2021年高一化学寒假作业 - 习题

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2021学年高一化学寒假作业(4)物质的量新人教版

〔4〕物质的量一、单项选择题1.以下关于“物质的量〞“摩尔〞和“摩尔质量〞的表达正确的选项是( )A.“物质的量〞是国际单位制中的一个根本单位B.1mol 任何物质均约含有6.02×1023个分子D.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为N A (N A 代表阿伏加德罗常数的数值)2.以下物质中所含原子数最多的是( )A.6.02×1023个 COB.1mol NH 3C.18g H 2OD.0.5mol N 2( )A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1mol H 2O 中含有2mol H 和1mol OD.1mol H 2O 中含有3mol 原子4.以下各组物质中分子数一样的是( )2B.9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C.标准状况下1mol O 2和22.4L H 2O25.以下说法正确的选项是( )2的摩尔质量为44gD.同温同压下,一样体积的任何气体所含分子数一样6.假设1g CO 2中含有x 个原子,那么阿伏加德罗常数可表示为( ) A.1144mol - B. 122x mol -C.1344x mol - D. 1443mol - 7.以下关于阿伏加德罗常数的说法不正确的选项是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.1mol NH 3所含原子数约是2.408×10248.1.505×1023个X 气体分子的质量为8g,那么X 气体的摩尔质量是( )9.以下说法中,错误的选项是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量(以g·mol -1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g 为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下,0.5×6.02×1023D.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×102310.某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g 该氯原子的物质的量为m/(aN A ) mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③二、填空题11.现有mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量是Mg/mol,假设阿伏伽德罗常数为N A , 那么1.该气体的物质的量为 ________mol3.该气体在标准状况下占有的体积为 ________L4.该气体在标准状况下的密度为________ g/L12.(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,那么其摩尔质量为________,相对分子质量为________。

2021学年高一化学寒假作业(27)综合练习新人教版

〔27〕综合练习一、单项选择题1.以下关于硅及其化合物的表达不正确的选项是( ) A.单质硅是良好的半导体材料,可应用于制造太阳能电路板 B.石英、水晶、玛瑙、沙子、玻璃的主要成分都是二氧化硅C.在自然界中硅元素都是以化合态的形式存在,其主要形式是二氧化硅和硅酸盐2.以下关于蒸馏操作的说法不正确的选项是( )B.蒸馏烧瓶不能直接加热,应垫上石棉网C.实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片,应停顿加热,冷却后再加人碎瓷片D.温度计的水银球应插人待蒸馏液体中,以便控制蒸馏温度3.以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进展别离的是( )A N 为阿伏加德罗常数的值。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ,那么c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.22.4A bcL aN B.22.4A abL cN C.22.4A acL bN D.22.4AbL acN 5.以下条件下,两种气体所含原子数一定一样的是( ) A.同体积、同密度的CO 和N 2 B.同温度、同体积的CO 和N 2 C.同质量、同密度的C 2H 4和C 3H 8D.同压强、同密度的N2O和CO26.以下实验所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯,选①②4提取碘水中的碘,选③2CO3溶液和CCl4,选④3液吸收Cl2,选⑤7.英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。

以下液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋清溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴人饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.①③C.⑤⑥D.④8.向100mL沸水中逐滴参加5 ~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停顿加热。

以下有关分析正确的选项是( )C.所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)39.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )+、I-、NO3-、CO32-+、Fe3+、Cl-、SO42-+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-2+、OH -、Cl -、HCO 3-10.以下物质分类正确的组合是( ) 选项混合物纯洁物单质电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体铁 Na 2CO 3 C CuSO 4·5H 2OCaCl 2 水银铜 D 氯水KNO 3晶体O 3NaCl11.以下反响的离子方程式错误的选项是( )A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液: 23Ca HCO OH +--++32CaCO H O ↓+B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:2432Ba OH NH HCO +-+-+++3322·BaCO NH H O H O ↓++C.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反响: 2H OH H O +-+=2CO 通入氢氧化钠溶液中: 2CO OH -+3HCO -12.在以下三个化学反响中,按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列,正确的选项是( )①22?N O +2NO②34AgNO 22224Ag O NO O +↑+↑③()422NH Cl Ba OH +23222BaCl NH H O +↑+A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2Cl 的反响为4HCl (浓) 2MnO +222 2MnCl Cl H O +↑+,以下说法错误的选项是( )HCl ,氧化剂是2MnOmolCl,转移电子的物质的量为2mol2molMnO,起复原剂作用的HCl为4mol2Cl中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质214.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.钠和冷水反响:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反响:Fe+2H+Fe3++H2↑15.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,以下实验现象描述正确的选项是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤16.以下关于铁矿石的说法正确的选项是( )3O4C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,参加KSCN溶液,溶液变红色17.以下试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥18.:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响完毕后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无19.以下物质属于合金的是( )20.以下物质间的转化不能一步反响完成的是( )A.Si→SiO22→C2→H2SiO32→Na2SiO32的性质。

2021届高一化学综合测试卷(暨寒假作业)

2021届高一化学综合测试卷班级：___________考号：___________ 姓名：___________ 一、选择题（22×2=44分，每题仅有一个正确答案，将正确答案填写在背面答题栏内） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2 B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2O C ．Cl 2+H 2OHCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 44．下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +B ．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 5．下列说法正确的是A ．1molCO 和1molN 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B ．22.4LH 2和71gCl 2的物质的量相等C ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积有可能是22.4LD ．1molHCl 和1molH 2O 在标准状况下的体积都约是22.4L6．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27. 下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO28. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9. 对于某些离子的检验及结论一定正确．．．．的是A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. 1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为A．17 B．34 C．16 D．3211. 下列说法正确的是A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质12.在物质分类中,前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液13.我国稀土资源丰富。

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。

其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业试题精选

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业试题精选2021高一化学寒假作业试题精选一、多项选择题：（本题共有16个子题，每个子题得3分，共48分，每个子题只有一个选项符合问题的含义）。

1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是：()a、化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能c.热能部分转化为化学能d.光能部分转化为化学能2.以下化合物中的所有化学键均为共价键：（）a.na2o2b.naohc.bacl2d.ch43.以下物质的化学键在变化过程中未被破坏：（）a.食盐溶解b.干冰升华c.氯化铵受热，固体消失d.电解水4.如果元素a的最外层原子有6个电子，元素B的最外层原子有3个电子，则由a和B形成的化合物的可能化学式为：（）a.b2a3b.b2ac.ba2d.ba5.No和Co是汽车尾气中的有害物质。

它们可以缓慢反应生成氮和二氧化碳。

对于这种反应，以下陈述是正确的：（）a.使用适当的催化剂不改变反应速率b.降低压强能提高反应速率c、提高温度可以提高反应速率D。

改变压力对反应速率没有影响6.在用zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：()a、锌片是正极，铜片上有气泡产生B。

电流方向是从锌片到铜片c.溶液中硫酸的物质的量浓度减小d.电解质溶液的ph保持不变7.在以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的要求：（）a.h2ob.bf3l4d.pcl58.实验室气体制备所用试剂的不合理组合如下：（）A.Cl2:MnO2和盐酸（浓）的制备B.H2的制备：硫酸（稀）和锌c.制o2：mno2、h2o2d.制co2：硫酸(稀)、caco3高一化学寒假作业试题精选，希望对大家有所帮助。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业(同步练习)

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业（同步练习）高一化学冬季作业，希望你喜欢。

1.(10分)a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素;d的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;c和e同主族，c和e的原子序数之和是a和d的原子序数之和的2倍;b和c为同周期元素，b的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）元素周期表中F元素的位置是。

(2)b的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

（3） C2可以由a2c2制备，反应的化学方程式为。

(4)a、b、c3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

（5） e的单一物质通过加热与e的最高价含氧酸的浓缩溶液反应。

反应的化学方程式是。

2.(10分)为探究h2o2、so2、br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作与实验现象.打开a中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸a中有气泡产生，b中红棕色溴水褪色，c中有白色沉淀. 从C中取出沉淀物，加入盐酸中。

C中的白色沉淀物不会溶解.打开b中分流漏斗活塞，逐滴滴加h2o2开始时颜色无明显变化;继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） a中反应的化学方程式是。

(2)甲同学通过c中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：h2o2二氧化硫①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。

② 同学C认为应该在B和C之间加一个洗涤瓶D。

D中的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，c中产生白色沉淀，得出结论：氧化性h2o2so2。

(3)? 少量H2O2没有显著变化。

【高一学习指导】2021年高中高一化学寒假作业练习

【高一学习指导】2021年高中高一化学寒假作业练习2021年高中高一化学寒假作业练习一、多项选择题（每题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是()a、 be原子结构图：B.乙酸的结构式：c.中子数为16的硫原子：d.nh4cl的电子式：2.衡量一个国家石化发展水平常用的标志是（）a.石油的产量b.乙烯的产量c.钢铁的产量d.硫酸的产量3.以下关于有机化合物的陈述是正确的（）a.乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别b.汽油、乙烯均为石油分馏产品c、硝基苯和硝基苯可以通过液体分离。

D.有机化合物会燃烧4.下列实验方案不合理的是()a、蔗糖水解液中葡萄糖的鉴定：将新制备的Cu（OH）2悬浮液直接添加到水解液中b.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法c、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：使用碳酸钠溶液d.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中5.A、B、C、D和E是同一时期的五个元素。

对应于a和B的最高价氧化物的水合物是碱性的，碱性Ba、C和D的气态氢化物的稳定性。

在五种元素的原子获得和失去电子后形成的简单离子中，E的半径最小，这在下面的描述中是正确的（）a原子序数关系是bcbac、原子半径关系是becd，最外层的电子数是CAE6.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有()a、 5种B.6种c.7种d.8种7.下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷()a、乙烷与氯的反应B.乙烯与氯的反应c.乙烯与氯化氢反应d.用聚氯乙烯分解得到8.1mol乙烯完全加入氯，然后用氯代替。

整个过程中所需的最大氯为（）a.1molb.4molc.5mold.6mol9.绿色化学又称环境友好化学、环境友好化学和清洁化学。

一个化学课外小组利用废铜生产硫酸铜，并设计了以下制备方案，其中符合绿色化学要求的是（）a.cu――△稀硫酸cuso4b.cu――△浓硫酸cuso4c、铜△ o2cuo-稀硫酸cuso4d Cu-AgNO3溶液Cu（NO 3）2-氢氧化钠溶液Cu（OH）2-稀硫酸CuSO410.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()a、饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水11.绿色化学对化学反应提出了原子经济性的新概念及要求。

2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。

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1 寒假作业——每日一题（讲义） 1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（）

A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：___________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白： 2

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1

的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH

的大小关系为____________________。

3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1

，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋

O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 3

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________ kJ。 (4)由合成气(组成H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： ①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应： ③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________________________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：__________________________________________________。

4．对于反应aA＋bB===dD＋eE，该化学反应速率定义为v＝vAa＝vBb＝vDd

＝vEe。式中v(X)指物质X＝(A、B、D、E)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298 K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时化学反应速率v见下表。以下说法正确的是（）实验编号 1 2 3 4 4

c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100

c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200

v/(mol·L－1·s－

) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1

A.实验1、2中，v(H2O2)相等 B．将浓度均为0.200 mol·L－1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v＝0.030 4 mol·L－1·s－1 C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数 D．实验4，反应5 s后H2O2浓度减少了0.075 5 mol·L－1 5．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？反应情况记录如下表：时间 c(A)/mol·L－1 c(B)/mol·L－1 c(C)/mol·L－1 0 min 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4

第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2

第8 min 0.1 2.0 1.8 第9 min 0.05 1.9 0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。 (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是： ①第2 min____________或____________； ②第6 min_________________________________________； ③第8 min_________________________________________。 (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。 6．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题： 5

编号实验操作实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入3滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中浸泡

试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多

② 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为______________________________。 (2)实验①的目的是_____________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________ ___________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________(填字母代号)。

(5)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。请回答