湖南师大附中高二(上)期末化学试卷(解析版)
2012-2013学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列化学反应的△H＞O是（）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑2H2．（2分）（2011秋•香坊区校级期末）下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/mol+﹣3．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小﹣14．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A．B．C．D．υυυ=5．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值．下列变化过程中，熵在减小（即△S＜O）的是（）高温．A．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）B．CaCO3═CaO+CO2↑+﹣6．（2分）（2011秋•邵阳县校级期末）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下7．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZ8．（2分）（2013•和平区校级模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆）9．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列方程式正确的是（）A．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．NH4++CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+NH3•H2OC．H2CO3⇌CO32﹣+2H++﹣10．（2分）（2013秋•赫山区校级期末）下列说法中正确的是（）A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸度减小到原来的，故11．（2分）（2013春•红塔区校级期末）常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（）12．（2分）（2013秋•永川区校级期中）常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c （OH﹣）和c（H+）都为（）﹣13=13．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣、H+3++﹣2﹣﹣+2﹣﹣14．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）﹣+++﹣﹣15．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 ﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 ﹣38）（）16．（2分）（2013春•怀远县期中）某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]2+2﹣2+2﹣2+2﹣2+2﹣17．（2分）（2012秋•岳麓区校级期中）电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大C．锌为负极18．（2分）（2013秋•郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co （s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）2+19．（2分）（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+﹣+20．（2分）（2014秋•建湖县校级期中）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）21．（2分）（2013秋•天元区校级期末）用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（）22．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共56分）23．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol﹣1则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=124.2kJ•mol﹣1．（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1．n=的物质的量为24．（8分）（2012秋•岳麓区校级期中）可逆反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量FeCl3固体：平衡向正反应移动；（2）加入少量KSCN固体：平衡向正反应移动；（3）加入少量KCl固体：平衡不移动，其理由是K+和Cl﹣不参加反应，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．25．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣（1）常温下，Na2A溶液的pH＞7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；（2）常温下，NaHA溶液的pH＜7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：HA﹣⇌A2﹣+H+，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．26．（14分）（2012秋•岳麓区校级期中）盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；②如图，阳极的反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，总反应的化学方程式是Cu+2HCl CuCl2+H2↑．（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）．③此原电池正极的气体生成物是NO2．（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（选填“大于”或“小于”）．Cu+2HCl CuClCu+2HCl27．（10分）（2012秋•岳麓区校级期中）氢、碳、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X 、Y 是组成蛋白质的基础元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式 ；（2）X 与氢两元素组成化合物的化学式是 NH 3或N 2H 4 ；（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与Y 同一主族，Se 原子比Y 原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H 2反应生成lmol 气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol 硒化氢（H 2Se ）反应热的是 b （填字母代号）； a ．+99.7kJ •mol ﹣1 b ．+29.7kJ •mol ﹣1 c ．﹣20．kJ •mol ﹣1 d ．﹣241.8kJ •mol ﹣1（4）用石墨作阴极，Z 单质作阳极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z （OH ）3．写出阳极上的电极反应式： Al ﹣3e ﹣=Al 3+， ；写出阳极附近生成Z （OH ）3的离子方程式： Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．对共用电子对，电子式为：故答案为：28．（7分）（2012秋•岳麓区校级期中）（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1= 4.2×10﹣7．（已知10﹣5.60=2.5×10﹣6）（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10．①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO322﹣）之比是46：1．﹣）与c（SO4②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于 5.1×10﹣4mol/L．（设定：≈1）==K==4.2=Kmol/L=1 =。
湖南省师大附中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学理 Word版含答案.pdf
湖南省师大附中2013-2014学年高二上学期期末考试 化 学(理科倾向) 时量：60分钟(必考部分) 30分钟(选考部分) 满分：100分(必考部分) 50分(选考部分) 得分： 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40 Ag～108 必考部分 一、选择题(本题含16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.关于化学反应与能量的说法正确的是 A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.ΔH>0表示放热反应，ΔH”、“<”或“＝”)； (3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH”、“”、“”、“0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔHc＋d；T1<T2；ΔHc(OH－)>c(ClO－)>c(H＋) D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 26.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是 A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高 D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连 27.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种B.3种C.4种D.5种 二、非选择题(本题含5个小题，共30分) 28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。
《湖南省师大附中度高二上学期期末考试(化学)》
选修五第一至第三章第二节一、选择题（此题包含 16小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确答案）1．一种烃的构造式能够表示为：命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A．9 B．11C．12D．132．以下表示的是有机化合物构造式中的一部分，此中不是官能团的是（）A．－OH B．C．D．—CH33．以下分子式表示的必定是纯净物的是（）A ． CH4O B． C2H 6O C． C2 H4Cl 2D．C5H104．以下物质的说法不正确的选项是（）A．天然气的主要成份是乙烯B．芬芳烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D ．乙烯是石油裂解后的产物5 ．某烃的分子式为 C8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的构造有( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．能够证明酒精中含有水的物质是（）A ．生石灰B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D ．金属钠7．清洗做过银镜反响的试管，最好采用以下试剂中的（）A ．浓氨水B．盐酸溶液C．稀硝酸溶液 D ．烧碱溶液A ．苯酚能和溴水快速反响B ．液态苯酚能与钠反响放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚拥有酸性9．分子式为 C3H6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种10．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫拥有激烈触杀作用的杀虫剂，此中对光稳固的溴氰菊酯的结构简式如图，以下对该化合物表达正确的选项是A．属于芬芳烃 B ．属于卤代烃C．不可以发生取代反响D．在必定条件下能够发生加成反响11．已知卤代烃能够和钠发生反响，比如溴乙烷与钠发生反响为：2CH 3CH 2Br + 2Na CH 3 CH2CH2CH3 + 2 NaBr应用这一反响，以下所给化合物中能够与钠合成环丁烷的是( )A ．CH 3BrB ． CH 2BrCH 2CH 2BrC．CH2BrCH 2Br D ． CH 3CH 2CH2CH2 Br12．某烃分子中有一个环状构造和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C4H6B． C7H8C． C5H6D． C10H613．某有机物在氧气中充足焚烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物一定知足的条件是A ．分子中的C、H 、O 的个数比为1∶2∶ 3B ．分子中C、 H 个数比为 1∶ 2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中必定不含氧元素14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤ 2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反响而退色的是（）A ．③④⑤⑦B ．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑦⑧15．化合物 A （C4H 8Br 2）可由以下反响制得，C4H 10O浓硫酸、加热C4H8溴的四氯化碳溶液C4H 8Br 2，则 A 的构造式不行能的是（）A ．CH 3CH2 CHBrCH 2Br B． CH3CH(CH 2Br) 2C．CH3CHBrCHBrCH 3D． (CH 3)2 CBrCH 2Br16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取 1 体积使其充足焚烧生成 1.6 体积的二氧化碳气体（在同样条件下测定），则乙烷的分解率为A ．20%B ． 25%C．50%D．75%二、非选择题（此题共5小题，每空2分，共52分）17．有一种烃，碳、氢原子个数之比为2∶ 3，其最简式为；取1 mol该烃完整焚烧，产生 4 mol CO2，则同时生成水的物质的量为mol ，那么该烃的分子式为。
湖南省师大附中09-10学年高二上学期期末考试(化学理)doc
12, 下列说法中正确的是 （）1OH 一浓度均减小到原来的 -2C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D .弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 13. 下列事实能说明甲酸 （HCOOH ）属于弱酸的是（① 1mol/LHCOOH 的 pH=2 ② 甲酸能与水以任意比互溶③ 20mL 1mol/LHCOOH 与 20mL 1mol/LNaOH ④ H COONa 溶液的pH>714. 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是15. 柠檬水溶液的PH 是3,其中的C （OHD 是（酸性由强到弱的顺序是（ ）C. HZ, HY, HX关系是（高温A • H 2O(S )T H 2O(l) T H 2O(g) B. CaCO 3 ——CaO CO 2C. 2Na 2H 2O Na 2OH F H 22H 2(g) O 2(g)H 2OU)A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H *浓度也是醋酸中的两倍 B .将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 恰好中和A.①②B.②③C.③④D.①④A . H 2SO 4B. Ba(OH) 2C. KNO 3D. Na 2CO 3A. 1 10’mol/LB. 1 10%ol/LC.」11 10 mol/LD . 0.1mol/L16.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其 PH 依次为8、 9、10,贝U HX 、HY 、HZ 的B. 17. MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的C. c(M c(M c(M )c(OH J c(A ~) c(H ) )c(A 1 c(H ) c(OH 1 )c(A 一) c(OH _) c(H )D. c(M >c(H >c(A >c(OH -)18. 下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是()19. 把A、B、C、D四块金属片插入稀H2SO4中，用导线两两相连都可以构成原电池。
湖南师大附中2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)含答案
湖南师大附中2017 － 2018 学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90 分钟满分： 150 分得分： ________可能用到的相对原子质量：H～ 1C～ 12O～ 16S～ 32Cl ～ 35.5 Cu～ 64Pb～ 207一、选择题 ( 此题包含第Ⅰ卷 ( 共 100 分)16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下说法正确的选项是A．需要加热才能发生的化学反响都是吸热反响B．应用盖斯定律能够计算某些难以丈量的反响焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自觉进行D．化学均衡发生挪动，均衡常数必定发生变化2．乙烷中混有少许乙烯气体，欲除掉乙烯并获取纯净干燥的乙烷气体，采用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．以下相关石油的炼制工艺中，属于获取汽油的主要门路的是A．裂化 B ．裂解 C ．常压分馏 D ．减压分馏4．可逆反响A(s)＋ B(g)2C(g)H<0，在密闭容器中达到均衡后，改变条件，能使 B 的转变率提升的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其余条件不变时，高升温度D．保持恒温恒容，加入必定量 A 物质5．恒定温度下，反响CO(g)＋ 2H (g)CHOH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，23达到均衡后，充入必定量H ，并适合增大容器体积使H 的浓度保持不变，则 CO的转变率跟原22均衡状态对比A．增大 B ．不变 C ．减小 D ．没法判断6．以下热化学方程式中，正确的选项是A．标准状态下，甲烷的焚烧热为890.3kJ·mol －1，则该条件下甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：422H＝－890.3 kJ·mol－ 1CH (g)＋ 2O(g)===CO (g) ＋ 2H O(g)B．500 ℃、 30 MPa下，将 0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充足反响生成NH3(g) ，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反响的热化学方程式可表示为：N 2(g) ＋ 3H2(g)2NH(g)3H＝－38.6kJ·mol －1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混淆，反响的热化学方程式可表示为：H＋ (aq) ＋－H＝－57.3kJ·m ol －1OH (aq)===H 2O(l)D．标准状态下， 1 mol H2完整焚烧放热 142.9kJ ，反响的热化学方程式可表示为：2H2(g) 22O(l)H＝＋285.8kJ·mol－ 1＋ O(g)===2H7．以下离子在水溶液中能大批共存的是选项离子A K ＋、 SO24－、 Cl －、HS －B Na＋、 Al 3＋、Cl －、 HCO －3C H＋、Ba 2＋、 NO－3 、 CH3COO－D Fe2＋、Na＋、 NO －3、 ClO －8.如图，甲池发生的化学反响为CH4＋ 2O＋ 2KOH===KCO3＋ 3H2O，以下说法正确的选项是A．甲池是电能转变为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转变为电能的装置B．甲池中正极的电极反响式是 O2＋ 4e－＋ 4H＋===2HO C．反响过程中，乙池的 pH 减小D．甲池中耗费 O 的体积与丙池中生成气体的整体积在同样条件下的比值为1∶229．分子式为 C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种( 不考虑顺反异构现象 )A．4种 B ．5种C．6种 D ．7种10．烯烃在必定条件下发生氧化反响时 C===C键发生断裂， RCH===CHR′能够氧化成 RCHO 和R′CHO, 在该条件下，以下烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B ． CH2===CH(CH2) 2CH3C．CH3CH===CH— CH===CHCH3D ． CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它其实是一种有机弱酸，可用 HR表示， HR在盐酸中体现红色，在 NaOH溶液中体现蓝色，将 HR加入浓硝酸中体现红色，微热后溶液的红色褪成无色，依据以上现象，可推知A．HR应为红色 B ．HR应为蓝色C．R－应为无色 D ． R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x) 分别作为两个电极的反响物，固＋体 Al 2O3陶瓷 ( 可传导 Na ) 为电解质，其反响原理以下图。
湖南省化学高二上学期期末试题及解答参考(2024年)
2024年湖南省化学高二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、苯D、乙醇2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）3、下列哪种物质在水中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 乙醇 (C₂H₅OH)C. 氢氧化钠 (NaOH)D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成与电子亲和力和电负性有关D、分子间作用力不属于化学键5、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氯化钠 (NaCl)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)6、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键一定存在于所有非金属元素之间。
C、极性共价键的形成与电负性的差异有关。
D、离子键的形成与电子的转移有关，但与电负性无关。
7、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述中，正确的是：A. 单质的氧化性依次增强。
B. 氢化物的稳定性依次减弱。
C. 原子半径依次减小。
D. 单质与水反应的能力依次增强。
8、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、升高温度一定能够增加反应速率D、催化剂能增加反应速率，但不能改变反应的平衡9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 温度升高时，所有化学反应的速率都会降低。
B. 催化剂可以改变一个反应的活化能，但不会影响该反应的平衡位置。
C. 反应物浓度的增加总是导致正向反应速率的减小。
D. 对于所有的化学反应来说，压力的增加都会加快反应速率。
湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
湖南师大附中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ca：40一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题2分，共计44分）1、下列物质中不属于有机物的是（D ）A．醋酸 B. 乙炔 C. 氯乙烷 D. 碳酸2、下列各组物质中，属于同分异构体的是（B ）A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH23、下列纯净物不能和金属钠反应的是（ D ）A．苯酚B．甘油C．酒精D．苯4、有机物正确的命名是（ B ）A、3，4，4－三甲基己烷B、3，3，4－三甲基己烷C、3，3－二甲基－4－乙基戊烷D、2，3，3－三甲基己烷5、下列烷烃的一氯取代物种没有同分异构体的是（B ）A. 丙烷B. 乙烷C. 2-甲基丁烷D. 3-甲基戊烷6、下列物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ D ）A．乙烯、乙炔 B.1-己烯甲苯 C.苯正己烷 D. 苯2-丁炔7、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ C ）A. 三氯甲烷B. 乙醇C. 2-氯丙烷D. 乙酸乙酯8、下列化学名词正确的是（B ）A．三溴笨酚B．烧碱C．乙酸乙脂D．石碳酸9、下列反应中，属于取代反应的是（ B ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10、关于炔烃的下列描述正确的是（ A ）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列关于乙炔制取的说法不正确的是 （ B ）A ．用饱和食盐水代替水反应是为了控制反应速率B ．此反应需要加热C ．可用硫酸铜溶液除去杂质气体D ．反应中不需加碎瓷片作沸石12、下列关于醇与酚的比较中正确的是 （ B ）A ．醇和酚互为同分异构体B ．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气C ．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红D ．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应13、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 （ A ）A ．酒精B ．NaHCO 3溶液C ．65℃以上的水D ．冷水14、下列物质属于酚类的是 （ B ）A ．CH 3CH 2OHB ．HOC 6H 4CH 3C ．C 6H 5CH 2OHD ．C 6H 5OCH 315、能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是 （ D ）A ．苯酚能和溴水迅速反应B ．液态苯酚能与钠反应放出氢气C ．室温时苯酚不易溶解于水D ．苯酚具有极弱酸性16、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、苯、己烯四种无色液体区分开来，该试剂是（ B ）A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．KMnO 4溶液D ．金属钠17、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C －H 键、O －H 键、C －O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 （ B ）A ．CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH （OH ）CH 3C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2CHO18、通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3）2CHCH(OH)CH （CH 3）2有多少种化学环境的氢原子 （ C ）A ．6B ．5C ．4D ．319、某有机物的结构简式为：CH 2=CHCHCHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ D ） （A ）能被银氨溶液氧化（B ）能使高锰酸钾溶液褪色（C ）1mol 该有机物只能与1molBr 2发生加成反应（D ）1mol 该有机物只能与1molH 2发生加成反应20、下列各组混合物的物质的量均为a mol ，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O 2的物质的量不变的是（ D ）A ．甲醇、甲醛B ．苯、1，3-丁二烯C ．丙烯、2-丁烯D ．乙醇、乙烯21、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ A ）| CH 3①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ．②与③B ．③与④C ．①与④D ．①与②22、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
2020-2021学年湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题有且仅有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A.Na+的电子排布图：B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5C.氯化铵的电子式：D.H2O的电子式：2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（）A.电子在原子核外是分层运动的B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小无关3.假设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少N A个B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3N A个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46 g乙醇含有8N A个σ键4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法错误的是（）A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D.O和Se均为p区非金属元素6.下列说法不正确的是（）A.BF3与SO3互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（）A.中心原子采用sp2杂化B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.下列对该物质的判断不正确的是（）A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（）A.7种B.6种C.5种D.4种10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C 2H(SO 2) NaOH 溶液 洗气 B NO 2 (HNO 3) NaOH 溶液 分液 C C 2H 2 (H 2S) NaOH 溶液 洗气 DC 6H 6(Br 2)Fe 粉蒸馏11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。
2020-2021学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷带讲解
C．CH4和P4均为正四面体结构，1个CH4分子含有4根C—H键，一个P4分子含有6根P—P键，因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；
试剂
除杂方法
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗气
B
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
C
C6H5NO2(HNO3)
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气ABiblioteka AB.BC.CD.D【答案】B
【分析】
【详解】A．二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故A正确；B．溴、苯在Fe作催化剂条件下反应，不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故B错误；
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题有且仅有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是
A.Na+的电子排布图：
B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故C不符合题意；
D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D不符合题意；