溶液的配制
⑷用镊子夹取砝码应按照从大到小 的顺序
⑸称量完毕应将砝码放回盒中，游 码归零
仪器：托盘天平、砝 码（镊子）、 称量纸、药匙
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
3. 溶 解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶 进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重 时还可能导致容量瓶炸裂。
1、计算 2、量取－量筒 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀
误差分析
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液的浓度产生怎样的影响？ ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
实验目的
1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。
实验原理
1、一般溶液的配制(粗略配制)
直接水溶法 对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如 NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时， 可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量 蒸馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试 剂瓶中。
不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：
一、用固体药品配制
1、计算 2、称量－托盘天平 3、溶解 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀
二、用浓溶液稀释
瓶中时，有少量溅出； ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水； ⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液
面。
思考题
1、配制有明显热效应的溶液时，应注意 哪些问题？
2、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用 托盘天平称取基准试剂？
参考文献 [1] 无机化学实验, 中山大学等校编. 高等教育出版社. 1999.9, 43-45. [2] 马世昌. 化学物质词典. 陕西科学技术出版社. 1999.4.
（2）标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用 直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的 溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标 定它的浓度。
当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时， 可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。
仪器和药品
托盘天平
电子天平
滴瓶
吸量管
容量瓶
浓HNO3
4.0840～ 4.0850g
3.8120～ 3.8130g
100mL 200mL
分别 计算 其浓
度
NaCl标 准溶液 的稀释
已知浓度 1.000mol/L
配制浓度 配制体积 0.100mol/L 100mL
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质， 称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成 与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反 应时应按反应式定量进行。
一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的 溶液，保存期间需要防止其失效。如：
Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。 AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕 色瓶中。 容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。
光
2、标准溶液的配制（精确配制）
已知准确浓度的溶液称为标准溶液。
（1）直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试 剂于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容 量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓 度可由称量数据及稀释体积求得。
6.定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？
必须重新配制
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？
注意及说明事项
(2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法：
a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳 酸盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。
b 利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质， 配制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析 出后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶 液。
浓H2SO4
NaOH
浓HCl
NaCl
KHC8H4O4
Na2B4O7· 10H2O
FeSO4· 7H2O
实验内容
容量瓶的洗涤方法
转
摇
移
匀
移液管的使用操作
取
放
液
液
标准溶液的配制流程
1
加入溶剂
2
搅拌
3
溶解
4
转移
5
洗涤
6
定容至刻度
项目
物质 体积 浓度 备注
酸碱 溶液 的配制
盐溶液 的配制
NaOH 浓H2SO4 浓HNO3
浓HCl
2 mol/L
3 mol/L 50ml
6 mol/L
2 mol/L
NaCl FeSO4
100ml
0.1 mol/L
配置完 成后分 别贮于 滴瓶中
标准 溶液
的配 制
物质名称 样品质量 容量瓶体积 备注
KHC8H4O4 (邻苯二甲酸氢钾 )
M=204.21
Na2B4O7 (十水四硼酸钠 )
M=381.24
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
介质水溶法
对易水解的固体试剂如FeCl3、 SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时，称取 一定量的固体，加入适量一定浓度的酸 （或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至 所需体积，摇匀后转入试剂瓶。
稀释法
对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、 HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时，先 用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适 量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时，需 特别注意，应在不断搅拌下将浓H2SO4沿 容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不 可将操作顺序倒过来。
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
溶液的配制
实验技能训练要点
1、标准溶液的配制和 移液管的使用----首次训练 2、一般溶液的配制和容量瓶使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题
一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线 3. 用途： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰 烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄 脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？
4. 转 移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化 钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用 过的烧杯和玻璃棒。
配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
1. 计算需要称量的氯化钠的质量： n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.5L×0.4mol/L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g
2. 称 量
注意事项： ⑴使用前要调零
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：pH KH2PO4（mL）K2HPO4·3H2O（mL）pH KH2PO4K2HPO4·3H2O（mL）5.7 93.5 6.5 6.9 45.0 55.05.8 92.5 8.0 7.0 39.0 61.05.9 90.0 10.0 7.1 33.0 67.06.0 87.7 12.3 7.2 28.0 72.06.1 85.0 15.07.3 23.0 77.06.2 81.0 18.57.4 19.0 81.06.3 77.5 22.5 7.5 16.0 84.06.4 73.5 26.57.6 13.0 87.06.5 68.5 31.57.7 10.5 90.06.6 62.5 37.5 7.88.5 91.56.7 56.5 43.57.9 7.0 93.06.8 51.0 49.0 8.0 5.3 94.72.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：pH 四硼酸钠mL 硼酸mL pH 四硼酸钠mL 硼酸mL7.4 1.0 9.0 8.2 3.5 6.57.6 1.5 8.5 8.4 4.5 5.57.8 2.0 8.0 8.7 6.0 4.08.0 3.0 7.0 9.0 8.0 2.03.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）pH0.2 mol/L甘氨酸mL 0.2 mol/L盐酸mLpH0.2 mol/L甘氨酸mL0.2 mol/L盐酸mL2.0 50 44.43.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 505.04.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/LpH 0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mLpH0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mL3.0 18.6 1.4 5.0 8.2 11.8 3.2 17.2 2.8 5.2 7.3 12.7 3.4 16.04.05.46.4 13.6 3.6 14.9 5.1 5.6 5.5 14.53.8 14.0 6.05.8 4.7 15.34.0 13.1 6.9 6.0 3.8 16.2 4.2 12.3 7.7 6.2 2.8 17.2 4.4 11.4 8.6 6.4 2.0 18.0 4.6 10.3 9.7 6.6 1.4 18.4 4.8 9.2 10.80.1M pH=4柠檬酸缓冲液222mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=131mL0.1*0.131*210.14=2.75gV2=91mL0.1*0.091*294.10=2.68g0.1M pH=2.3柠檬酸缓冲液412mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=400mL0.1*0.4*210.14=8.40gV2=12mL0.1*0.012*294.10=0.353g1M pH=10碳酸缓冲液211mL V1：碳酸钠V2：碳酸氢钠V1=150mL1*0.15*106=15.9gV2=61mL1*0.061*84=5.12g原来1M pH=7.4磷酸缓冲液203mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=150mL0.15*1*228.22=34.23gV2=53mL0.053*1*136.08=7.21g现在1M pH=7.4磷酸缓冲液134mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=100mL0.1*1*228.22=22.82gV2=34mL0.034*1*136.09=4.3g0.1M pH=8磷酸缓冲液20.15mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=20mL0.1*0.02*228.22=0.46gV2=0.15mL0.1*0.15*10-3*136.08=0.002g0.5M pH=8Tris-HCl 缓冲液165mL V1：TrisV2：HClV1=105mL0.5*0.105*12.1.=6.36gV2=60mL（0.5M HCl）0.2M pH=4.3柠檬酸缓冲液372mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=300mL0.3*0.2*210.14=12.61gV2=72mL0.2*0.072*294.10=4.24g0.2M pH=4柠檬酸缓冲液340mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=200mL0.1*0.2*210.14=8.41gV2=140mL0.2*0.14*294.10=8.23g5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。
氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。
硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=0.5%。
准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=0.1%，准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量36.46，D154=1.20(39.11%),1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。
溶液配置的实验原理
溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
溶液的配制
1、硝酸15%
量取15ml浓硝酸稀释100ml刻度混匀
2、硫酸（1+3）
量取100ml浓硫酸缓慢注入300ml水中
3、硝酸（1+1）
一份硝酸和一分水混匀
4、钼酸铵20%
称固体钼酸铵20克溶解于水中稀释至100ml
5、氢氧化钾溶液20%
称固体氢氧化钾20克溶解于水中稀释至100ml
6、三乙醇胺（1+2）
一份三乙醇胺2分水混匀
7、酒石酸5%ml
称取酒石酸5克，以水溶解并稀释至100ml
8、钼酸铵5%
称取钼酸铵5克，以水溶解过滤并稀释至100ml
9、酒石酸钾钠5%
称取酒石酸钾钠5克，以水溶解并稀释至100ml
10、铜试剂1%
称取二乙基二硫代氨基甲酸钠（铜试剂）1克，以水溶解并稀释至100ml
11、氯化铵10%
称固体氯化铵10克，以水溶解并稀释至100ml
12、洗液
浓硝酸65ml、水5ml、固体K2Cr2O72克配一份
13、氢氧化钠标准溶液0.1424mol/L
配制，称取氢氧化钠5.696g于500ml塑料烧杯中加水300ml，于冷水盆中不断搅拌使之溶解，加入氢氧化钡（10%）1 ml用水稀释至1000 ml，移入塑料壶中，摇匀，静止，待碳酸钡沉淀下沉后，虹吸上层清液于另一塑料瓶中。
标定滴定度后使用
14、EDTA标准溶液0.01mol/L
配制，称取EDTA3.7226g置于300ml烧杯中，加水适量溶解，移入1000ml容量瓶中，冲刻度摇匀。
15、硝酸钾+乙醇洗液
10g硝酸钾加90ml水溶解后，加无水乙醇10ml摇匀备用
16、混合指示剂
中性红0.05%+亚甲基蓝0.05%（乙醇溶液）。
溶液的配制
溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
实验室配制溶液的步骤
实验室配制溶液的步骤
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据实验要求和溶液的浓度，计算出所需溶质的质量或体积。
2. 称量溶质：使用天平或量筒等仪器，准确称量所需的溶质。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质加入适量的溶剂中，搅拌使其充分溶解。
4. 转移溶液：将溶解好的溶液转移到容量瓶或其他容器中。
5. 洗涤容器：用适量的溶剂洗涤溶解溶质的容器，并将洗涤液也转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入溶剂，至刻度线处，摇匀。
7. 标签：在容量瓶上贴上标签，标明溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
在配制溶液的过程中，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
同时，要注意仪器的清洁和保养，避免污染和误差的产生。