2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版） 1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlO
B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO
C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO
【答案】A 【解析】 A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；
B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；
C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；
D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝
酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。 故选A 2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑ C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】 A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成
离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确； B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误； D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3 ，故D错误； 综上所述，本题应选A. 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分 是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3.【2019 北京 】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，24MnO+5224CO+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHV垐垐?噲垐?浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应 A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢
氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意； B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合题
意； C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用 4.【2019新课标Ⅰ卷】6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【答案】B 【解析】 A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，
化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确； B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，
放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，
放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确； D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。 【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
5.【2019新课标Ⅱ卷】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化
为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】 (2). ①BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2 ② BaCO3 ③ S2−+Ba2++Zn2++SO42-BaS·BaSO4↓
【解析】流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42- =BaSO4+ZnS↓，得到立德粉。 （2）①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；
BaSO4+4C=BaS+4CO↑ CO+H2O=CO2+H2 ②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体； 答案：BaCO3 ③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓； 6.【2019新课标Ⅲ卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的3NO 、24SO、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。 7.【2019新课标Ⅲ卷】8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 【答案】 (1). SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题03 离子反应(解析版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2 【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)
离子共存离子反应1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A2. [2018高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O8.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A9.（2018新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D10.（2018四川卷）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O【答案】B11.（2018上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2019届高考化学专题练习卷离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式1．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋答案 C2．在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是() A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4答案 D3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4答案 D5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－答案 B6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4答案 B7．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
2019年高考化学真题分类汇编专题03 离子反应(原卷版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量n 粉，溶液蓝色消失：n+CuSO 4Cu+nSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2 2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、+、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：+、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −12CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：+、4NH +、3NO -、3HSO -4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 5．[2019天津] 下列离子方程式能用解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 ()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++6．．A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-2Mn 2+＋5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2I 2＋2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe2Fe 3+＋3Cu7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 I 溶液：Na +、+、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、+、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +I 2+3H 2OC ．ClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32−=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO 2−+ H 2O 12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl – B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：+、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：+、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO 2 + 2OH -＝SiO 32- + H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO 32-+ Ba(OH)2＝BaCO 3↓+2OH -C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+ 2OH -＝ClO - +Cl -+H 2O 14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
专题03 离子反应--三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编(含解析)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误；D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的 、、Cl −通过阴离子树脂后被除去3NO -24SO -C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H2O 【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题03离子反应含解析
离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。
04 离子反应 备战2019年高考化学之高频考点Word版含解析
解密04 离子反应 高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率 离子方程式的书写与正误判断 1．了解电解质的概念，了解
强电解质和弱电解质的概念 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算 2018课标全国Ⅰ26、27； 2018课标全国Ⅱ26； 2018课标全国Ⅲ27； 2017课标全国Ⅰ27； 2017课标全国Ⅱ13； 2016课标全国Ⅱ28； 2016课标全国Ⅲ28。
★★★★★
离子共存 ★★★★☆
离子的检验与推断 ★★★★☆
考点1 离子方程式的书写与正误判断 一、离子方程式的书写 1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化
2019高考化学二轮精品复习资料 专题4 离子反应同步课件.ppt
2.多步反应涉及的“量” 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根
据另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡
如 :向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为 :
Al3
3OH
Al OH 3
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OH
AlO2｡
若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓; 若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-
HSO4通常应写成SO24 H等｡
4看是否漏掉反应的离子如Ba OH 溶液与硫酸铜溶液反应, 2
既要写Ba2与SO24的反应, 又要写Cu2与OH的反应｡
(5)看是否遵循“两等”
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相 等｡氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相 等｡如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡
HNO3､H2SO4 HClO等,弱
等,强碱:KOH､ 碱:NH3·H2O､
NaOH､
Cu(OH)2､
Ba(OH)2等
Fe(OH)3等
3.判断强､弱电解质时应注意的问题
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任 何外界因素无关｡
(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如 BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离, 所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电 解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液 中只有部分电离,故是弱电解质｡
参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2 个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝ CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量,则不会 有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝ CaCO3↓+H2O｡
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第2.2讲离子反应(题型专练)含解析
【答案】 C
12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
()
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、
AlO
－ 2
、
NO－3
过量 CO2
CO2＋ 2H2O＋AlO－2 ===Al(OH) 3↓＋ HCO－3
B
Fe3＋、 I －、 ClO－
NaOH溶液
Fe3 ＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓
)
A．一定存在的离子为 Fe3＋、 SO24－
B．一定不存在的离子为 CO23－、 I －
C．不能确定的离子为 K＋、SO24－
＋
D．确定是否含有 K 需要经过焰色反应 【答案】 C
Cr
O2
27
－
＋
Fe2＋
＋
14H＋
===2Cr3＋
＋
Fe3＋
＋
7H2O
3(s) ＋Na2SO4(aq)
【解析】 D 项离子方程式电荷不守恒， 正确的离子方程式为
Cr
O2－
27
＋
6Fe2＋
＋
14H＋===2Cr3
＋＋
6Fe3
＋ ＋ 7H2 O。
【答案】 D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
确； Fe3＋和 ClO－ 均具有较强的氧化性， 而 I －具有较强的还原性， 故 Fe3＋、ClO－与 I －不能大量共存，
B 项错误； Ba2＋、 OH－、 Na＋可以共存，加 NaHCO3 溶液后， HCO－3 ＋ OH－===CO23－＋ H2O，Ba2＋ 与 CO23－生成
BaCO3 沉淀， C 项错误； Al 3＋与 HCO－3 发生双水解，不能共存， D 项错误。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(03)离子反应
专题（03） 离子反应2019高考真题1、[2019北京]探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol·L −1H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O2、[2019新课标Ⅱ卷]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH)3+3MgCl 23、[2019新课标Ⅲ卷]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O4．、．[2019．．．．．浙江．．]．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋24MnO -=2Mn 2+＋524SO -＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2=I 2＋2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应：23SiO -＋2H +=H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3Cu5、 [2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）6、[2019江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -2019届高考模拟试题7、【2019海淀零摸】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3＋H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2＋2CO 2 =2Na 2CO 3＋O 2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H ++23NO -+3Cu = 3Cu 2++2NO↑ + 4H 2O 8、【2019浙江台州一模】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 向水中通入氯气：Cl 2+H 2O2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OC. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32- D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+Cu 2+═2Na ++Cu （OH ）2↓+H 2↑9、【陕西咸阳一模】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、+4NH、23CO-、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、24SO-、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol•L ﹣1KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、24SO -、3NO - D ．常温下，12(H ) 1.010(OH )c c +-=⨯的溶液：2Fe +、2Mg +、3NO -、Cl - 10、【2019湖南株洲一模】下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、227Cr O -、K +、24SO -B. c （Ca 2+）=0.1mol•L -1的溶液中：+4NH 、224C O -、Cl -、Br -C. 加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、3NO -D. 含大量3HCO -的溶液中：C 6H 5O -、23CO -、Br -、K +11、【2019辽宁本溪一模】下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )12、【2019湖北联考】下列解释事实的方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋+H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋+ Cl－+ ClO－答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合题意；C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。