物的化学计量关系2.2 输入输出计算：反应物浓度计算、滴定终点判定3. 燃烧和酸碱中和热计算3.1 燃烧热计算3.2 酸碱中和反应热计算以上便是化学高考备考所需的主要知识点，希望通过本文的整理与分享，能够帮助到大家在化学高考备考中更好地掌握相关知识。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考常考基础知识点
化学高考常考基础知识点化学作为一门自然科学学科，是高考中常考的科目之一。
它不仅仅是一门理论知识，更是一门需要实践和探索的学科。
本文将介绍化学高考中常考的基础知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素组合而成的物质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等，而水、二氧化碳等则是常见的化合物。
2. 分子和离子：分子由两个或多个原子通过共享电子形成。
而离子则是由原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
3. 化学反应：化学反应是指物质发生变化所产生的过程。
其中包括原子的重新排列、化学键的断裂和形成等。
4. 溶液与浓度：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
5. 酸碱反应：酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性氧化还原性质，碱有碱性氧化还原性质。
酸和碱反应会产生盐和水。
二、化学实验与操作技巧1. 火焰试验：通过不同元素或化合物在火焰中的颜色反应来进行分析和鉴定。
2. pH测定：使用指示剂或pH计等方法来测定溶液的酸碱性。
3. 沉淀反应：利用溶液中产生的沉淀物来分析物质的成分。
4. 气体制取：通过化学反应来制取、收集和分离气体。
5. 溶液的制备和稀释：掌握常见溶液的制备方法和稀释计算。
三、化学方程式与计算1. 化学方程式：化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的方式。
2. 反应速率：反应速率描述了化学反应中物质变化的快慢程度。
3. 等当量关系与计算：理解反应物与生成物的化学当量关系，进行化学计算。
4. 摩尔质量与计算：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
5. 气体状态方程：理解理想气体状态方程P V = nRT，进行气体计算。
四、化学常识1. 常见化学物质与用途：了解常见化学物质的性质和用途，如氯化钠、氨水等。
2. 化学安全与环保：了解化学实验过程中的安全操作和环保意识，保护自己和环境。
3. 化学技术与应用：了解化学在工业、医药、农业等领域的应用，关注化学技术在社会发展中的作用。
高考化学必刷知识点
高考化学必刷知识点高考是每个学生进入大学的门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是高考中不可忽视的一部分。
掌握好化学的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面，将为大家介绍几个高考化学必刷的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
掌握元素周期表中的元素的周期性规律，包括周期表的分区划分、元素周期性的递增规律以及元素的周期趋势等内容。
了解各个元素的周期性行为，如电子亲和能、电离能、原子半径等，对于解答元素化合价、红外光谱、元素周期性等问题非常有帮助。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，了解化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质转化至关重要。
包括离子键、共价键和金属键等。
掌握不同种类化学键的生成原理、特性以及反应类型，可以帮助我们解答化学反应机理、化学平衡、溶解度等问题。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物形成、结构以及性质变化的领域。
掌握配位化学理论可以帮助我们理解金属离子配位数、配位环境、化合物的颜色和稳定性等。
了解常见的配位结构，如八面体、正方形平面、四面体等，可以帮助我们解答配位化合物的结构和性质。
4. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要理论之一，掌握酸碱理论可以帮助我们理解酸碱性质、中和反应和溶液pH值的计算等。
了解酸碱中的各种理论，如阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和势函数酸碱理论等，可以帮助我们解答化学反应方程、酸碱滴定和溶液的中和等问题。
5. 化学反应与平衡掌握化学反应与平衡的原理对于解答酸碱中和反应、氧化还原反应和化学平衡等问题非常重要。
了解化学反应的速率方程、平衡常数以及平衡条件，可以帮助我们解答化学反应的平衡常数计算、平衡移动原理以及化学反应速率的影响因素等问题。
综上所述，了解和掌握高考化学的必刷知识点对于取得好成绩至关重要。
熟练掌握元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论和化学反应与平衡等知识，可以帮助我们解答各种化学问题，提高化学分数。
因此，在备考高考化学时，要注重培养对知识点的理解和掌握能力，多做相关的题目和习题，形成知识点的牢固记忆。
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高考化学考前必看知识点一、常用分子量Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142 BaSO 4：233 Al(OH)3：78 C 6H 12O 6：180 常用换算5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75mol 常用反应Al 3++4OH +=AlO 2–+2H 2O3AlO 2–+Al 3++6H 2O=4Al(OH)32CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 △m=56g 2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 △m=4g AlO 2–+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3– 2NaCl+MO 2+3H 2SO 42NaHSO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O特殊反应2F 2+2H 2O=4HF+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO 4·7H 2O 常用“气”煤气：CO 水煤气：H 2、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2 焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2 裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等 常用电子式二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)CO 3、NH4HCO 3、NaCl(aq)）A −−→−O H 2↓（白）+↑（无色）（A ：CaC 2、AlS 3、Mg 3N 2）A −→−2OB −→−2OC （A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）A −−→−NaOH ↑（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ） A（A ：氯化物）C −−←lHC A −−→−NaOH B （A:Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4HS 、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、(F 2)固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 液体单质：Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3三、能使溴水褪色的：能与氢气加成的：能与NaOH 反应的： 同分异构体：醇—醚C n H 2n+2O x醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O 羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2 氨基酸一硝基烷四、基本操作中学化学常见化学反应化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。
如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。
以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。
对高考没有太大的指导意义。
要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。
1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N 2Mg 3N 2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O 22MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O 22P 2O 5 非金属+氢气→非金属氢化物： N 2+3H 22NH 3非金属+其他非金属：2P+3Cl 22PCl 3；2P+5Cl 22PCl 5氧化物+氧气：2SO 2+O 22SO 3还原性酸或盐+氧气：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H 2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P 2O 5+3H 2O(热)=2H 3PO 4 氨气+水：NH 3+H 2O=NH 3·H 2O 盐+水：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO 2=CaSiO 3氨+酸→铵盐：NH 3+HCl=NH 4Cl酸性氧化物+碱→酸式盐：CO 2+NaOH=NaHCO 3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2 金属+盐：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2盐或碱+氧化剂：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 其他化合反应：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4；CO 2+C 2CO 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu(OH)2CO 3 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 32．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
水化反应：CH 2=CH 2+H 2O→CH 3—CH 2OH 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 还原反应：R —CHO+H 2→R—CH 2OH氧化反应：2CH 2=CH 2+O 2→2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应： 3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 铵盐、氨水分解→氨气：(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑；NH 4Cl NH 3↑+HCl；NH 3·H 2O 2NH 3↑+H 2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H 2SO 3=H 2O+SO 2↑硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO 34NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳CaCO 3CaO+CO 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX2Ag+X 2 （X=Cl 、Br 、I ）4．其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。
（3）盐分解①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。
④含水盐分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑（5）其他5．需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑C(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N 2+3H22NH3Al(OH)3Al3++3OH–：有时还可以为H2AlO3H++AlO2–+H2O水的电离：H2O+H2O H3O++OH–简写为H2O H++OH–液氨的电离：NH3+NH3NH4++NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。
如碳酸钠的水解：CO32–+H2O HCO3–+OH–明矾的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH酸性氧化物—水：CO2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3单质—水：Cl2+H2O HCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2回顾2006年全国统一高考《理科综合测试卷》卷II的第28题我们会发现，它所涉及的3个高温下的反应其实就是本小结的第2、第3、第10个反应。
难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了1个原题。
高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。
“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。
6．中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H 3PO4H++H2PO4–H 2PO4–H++HPO42–HPO32–H++PO43–碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCN Fe(SCN)3(血红)+3KClFe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag其他反应：NH3·H2O NH4–+OH–N 2+3H22NH3SO2+O22SO33Fe+4H2O Fe3O4+4H2从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。