高一化学下学期期初考试试题
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应的实质是原子的______和______。
3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。
5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。
2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。
高一化学下学期期考试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校岳2021高一下期期考考试试题化学一、选择题1. 以下说法正确的选项是A. 元素周期表有7个周期、18个族B. 天然气是一种清洁的化石燃料C. 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠D. 的分馏产物很多，属于化学变化【答案】B【解析】A. 元素周期表有7个周期、16个族，A错误；B. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确；C. 钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，C错误；D. 的分馏属于物理变化，D错误，答案选B。
2. 以下化学用语正确的选项是A. H2O 的电子式：B. K+的离子结构示意图：C. 乙醇的球棍模型：D. 羟基的电子式：【答案】D【解析】A. H2O 是共价化合物，电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。
球棍模型：用来表现化学分子的空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。
3. 以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠【答案】C【解析】A. 氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B. 氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C. 氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D. 氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。
点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
化学高一下试题及答案
化学高一下试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A3. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A4. 根据元素周期律，下列元素中，最活泼的金属元素是（）A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）A. 铁B. 铜离子C. 氢气D. 氯气答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铜答案：C7. 在化学反应中，下列物质中，可作为催化剂的是（）A. 氧气B. 铁C. 硫酸D. 铂答案：D8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是（）A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 丙酮答案：A10. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子键的是（）A. 氢气B. 氯化钠C. 氧气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素是______。
答案：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比的数值称为______。
答案：化学计量数3. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是______。
答案：锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌4. 在有机化学中，碳原子的价键数最多可以达到______。
答案：45. 根据化学平衡的勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，化学平衡会向______方向移动。
答案：生成物三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。
2021-2022学年广东省潮州市饶平县第二中学高一下学期期初化学试题(解析版)
广东省潮州市饶平县第二中学2021-2022学年高一下学期期初化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。
钛合金可能具有的性质是A．密度大B．硬度小C．强度大D．易氧化【答案】C【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可用于环境消毒，C正确；D．Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确；故选B。
3．下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是A．K+、Na+、SO24-、Cl－B．I－、Al3+、K+、MnO4-C．Na+、Cu2+、Br－、SO24-D．HCO3-、NO3-、K+、Na+【答案】A【详解】A．K+、Na+、SO24-、Cl－可以在酸性溶液中大量共存且无色透明，A正确；B．酸性条件下的高锰酸根具有强氧化性会与碘离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；C．溶液是无色透明的，铜离子有颜色（蓝色），C错误；D．酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，会生成水和二氧化碳，D错误；故选A。
4．探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是A．护目镜B．洗手C．明火D．排风【答案】C【详解】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，A正确；B．实验结束需要用水清洗手，B正确；C．钠和水反应的实验不必使用明火图标，C错误；D．钠和水反应生成氢气，需进行排风，以防氢气浓度太大造成爆炸，D正确；故选C。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
期初测试
高一化学期初测试题一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意每小题4分)1．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的：（）A．体积B．原子数C．质量D．质子数2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）A、是氧化剂B、是还原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A、1gH2 B、10gO2C、30gCl2D、17gNH35、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的（）A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存8．起固定氮作用的化学反应是 ( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.下列元素中，原子半径最大的是( )A.LiB. NaC. FD. Cl10. 下列气态氢化物, 热稳定性由弱到强排列的是(A)H2S、HCl、HF (B)PH3、NH3、H2O(C)HF、HCl、H2S (D)H2O、H2S、H2Se11．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
2019-2020学年高一化学下学期期初试题(含解析)
2019-2020学年高一化学下学期期初试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】B2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【答案】A【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【解析】A、1molNH4＋中含有质子物质的量为(7＋4)mol=11mol，故错误；B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。
高一化学下学期期初考试题(带答案)
（可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有1个选项符合题意）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O ＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4 B．3 C．2 D．111、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为( )①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
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永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷
考试时间：90分钟试卷总分：100分成绩：
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指（）
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．氨水 D．NaCl溶液
2．下列化学用语正确的是( )
A．钠原子的结构示意图如右图所示：
B．40 20Ca和42 20Ca 互为同位素
C．12 6C是指质子数为6、中子数为12的碳原子
2+SO2－ 4
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋
3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
密度/ g·cm3
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
4．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。
下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．铁磁流体比NaCl溶液稳定 D．该分散系能产生丁达尔效应
5．下列物质不能通过化合反应生成的是（）
A．FeCl2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Fe(OH)3
6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理
7．下列有关物质性质的应用正确的是( )
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
8．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液
9．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收。