分子、原子复习课教学
《分子和原子》教学设计
《分子和原子》教学设计《分子和原子》教学设计1教学目标一、知识与技能1.通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小粒子构成。
2.通过实验探究活动和自制分子模型，认识分子、原子的特性，理解物理变化的本质。
3.通过分子模型化学变化过程的演示，认识分子原子的概念及化学变化的微观本质。
二、过程与方法1．能从常见的现象入手进行合理的想象和推理。
2．培养学生抽象思维能力、空间想象力和动手能力。
3.通过讨论交流，培养团结、协作的合作意识。
三、情感态度与价值观1．增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
2．对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
教材分析本节课的内容是继前两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。
同时，为进一步探究“物质构成的奥秘”奠定基础。
因此，本节教材具有承上启下的作用。
教学方法分子、原子既看不见也摸不着，分子、原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的内部表象。
针对教学内容的特点和学生的实际情况，我们主要采取以下几种方法进行教学: 第一，情景激学。
用一些宏观现象创设探究氛围，激发学生的探究欲望。
如读唐诗、撕纸片、拟人自述、酒精与水混合后体积的变化等。
第二，联想推理。
尽量将不可见的微观粒子行为特征与学生熟悉的某些宏观事物联系进行转换理解，引导学生类比推理形成微观粒子的内部表象。
第三，模型构建。
用蔬菜搭建起分子、原子的模型，使学生形成清晰的分子、原子印象。
教学重点认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题教学难点形成物质的微粒观，化学变化的本质。
教具准备大、小土豆、牙签、胡萝卜、烧杯、尖嘴玻璃管、注射器、浓氨水，酚酞，滤纸、蒸馏水、酒精、多媒体课时安排一课时教学过程引入师：多媒体展示：《咏梅》墙角竖枝梅，临寒独自开。
遥知不是雪，唯有暗香来。
怎么解释遥远处就能区别梅和雪呢？就要进入我们今天的微观世界了。
九年级上册化学教案：分子和原子(通用9篇)
九年级上册化学教案：分子和原子（通用9篇）九年级上册化学教案：分子和原子 1【目标要求】：1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。
2、过程与方法：（1）学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。
（2）充分发挥学生的空间想象能力。
（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
重点：1、分子和原子概念的形成。
2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
难点：1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。
3、分子和原子的区别与联系。
方法：实验探究手段：多媒体教学实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精课时：二课时第一课时：教学过程：1、情景导入：请学生根据日常生活经验思考以下问题：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？（2）为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？（5）中国古代认为事物是由金木水火土五行构成？你是认为怎样认为的？2、讲授新课：[实验3-2] 品红溶于水现象：品红逐渐向水中扩散。
但时间较长后才扩散均匀。
提问：为什么品红能在水中扩散？明确：学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。
这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。
一、分子和原子的存在和基本性质（板书）板书：1、分子是真实存在的。
2、分子的特性提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。
九年级化学上册《分子和原子》教案
九年级化学上册《分子和原子》教案一、教学目标知识与技能：1. 理解分子的定义和性质；2. 掌握原子的结构及其构成元素的基本粒子；3. 能够运用分子和原子的概念解释一些日常现象。
过程与方法：1. 通过观察和实验，培养学生对分子和原子的直观认识；2. 利用模型和图像，帮助学生理解原子结构；3. 运用对比和分析的方法，引导学生掌握分子和原子的异同。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2. 培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点重点：1. 分子和原子的概念及其性质；2. 分子和原子的异同及在化学变化中的作用。
难点：1. 原子结构的理解；2. 分子和原子的区别与联系的把握。
三、教学方法采用问题驱动法、实验观察法、模型演示法、对比分析法等。
1. 分子和原子的模型；2. 实验器材：铁架台、酒精灯、试管等；3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 引入新课：通过日常生活中的例子，如蒸发、溶解等，引导学生思考微观粒子的存在和作用。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解分子的定义和性质。
3. 合作探究：分组讨论，根据分子的性质，分析分子在化学变化中的作用。
4. 讲解与演示：讲解原子的结构，演示分子和原子的模型，让学生直观地理解两者的异同。
5. 练习与反馈：布置练习题，让学生运用分子和原子的概念解释一些日常现象，及时给予反馈和解答。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，鼓励学生进一步探索分子和原子的奥秘。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对分子和原子的理解程度。
2. 练习题：分析学生完成的练习题，评估他们对分子和原子概念的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作和探究能力。
在课后，对整个教学过程进行反思，分析教学方法的适用性，查找学生的困惑点，思考如何改进教学策略，以提高教学效果。
八、教学拓展1. 分子和原子的动画或视频资料，让学生更加直观地理解分子和原子的运动和相互作用。
人教版九年级化学上册教案-3.1分子和原子
人教版九年级化学上册教案-3.1分子和原子一、教学目标1.理解分子和原子的概念；2.掌握分子和原子的区别与联系；3.能够用简单的实验方法观察和验证分子和原子的存在。
二、教学重点1.分子的概念及其特点；2.原子的概念及其特点；3.分子和原子的区别与联系。
三、教学难点1.分子和原子的区别与联系；2.如何用实验方法观察和验证分子和原子的存在。
四、教学过程1. 导入引入通过一个简单的问题引起学生的兴趣，例如：你认为物质是由什么组成的？2. 知识讲解使用简单明了的语言和示意图，解释分子和原子的概念及其特点。
2.1 分子的概念•介绍分子的定义：分子是由两个或更多个原子结合而成的微粒。
•引导学生思考分子的特点：分子是物质最小的可独立存在和具有独特性质的基本单位。
2.2 原子的概念•介绍原子的定义：原子是构成物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。
•引导学生思考原子的特点：原子具有质量和电荷，不可再分。
3. 实验探究设计一个简单的实验，观察和验证分子和原子的存在。
3.1 实验材料和装置准备材料：细砂、食盐、小石子、碘酒、水杯、玻璃杯。
装置：实验台、滤纸、滤液漏斗。
3.2 实验步骤1.将细砂、食盐、小石子分别放入三个玻璃杯中，并加入适量的水搅拌均匀，观察物质的溶解现象，思考其中的原因。
2.将碘酒倒入水杯中，观察碘酒的颜色并注意其变化。
3.将细砂溶液通过滤纸和滤液漏斗过滤，观察滤液的颜色和透明度。
4.对食盐溶液和碘酒分别进行上述滤液实验。
5.总结实验结果，讨论分子和原子在实验中的作用。
4. 讲解总结根据实验结果，讲解分子和原子在实验中的作用，总结分子和原子的区别与联系。
5. 拓展练习布置相应的拓展练习题目，让学生进行思考和回答。
拓展题目1：什么是分子？分子有哪些特点？拓展题目2：什么是原子？原子有哪些特点？6. 课堂讨论根据学生回答的拓展练习题目，展开课堂讨论，激发学生思考和独立思考能力。
7. 总结和评价总结本节课的要点，评价学生在实验和讨论中的表现和参与度。
人教版初三化学(上)第三单元复习教案：分子和原子(含答案解析).docx
分子和原子_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.掌握分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.认识分子的主要性质。
4.用微粒的观点解释某些常见的现象。
一.微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小水分子，的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水中水分子大约有1.67×1021个水分子，这么小，当然我们人类用肉眼是看不见的。
如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
2.微观粒子在不断地运动，温度越高，微观粒子运动越快。
生活中我们常会遇到这样一些现象：湿衣服经过晾晒会变干、糖块放在水里会逐渐消失，而水变甜了、在花园经过会闻到花香、樟脑丸一段时间之后会消失。
面对这些现象我们是否思考过为什么？构成物质的微粒还有哪些特点呢？实验：将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。
观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？3.微观粒子间有间隔，一般来说，气体>液体>固体，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
“1+1=2吗？”那么5mL水与5mL酒精混合为什么小于等于10ml呢？二. 微观粒子的种类1.2.分子和原子的区别和联系三. 化学变化的本质1.分子是由原子构成的2. 化学变化的本质分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子。
3. 运用分子、原子观点解释有关问题和现象①物理变化和化学变化②纯净物与混合物的区别和联系知识点一：微观粒子的共性例1．分子与原子的主要不同点是( )A．分子大，原子小B．分子能构成物质，原子不能构成物质C．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔D．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分解析：原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子都可以构成物质，分子和原子间都有间隙。
[练习]分子原子离子复习教案和说课稿
![[练习]分子原子离子复习教案和说课稿](https://img.taocdn.com/s3/m/e0ee3fcb964bcf84b8d57b72.png)
[练习]分子原子离子复习教案和说课稿《分子、原子、离子》复习课教案寨岗中学黄德锋教学目标,1、通过复习巩固分子、原子、离子的知识,建立微观粒子之间的联系,对微观世界有一个初步认识,并能运用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、通过习题训练,巩固学生的原有知识,引导学生对知识进行归纳总结,逐步提高学生解题能力、语言组织表达能力,培养学生之间的合作意识。
教学重点,1、知道分子、原子、离子之间的联系与区别;2、能熟练运用分子、原子、离子的知识解决问题教学难点:分子、原子、离子之间的区别与联系，运用微粒的观点解释问题。
教学过程,(一)前置作业学生运用已经学过的知识去解答问题,并在解题的过程中,发现自己掌握知识的不足与运用知识的缺陷,然后有针对性地进行有的放矢的复习,提高学生复习课堂听课的效率。
,二,创设情景,导入课题,温室效应怎么造成的呢,二氧化碳气体由什么构成的,那么构成物质的粒子还有什么呢,(三) 知识回顾,直击考点一、分子与原子1、提出问题,你怎么认识分子、原子的,分子、原子有什么性质,分子、原子的区别和联系,2、分子原子的比较3、习题巩固。
二、原子的构成1、引入,“原子是一种不能再分的粒子”这种说法正确吗,2、提出问题,原子由什么构成的呢,原子核又是由什么构成的呢,用图表归纳梳理,原子的内部结构。
3、认识原子结构图。
提问:1、各部分都代表什么,2、有哪些规律,三、离子的形成提出问题,1、为了达到稳定结构,最外层电子数会有什么变化呢,2、如何区分阴阳离子结构示意图呢,并记忆常见离子符号。
3、化学符号中数字的含义。
4、原子与离子的区别。
四、物质与分子、原子、离子、元素之间的关系 1、归纳梳理物质与分子、原子、离子之间的关系。
直接构成聚集结合由原子直接构成: 原子分子物分解由分子构成如:静电作用得失电子质由离子构成:如: 离子单质同种元素组成的纯净物元具有相同核电荷数的一类原子的总称素不同种元素组成的纯净物化合物2、习题巩固。
《分子和原子》教学设计(精选3篇)
《分子和原子》教学设计（精选3篇）《分子和原子》教学设计篇1分子和原子这部分内容是九班级化学课标试验教科书中的一个很重要的探究点.本课题在教科书中占有举足轻重的地位.教学中,我按如下特点进行设计.1、体现课改理念，把培育同学的科学探究力量摆在非常重要的位置。
探究氨分子集中试验时，留给同学宽阔的思维空间，让同学大胆猜想。
设计试验方案并进行试验。
让同学体验到探究的乐趣。
培育同学自主、合作、探究的科学品质。
2、创设问题情景，设计试验奇妙，预备充分的资料。
在介绍分子的性质时，给出了鲜活、真实的情景资料。
达到了质疑激趣的目的，增补了直观、明显的试验。
3、设计比较紧凑，环环相扣的教学过程，从而培育同学思维的规律性和严密性。
《分子和原子》教学设计篇2课题1 分子和原子教学反思1、第一课时教学反思在教学中，我首先利用走在花园能闻到花香、湿衣服能晾干、常温下敞口容器中的水会越来越少等生活实例，引出本节课的主题，从这些发生在同学身边的事例着手，利用同学的奇怪心，水到渠成地引入了新学问，并激发了同学的学习爱好。
其次，引导同学依据现象大胆猜想，并亲自动手进行试验探究分子的性质。
以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让同学直观的感到分子的质量和体积都很小。
以品红的集中为演示试验和氨分子集中试验为例，指出分子是不断运动的。
用"1+1'是否等于2、注射器抽压试验比较验证，形象说明分子间有间膈，并且分子间的间隔可以转变。
在整个过程中，都以探究教学为主线，不断进展同学的思维，真正做到了理论联系实际，变抽象为现实，化难为易。
既加深了同学对学问的理解，培育了同学的抽象思维力量、想象力和分析、推理力量，又使同学体验到了探究活动的过程、方法和胜利后的喜悦，从而使同学产生亲近化学、喜爱化学，渴望进一步了解化学的情感，树立学好化学的信念。
2、其次课时教学反思鉴于分子和原子这个课题是关于微观粒子的纯理论学问，同学缺乏抽象思维理解的力量，假如按正常的理论性的讲解，会让同学产生枯燥的感觉。
分子和原子第二课时教案
5.概念巩固（10分钟）
–教师提出一些问题，让学生运用所学知识解答，如：什么是化学键？原子是由什么组成的？
–鼓励学生之间合作讨论，帮助解决问题。
6.课堂练习（15分钟）
–分发练习题册，让学生在课堂上完成一些相关的练习题，检验他们对分子和原子的理解程度。
分子和原子第二课时教案
分子和原子第二课时教案
教学目标
•了解分子和原子的概念。
•掌握分子和原子的结构特点。
•能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备
•教材：《化学教程》第二册
•教具：黑板、粉笔、投影仪
•学具：分子模型、原子模型
教学步骤
1.引入（5分钟）
–向学生复习上节课讲授的分子和原子的基本概念。
–通过提问引导学生思考：分子和原子的关系是什么？它们有什么特点？
–鼓励学生结合实际生活，运用所学知识解决相关问题。
教学扩展
•可以使用化学实验进行教学拓展，让学生亲身参与分子和原子的实验，加深对知识的理解。
•可以引导学生拓展科素养。
参考资料
•《化学教程》第二册
•《化学实验教程》
•《化学知识手册》
2.概念解释（10分钟）
–在黑板上写下分子和原子的定义，并解释其含义。
–逐步讲解分子和原子的结构特点，如原子核、电子云等。
3.示意图解（10分钟）
–使用投影仪展示分子和原子的示意图，并分析其中的关系和结构。
–强调分子是由原子通过化学键连接而成的，原子是构成物质的基本单位。
4.实物展示（15分钟）
–分发分子模型和原子模型给学生，让学生通过拼装模型来展示分子和原子的结构。
–教师及时给予指导和解答，帮助学生克服困难，提高解题能力。
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4、下列物质一定属于混 合物的是 A、含一种元素的物质 B、含多种分子的物质 C、含多种元素的物质 D、含多种原子的物质
5、下列物质是氧化物的是 A、冰水混合体 C、氯酸钾
B、氧气 D、CO和CO2的混 合物
6、下列化学用语中，通常用来表示微观意义的是 A、H ； B、2H ； C、H2 ； D、He 7、nH2O和mH2SO4，所含氧元素质量比为 A、n：4m ； B、n：m； C、1：4 ； D、4m：n
二、物质的宏观组成和微观构成：
分子
成 构 构 成
构微 成观
物质
构 成
原子
思考题
关三 系角
二氧化碳的构成，二氧化碳分子的构成， 每一个二氧 化碳分子的构成。
四 角
组成
元素
宏观概念 只讲组成 不讲构成
物质
宏观概念 只讲种类 不讲个数
关 系
同 一 构 构 类 成 -----------------------------------------------------------------------------------成 原 子
8、某物质经分析只含一种元素，则它 A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、不可能是化合物 D、可能是纯净物， 也可能是混合物
9、mgNaHCO3、CaCO3的混合物中含碳元素泊质 量分数为a%，则含氧元素质量分数为 A、2a%； B、3a%； C、4a%； D、无法确定
10、在KHCO3和CaCO3的各一个分子中，含一样多 的是 A、氧分子个数； B、氧元素个数 C、氧原子个数； D、氧元素质量分数
解:硫酸铵中
14×2 N%= 132 ×100%=21.2%
3、根据化学式计算某物质中各元素的质量比 (1)（NH4）2SO4中氮、氢、硫、氧四种 元素 质量比= 14×2：1×8:32:16×4 =7：2：8：16
(2)SO2中硫、氧两元素质量比=32:16×2 =1：1
巩固复习课练习
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微观概念 讲构成
微观概念既讲 种类又讲个数
思考 ： 思考：
原子 构成
分子
水的组成：水分子的构成，每一个水分子的构成
三、原子结构简单知识
质子
（+）
原子核
（+）
中子
（不带电）
原子 电子
（—）
构成原子的基本粒子有
、
、
。
四、元素符号和化学式的意义
• • • • • • • • 元素符号的意义： （以H为例说出元素符号的意义） （1）代表一种元素； （2）代表该元素的一个原子。 化学式的意义： （以CO 为例说出化学式的意义） （1）表示一种物质； （2）表示该物质的一个分子； （3）表示组成物质元素； （4）表示每个分子中各原子数目。
一、本章基本概念
• • • • • • • • 分子：保持物质化学性质的 最小粒子。 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 元素：具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
非金属与非金属发生的化合反应
四、选择题：
1、在H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质中都含有 A、氢元素 B、氧原子个数 C、2个氢原子 D、一个氢分子
2、下列符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子， 不能表示单质的是 A、H2 B、O C、CO D、He
3、下列各组概念中后者从属前者的是 A、金属、单质 B、单质、化合物 C、化合物、氧化物 D、化合物、纯净物
本章教学目的
• 正确理解分子、原子、元素、单质、化合 物、氧化物等基本概念。 • 正确书写元素符号、化学式等化学用语， 掌握其表示的意义。 • 掌握原子结构的简单知识。 • 能根据化学式进行简单的计算。
本章教学重点和难点
• 本章教学重点： • 元素符号和化学式等化学用语的正确书写 • 与意义。 • 本章教学难点：元素、原子、分子等概念之间 • 的关系。
3、用符号表示两个氦原子 ；两个氮 分子 氮元素 ；保持氧气化学性质的微粒 硫化镁 。
；
4、A、B都是仅有氮和氧两种元素组成的化合物，这两 种物质中氮、氧两元素质量比都为7：16，但B的相 对分子质量是A的两倍，则A的化学式是 ；B 的化学式是 。
5、用化学式表示下列化学反应 一种物质分解成三种氧化物 金属与非金属发生化合反应 实验室用高锰酸钾制氧气
是非判断： 1、原子是不可分割的最小粒子； 2、原子是用化学方法不能再分的粒子； 3、由原子构成的物质，保持物质化学性 质的最小粒子是原子； 4、原子质量就是相对原子质量； 5、化学变化中分子不是最小粒子； 6、同种元素组成的物质一定是纯净物；
7、分子一定是原子构成的； 8、原子的种类比元素的种类多； 9、原子核一定是由质子和中子构成的； 10、含氧的化合物一定是氧化物。 二、用 代表氢原子，用 代表氧原子； 写出下列图画代表的符号：
五、计算题
1、下列氮肥的市场价格
CO（NH2）2 （NH4）2SO4 NH4NO3
NH4HCO3
1080元/吨
450元/吨
810元/吨
330元/吨
现分别用m元购买上述氮肥，则购得氮 肥中氮元 素最多的是（用计算说明） 2、根据下列数据填空
化学式
相对分子质量
RX2 64
RX3 80
求：X的相对原子质量；R的相对原子质量；H2RX4的 相对分子质量。
三、填空
1、用下列序号填 空①铜原子；②二氧化碳分子；③质子 ④中子；⑤电子能直接构成宏观物质有 、 ； 构成物质属氧化物 ；构成原子基本粒子是 氢 原子中的基本粒子是 ；能构成单质的是 。
2、今有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化 镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等12种物质，试 指出属于混合物的有 ；属于化合物又属于氧化物 的有 ；属于含氧的化合物但不属于氧化物的是 ；属于金属单质的有 ；属于非金属单质的 有 ；含有物质种类最多的是 ；含有元素种 类最多的化合物的是 ；含有元素种类最少的纯 净物的是 。
稀有气体 （化学式就是元素符号） （He、Ne、Ar、Kr、Xe） 混合物（无固定组成，因此无化学式）
六、根据化学式进行简单计算：
1、根据化学式计算相对分子质量： 例：计算硫酸铵的相对分子质量： 解：（NH4）2SO4的相对分子质量 =(14+1×4) ×2+32+16×4=132 2、根据化学式计算某物质中某元素的质 量分数： 如：计算硫酸铵中氮元素的质量分数：
2
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
中子数+质子数=相对原子质量
某原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质量 （Kg）
某原子相对原子质量=
1· 993×10 -26
× 1/12 （Kg）
思考：某原子核里质子数和中子数相等都为16，问它 的相对原子质量是多少？它是什么元素？
金属氧化物
MgO、MnO2
五、物质的分类和化学式的书 写： 氧化物
化合物
酸碱盐 纯净物
非金属氧化物 SO2、CO2 盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、 KCl、NaCl、Cu2（OH）2CO3
金属（化学式就是元素符号：Cu、Fe、Mn） 双原子分子H2、O2、N2、Cl2 气体 三原子分子（O3）
物质
单质
非金属
固体 （化学式就是元素 符号）
（如：S、P、Si、C、除I2外） 液体 （如：Br2）