无水硫酸钠检验
无水硫酸钠检测标准
无水硫酸钠检测标准一、外观检测。
无水硫酸钠的外观检测是最基本的检测项目之一。
合格的无水硫酸钠应为白色结晶粉末状物质，无异物、杂质和结块现象。
在外观检测中，应使用肉眼或显微镜对样品进行观察，确保其外观符合标准要求。
二、化学成分检测。
化学成分检测是无水硫酸钠检测的关键环节。
主要包括硫酸钠含量、氯化物含量、水分含量等项目。
其中，硫酸钠含量是最重要的指标之一，通常采用滴定法或电位滴定法进行测定。
氯化物含量和水分含量的检测则可以采用滴定法、熔融法等方法进行。
三、杂质检测。
无水硫酸钠中的杂质可能会对产品质量产生影响，因此杂质检测也是必不可少的检测项目之一。
常见的无机杂质包括氯化钠、硫酸钙等，而有机杂质则包括有机溶剂、油脂等。
杂质检测通常采用化学分析、质谱分析等方法进行。
四、理化性质检测。
无水硫酸钠的理化性质包括密度、熔点、溶解度等指标。
这些指标的检测可以通过密度计、熔融点仪、溶解度测定仪等设备进行测定。
理化性质检测可以更全面地了解无水硫酸钠的性质特征，为产品的合理使用提供参考依据。
五、包装标识检测。
无水硫酸钠的包装标识应符合国家标准和行业规定，主要包括产品名称、生产厂家、生产日期、质量等级、净含量等信息。
包装标识检测需要对包装进行全面检查，确保标识信息的真实可靠性和合规性。
综上所述，无水硫酸钠的检测标准应包括外观检测、化学成分检测、杂质检测、理化性质检测和包装标识检测等多个方面。
建立科学、严格的无水硫酸钠检测标准，有助于保障产品质量，促进行业健康发展。
同时，在检测过程中，应严格按照标准操作程序进行，确保检测结果的准确性和可靠性。
高考化学实验物质的鉴别方法总结
高考化学实验物质的鉴别方法总结关于高考化学实验物质的鉴别方法总结化学是很灵活的科目，学好化学不仅需要对概念的完全理解，还需要掌握一定的方法。
所以多多联系、多多总结是学好化学的关键。
1．物理方法观察法主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法常用于某些金属或金属离子的`鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法加热法如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法只用一种试剂法如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
无水亚硫酸钠检验操作规程
目的：为检验无水亚硫酸钠规定一个标准的程序，以便获得准确的实验数据。
范围：适用于无水亚硫酸钠的检验。
职责：检验员，检验室主任。
规程：1．性状：本品为白色结晶或粉末，无臭。
本品在水中易溶，在乙醇中极微溶解，在乙醚中几乎不溶。
2．鉴别2.1 试剂与仪器2.1.1 盐酸 2.1.2 硝酸亚汞试液2.1.3 碘试液 2.1.4 醋酸氧铀锌试液2.1.5 烧杯 2.1.6 铂丝2.1.7 架盘天平2.2 项目与步骤2.2.1 本品的水溶液(1→10)显碱性，并且溶液显亚硫酸盐的鉴别反应。
⑴取供试品加盐酸，即生成二氧化硫的气体，有刺激性特臭，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色；⑵取供试品溶液滴加碘试液，碘的颜色即消褪为符合规定。
2.2.2 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应：⑴取铂丝用盐酸湿润后，蘸取供试品在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色；⑵取供试品的中性溶液加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀为符合规定。
3．检查3.1 试剂与仪器3.1.1 稀盐酸 3.1.2 盐酸3.1.3 过硫酸铵 3.1.4 30%硫氰酸铵溶液3.1.5 标准铁溶液 3.1.6 正丁醇,硫代乙酰铵试液3.1.7 醋酸盐缓冲液(PH3.5) 3.1.8 稀焦糖3.1.9 稀硫酸 3.1.10 刻度吸管(2ml,10ml)3.1.11 量筒(50ml) 3.1.12 量杯(50ml)3.1.13 容量瓶(100ml,1000ml) 3.1.14 标准磨口锥形瓶3.1.15 纳氏比色管 3.1.16 分液漏斗3.1.17 电子天平(万分之一克) 3.1.18 水浴锅3.1.19 滤腊(孔径3μm)3.2 项目与仪器3.2.1 溶液的澄清度与颜色：取本品1.0g，加水2ml溶解后，溶液应澄清无色为符合规定。
3.2.2 硫代硫酸盐：取本品1.0g，加水15ml溶解后，加稀盐酸5ml摇匀，静置5分钟，不得产生浑浊。
3.2.3 铁盐：取本品1.0g，加盐酸2ml，置水浴上蒸干，加水适量溶解，按铁盐检查法(SOP-QC-321-00)测定，与标准铁溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更深(0.002%)为符合规定。
检验硫酸钠是否变质的方法
以下是检验硫酸钠是否变质的方法：
1. 观察外观：正常的硫酸钠应该是无色结晶体或白色颗粒，如果发现有颜色变化（如黄色 或褐色），可能是变质的迹象。
2. 检查湿度：将一小部分硫酸钠放在干燥器皿中，观察是否有明显的潮湿感。如果硫酸钠 已吸湿，可能是变质的。
3. 检测溶解度：将一小部分硫酸钠加入一定量的水中，搅拌均匀。如果硫酸钠不能完全溶 解，可能是变质的。
请注意，以上方法仅供参考，最准确的方法是通过化学分析实验室进行检验。
检验或pH计测定硫酸钠溶液的pH值。正常的硫酸钠溶液应该是中 性的，pH值约为7。如果pH值明显偏离中性，可能是变质的。
5. 进行化学反应：将一小部分硫酸钠与酸性物质（如醋酸）反应。正常的硫酸钠会产生气 体（如二氧化碳）的释放，如果没有反应或反应不明显，可能是变质的。
无水硫酸钠ar级
无水硫酸钠ar级无水硫酸钠（化学式：Na2SO4）是一种重要的无机化合物，常用于实验室和工业生产中。
它是一种白色结晶体，可溶于水，具有一定的腐蚀性。
在实验室中，常用AR级无水硫酸钠进行化学实验和分析测试，具有高纯度和稳定性的特点。
本文将介绍无水硫酸钠AR级的特性、应用及注意事项。
一、特性无水硫酸钠AR级的特性主要包括以下几个方面：1. 外观：无水硫酸钠AR级为白色结晶体，具有良好的光学性质。
2. 纯度：无水硫酸钠AR级的纯度较高，一般可达到99%以上。
3. 溶解性：无水硫酸钠AR级可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
4. 腐蚀性：无水硫酸钠AR级对皮肤和眼睛具有一定的腐蚀性，使用时需注意安全防护措施。
二、应用无水硫酸钠AR级在化学实验和分析测试中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1.pH调节剂：无水硫酸钠AR级可用作实验室中pH调节剂，用于调节溶液的酸碱度。
2.沉淀剂：无水硫酸钠AR级可与其他金属盐反应生成相应的沉淀物，用于分离和提取。
3.离子交换剂：无水硫酸钠AR级可用于离子交换层析，分离和富集特定成分。
4.脱水剂：无水硫酸钠AR级作为脱水剂广泛应用于有机合成反应中，可去除反应溶剂中的水分。
5.分析试剂：无水硫酸钠AR级多用于分析试剂的制备和分析测试中，如氯离子的沉淀、钡离子的沉淀等。
三、注意事项在使用无水硫酸钠AR级时需要注意以下几点：1.安全操作：由于无水硫酸钠AR级具有一定的腐蚀性，使用时需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免与皮肤和眼睛直接接触。
2.储存方式：无水硫酸钠AR级需存放在干燥、通风、阴凉的地方，远离火源和有机物，避免与水分、酸、碱等物质接触，以免发生化学反应。
3.化学性质：在与其他物质反应时，需注意选择合适的操作条件和适量的投加量，严禁过量使用，避免产生不可预测的化学反应。
4.实验环境：在实验室环境中使用无水硫酸钠AR级时，应保持实验室的整洁和安全，定期清理实验器材，避免交叉污染。
无水硫酸钠检验
无水硫酸钠检验Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT工业无水硫酸钠1 适用范围本规程适用于工业无水硫酸钠。
该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。
别名无水芒硝。
分子式：Na2SO4 相对分子量：2 规程来源本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。
3 硫酸钠含量的测定方法原理用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。
试剂和溶液盐酸溶液：1+1。
氯化钡溶液：c(BaCl2) = mol/L。
称取氯化钡(BaCl2?2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。
硝酸银溶液：c(A gNO3) = mol/L。
称取 g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。
贮存于棕色滴瓶中。
仪器和设备一般实验室仪器设备。
分析步骤将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。
分析结果的表述以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算：(m1 – m2)× × (m1 – m2)x1 = —————————×100– = —————————– 25 m0m0×———500式中：m1 ——硫酸钡及坩埚的质量， g；m2 ——瓷坩埚的质量， g；m0 ——试料质量， g；x3 ——钙镁(以Mg计)的总含量， %；——硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数；——镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。
允许差两次平行测定之差的绝对值不应超过 %，取其算术平均值为报告结果。
4 水不溶物的测定方法原理试样用水溶解后，用4#玻璃砂芯坩埚过滤，在105～110℃烘干，测定水不溶物的含量。
试剂和溶液氯化钡(BaCl2?2H2O)溶液：100 g/L。
仪器和设备一般实验室仪器设备和玻璃砂芯坩埚：4#(滤板孔径5μm～15μm)。
碳酸钠硫酸钠氯化钠氢氧化钠的检验
碳酸钠硫酸钠氯化钠氢氧化钠的检验检验碳酸钠、硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠的方法有许多。
下面我将介绍其中一些常见的方法。
一、碳酸钠的检验方法：1.酸碱滴定法：取适量的样品溶解于水中，并加入几滴酸碱指示剂(如酚酞或溴酚蓝)，然后用硫酸或盐酸滴定至溶液的颜色发生突变。
根据滴定所用的酸的体积可以推算出碳酸钠的浓度。
2.气体进样法：将一定量的样品加热至高温，并将产生的气体通入到酸性溶液中。
如果溶液中出现气泡，则说明样品中存在碳酸钠。
3.碳酸根沉淀法：取适量的样品溶解于水中，并加入氯化钡溶液。
如果溶液中出现白色的沉淀，则可以判断样品中含有碳酸钠。
二、硫酸钠的检验方法：1.氯化铑催化剂检验法：将硫酸钠与氯化铑催化剂加入到反应瓶中，并加入一定量的硫酸。
通过观察反应瓶中的颜色变化，可以判断样品中是否含有硫酸钠。
2.气体进样法：将硫酸钠加热至高温，将产生的气体通入到具有亮燃烧特性的氢气火焰中。
如果火焰变得明亮，则说明样品中含有硫酸钠。
三、氯化钠的检验方法：1.铁盐检验法：将氯化钠加入到硝酸亚铁溶液中，如果溶液中出现深褐色的沉淀，则可以判断样品中含有氯化钠。
2.银盐检验法：将氯化钠溶液滴入银盐溶液中，如果产生白色的沉淀，则可以判断样品中含有氯化钠。
四、氢氧化钠的检验方法：1.酸碱滴定法：将氢氧化钠溶液和酸碱指示剂(如酚酞或溴酚蓝)加入到滴定瓶中，然后用酸滴定至溶液的颜色发生突变，根据滴定所用的酸的体积可以推算出氢氧化钠的浓度。
2.铝盐检验法：将氢氧化钠加入到硫酸铝溶液中，如果产生白色的沉淀，则可以判断样品中含有氢氧化钠。
以上是对碳酸钠、硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠几种常见检验方法的介绍。
这些方法可以根据需要选择适合的方法进行实验，以确定样品中是否含有相应的化合物。
同时，在实验过程中，应注意安全操作和仔细记录实验结果。
无水硫酸钠水溶液在液相中的作用
无水硫酸钠水溶液在液相中的作用
无水硫酸钠（Na₂SO₄）水溶液在液相中主要具有以下作用：
1. 增稠剂：硫酸钠水溶液可作为增稠剂，提高液体的粘稠度，从而改变其物理性质。
2. 分散剂：无水硫酸钠水溶液可以作为分散剂，帮助将其他物质均匀地分散在液相中，防止沉淀和结块。
3. 调节pH值：无水硫酸钠水溶液可以调节液体的酸碱度（pH值），以满足某些化学反应或保存的要求。
4. 脱水剂：由于无水硫酸钠具有吸水性，其水溶液可作为脱水剂，用于去除某些物质中的水分。
5. 助滤剂：在过滤操作中，无水硫酸钠水溶液可以作为助滤剂，帮助提高过滤效率和速度。
请注意，无水硫酸钠水溶液的具体作用取决于其浓度、应用场景以及与其他物质的相互作用。
在使用无水硫酸钠水溶液时，应遵循相关操作规范，并根据实际需求进行适当调整。
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工业无水硫酸钠
1 适用范围
本规程适用于工业无水硫酸钠。
该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。
别名无水芒硝。
分子式：Na2SO4 相对分子量：
2 规程来源
本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。
3 硫酸钠含量的测定
方法原理
用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。
试剂和溶液
盐酸溶液：1+1。
氯化钡溶液：c(BaCl2) = mol/L。
称取氯化钡(BaCl2?2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。
硝酸银溶液：c(A gNO3) = mol/L。
称取g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。
贮存于棕色滴瓶中。
仪器和设备
一般实验室仪器设备。
分析步骤
将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。
分析结果的表述
以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算：
(m1 – m2)× × (m1 – m2)
x1 = —————————×100– = —————————– 25 m0
m0×———
500
式中：m1 ——硫酸钡及坩埚的质量，g；
m2 ——瓷坩埚的质量，g；
m0 ——试料质量，g；
x3 ——钙镁(以Mg计)的总含量，%；
——硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数；
——镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。
允许差
两次平行测定之差的绝对值不应超过%，取其算术平均值为报告结果。
4 水不溶物的测定
方法原理
试样用水溶解后，用4#玻璃砂芯坩埚过滤，在105～110℃烘干，测定水不溶物的含量。
试剂和溶液
氯化钡(BaCl2?2H2O)溶液：100 g/L。
仪器和设备
一般实验室仪器设备和
玻璃砂芯坩埚：4#(滤板孔径5μm～15μm)。
分析步骤
称取10 g～20 g试样，精确至g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。
用已于105℃～110℃℃～110℃干燥2 h后，置于干燥器中冷却至室温后称量。
分析结果的表述
以质量百分数表示的水不溶物的含量x2按下式计算：
m1 – m2
x2 = —————×100
m0
式中：m1 ——水不溶物及玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m2 ——玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m0 ——试样质量，g。
允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过%，取其算术平均值为报告结果。
5 钙、镁总含量的测定
方法原理
以铬黑T为指示剂，利用钙、镁与乙二胺四乙酸二钠的络合反应，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁。
试剂和溶液
氨-氯化铵缓冲溶液：pH ≈ 10。
称取g氯化铵(NH4Cl)，溶于水，加350 mL浓氨水，稀释至1000 mL。
三乙醇胺：1+3 水溶液
硫化钠溶液：20 g/L。
氯化钡(BaCl2?2H2O)溶液：100 g/L。
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准滴定溶液：c(EDTA) = mol/L。
铬黑T指示剂
将g铬黑T与g氯化钠混合，研细。
器和设备
一般实验室仪器设备。
析步骤
试验溶液的制备
试验溶液的测定
注：测定完毕后，剩余的试验溶液留着进行氯化物含量的测定。
分析结果的表述
以质量百分数表示的钙、镁(以Mg计)的含量x3按下式计算：
cV×
x3 = ————————×100 = —————
25 m
m×———
500
式中：c —— EDTA标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
V ——滴定中消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
m ——试样质量，g；
——与mL EDTA标准滴定溶液[c(EDTA) = mol/L]相当的以克表示的镁质的量。
允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过%，取其算术平均值为报告结果。
6 氯化物含量的测定
方法原理
以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，利用汞离子与氯离子的络合反应，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯离子。
试剂和溶液
硝酸溶液：c(HNO3) = 1 mol/L。
量取70 mL浓硝酸，加入到适量的水中，用水稀释至1000 mL。
氢氧化钠溶液：40 g/L。
硝酸汞标准滴定溶液：c[1/2H g(NO3)2] = mol/L。
溴酚蓝指示剂：1 g/L乙醇溶液。
称取g溴酚蓝，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
二苯偶氮碳酰肼指示剂：5 g/L乙醇溶液。
称取g二苯偶氮碳酰肼，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
仪器和设备
一般实验室仪器设备。
分析步骤
空白溶液测定
试样测定
分析结果的表述
以质量百分数表示的氯化物(以Cl计)的含量x4 按下式计算：
(V1 – V0)c×(V1 – V0)c
x4 = ——————————×100 = ————————
25 m
m×———
500
式中：V1 ——试验溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
V0 ——空白溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
c ——硝酸汞标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
m ——试样质量，g；
——与mL硝酸汞标准滴定溶液{c[1/2H g(NO3)2] = mol/L}相当的以克表示的氯(Cl)的质量。
允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过%，取其算术平均值为报告结果。
7 铁含量的测定
方法原理
用抗坏血酸将试样中的三价铁还原成二价铁，在pH 2～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，用分光光度计在最大波长510 nm处，测定其吸光度。
试剂和溶液
浓盐酸
盐酸溶液：1+1。
氨水溶液：1+1。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液：pH≈。
称取164 g乙酸钠(CH3COONa?3H2O)溶于水，加84 mL冰乙酸，用水稀释至1000 mL。
抗坏血酸：20 g/L溶液，该溶液使用期为10天。
邻菲啰林：2 g/L溶液。
该溶液应避光保存，仅能使用无色溶液。
铁标准贮备液：mg/ mL。
称取g硫酸铁铵，称准至g，置于200 mL烧杯中，加入100 mL水、10 mL浓硫酸，溶解后全部转移至1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁标准使用液：mg/ mL。
仪器和设备
一般实验室仪器设备和
分光光度计。
分析步骤
标准曲线的绘制
试样溶液和空白溶液的制备
测定
分析结果的表述
将试样溶液的吸光度减去空白溶液的吸光度，从标准曲线上查出与之对应的铁的含量(μg)，则试样中以质量百分数表示的铁(Fe)的含量x5按下式计算：m1×10-6
x5 = ———————×100
50
m0×———
500
式中：m1 ——从标准曲线上查出的被测试样溶液的铁含量，μg；
m0 ——试样质量，g；
允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过%，取其算术平均值为报告结果。
注意事项
如果试样中铁含量较高，测定时超出标准曲线的检测范围，可适当减少试样溶液的取样量，如只取20 mL；或重新制作标准曲线，铁标准使用液的量分别取0，，，，20.，，mL，并改用1 cm比色皿进行吸光度测定。
计算公式也相应发生改变。
8 水分含量的测定
方法原理
试样在105℃～110℃烘干至恒重，其减少的质量占试样质量的百分数即为水分含量。
仪器和设备
一般实验室仪器设备和
称量瓶：φ50 mm×30 mm。
分析步骤
用已于105℃～110℃烘干至恒重的称量瓶称取 5 g～20 g试样，称准至g，于105℃～110℃下烘干至恒重。
分析结果的表述
以质量百分数表示的水分的含量x6按下式计算：
m0 – m1
x6 = ————×100
m0
式中：m1 ——烘干后试样的质量，g；
m0 ——试样质量，g。
允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过%，取其算术平均值为报告结果。