高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础
1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【分析】
①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【详解】
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。 3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24HSO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和442NHSO的溶液浓缩至干
D．将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【答案】B
【详解】A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误； D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；故选B。
5．（2021·全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【解析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。
6．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A 24Ca(OH)NHCl 3NH B 2MnOHCl(浓) 2Cl
C 23MnOKClO 2O
D 24NaClHSO(浓) HCl
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
【解析】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。
7．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
8．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
9．[2020新课标Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22CuO==2CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；
D．NO2可以与NaOH发生反应：23222NO2NaOH=NaNONaNOHO，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：222NONO2NaOH=2NaNOHO，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。
【点睛】
除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。
10．[2020新课标Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】
能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
11．[2020江苏卷]实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2 B．收集CO2
C．滤去CaCO3 D．制得CaCl2﹒6H2O
【答案】D
【解析】 A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；
D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。综上所述，答案为D。
12．[2020天津卷]下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL 0.1000
mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
【答案】B
【解析】
A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。
13．[2020浙江7月选考]固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
2021年高中化学(人教2019版)特色专题6：新能源汽车里的电池——化学能与电能《讲义教师版》
第 1 页 第6讲 新能源汽车里的电池——化学能与电能
学习目标
2.掌握原电池的基本知识
入门测
单选题
练习1.
（2021春∙桥西区校级月考）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC，ts末，A减少了1mol，B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）
A．m=2P B．2V（A）=3V（B）
C．3V（B）=2V（C） D．3n=P
【答案】A
【解析】
题干解析:
物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，
A、m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，即m=2P，故A正确；
B、速率之比等于对应物质的物质的量之比：3V（A）=2V（B），故B错误；
C、速率之比等于对应物质的物质的量之比：V（B）=3V（C），故C错误；
D、m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，即n=3P，故D错误； 1.理解化学能与电能的相互转化
第 2 页 练习2.
（2021春∙洛阳期中）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下便该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，达到化学平衡
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
2021届 高考化学二轮专题突破：滴定图像 【解析版】
1 滴定图像
1．（2020·山东六地市部分学校3月模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确．．．的是（ ）。
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5
C．点①③处溶液中均有c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH－）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
【解析】选C。点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：
20mLL0.1000mol/20.11mL＝0.10055mol/L。溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；点②处溶液的pH＝7，此时c（Na+）＝c（CH3COO－）＝20.00mL20.00mLL0.1000mol/20.00mL＝0.05mol/L，c（H+）＝10－7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：－0.05mol/L＝0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：Ka＝）（）（）（＋－COOHCHHCOOCH33ccc≈mol/L1075.2mol/L05.0mol/L1047－－≈1.8×10－5，B项正确；在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H+），C项错误；c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），根据电 2 荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确。
2．（2020·天津河西区一模）25℃时，向10mL0.10mol·L－1的HA（Ka＝1.0×10－4）中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随滴入的V［（NaOH）aq］变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
高中化学专题- 物质制备的实验探究
第 1 页 共 9 页
课时跟踪检测（五十） 物质制备的实验探究（实践课）
1．(2021·湖北省选考模拟演练)无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如下图所示：
E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是________________________________________________________________________。
(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是________________________________________________________________________。
可通过________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为_______________________________________________。
(5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00 g，该次实验的产率是________________________________________________________________________。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是________。
2021届高考化学冲刺专题训练： 电解及电化学应用(解析版)
电解及电化学应用【原卷】
1．（2021·河南高三一模）在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是
A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇
B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O
C．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH
D．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动
2．（2021·福建福州市·高三一模）国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料，装置如图。下列说法中错误的是
A．阳极反应为C-4e-+2O2-=CO2↑
B．SiO2电极减重60g时，生成CO2体积为22.4L
C．电解过程，熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向
D．若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O2、Cl2
3．（2021·山东高三其他模拟）最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．b为电源的负极
B．In/23-xInO电极上可能有副产物 O2生成
C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-
D．在 Ni2P 电极上发生的反应为：32232276CHCHNH4e4OHO=CHCHCN4H
4．（2021·广东梅州市·高三其他模拟）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是
A．一段时间后，甲装置中溶液 pH升高
B．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 22O4e4H2HO
D．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片
5．（2021·辽宁高三其他模拟）验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH的关系。
高考化学一轮复习有机合成专题05醛练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习
1 / 511 2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习的全部内容。
2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习
2 / 512 专题五 醛
1．下列物质,均具有一定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是
A. 甲醛的水溶液 B。 碘的酒精溶液 C。 75％的乙醇的水溶液 D.
苯酚的稀溶液
【答案】A
【解析】A。 甲醛有毒，不能用于人体皮肤消毒，故A选;B。 碘的酒精溶液，具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故B不选；C。 75%的乙醇的水溶液具有一定的杀菌作用,可以用于用于人体皮肤消毒，故C不选； D。
苯酚的稀溶液具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故D不选;故选A。
2．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是
A。 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应
B. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面
C. 甲分子苯环上的一氯代物有两种
D。 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应
【答案】A
【解析】A、甲中不含醛基，不能发生银镜反应，乙中含有醛基，能发生银镜反应，丙中不含醛基，不能发生银镜反应，故A说法错误;B、苯环空间构型2019年高考化学一轮复习 有机合成 专题05 醛练习
2021届高三化学二轮专题增分训练：有机化学基础(选修)【原卷+解析卷】
1 有机化学基础（选修）【原卷】
1．（2020年全国高考冲刺压轴卷）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）C中的官能团名称是___________。
（3）D生成E的反应类型是___________。
（4）F的结构简式是___________。
（5）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为____________。
（6）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。 2 ①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。
（7）设计由苯和甲苯制备的合成路线：_________(无机试剂任选)。
2．（安徽省合肥市2020年高三第二次教学质量检测）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。
（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。
（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。 3 （4）满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。
①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。
（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：
3．（江西省2020届高三新课程教学质量监测）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：
（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）
（2）C3H5O2Cl的结构式为________。
专题01 阿伏加德罗常数 2021届高考化学一轮复习
专题01阿伏加德罗常数
1.通常监测SO
2含量是否达到排放标准的反应原理是SO
2＋H
2O
2＋BaCl
2===BaSO
4↓＋2HCl。N
A表示阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.0.1molBaCl
2晶体中所含微粒总数为0.1N
A
B.25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17gH
2O
2中含有非极性键数目为0.5N
A
D.生成2.33gBaSO
4沉淀时，转移电子数目为0.01N
A
2．(2019·全国Ⅲ卷）设N
A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H
3PO
4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH
2PO
4固体，溶液酸性增强
3.N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO
2在加热条件下反应生成Cl
2的分子数为N
A
B.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH＋4的数目为0.1N
A
C.向1L1mol·L－1FeBr
2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N
A
D.密闭容器中1molN
2与3molH
2在一定条件下充分反应，生成的NH
3分子数为2N
A
4.N
A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，124gP
4中所含P—P键数目为4N
A
B.100mL1mol·L−1FeCl
3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D.密闭容器中，2molSO
2和1molO
2催化反应后分子总数为2N
A
5.设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()
A.2.0gH182O与2.0gD
2O中所含的中子数均为N
AB.14g分子式为C
nH
2n的烃中含有的碳碳双键数为N
A/n
C.100g质量分数为17%的H
2O
2溶液中氢原子数为N
A
2021届(一轮)高考化学：离子反应夯基题附答案
2021届（一轮）高考化学：离子反应夯基题附答案
专题：离子反应
1、（2019·浙江高考模拟）
下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl
+ CO2 == NH4Cl + NaHCO3 ↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++
NaHCO3 ↓，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3 ↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。
2、(2019·衡水模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
2021届一轮高考化学：电化学(四川专用)练习题附答案
2021届一轮高考化学：电化学（四川专用）练习题附答案
专题：电化学
一、选择题
1、下列装置能够组成原电池的是(
)
【答案】B
2、(2019·高考江苏卷)
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
解析：选C。A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁做负极，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
3、下列有关右图装置的说法，正确的是
A．电子由铜棒经过导线流向锌棒 B．铜棒上发生还原反应
C．硫酸的浓度逐渐增大 D．正极反应为Zn－2e－→Zn2+
【答案】B
【解析】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B．铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C．氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D．负极反应为Zn－2e－→Zn2+，D错误，答案选B。
4、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13
D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L
2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的量 (解析版)
1 物质的量
1.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2NA，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
2 D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
【答案】B
【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。