初中化学中常见的化学方程式
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式
以下是初中常见的化学方程式：
1.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
2.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
4.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
5.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
6.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
8.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
10.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
这些方程式是初中化学学习中比较基础和常见的方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以深入了解化学反应的本质和规律。
初中常用化学方程式总结
初中常用化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的数学方式，它表达了反应物和生成物的种类和数量之间的关系。
在初中化学学习中，常用的化学方程式包括化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
以下是常用的初中化学方程式的总结：一、化学反应方程式1.钙铵与硫酸反应生成硫酸铵：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O2.硫化氢气与铅(II)离子反应生成硫化铅：H2S+Pb2+->PbS+2H+3.镁与氯气反应生成氯化镁：Mg+Cl2->MgCl24.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O5.溴化银与氯化钾反应生成溴化钾和氯化银：2AgBr+KCl->2KBr+AgCl二、酸碱中和反应方程式1.醋酸与氢氧化钠中和生成水和乙酸钠：CH3COOH+NaOH->H2O+CH3COONa2.硫酸与氨水中和生成水和硫酸铵：H2SO4+2NH3->(NH4)2SO43.羧酸和氢氧化钠中和生成水和相应的盐：RCOOH+NaOH->H2O+RCOONa三、氧化还原反应方程式1.锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl->ZnCl2+H22.铜与硝酸反应生成气体和硝酸铜：Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.二氧化锰与盐酸反应生成氯气和水：MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O4.硫化氢气与二氧化氯反应生成氯离子和水：2H2S+4ClO2->S+4HCl+2H2O四、生成溶液的方程式1.溴化钾溶于水生成溴酸钾：KBr+H2O->HBrO+KOH2.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O->H2SO33.一氧化碳溶于水生成碳酸：CO+H2O->H2CO3五、气体反应方程式1.氢气与氧气反应生成水：2H2+O2->2H2O2.氨气与盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硫酸铜加热分解生成硫酸与氧化铜：2CuSO4->2CuO+2SO2+O2以上只是一些初中常用化学方程式的总结，实际上化学方程式有很多种类型，涵盖了各种不同类型的化学反应。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
化学初中常考化学方程式
以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学公式。
在化学学科中，方程式是非常重要的工具，用来描述化学反应的物质转化过程，揭示反应的物质组成，量比和反应机理等信息。
以下是初中化学方程式大全。
1.水的电离方程H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)2.氢氧化钠溶解方程NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)3.盐酸与氢氧化钠反应方程HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)4.硫酸与氢氧化钠反应方程H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)5.碳酸氢钠与醋酸反应方程NaHCO3(s)+CH3COOH(aq)→CH3COO-Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)6.氢氧化铜的蓝变反应方程Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)→[Cu(NH3)4](OH)2(s)7.盐酸与碳酸钙反应方程2HCl(aq)+CaCO3(s)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)8.硝酸与铜反应方程2HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)+NO2(g)9.铜与氧气反应方程2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)10.硝酸与铁反应方程4HNO3(aq)+3Fe(s)→3Fe(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)11.氢氧化钠与氯化银反应方程NaOH(aq)+AgCl(s)→NaCl(aq)+AgOH(s)12.盐酸与锌反应方程Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)13.氢氧化钠与氯化铁反应方程6NaOH(aq)+2FeCl3(aq)→2Fe(OH)3(s)+6NaCl(aq)14.氢氧化铜与盐酸反应方程Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+2H2O(l)15.硫酸与钠反应方程Na2SO4(s)+H2SO4(l)↔2NaHSO4(s)16.氧气与铝反应方程4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)17.氢氧化铝与氢氧化钠反应方程Al(OH)3(s)+NaOH(aq)→NaAl(OH)4(aq)18.氢氧化铜与热钠碳酸反应方程2Cu(OH)2(s)+2Na2CO3(s)→2CuCO3(s)+3H2O(g)+2NaOH(a q)19.盐酸与热钾碳酸反应方程2KCl(aq)+H2CO3(l)→H2O(l)+2CO2(g)+2KCl(aq)20.氯气与氢气反应方程Cl2(g)+H2(g)→2HCl(g)21.氨气与硫酸反应方程H2SO4(aq)+2NH3(g)→(NH4)2SO4(aq)22.氢氧化铜与硫酸反应方程Cu(OH)2(s)+H2SO4(aq)→CuSO4(aq)+2H2O(l)23.氢氧化铝与硫酸反应方程2Al(OH)3(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+6H2O(l)24.碳酸氢钠与热稀盐酸反应方程NaHCO3(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)25.硝酸与热铜反应方程3Cu(s)+8HNO3(aq)→3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)以上是初中化学方程式大全，希望对大家学习化学知识有所帮助。
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初中化学中常见的化学方程式注：用楷体标示的内容为选学内容四大基本反应类型一、分解反应1、氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑2、（1）分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
（2）加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑3、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑4、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑5、干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑7、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑8、碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O9、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(化合反应)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O二、化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧：C+O2CO23、木炭不充分燃烧：2C+O22CO4、硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO25、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O37、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O10、将CO2变成CO：C+CO22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO214、向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl17、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）三、置换反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4、水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）5、实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7、金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑8、金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意反应物为水蒸气故氢气后面没有气体生成符号↑）四、复分解反应（一）、碱与酸的反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（二）、碱性氧化物与酸的反应稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和水反应。
（三）、盐与酸的反应实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑（四）、盐溶液与盐溶液的反应工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓非基本类型1、一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO22、黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑3、甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O4、乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O5、酸性氧化物与碱溶液的反应二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O6、葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。