微课-离子反应
人教版化学《离子反应》精美课件
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
NaHSO4= Na++H++SO42-
微课程设计与制作离子反应之离子共存
离子反应之离子共存
三维目标
（一）说知识与技能
1.让学生理解离子间的相互反应，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
（二）说教学过程与方法
通过知识点的归纳讲解，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
（三）说情感态度和价值观
1、激发学生学习化学的兴趣，科学探究的精神；树立“透过现象看本质”的哲学思想。
重点和难点
教学重点
根据离子共存反应发生的条件及溶液的酸碱性是否无色。
由此拓展出的离子共存问题。
教学难点
离子共存中不溶物及相互反应的离子理解记忆。
教学方法
多媒体课件
教学过程
1:离子共存的两个条件
（1）组内物质均可溶。
（2）在同一溶液中，物质（所含离子）之间不发生化学反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2：根据溶解性口诀表总结水溶液中不溶物质。
强调生成气体和水的一些离子。
简单小结以上是离子不能共存的一些条件。
3：隐含条件的讲解
（1）溶液呈现酸性
（2）溶液呈现碱性
（3）溶液中有色离子的介绍4：习题巩固练习
5：小结离子共存需要注意问题。
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
人教版必修一物质及其变化离子反应微课
及时巩固
师生互动
4分钟
教师评价：怎样判断适量？如何得到CaCl2的溶液?
思考讨论：怎样判断适量？如何得到CaCl2的溶液?
使学生在科学性的基础上关注化学学科在科学实验中的实际应用
巩固练习
3分钟
要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 需要的试剂是什么？这些试剂的加入顺序是怎样的？
A NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
思考讨论：要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 需要的试剂是什么？这些试剂的加入顺序是怎样的？
使学生在科学性的基础上关注化学科的实际生产生活中应用
评价小结
1分钟
引入离子共存课题
2分钟
引导学生填表（学案）
复习复分解反应发生的条件和溶解性表。
复习离子间的反应
创设情景
2分钟
教师评价并解读什么是离子共存
下列各组离子中哪些能反应、哪些不能反应并说明原因
巩固练习
3分钟
参与学生活动
完成教材43页11、12题
及时巩固，获得经验
小结
1分钟
离子检验和鉴定的要求
引入混合物的分离课题
3分钟
教师引导学生活动
复习初中的粗盐提纯实验步骤
离子反应-说课ppt课件
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
ppt课件
第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
ppt课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
《离子反应》教案
《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。
此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。
在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。
因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。
每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
+6 3 ClO + 2 Fe(OH)3 —— 3 Cl + 2 FeO42_
+1
+3
-1 _
2×3
3 ×2
第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-、 使之满足电荷守恒的要求
4OH-
+ 3ClO + 2 Fe(OH)3 —— 3 Cl + 2FeO42目标定位 知识回顾
_
1
_ MnO4
+ 5 Fe2+ + 8
H+
1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
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知识回顾
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学习探究
自我检测
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知识回顾
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学习探究
自我检测
高中化学精品课
高三化学第三轮
第一讲
离子反应
一、离子反应正误判断
典题回放 1.（2014· 江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（
A. Cu 溶于稀硝酸 ：Cu + 2H+ + NO3
_
D
）
Cu2+ + NO2↑+H2O
B.
C. D.
(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：
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知识回顾
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学习探究
自我检测
方法梳理 NH4+、Al3+、Fe3+(Fe2+)
先看条件
复分解反应 氧化还原反应 互促水解 络合反应 S2
_
后看反应
、CO3 (HCO3 )、 AlO2
2
_
_
_
_ _ 3+ + + Fe 和SCN 生成Fe(SCN)3 , Ag 、 NH4 、OH 、 生成Ag(NH3)2OH， Fe3+与C6H5OH络合。
自我检测
历练提升 1.（2013· 江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ D ） _ △ 2+ A. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl Mn + 2Cl + Cl2 + 2H2O B. C. D. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3+ + 3H2O Na2O2 溶于水产生O2： Na2O2 + H2O Al(OH)3↓+ 3H+
Na+、
_
K+、
Cl 、 HCO3
_
_
K+、
Cl 、 SO42-
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知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
三、陌生离子方程式书写
典题回放 （2012· 新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价 铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
4OH-
+ 3ClO + 2 Fe(OH)3 —— 3Cl + 2FeO42-
_
_
+ 5H2O
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知识回顾
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学习探究
自我检测
方法梳理
5个步骤
3个守恒
列式子 配系数 加酸碱 电子守恒
电荷守恒
原子守恒
添分子
查方程
目标定位 知识回顾
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学习探究
自我检测
历练提升
（2013· 北京卷）在酸性条件下，将MnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
主目录
_
_
学习探究
自我检测
第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物 第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中 各物质的系数 第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-、 使之满足电荷守恒的要求 第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其它小分子)使方程 式两端的原子守恒
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学习探究
自我检测
历练提升 （14· 山东卷改编）下列有关溶液组成的描述合理的是（ D ） A. B. 无色溶液中可能大量存在 Al3+ 、NH4
+、Cl _ _
、S2
_
PH=1的溶液中可能大量存在
Na+、
ClO 、 SO4
2-、I
_
C.
D.
可使酚酞变红的溶液中可能大量存在
中性溶液中可能大量存在 Fe3+、
_
2Na+ +2OH + O2↑
_
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +
Ca2+
+ OH
_
Al(OH)3↓+ H2O
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学习探究
自我检测
二、离子共存的判断
典题回放
1.（2014· 广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是 （ C ） _ _ + 2+ 2 A. Na 、Ca 、Cl 、SO4 _ _ 2+ + 2 B. Fe 、H 、 SO3 、ClO _ _ 2+ + 2 C. Mg 、NH4 、Cl 、 SO4 _ _ + 3+ D. K 、Fe 、NO3 、SCN
ClO ClO + Fe(OH) Fe(OH) Cl Cl + FeO423 —— 3
+3 强碱性条件
_ _
__
FeCl3
K2FeO4
+6
第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物
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学习探究
自我检测
第一步：根据题给信息列出反应式：氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物 第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中 各物质的系数
用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+
Fe2+
+ 2OH
_
Fe(OH)2↓
Ca2+ + H2O + CO2↑
_
向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ AlO2 +2H2O
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Al(OH)3↓+HCO3_学习探究自我检测
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学习探究