高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应
1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【答案】B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2HO
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C23O+CaSO4=CaCO3+S24O，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N3O=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
4．（2021·湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na、3Al、Cl、32NHHO 不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHO=AlO4NH2HO
B H、K、223SO、24SO 不能大量共存，因发生反应：
223222HSOSO=SOH
C Na、3Fe、24SO、22HO 能大量共存，粒子间不反应
D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al2O，故A错误；
B．S223O和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++
S223O=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn4O能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
5．（2021·浙江）不能正．．．确．表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COHO
B．亚硫酸氢钠的水解：3223HSOHOHSOOH
C．锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2HO=Zn(OH)H
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2HO
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3+H2O H2SO3+OH-，故B正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2+NH4Δ N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
6．（2021·浙江）下列反应的方程式不正确．．．的是
A．石灰石与醋酸反应：CO23+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO24+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+
3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）通电Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++32-4SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确； 答案选A。
7．[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
8．[2020新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：32-3SO+Cl2+H2O = 2-3HSO+2-Cl+2-4SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH+OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分2-3SO氧化为2-4SO，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO结合生成-3HSO，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2Cl-+2-4SO，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O23+ Fe 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
【点睛】
B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
9．[2020浙江7月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SOBaBaSO
B．电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH通电
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：Δ323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOH
D．4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)
【答案】C 【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和+4NH反应，由于Ba(OH)2较少，+4NH不会参与反应，离子方程式为：Fe2++2-4SO+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=
Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+4NH+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
10．[2020天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=HO+CO
B．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2Br
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242HCO+2OH=CO+2HO
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532CHO+CO+HO=2CHOH+CO
【答案】B
【解析】
A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写
2021年高考化学专题练习：离子反应
1 2021年高考化学专题练习：离子反应
1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去3AlCl溶液中含有的2Fe、3Fe、3NO杂质离子并尽可能减少3AlCl的损失。下列说法正确的是( )
A. 沉淀a为2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物
B. 试剂X可能是盐酸或2CO
C. 溶液a中可能含有2AlO、3Al、Cl、3NO
D. 蒸发浓缩3AlCl溶液得到3AlCl固体
2.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的23CO、3HCO、2AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( ) 2
A．a曲线表示的离子方程式为：2AlO+4H+=Al3++2H2O
B．M点时生成的CO2为0.05mol
C．原混合溶液中的 23CO与2AlO的物质的量之比为1:2
D．V1∶V2=1∶4
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: 23SO+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: 2-3SiO+SO2+H2O=H2SiO3↓+23SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ +44NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：2232234SOClHO2HSOC3+2+lSO
B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H
C.向22HO溶液中滴加少量3FeCl：322222FeHOO2H2Fe
D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO 3
2019年高考真题专题汇编——离子反应
2019年高考真题专题汇编——离子反应
1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlO
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO
【答案】A
【解析】
【分析】
此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
2．（2019浙江）不能．．正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】
【详解】
D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
3．（2019课标II）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
2021全国高考化学《离子反应》专题集训(含解析)
第 1 页 2021全国高考化学?离子反响?专题集训
一、选择题：〔每题有1-2个选项符合题意〕
1．以下物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
2.以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。以下用来解释事实的方程式中，不合理的是( )〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2OHClO+OH―
C．该消毒液与结厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－
4．以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-
C．酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。
5．以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是( )
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反响的离子方程式为：
江苏省2019年高考化学专题4：离子反应和离子方程式
2
3 四、离子反应和离子方程式
（2015北京 11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－
（2015安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
（2015海南6）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是
A． +3
B． +4
C．+5
D．+6
（2015广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、
B．、、、
C．、、、 D．、、、
（2015山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
专题04 离子反应—四年高考(2015-2018)化学真题分项版解析(解析版)
化学
第 1 页 共 10 页
化学
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较化学
第 2 页 共 10 页
化学
强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
高考化学 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
2019届高考化学二轮复习离子反应专题卷
1 离子反应
1．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl－、SO2－4
B．Fe2+、H+、SO2－4、ClO－
C．Mg2+、NH＋4、Cl－、SO2－4
D．K+、Fe3+、NO－3、SCN－
【解析】A项，CaSO4微溶，Ca2+和SO2－4不能大量共存；B项，酸性环境中，Fe2+、ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3+和SCN－会形成配合物，不能大量共存。
【答案】C
2．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Ag+、NO－3、SO2－4
B．Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－
C．Cu2+、NH＋4、Cl－、NO－3
D．K+、Na+、ClO－、S2－
【解析】pH＝1的溶液显酸性。Ag+与SO2－4能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中，Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu2+有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO－能够将S2－氧化，不能大量共存，D错误。
【答案】B
3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－
B．Ca2+、HCO－3、NH＋4、OH－
C．K+、Ba2+、Cl－、HSO－3
D．Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+
【解析】Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－可以大量共存，加入NaOH溶液后加热有NH3气体放出，但是无沉淀产生，A错误；OH－与HCO－3、NH＋4均不能大量共存，B错误；K+、Ba2+、Cl－、HSO－3可以大量共存，加入NaOH溶液后加热没有气体放出，但是有BaSO3沉淀产生，C错误；Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，又有Mg(OH)2白色沉 2 淀产生，D正确。
高考化学热点专题训练-离子反应离子方程式(五年高考真题精练)
高考热点专题训练--离子反应、离子方程式
（五年高考真题精练）
考点1 离子方程式正误判断
解此类题应该注意以下几个方面的问题：
一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：
例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O 错) 应为：
例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。
3、氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
4、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－强热HCl↑(错)应为：
5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成Na+和HCO3- （NaHSO4溶液中应拆成Na+ 和H+ 和SO4- ）
6、正确把握与“量”有关的反应原则
①CO2和Ca(OH)2按不同比例的反应(酸性氧化物与碱)：
②FeBr2+Cl2按不同比例反应(两种或两种以上离子被一种物质氧化或还原)：
③NaHCO3+ Ca(OH)2按不同比例的反应（酸式盐与碱）：
④Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例的反应：
专题03 离子反应--三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编含解析
专题03 离子反应
1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3=
2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；
答案选C。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
高考化学二轮复习 专题突破练3 离子反应(含解析)
1 专题突破练3 离子反应
一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)
1.(2019江苏泰州期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、N
B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:Na+、N、H+、S
C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-
D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:N、Na+、Cl-、HC
2.(2019湖南岳阳质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2OHClO+NaHSO3
3.(2019安徽合肥调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC、N
B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、N
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S
4.(2019江西赣州南康中学月考)下列离子方程式书写正确的是( )
2 A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2+6H+2S↓+3H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
D.含一定量Ba(OH)2的溶液与含等物质的量NaHSO4的溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O