09届高三化学金属单元测试题

09届高三化学金属单元测试题答题时可能用到的数据：H ～1 O ～16 C ～12 Li~7 F~19 S ～32 Fe ～56 Cu ～64 Na ～23 N ～14 P ～31 Cl ～35.5 K ～39 Mg~24 Ag~108第Ⅰ卷(共56分)一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）：1、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是（ ）A 、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同B 、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C 、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强D 、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2、NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 晶体的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c(Na +)=0.50mol/L 。

若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）A 、5.3gB 、4.7gC 、5.0gD 、4.0g3、只含铁和氧两元素的样品A ，在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A 质量的50/29倍，由此得出的结论中正确的是（ ） ①A 可能不含Fe 2O 3 ②A 一定不含FeO ③A 一定是由一种或二种物质组成 ④A 可能由一种、二种或三种物质混合物。

A 、①③B 、①④C 、①②D 、②③4、5mLAg +浓度为0.1mol/L 的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥称得质量为0.013g ，则此沉淀是（ ）A 、LiFB 、LiClC 、AgFD 、AgCl5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液。

向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A 、5.4gB 、3.6gC 、2.7gD 、1.8g6、在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，此时溶液中无Fe 3+。

下列判断正确的是（ ）A 、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B 、反应后所得溶液中的Fe 2+和Cl -的物质的量之比为1:2C 、混合物中Fe 、FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量少D 、混合物中，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 一定比FeO 的物质的量多7、现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列 判断不合理．．．的是（ ） A 、X 一定是碳酸氢钠溶液 B 、Y 一定是氯化铁溶液C 、Z 可能为碳酸钠溶液D 、M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种8、将a g CuO 和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L 的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H 2还原，反应完全时用去H 2 d L （折算成标准状况）。

则d 等于（ ）A 、11.2bc ×10-3B 、22.4bc ×10-3C 、22.4（3a －4bc ×10-3）D 、22.4（3a －4bc ）×10-3二、选择题（每小题4分，共32分，每小题只有1～2个正确答案）：9、将一定质量的Zn 、Fe 、Mg 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8L （标况），原混合物的质量可能为（ ） M N X Y ZA 、2gB 、4gC 、8gD 、10g10、将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A 、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B 、最终得到7.8g 的沉淀C 、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD 、最终得到的溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -)11、向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率) （ ）A 、向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2B 、向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOHC 、向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加NaOHD 、向NH 4Cl 和MgCl 2的混合液中滴加NaOH12、向含有a mol AlCl 3溶液中加入含有b mol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①a mol ②b mol ③a /3mol ④b /3mol ⑤0mol ⑥(4a －b)mol （ ）A 、①③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、①④⑤⑥D 、①④⑤13、下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是（ ）A 、硫酸与偏铝酸钠溶液B 、氯化铜溶液与氨水C 、苯酚钠溶液与二氧化碳D 、硝酸银溶液与烧碱14、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是（ ）A 、此碱金属可能为钾或钠B 、上下运动是由于该金属与水反应产生气体C 、反应一段时间煤油会燃烧D 、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大15、把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。

下列说法中不正确的是（ ）图A 图B 图CA 、a 的取值范围为0≤a ＜50B 、()()Al Mg n n 的最大值为2.5 C 、若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D 、若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜9016、将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为（ ）A 、2240mLB 、4480mLC 、3360mLD 、1120mLA B C D E F G选择题答案表：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案第Ⅱ卷(共64分)三、填空题：17、（11分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。

请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式。

(3)洗涤沉淀的操作是。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。

(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。

（列出算式，不需化简）18、（10分）现有NaOH固体、大理石、蒸馏水和盐酸，需制取33g纯NaHCO3。

请参照(1)制取过程中反应的化学方程式为、；(2)若提供100g水，则需NaOH的物质的量为。

(3)简述实验的操作过程：（产生CO2操作不用写）①，②，③，④。

19、（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)第①步中NaOH溶液的作用是。

(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式。

(3)在第④步电解是以铝片为电极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极的铝表面形成一层致密的氧化膜（α-Al2O3，该氧化膜不溶于酸）。

写出有关的电极反应式：阴极：阳极：(4)氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是。

A、铝片表面有无光滑B、比较颜色变化C、比较质量大小D、比较反应速率大小(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是。

20、（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8物质MnS CuS PbSK sp2．5×10—13 6．3×10—368．0×10—28软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。

流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO42Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+。

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为，这样设计的目的和原理是。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为 6.8～7.4。

加入稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH 不能过低的原因是。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是。

（答对1个即可）21、（10分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。