2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
高二化学水平考知识点汇总
高二化学水平考知识点汇总
以下是高二化学水平考试常见的知识点汇总：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构，包括主族元素和过渡元素的特点，能根据元
素的周期和族别预测其化学性质。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的数量和相互作用，以及
原子的电子排布和能级结构。
3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，能根据原子间
的电子互相转移或共享预测化学键的形成。
4. 化学反应：了解化学反应的基本概念和原理，包括化学方程式的表示方法、摩尔比
例和摩尔质量等。
5. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的性质，以
及物质的溶解性、酸碱性等。
6. 化学平衡：了解化学反应的平衡条件和动力学过程，包括反应速率、平衡常数和平
衡位置的关系等。
7. 酸碱反应：了解酸碱反应的基本概念和性质，包括酸碱酸碱度、中和反应和酸碱指
示剂等。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算和电子转移等。
9. 有机化学：了解有机化合物的基本结构和性质，包括碳的四价性、键的架构和功能基团的命名与识别等。
10. 化学实验：了解常见的化学实验方法和技术，包括物质的制备、分离、纯化和鉴定等。
以上只是高二化学水平考试常见的知识点汇总，具体考试内容还需要根据学校和教师的要求来确定。
建议学生在备考时，重点复习教材中的重要概念和公式，进行习题练习和模拟考试，以提高自己的考试水平。
高二会考化学知识点总结
高二会考化学知识点总结高二会考化学知识点总结11，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;10，有机实验制取，收集装置。
甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。
排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。
还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项高二会考化学知识点总结2一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
高二化学会考知识点
高二化学会考知识点11、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和_等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高二化学会考知识点2氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物SO2高二化学会考知识点31、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2017年高中化学会考复习知识点大全
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
2017 年高中化学会考复习知识点大全高中会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，几乎百分之九十的都能一次性通过的，真过不了的还有多次补考机会。
那么化学科高中会考有哪些知识点呢?下面yjbys 小编为大家分享高中会考知识点，希望对大家考试复习有帮助!
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、
I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物
质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、
NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、
O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫
酸、硝酸。
高二会考化学必考知识点5篇总结
高二会考化学必考知识点5篇总结化学是高中学生必须学习的一门基础科目，而在高二阶段的会考中，化学的必考知识点有很多。
以下是五个化学必考知识点的总结。
1. 元素周期表元素周期表是必考知识点之一，要求掌握周期表中元素的排列规律以及元素的基本性质。
如在周期表中，从左到右和从上到下元素原子半径和亲和能逐渐变小，电子亲和能和电子亲和力逐渐变大。
此外，还需掌握元素的主要性质，如金属、非金属元素的性质及它们形成化合物的特点。
2. 化学反应化学反应是化学必考知识点中最重要的之一。
需掌握化学反应的基本类型及其表达式，如化合反应、分解反应、置换反应、双替换反应等；要求能够解析化学方程式，并能进行相应的计算。
如，在一个酸碱反应中，可以通过定量分析来测定反应物的摩尔质量。
3. 化学平衡化学平衡是化学必考知识点中比较难理解的部分，需要花费一定的时间和精力进行学习。
要求掌握化学平衡的基本概念和相关的计算方法，如平衡常数、平衡条件和平衡移动定律等。
此外，还需学习化学反应速率、反应机理以及影响化学平衡的因素等知识点。
除此之外，化学必考知识点还包括物质的结构与性质、化学键、化学分析等内容，需要同学们付出更多的时间和努力，才能在高二会考中取得更好的成绩。
例子：1. 二氧化碳反应二氧化碳和碱性氢氧化物反应产生碳酸盐和水:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在此反应中，二氧化碳通过配对氢氧化物的氢离子和水合，形成碳酸根离子。
在实验室中，可以用石灰水测定二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使石灰水变成混浊的白色沉淀。
2. 酸碱中和反应当质子(H+)与氢氧根离子(OH-)等量结合时，便是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，通常会生成盐和水。
H+ + OH- → H2O在实验室中，可以通过加入溴甲烷来检验酸碱反应的中和性，这是因为在中性溶液中甲烷不会分解成溴离子和甲酸根离子，只有当溶液呈酸性或碱性时才有反应发生。
3. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化还原反应，需要一定的热量和氧气才能进行。
高二会考化学必背知识点总结大全
高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。
在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。
一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。
- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。
二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。
- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。
- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。
- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。
- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。
- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。
- 反应有放热和吸热两种类型。
- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。
2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。
- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。
- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。
五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。
化学高二会考常考知识点
化学高二会考常考知识点化学是一门理论与实践相结合的科学学科，对于高二学生来说，掌握常考的知识点对于备战会考非常重要。
本文将为大家总结和归纳一些高二化学会考常考的知识点，以帮助同学们更好地复习和备考。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学领域中非常重要的概念，掌握化学反应的基本规律对于理解化学现象和解题至关重要。
在会考中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
在书写化学方程式时，我们需要遵循一定的规则和格式。
比如，化学方程式中应该标明反应物和生成物的化学式，方程式左右两边的元素和电荷数目必须相等等等。
此外，对于离子方程式和分子方程式的转化也是常见的考点。
二、物质的分类与性质化学中对物质的分类是非常重要的，它有助于我们系统地学习和理解不同物质的性质和行为。
高二化学会考常考的物质分类包括元素、化合物和混合物等。
在掌握物质分类的基础上，我们还需要了解不同物质的性质和特征。
这包括物质的物理性质（如颜色、形状、密度等）和化学性质（如易燃性、稳定性等）。
在实验中，我们可以通过一系列的测试和实验来确定物质的性质。
三、气体与溶液气体和溶液是化学中常见的状态和研究对象，了解它们的性质和规律对于理解多种现象和现象的解释非常重要。
对于气体来说，我们需要掌握气体的状态方程、气体的摩尔体积和气体的扩散性质等。
而对于溶液，我们需要了解溶解度、浓度和溶液的制备等重要概念和知识点。
四、化学反应的能量变化化学反应过程中的能量变化也是高二化学中的重要内容。
常见的能量变化类型有焓变、燃烧热和反应热等。
我们需要了解它们的概念、计算方法和应用。
在会考中，常见的考题是根据化学方程式和相关数据计算焓变或反应热的值，或者根据反应热的值判断反应的放热性质。
五、化学元素和周期表化学元素是化学研究的基础，掌握元素周期表和元素的性质对于理解化学反应和化学知识体系有重要作用。
我们需要了解元素周期表的结构和元素的周期性规律，如电子层的结构、周期性趋势和族别性质等。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
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2017高二化学会考复习资料整理知识点总结篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。
泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。
Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。
只含共价键的化合物是共价化合物。
7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。
12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ————+H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。
氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。
氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。
2NO+O2=2NO2）。
NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。
SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原 2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。
石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。
三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。
见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。
乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平发展的标志。
乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。
乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。
区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一 1 （硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。
蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、原子半径从上→下，由→. ②最高正化合价＝= 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。
15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。
16胃药成分（治疗胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 离子方程式17.原子结构相关知识A X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。
Z X 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数质子数=电子数=原子序数=核电荷数18、有颜色的物质归纳必须熟记元素周期表以下部分非金属性逐渐增强非金金失属碱性还逐渐r 增强周期序数=原子核外电子层数金属性逐渐增强主族序数=原子最外层电子数元素周期律①原子半径从左→右，由→，③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。
右上半径小，左下半径大。
《化学与生活》1. 六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素 2. 糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。
淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖 3. 油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。
4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促进身心健康 1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；碱性食物：水果、蔬菜 2.食品添加剂着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；营养强化剂 3.解热镇痛药：阿司匹林。
不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液抗生素：青霉素。
不良反应：过敏反应，用药前皮试。
4. 兴奋剂：麻黄碱第三章探索生活材料1、合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。
合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢2、吸氧腐蚀：析氢腐蚀：3、制玻璃的方程式4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维第四章保护生存环境1、酸雨：pH《5.6的雨水。
形成原理：2、防止措施：2 减少化石燃料的使用、脱硫煤：开展煤的综合利用：水煤气：开发新能源3、臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。
4、温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、减少汽车等机动车尾气污染：6、居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。
7、重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等8、植物营养物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造成赤潮、水华等污染。
9、改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。
10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。
11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。
三种方法各有利弊。
12、白色污染：由塑料制品引起。
13、垃圾处理资源化：分类回收。
CO32 +2H+= H2O +CO2↑—AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl 3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O +3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- ==== 2AlO2-+ H2O 2Al + 2NaOH +2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑--Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+ ==== Fe2+ + 2H2OFe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O 2Al(OH)3 3H2O+Al2O32Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2会考必会化学方程式2Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2 ↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。
4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) SiO2 + HF SiF4 Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2 + CaO CaSiO3 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3+ O2 2Na2O2 + 2 H2O ==== 4 NaOH + O2 ↑2NaHCO3 —SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =4HCl(浓) + MnO2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）MnCl2+ 2H2O +Cl2↑（实验室制氯气）Na2CO3 +H2O +CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3 +H+= H2O +CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快) 3 2Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) Cl2 + 2KI=== 2KCl + I2Cl2 + 2I-- === 2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾) Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。
) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯气尾气处理) 制备漂白液2Cl2 +2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉)---2HClO 2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O +3+Al2O3 +2NaOH===2NaAlO2 + H2O- 2Fe + 3Cl23 NH4+ + OH- NH3↑+ H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝) 2Na +2H2O ==== 2NaOH +H2↑2Na +2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑C + 2H2SO4 （浓）CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑Cu + 2H2SO4 （浓）CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu+ 8 HNO3（稀）===== 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O + - 2+ S+ O2 SO2 SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2SO2+ O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红褪色，加热回复原色。