【志鸿赢在高考】(新课标)2016届高考化学二轮复习高考仿真测试六(含解析)

合集下载

高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)

高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

2016高考化学二轮复习习题模拟考场6Word版含解析

模拟考场六50分钟 100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2015·四川省雅安中学3月月考)下列叙述正确的是( ) A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐解析：本题考查化学及STSE知识。

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可及二氧化碳反应，过氧化钠可及二氧化碳、水反应，A正确；低碳经济应减少二氧化碳的排放，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，B错误；煤干馏可以得到烃的衍生物，如煤焦油中含有酚类物质，C错误；碘盐中加的是碘酸钾，D错误。

答案：A2．(2015·河北省唐山一中二模)下列化学用语表达正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．苯分子的比例模型：D．16O2及18O2互为同素异形体解析：本题考查化学用语的正误判断。

对硝基甲苯的结构简式为，A错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B错误；C正确；同种元素的不同单质互称为同素异形体，D错误。

答案：C3．(2015·安徽省淮北市二模)根据下列实验操作和现象所得出的解释及结论正确的是( )选项实验操作实验现象解释及结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp (AgCl)>K sp(AgI)C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别及足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸气不是碱，A错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C错误；强酸及锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D错误。

高考化学二轮复习高考仿真测试六(含解析)

高考仿真测试(六)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014江苏百校联考)化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是( )A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染解析:光导纤维的主要成分为二氧化硅,不属于有机高分子化合物,故A错误。

废水中的有机物可导致水体富营养化,使用生物酶降解废水中的有机物可防止水体的富营养化,故B正确。

采用光电转化装置,可减少常规能源的使用,从而减少二氧化碳的排放,体现当今“低碳”经济的理念,故C正确。

形成白色污染的主要来源为聚乙烯等材料,难以降解,但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类塑料可降解,有利于减少白色污染,故D正确。

答案:A2.(2014山东泰安一模)下列说法正确的是( )A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯解析:淀粉与纤维素虽然都用(C6H10O5)n表示,但n的数值不等,不是同分异构体,A项错误;油脂生产肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应,B项错误;甲烷可以与Cl2发生取代反应,苯可与Br2、浓硝酸发生取代反应,乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,C项正确;CuSO4为重金属盐,可使蛋白质变性,D项错误。

答案:C3.(2014北京西城一模)已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是( )A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-解析:根据元素周期律分析,元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,即HCl>H2S>H2Se,故A错误。

历年高考化学仿真化学仿真试题(二).doc

高考化学仿真试题（二）本试卷分第【卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

第I卷（选择题共72分〉注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

2.毎小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1.美国《科学》杂志评HIT 2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的⑹I公司科学家制造了第一批纳米碳管晶体管，发明了利川电子的波性来传递信息的“导线”，已知纳米材料是指微粒直径在1 nm〜100 nm的材料。

下列叙述正确的是A.纳米碳管是一种新型的高分子化介物B.纳米碳管的化学性质稳定C.纳米碳管导电属于化学变化D.纳米碳管的结构和性质与金刚右相同2.起I占I氮作用的化学反应是A.在放电条件下汕和0直接化合生成NOB.在一定条件一F皿和NO反应生成N?和H20C.NH3经催化氧化生成NO和比0D.NO：?被水吸收生成H\0：<和N03.某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。

据此判断其有效成分可能是A.Cl2B. SO2C. H2O2D. NaClO4•白云母是重要的无机硅酸盐材料,它的主要成分为lUhSie （011）心,则n为A. 4B. 6C.8D. 105.有叫g KC1饱和溶液，其溶质的质量分数为w,采取降温或恒温蒸发溶剂的措施后析出nu g KC1 品体，母液质量为嗫引其溶质的质量分数为W2,则下列关系正确的是A.wi —定犬于W2B.C・ miWi—m2w2 =100m>D.原条件TKC1的溶解度小于m间g6.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料IIAP [化学式为Ca. （P0,）n（011） 2],已被医疗上用丁•修补人的骨骼和才组织,HAP的化学式中m等于2n - 2B.3D. n+17. 我国首创的铝一空气一海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁钳合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是®Fe -2e~===I ?e 2+ ②A1—3J ===Al :l+ ③02-F2IL0-F4e^ ===40ir ④4A1+3O,+6H 2O===4A1 (Oil) 3 ⑤2Fe+O 2-F2Il ，O===2Fe (Oil) 2A. ②③④ B .①③⑤C.①⑤D.③④8. 冇含C 、II 、0三种元索的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳与消耗的氧气的物质的量之比为4 : 5,并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1 ： 2,则该有机物可能是A. CH ：t OHB. CHsCFLOHC. IlO-CIb 一CH L OIID. HC1IO二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编氨硝酸硫酸(含解析)

氨硝酸硫酸1、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）A、b ＞0.3aB、b ＜0.2aC、0.2a ＜b ＜0.3aD、无法确定【答案】C2、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中【答案】C3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=0.3 mol，故C项正确。

根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。

若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。

4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．5、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol？L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32gC．38.4g D．48g【答案】C【解析】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）==0.2mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n （H2SO4）=2×10mol/L×0.1L=2mol，n（H+）：n（NO3﹣）=2mol：0.4mol=5：1＞，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O192g 2molx 0.4mol192g：2mol=x：0.4molx==38.4g，故选：C．6、密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定【答案】C【解析】如不考虑液体混合后体积变化，则稀释后溶液的质量百分比浓度为12.5%。

2016届高考化学二轮复习高考仿真测试八(含解析)

高考仿真测试(八)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含C的产品,减少使用含C或C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析:无论是使用含C的产品,还是使用含C或C的产品,并没有从根本上减少含碳产品的使用,不符合“促进低碳经济”宗旨。

答案:B2.(2014广东佛山质检)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾溶液并产生O2C.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹解析:SiO2不导电,不可作半导体材料,故A错误。

H2O2与酸性高锰酸钾反应时作还原剂,被氧化有O2放出,故B错误。

铜与浓硝酸在常温下可发生化学反应,不可用铜罐贮运浓硝酸,故C错误。

Mg在空气中燃烧放出大量热,发出耀眼白光,在军事上可用于制作信号弹及照明弹,故D正确。

答案:D3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6N AB.电解精炼铜的过程中,每转移N A个电子时,阳极溶解铜的质量为32 gC.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和S离子数的总和是N AD.Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2N A解析:12.4 g P4的物质的量为0.1 mol,1个P4分子中含有6个P—P共价键,0.1 mol P4中含有P—P共价键的数目为0.6N A,故A正确。

[精品]新高考化学高考仿真试卷(二轮)化学试题(六)及答案

2017高考仿真卷·(六)(满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 12 O 16 A 27 S 32 39一、选择题本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )8设N A为阿伏加德罗常的值。

下列说法正确的是( )A将1 明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子目为N AB在反应IO3+6HI I+3I2+3H2O中,每生成3 I2转移的电子为5N A01 ·L-12溶液中含有-的目为02N AD136 g熔融的HSO4中含有2N A个阳离子9下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A某无色溶液中可能大量存在H+、-、MBpH=2的溶液中可能大量存在N+、N、S冷的氢氧钠溶液中通入氯气2+2OH-O-+-+H2OD稀硫酸和氢氧钡溶液反应H++S+B2++OH-BSO4↓+H2O10下列关于有机合物的说法正确的是( )A2-甲基丙烷()也叫异丁烷B蛋白质和糖类均为天然高分子合物乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11高铁电池是以高铁酸盐(2FO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。

该电池的总反应为3+22FO4+8H2O3(OH)2+2F(OH)3+4OH。

下列说法正确的是( )A充电时阳极反应式为-2-+2OH-(OH)2B012FO4发生反应,转移电子约为1806×1024充电时2FO4发生氧反应D放电时正极反应为2F+6-+8H2O2F(OH)3+10OH-12、Y、、W、M五种元素的原子序依次增大。

已知、Y、、W是短周期元素中的四种非金属元素,元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子是内层电子的2倍;、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。

2016年高考化学冲刺卷 06(新课标Ⅱ卷)(考试版) Word版

绝密★启用前2016年高考冲刺卷（6）理科综合化学试题（新课标Ⅱ卷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2016届高考化学二轮复习高考仿真测试四(含解析)

高考仿真测试(四)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014山西大学附中月考,改编)下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用丁达尔效应区分蛋白质溶液和淀粉溶液解析:乙醇中含有羟基,可与金属钠反应放出H 2,而乙醚不能与金属钠反应,A 项正确。

3己烯中含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,而己烷为饱和烷烃,不含不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 项错误。

苯的密度小于水的,在水的上层,而溴苯的密度大于水的,在水的下层,用水可区分两者,C 项正确。

蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体,均能产生丁达尔效应,D 项错误。

答案:D2.(2014浙江杭州一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.1 mol 苯分子中含有的碳碳双键的数目为3N AB.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na +的数目为0.1N AC.14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD.5.6 g 铁与足量的氯气反应失去的电子数为0.2N A解析:在苯的分子中,不存在一般的碳碳双键,苯分子里6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键,故A 错误;pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol·L -1,但不知道溶液的体积,无法求算溶液中的微粒数,故B 错误;由于单烯烃的最简式均为CH 2,不必知道两种气体的比例即可求出所含原子总数,故C 正确;铁与氯气反应生成FeCl 3,FeCl 3中铁元素的化合价为+3价,5.6 g Fe 失去的电子数为0.3N A ,故D 错误。

答案:C3.(2014浙江杭州一模)下列说法或表述不正确的是( )A.乙烯、乙炔、1,3丁二烯都能发生加聚反应B.在一定条件下能发生水解C.的名称为2,3二甲基4乙基己烷D.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程解析:A 项,三种分子中均含不饱和键,在一定条件下均可发生加聚反应生成高分子化合物,故A 正确;B 项,该有机物属于酯,在一定条件下可水解成羧酸和醇,故B 正确;C 项,根据有机物的命名规则分析,该名称正确,故C 正确;D 项,石油裂解的原料(石油分馏产物,包括石油气)不全是高分子,油脂不属于高分子,故D 错误。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

废水中的有机物可导致水体富营养化,使用生物酶降解废水中的有机物可防止水体的富营养化,故B 正确。

采用光电转化装置,可减少常规能源的使用,从而减少二氧化碳的排放,体现当今“低碳”经济的理念,故C 正确。

形成白色污染的主要来源为聚乙烯等材料,难以降解,但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类塑料可降解,有利于减少白色污染,故D 正确。

答案:A2.(2014山东泰安一模)下列说法正确的是( ) A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D.向蛋白质溶液中加入浓的Na 2SO 4或CuSO 4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯解析:淀粉与纤维素虽然都用(C 6H 10O 5)n 表示,但n 的数值不等,不是同分异构体,A 项错误;油脂生产肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应,B 项错误;甲烷可以与Cl 2发生取代反应,苯可与Br 2、浓硝酸发生取代反应,乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,C 项正确;CuSO 4为重金属盐,可使蛋白质变性,D 项错误。

答案:C3.(2014北京西城一模)已知16S 、34Se 位于同一主族,下列关系正确的是( ) A.热稳定性:H 2Se>H 2S>HCl B.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4D.还原性:Se 2->Br ->Cl -解析:根据元素周期律分析,元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,即HCl>H 2S>H 2Se,故A 错误。

元素周期表中,同一周期元素的原子半径,自左至右逐渐减小,即Si>P,故B 错误。

元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,即H 2SO 4>H 3PO 4,故C 错误。

元素的非金属性越强,其相应最低价阴离子的还原性越弱,故D 正确。

答案:D4.(2014(aq)+H 2O 2+2H Fe O解析:离子方程式书写正确,但结论错误,故A 不符合题意。

离子方程式应为:2Fe 2++H2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,此结论正确,故B 不符合题意。

离子方程式书写正确,结论错误,故C 不符合题意。

离子方程式和结论均正确,故D 符合题意。

答案:D5.(2014北京海淀一模)实验:①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是( )A.仅根据实验①能说明还原性:Br->Cl-B.仅根据实验②能说明氧化性:Br2>I2C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色解析:实验①的化学方程式为:2NaBr+Cl 2Br2+2NaCl,则还原性:Br->Cl-,故A正确。

实验②中淀粉KI试纸变蓝,说明有I 2生成,化学方程式为:2KI+Br2I2+2NaBr,故B不正确。

实验验证了氧化性强弱顺序为:Cl 2>Br2>I2,故C正确。

实验③的化学方程式为:2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来,混合液分成两层,上层为NaCl溶液,无色,下层为Br2的CCl4溶液,呈橙色,故D正确。

答案:B6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N AB.常温常压下,22.4 L乙烯中含极性共价键数目为5N AC.1 L 0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2N AD.1 mol羟基(—OH)中含电子数为10N A解析:NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46 g NO2中氮原子数,n(N)=46 g/46 g·mol-1=1 mol,故A正确。

常温常压下,22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol,故B错误。

Fe3+能发生水解,数目减少,故C错误。

1 mol羟基(—OH)中含电子数为9N A,故D错误。

答案:A7.(2014北京丰台一模)已知:830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。

下列说法正确的是( )A.4 s时c(B)为0.76 mol·L-1B.830 ℃达平衡时,A的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4解析:A.反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=v(A)=0.005 mol·L-1·s-1,则4 s内Δc(B)=0.005 mol·L-1·s-1×4 s=0.02 mol·L-1,B的起始浓度为:0.8 mol/2 L=0.4 mol·L-1,故4 s时c(B)=0.4 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.38 mol·L-1,故A错误。

设平衡时A的浓度变化量为x,则:A(g)+ B(g)C(g)+D(g)开始/mol·L-10.1 0.4 0 0变化/mol·L-1x x x x平衡/mol·L-10.1-x 0.4-x x x故=1,解得x=0.08,所以平衡时A的转化率为×100%=80%,故B正确。

由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误。

1 200 ℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5,故D错误。

答案:B二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(2014湖北荆州模拟)(15分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子n s n-1n p n+1;G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题:(1)G元素基态原子价电子排布式为。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为(填化学式)。

(3)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是(填选项序号)。

A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。

B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为;1 mol B2A4分子中含σ键mol。

(5)由E的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。

如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结构以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个E+最近的E+有个。

若晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值用N A表示,则Cl-的离子半径cm(用含N A与ρ式子表达)。

晶胞剖面图解析:A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。

A的基态原子中没有成对电子,则A为H元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,每种轨道中的电子总数相同,则B的核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,应为N元素,对应的氢化物为氨气;D原子未成对电子与周期数相同,核外电子排布式为1s22s22p4,原子核外未成对电子数为2,为O元素;在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小,应为Na元素;F原子价电子n s n-1n p n+1,可知n=3,应为S元素;G单质是硬度最大的金属,应为Cr。

(1)由以上分析可知G为Cr,位于周期表第4周期ⅥB族,基态原子价电子排布式为3d54s1。

(2)C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水,键角分别为109°28'、107°18'、104°5',最简单氢化物的键角由小到大的顺序为O、C、N。

常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F,分别为金刚石、Na2S、H2O及H2S,其中金刚石为原子晶体,沸点最高,Na2S为离子化合物,H2O含有氢键,H2S沸点最低。

(3)离子化合物CA5为NH4H,为离子化合物,含有离子键、配位键、极性键,不含非极性键和金属键。

(4)B2A4为C2H4,结构简式为CH2=CH2,每个C形成3个σ键和1个π键,则为sp2杂化,且1 mol 中含有5 mol σ键。

(5)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上,共有12个。

晶胞中Na+离子数目=1+12×=4,Cl-离子数目=8×+6×=4,故晶胞质量= g,晶胞体积= cm3。

令Cl-离子半径为r,则棱长为×4r=2r,故(2r)3= cm3,解得:r= cm。

答案:(1)3d54s1(2)O、C、N C、Na2S、H2O、H2S(3)BD(4)sp2杂化 5(5)12 cm9.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:图1图2现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05 mo1·L-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00 mL,末读数如图2所示。