专题物质的鉴别与除杂 (解析版)
中考物理专题07 物质的鉴别、提纯与除杂(原卷版)
专题07物质的鉴别、提纯与除杂【解题技法】物质检验的原则先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法物质的鉴别物质的检验方法物理方法化学方法常见物质的检验常见气体的检验常见离子的检验分离和提纯常用的方法物理方法化学方法：①沉淀法物质的②化气法分离与提纯③转化法分离与提纯的原则不增（不增加新杂质）不减（不减少主要成分）易分离【典例1】【2020山东济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）A.①酚酞②稀盐酸③氯化钡B.①酚酞②稀盐酸③稀盐酸C.①石蕊②氯化钡③稀盐酸D.①石蕊②氯化钡③碳酸钠【典例2】【2020黑龙江大庆】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质[来源除杂试剂或操作方法A Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量铁粉，过滤B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰，加热D NH4HCO3固体NaCl加热1、【2020贵州黔东南州】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A CO2（H2O）通入生石灰B H2（CO）通入灼热氧化铜3、【2020甘肃天水】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是（）A.（NH4）2SO4NaCl NH4Cl Ba（OH）2B.H2SO4NaOH Na2SO4FeCl3C.CaCl2Na2SO4Na2CO3NaNO3D.HCl H2SO4BaCl2K2CO34、【2020山东威海】下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（）选项物质（杂质）除杂方法A CuO（Cu）将物质在空气中加热B MnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥C CO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D NaCl（Na2CO3）将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶5、【2020广东】下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤6、【2020四川巴中】下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（）A.K2CO3NaCl BaCl2B.HCl CaCl2Na2CO3C.NaOH KNO3CuSO4D.NH4Cl Ba(OH)2Na2SO47、【2020黑龙江牡丹、鸡西】下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）（双选）A.二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B.硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C.碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D.氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡8、【2020湖南长沙】鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
专题物质的检验、鉴别与分离、除杂
练习2、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4） 题. A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥 C 。 （1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____ A （2） 除去氯化钠中的少量碳酸钠_________ 。 （3） 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制 D 取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_____ （4）除去银粉里面的锌粉 _________ B 。
五、常见的除杂方法：
1、物理方法： （1）过滤法 （2）结晶法：①蒸发结晶②冷却结晶 （3）蒸馏法
2、化学方法[把杂质转化成原物质或与原 物质状态不同的物质.] （1）沉淀法（2）化气法（3）转化法 （4）溶解法（5）加热法（6）置换法 （7）吸收法
例3、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和 MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。 请回答： （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、 Mg2+、SO42－、和Cl－五种离子。要除去其中的Mg2+，可使 Na2CO3 溶液； NaOH 溶液；除去其中的Ca2+，可使用________ 用_______ BaCl溶液，除去 除去其中的SO42－，可使用_______ SO42－和 2 Ca2+时的先后顺序是先加 BaCl2 溶液，再加Na __2CO ____ 3 溶液。 （2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32－和OH━。要 同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 _________，并用________测定溶液的酸碱度直到_ _ pH=7 pH试纸 稀盐酸 。
中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
通过白色的无水CuSO4 粉末
产生淡蓝色火焰，澄 清石灰水变浑浊
产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝
白色粉末变蓝
走
进 1、某无色气体为CO、CO2、水蒸气中的一种或几种，请对其进行检 中 验。
考 （1）、请根据以上提供的装置进行组合e→（b可→重a→复b使→用c→）b，→按d 气体从左
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
Al3+＋OH-―→ Al(OH)3↓ Mg2+＋OH-―→ Mg(OH)2↓ Cl－：Cl－＋Ag＋―→ AgCl↓ SO42－：SO42－＋Ba2＋―→ BaSO4↓
类型一 共存
4. 物质共存的隐含条件 (1)溶液为无色时，就没有Cu2＋、 Fe2＋、Fe3＋等。 (2)溶液的酸碱性 ①pH<7（或酸性溶液），则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反 应的物质(或离子)。 ②pH>7（或碱性溶液），则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与 OH－反应的物质(或离子)。
常见物质的分离、提纯和鉴别(解析版)--2025年高考化学微专题
常见物质的分离、提纯和鉴别考情分析真题精研眼睛注视锥形瓶中溶液A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D 【答案】D【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；答案选D。
2．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是实验目的操作方法A 从含有2I的NaCl固体中提取2I用CCl4溶解、萃取、分液B 提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥CH COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的3D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁A．A B．B C．C D．DA．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C HC．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解规律·方法·技巧对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。
第二步:选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
2020化学中考必备专题二 物质的检验、鉴别、分离与除杂题
专题二物质的检验、鉴别、分离与除杂题1.(2019自贡)下列鉴别物质所用的方法,错误的是( D )A.硬水与软水——加入肥皂水B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解C.氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨D.羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味解析:可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故A正确;氢氧化钠溶于水放热,使温度升高,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,可以鉴别,故B正确;氯化铵与熟石灰混合后研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,故C正确;羊毛纤维和合成纤维用直接闻气味的方法不能鉴别,应该用点燃的方法鉴别,故D错误。
2.(2019滨州)下列除杂所选试剂错误的是( B )解析:除杂的原则是能除去杂质且没有引入新的杂质;浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,故A符合除杂原则;灼热铜粉与杂质CO不反应,不能将杂质除去,故B不符合除杂原则;盐酸不能与BaCl2溶液反应,硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故C符合除杂原则;碳酸钙不溶于水,氯化钙能溶于水,加水充分溶解,然后过滤即可除去氯化钙,故D符合除杂原则。
3.下列各组物质,仅用水无法鉴别的是( B )A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3解析:硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,可以鉴别,故A正确;氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶于水温度均无明显变化,不能鉴别,故B不正确;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液,可以鉴别,故C正确;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;硝酸钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故D正确。
4.(2019衡阳)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( D )解析:MnO2和C都难溶于水,不能用水来除去杂质,A错误;CO2和HCl都能和氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠除去杂质,B错误;用稀硫酸除去氯化钾中的碳酸钾,会引入新的杂质硫酸钾,C错误;氧化铜固体能与硫酸反应,生成硫酸铜,不会引入新的杂质,剩余的氧化铜过滤掉即可,D正确。
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
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专题物质的鉴别与除杂1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠【答案】C【解析】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项说法正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确；C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误；D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法正确。
故选C。
2．下列实验操作中，能达到实验目的的是【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；B、Na2SO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；D、实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选A。
3．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
下列实验方法能达到目的一项是【答案】B【解析】A、硬水和软水均是无色的，观察颜色不能鉴别硬水和软水，错误；B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以用水鉴别二者，正确；C、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；D、加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，错误。
故选B。
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
5．下列实验方案能达到实验目的的是【答案】B【解析】A、加入硝酸银溶液时，都产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；B、加入稀硫酸，产生气泡的是铁粉，不产生气泡，溶解溶液变蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠溶液能和二氧化碳、氯化氢反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的氢氧化钙溶液，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选B。
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是【答案】B【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
7．下列实验操作不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
8．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是A．面粉和米粉：碘酒B．NaOH固体和NH4NO3固体：水C．硬水和软水：肥皂水D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液【答案】A【解析】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项错误；B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项正确；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；D、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故选项正确。
故选A。
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是【答案】B【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）【答案】A【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、FeSO4和CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
11．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是【答案】C【解析】A、碱石灰具有吸水性，但也能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
12．下列物质鉴别方案正确的是【答案】C【解析】A、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；B、氯化铵和硝酸铵与熟石灰研磨都会产生刺激性气味，现象相同，不能鉴别，错误；C、盐酸为酸性，使用pH试纸测定值小于7，碳酸钠溶液呈碱性，用pH试纸测定值大于7，氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测定值等于7，现象不同，可以鉴别，正确；D、观察颜色，黄色的溶液为硫酸铁溶液，能与硫酸铁溶液混合产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但是硝酸钠和氯化钾溶液无法鉴别，错误。
故选C。
13．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
14．区分下列各组物质的两种方法都正确的是【答案】D【解析】A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误；D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃的方法除杂，这是因为二氧化碳不支持燃烧，其中少量的一氧化碳不能被点燃，故选项所采取的方法错误；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
16．下列实验方案中，两个方案均可行的是【答案】D【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别加入等质量的活性炭，不能检验硬水和软水；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故A错误；B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以进行分离；在空气中充分加热，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，铁粉在空气中不反应，无法分离，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质；CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，故C错误；D、NaOH溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；取样，分别加水溶解，配成溶液，用pH试纸测定，大于7的是氢氧化钠，等于7的是氯化钠，可以鉴别，故D正确。