洛阳理工学院无机及分析化学a卷
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
分析化学试卷4
洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题卷（ ）适用班级： 考试日期时间：一、选择题 (每小题2分，共20分)1. 按四舍六入五成双规则，能将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是 ( )A 0.10574B 0.105749C 0.10585D 0.1058512. 当下列各酸水溶液中的H +浓度(单位:mol·L -1)相等时，溶液中以分子为基本单元时物质的量浓度最高的是： ( )A 、HOAc(K a =1.8×10-5)B 、H 3BO 3(K a1=5.7×10-10)C 、H 2C 2O 4(K a1=5.9×10-2)D 、HF(K a =3.5×10-4)3. p K a =5.0的一元弱酸HA,用NaOH 溶液滴定至一半时，溶液pH 约为： ( )A 、1.3B 、2.5C 、5.0D 、7.54. 以下关于随机误差的叙述正确的是 ( )A 、大小误差出现的概率相等B 、 正负误差出现的概率相等C 、 正误差出现的概率大于负误差D 、 负误差出现的概率大于正误差5. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是 ( )A 、Mg 2+量B 、Ca 2+量C 、 Ca 2+、Mg 2+总量D 、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+总量 6. KMnO 4滴定H 2O 2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是 ( ) A 、加热试液； B 、增大酸度；C 、增加高锰酸钾标准溶液的浓度；D 、在试液中加入MnSO 47.下列有关后沉淀的叙述，错误的是 ( )A 、后沉淀量随陈化时间的延长而增大；B 、后沉淀量与杂质在沉淀反应之前或之后引入无关；C 、不进行陈化时也会发生后沉淀现象；D 、利用后沉淀现象可富集一些重要的痕量元素 8. 在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的用量是 ( )A 、越多越好；B 、等于化学计量比；C 、小于化学计量比；D 、适量过量9. 在讨论EDTA 溶液的分布系数()和酸效应系数( αY(H))时，正确叙述的是-( )A 、溶液酸度减小，4-Y δ增大，αY(H)减小； B 、溶液酸度减小，4-Y δ减小，αY(H)增大；C 、溶液酸度减小，4-Y δ增大，αY(H)增大；D 、4-Y δ和 αY(H) 均与溶液酸度无关10. 下列各项定义中不正确的是 ( ) A 绝对误差是测定值与真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C 偏差是指测定值与平均值之差D 总体平均值就是真值 二、填空题 (每小题1分，共20分)1. 实验室所用的干燥器中，通常是放入变色硅胶作为干燥剂，当它吸收一定量的水后，便失去活性，呈现_____色。
11-12-2无机2A卷
A.不受影响B.提前到达
C.推迟到达D.刚好等于化学计量点
19、在电势滴定中,以ΔE/ΔV~V(E为电动势，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线,滴定终点为（）
A.曲线突跃的转折点B.曲线的最大斜率点
C.曲线的最小斜率点D.曲线的斜率为零时的点
20、吸光光度分析中，在某浓度下以1.0cm比色皿测得透光率为T。若浓度增大1倍，则测得透光率应为（）
16、使用磺基水杨酸分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是（）
A.入射光的强度B.吸收光的强度
C.透过光的强度D.散射光的强度
17、福尔哈德法测定Cl-时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（）
A.偏低B.偏高C.无影响D.正负误差不一定
18、用莫尔法测定Cl-，控制pH=4.0，其滴定终点将（）
A. B. C. D.
三、填空题（每小题1分，共20分）
1、计算式的计算结果应有（⑴）位有效数字？
2、某样品6次测定结果为：0.3510，0.3486，0.3477，0.3519，0.3501，,0.3536。用Q检验法验证0.3536，则Q= (⑵)，已知Q0.90= 0.56，则0.3536应（⑶）
2011-2012学年第2学期
《无机及分析化学2》试卷A答题纸
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学试卷及答案3
⽆机及分析化学试卷及答案3⽆机及分析化学试卷及答案得分统计表：⼀、填空题：（每空1分，共20分）1．难挥发性⾮电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率⽅程为______________________。
3．测定某矿⽯中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验⽆可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4．已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5．已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可⽤于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6．室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7．已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为。
8．原⼦R 的最外电⼦层排布式为m s m m p m ，则R 位于_____周期，_____族，其电⼦排布式是___________________。
9．配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中⼼离⼦的配位体为________________，配位数为。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、、和四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH 变；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变，pH 变。
5.在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时，先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是；配位体是；中心体的配位数是。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、、 、、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（）（K f =1.86）A .1.86 /( 0.50×0. 20)B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´为 （）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （）A . △G 越负，反应速度越快。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
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洛阳理工学院 2009/2010 学年 第一学期 无机及分析化学 期末考试试题卷（A）
适用班级：07环境监测（五）W070615 考试日期时间：2010.1
一．填空题
(每小题1分，共20分)
1. HC2O4的共轭酸是 ，共轭碱是 ，因此它是 。
2. 原子序数z=20，核外电子排布为 ，该元素位于周期表 周期， 族。
3. 在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 mol·L1叫做沉淀完全。
4. 滴定分析中常用的滴定方式为： 、 、 、 。
5. 酸的强弱是影响滴定突跃大小的重要因素，当酸的浓度一定时，它的解离常数Ka越大，即酸性 ，滴定PH突跃范
围 。
6. 分子间的作用力主要有： 、 、 。
7. 定量分析的一般程序： 、 、 、 。
二、选择题
(每小题2分，共20分)
1. 质量作用只适用于：
A.复合反应 B. 计量方程 C. 基元反应 D. 氧化还原反应
2. 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是：
A. 单位体积的分子数增加
B. 反应系统混乱度增加
C. 活化分子分数增加
D. 单位体积内活化分子总数增加
3. 下列原子半径大小顺序中正确的是：
A. Be＜Na＜Mg B. Be＜Mg＜Na C. Mg＜Na＜Be D. Na＜Be＜Mg
4. 下列溶液中，PH值最小的是：
A. 0.010 mol·L1 HCl B. 0.010 mol·L1 H2SO4
C. 0.010 mol·L1 HAc D. 0.010 mol·L1 H2C2O
4
5. 473K时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2 (g)在密闭容器中达平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将：
A．左移 B. 右移 C.不移动 D 不能确定
6. 下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是：
A．2 B. 15 C.28 D . 42
7. 已知KbΘ(NH3 )=1.8×10-5 ，KaΘ(HCN )=4.9×10-10 ，KaΘ(HAc )=1.8×10-5 ，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：
A. HAc—NaAc B. NH4Cl—NH3 C. A、B都不行 D. HCN—NaCN
8. 在表征共价键的参数中，决定分子空间构型的是：
A．键能 B. 键长和键角 C.键长 D. 键角
9. 试样用量为0.1～10mg的分析方法为：
A．常量分析 B. 半微量分析 C.微量分析 D . 超微量分析
10. 下列电子构型中，属于原子激发态的是：
A．1s22s22p1 B. 1s22s2 C. 1s22s22p63s24s1 D . 1s22s22p63s23p64s
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三．判断题
(每小题1分，共10分)
1. 每一电子层的最大容量为2n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l＋2） （ ）
2. 通常元素电负性在2.0以上为非金属，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。（ ）
3. 价电子排布为ns1的元素一定是碱金属元素。（ ）
4. 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码造成结果负误差。（ ）
5. 凡是微小的物体都具有明显的波动性。 （ ）
6. 任何可逆反应。在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
7. 因为0.1 mol·L1 HAc溶液中HAc的电离常数为1.8×10-5，所以0.2 mol·L1 HAc溶液中HAc的电离常数为2×1.8×10-5。（ ）
8. 基准物质不能直接配成标准溶液。 ( )
9. 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管不会对结果造成影响。 （ ）
10. 向难溶电解质的溶液中加入与其具有相同离子的可溶性强电解质时，平衡将向生成沉淀的方向移动。 （ ）
四．简答题 （每小题6分，共30分）
1. 写出NH4HCO3溶液的MBE、CBE、PBE，浓度为c mol·L1
2. 1g氢气，1g氦气，1g氮气和1g二氧化碳气体。在101.325kPa和25℃条件下混合后，混合气体中谁的分压最大，谁的分压最小，
为什么？
3. 根据泡利不相容原理，当主量子数为3时，有多少个原子轨道？最多能容纳多少电子？
4. 用分子间力的观点说明 F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点为什么随相对分子质量的增加而升高。
5. HCl标准溶液是如何配制的，并写出标定反应。
五．计算题 （每小题5分，共20分）
1. 利用下面两个反应热，求NO的生成热。
(1) 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔfHΘm＝－1170 kJ·mol 1
(2) 4NH3(g)＋3O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔfHΘm＝－1530 kJ·mol 1
2. 水煤气的转化反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在850℃时平衡常数KΘ=1.0，在该温度下于10.0L密闭容器中加入
0.040mol CO和0.040mol的水蒸气，求该条件下CO的转化率和达到平衡时的各组分的分压。
3. 测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol·L-1的标准HCl溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl标
准溶液21.45ml。求纯碱中Na2CO3的百分含量。
4. 10.0ml 0.200 mol·L-1的HAc溶液与5.5ml 0.200mol·L-1的NaOH溶液混合。求该混合液的pH值。pKa=4.74。