2015届高考化学二轮专题考点突破：专题4 金属元素及其化合物 课时21 钠及其化合物 碱金属(含答案)
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
2015届高考化学总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物学案
第二章 金属元素及其化合物第一节 钠及其重要化合物梳理基础一、钠1．物理性质。
________，密度比水______，比煤油_____，熔点____100 ℃，质地______，可以用小刀切割。
答案：1．银白色固体小 大 低于 柔软2．化学性质。
(1)主要化学反应。
(2)钠与水反应的实验现象。
Na 现象：①浮：说明钠的 比水小与 ②熔：说明反应 ，且钠的熔点 H 2O ③游：是因为反应生成的 推动所致 的 ④响：说明反应反 ⑤红：说明反应 添加酚酞试液 应 离子方程式：答案：2．(2)①密度 ②放热 低 ③H 2 ④剧烈 ⑤生成碱 2Na ＋2H 2O===2Na +＋2OH1．掌握Na 的性质与相关实验操作创新。
2．掌握Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等化合物的典型性质。
3．能规范解答以Na 及其化合物为载体，融定性与定量、计算、推断、实验于一体的探究或验证型实验题。
－＋H2↑3．保存：少量的钠保存在________中。
答案：3．煤油或石蜡4．用途：工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===__________。
钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制______________。
答案：4．Ti＋4NaCl 导热剂高压钠灯二、钠的化合物答案：1．Na2O Na2O2－2－11212碱白淡黄Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑_2.碳酸钠和碳酸氢钠。
答案：纯碱苏打小苏打易可NaHCO3＋NaCl2NaCl＋H2O＋CO2↑快NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3↓HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O慢 无 快 有 Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓三、焰色反应 1．概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
【金版学案】2015届高考化学二轮复习特色专题突破课件：模块二 化工流程题
必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2) 根据题目中的信息 “ PF5 极易水解，其产物为两 种酸 ” ，则根据元素组成可知，两种酸分别是 H3PO4 和 HF，所以反应的方程式为PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
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②灼烧：如从海带中提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂 质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子
形成氢氧化物沉淀。
特 色 研 析 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义· 第二部分
模块二
特色专题突破专题
化工流程题
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特 色
研 析 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺
流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产
阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程 中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系 的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题 尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和
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无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体
现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础 知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
特 色 研 析
二、解题思路和方法分析
1．解题思路。 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发 生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点。 2．工业生产流程主线与核心的分析。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：考前增分复习 第1部分
用
化学反应速
率和化学平 衡 有机推断与 合成
以图像、实验 为载体
将外界条件对化学反应速率与化学
平衡的影响、平衡常数K的计算与 化工生产等进行综合考查
以新型高分子 以新信息原理为载体，重点围绕多 材料、新药物 种官能团的相互转化，书写同分异 制备为载体 构体、判断多官能团发生的反应
化学实验综 合探究
以日常生活、 设计开放性、探究性实验，重点考
常见物质、热 查实验设计和评价能力和分析探究
点现象为载体 能力
[热点案例] 北京时间2013年6月11日17时38分，搭载着3名航 天员的“神舟十号”飞船成功发射并在预定时间准确入轨， 钛合金是制造“神舟十号”的重要金属材料，它具有强度 高、耐腐蚀性好和耐热性好等优异性能，以金红石(主要
成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工艺
流程如图所示：
请回答下列问题： (1)写出在高温条件下用金红石制取 TiCl4 的化学反应方程式： ________________。 (2)电解熔融 NaCl 时的阴极产物是______________________。 (3) 粗 钛 产 品 粉 碎 后 要 用 盐 酸 浸 洗 ， 其 主 要 目 的 是 __________________________________________________。 (4)Ti 可溶解在浓 HF 溶液中，请完成下列离子方程式：
＋
(3)TiCl4在氩气保护下与Na发生臵换反应生成粗钛和NaCl， 分析这些物质可知，粗钛产品中可能含有少量未反应完的Na， Na能与盐酸反应生成NaCl，同时盐酸提供的Cl－有利于
NaCl溶液在结晶过程中向生成NaCl晶体的方向移动，促进
NaCl晶体析出。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十 金属单质及其化合物(共120张PPT)
考点突破
审题答题
3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
考点突破
审题答题
4．过氧化钠的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
＋
考点突破
审题答题
2．(2014·重庆南开中学模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混 合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有 固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 )。
专题十
金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常见金属及其重要 化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应 用。
2．以上各部分知识的综合应用。
考点突破
审题答题
考点一 钠及其重要化合物 [重温真题·考情]
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
考点突破
审题答题
[题组训练·考能] 题组一 钠及其重要化合物的性质判断
1．下列叙述正确的是 ( )。
ห้องสมุดไป่ตู้
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化
物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到 白色沉淀
考点突破
(1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ①热稳定性不同
考点突破
审题答题
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
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专题四金属元素及其化合物课时21 钠及其化合物碱金属
一、单项选择题
1.(2012·中山六校联考改编)下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤钠的焰色为黄色,钾的焰色透过蓝色的钴玻璃呈紫色
A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.④⑤
2.(2012·潮州金山实验中学)将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1
B.1∶2∶1
C.2∶3∶1
D.3∶2∶1
3.(2013·潮州一模)下列有关化学反应过程的叙述,错误的是( )
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
4.(2012·中山模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
5.(2012·普宁中学)在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O,同时收集满CO2气体。
当在锥形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞,一段时间后发现气球瘪凹,则锥形瓶内的溶质是( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3与NaHCO3
D.NaOH与Na2CO3
6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
二、双项选择题
7.(2011·汕头二模)下列说法正确的是( )
A.Na和Cs属于ⅠA族元素,Cs失去电子能力比Na强
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2
8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.等物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性
三、非选择题
9.(2011·揭阳一模)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究: [实验] 将燃烧的钠迅速伸入到装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。
[提出假设]
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3: (请你写出)。
[设计实验方案、验证假设]
该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究:
[思考与交流]
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。
(2)通过方案1和方案2的实验,你认为上述3个假设中,假设成立。
你的理由是。
(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意乙同学的观点,并简述理
由: 。
10.化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
小组同学改进了如右图所示的装置进行实验。
充分反应后,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。
试回答下列问题:
(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管;理由: 。
②措施: ;理由: 。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是(用化学方程式表示)。
任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3mol·L-1HCl、6mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol·L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设。
假设1:白色固体为Na2SO3。
假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
假设3: 。
②设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
11.(2013·汕头金山中学)根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
某兴趣小组用如下装置进行实验探究。
[实验Ⅰ]
操作步骤为:
①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂。
②打开装置a上活塞一段时间。
③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。
停止加热,继续通气体使双通管冷却。
(1)装置b中装有溶液。
(2)步骤②中,当观察到
时,才能进入步骤③。
[实验Ⅱ]探究反应产物及反应机理。
取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验:
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥)。
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液。
③取25.00mL步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94g。
④另取25.00mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL。
(3)步骤①中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是。
(4)通过实验数据分析29.2g残留固体中,含有哪几种固体? 。
其中,
固体质量最大,为g。
(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
12.(2013·东莞一模)发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。
某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
[提出假设]
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成。
假设2:由小苏打和明矾组成。
假设3:由组成。
[方案与流程]为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如右图实验,得到右图所示现象。
(2)结合步骤①③分析,气体A为,该发酵粉的成分为(填化学式)。
(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理
由:。
(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2中的情况,请你设计实验验证,写出实验操作、预期现象和结论。
实验仪器和用品任选。
限选试剂:稀盐酸、0.1mol·L-1NaOH溶液。
课时21 钠及其化合物碱金属
1.D
2.C
3.C
4.D
5.D
6.C
8.AC
9.[提出假设]白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
[思考与交流](1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红
(2)2 方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3存在;方案2的
②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色物质中没有Na2O存在
(3)4Na+3CO 22Na2CO3+C
(4)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
10.(1)①产生的二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶除去SO2气体,防止污染空气
(2)2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2
①白色固体为Na2SO4
②
11.(1)饱和碳酸氢钠
(2)e处澄清石灰水变浑浊
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水滤出,重复上述操作23次
(4)C、Na2O和Na2CO3Na2CO321.2
(5)12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3
12.(1)臭粉和明矾
(2)氨气(或NH3) NaHCO3、NH4HCO3
(3)不能;因为加热NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
(4)。