物质的检验鉴别与除杂共存专题复习
物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
九年级人教版化学复习课件 专题三 物质的检验、鉴别、除杂及共存
4.化学方法： (1)用一种试剂鉴别 ①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较 大；溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温 度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 ②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱 性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阳 离子中有Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等时，可考虑 选用Ba(OH)2、NaOH溶液来鉴别； ④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体， 根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃 烧的木条来鉴别。
氮肥、钾肥全部溶于水 磷肥大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥(铵盐)与之混合能放出具有刺激
性气味的气体
【温馨提示】任何物质的检验或鉴别必须包 括四个步骤：(1)取样(取少量固体或液体或气 体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括 所用试剂及检验或鉴别过程)。(3)现象(操作 过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象 分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现 象，后结论”。
专题三 物质的检验、鉴别、
除杂及共存
望谟县第五中学 周爱军
类型一 物质的检验和鉴别
一、物质的检验 1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种 特性上的差异，选择适当的、可行的方法，将物 质检验出来，要求现象要明显。 2. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜 色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、 得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应 时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 常见气体的检验
气体名称
检验方法
实验现象
O2
用带火星的木条
带火星的木条复燃
点燃，在火焰上方罩上 产生淡蓝色火焰，烧杯内
微专题6 物质的共存、检验与鉴别、除杂
微专题6 物质的共存、检验与鉴别、除杂
跟踪训练
1. 在含有大量Na＋、OH－、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是（ D ）
A. NH4＋
B. Ba2＋
C. Cu2＋
D. K＋
2. （2019南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ）
A. K＋、H＋、CO32－、Cl－
B. Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
微专题6 物质的共存、检验与鉴别、除杂
OH－
__H__＋__+OH－ ===H2O __N_H__4＋__+OH－===NH3↑+H2O __C__u_2＋___+2OH－ ===__C_u_(_O_H__)_2 _↓（蓝色沉淀） __F_e_3_＋__+3OH－=== _F__e(_O__H_)_3_↓（红褐色沉淀） __M__g_2_＋__+2OH－ ===Mg(OH)2↓（白色沉淀 ）
C. Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－
D. K＋、H＋、OH－、SO42－
微专题6 物质的共存、检验与鉴别、除杂
3. （2019十堰）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（ C ） A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 4. （2019凉山州）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（ B ） A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B. K＋、Na＋、SO42－、NO3－ C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. H＋、Cl－、K＋、NO3－
NaOH
（1）原白色粉末中一定不含________B_a（Cl填2＋化N学a2式CO，3=下=同= B）a，CO可3↓能＋含2N__a_C_l____。
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯(解析版)
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
2016年化学专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是()第1题图A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 金属镁2.下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是()A. H2SO4NaNO3CaCl2B. HCl BaCl2Mg(NO3)2C. HCl NaOH Na2CO3D. NaCl NaOH Ca(OH)23.下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是()A. K2CO3KCl Na2SO4B. KNO3Na2SO4NaClC. (NH4)2SO4FeCl3KOHD. CuSO4BaCl2NaNO34. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是()5.如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。
实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。
经分析，该溶液一定含Cl－、Na＋，还可能存在的离子有()A. Fe2＋、SO2－4B. Ba2＋、SO2－4C. Cu2＋、OH－D. Ba2＋、OH－6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝的铁锈7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B. KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是()9.下列有关物质鉴别方案中，正确的是()A. Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C. (NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaCl Na2CO3 CaCl2B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2 HClD. NaNO3HCl CaCl2 KOH11.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
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一、物质的检验及鉴别
基本思路：分别取出少量待检物质(一般为
溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现
象，根据现象分析、判断，得出结论。
简写为“取样——操作——现象——结论”。
1．常见离子的检验与鉴别
离子 检验方法 现象
红 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能 溶液变___ 用酚酞) 色 小于 pH____7 (1)酸或 ②取样，滴到 pH 试纸上 ＋ ③取样，滴到铁(或其他活动金属) 有 酸性(H ) 气泡生成 __________ 上 ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸 有 气泡生成 __________ 盐)上 ⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入 固体溶解， 溶液呈__ 过量的该样品 蓝色
鉴别物质
HCl与H2SO4
加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2溶液
Ca(OH)2溶液
加稀硫酸、Na2SO4溶液 加Na2CO3溶液、通入CO2；
NaCl与Na2CO3 加稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、
NaOH与Ba(OH)2
NaOH与Ca(OH)2 NaCl与BaCl2 HCl与NaOH
重点掌握:H +、OH -、NH4+、CO3 2-、SO42-、Cl 等常见离子的鉴定方法。在混合物提纯中，还要 记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发 等操作，并加深对复分解反应发生的条件理解和 应用。
关于物质的分离与提纯的考查，主要以除杂题型 为主，重在考查混合物的分离方法及学生的发散 思维能力和应变能力。
氨水
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热 。有氨味的是铵态氮 ______肥。写出氢氧化钠溶液与氯 化铵溶液加热时反应的化学方 △ 程式： NH Cl＋NaOH===NaCl＋H O＋NH ↑ 4 2。 3 _______________________________
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 烧焦羽毛的气味的 取样，灼烧(或燃烧)，有________ 是羊毛、蚕丝，无烧焦羽毛的气味的是棉花、 化纤。
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加石蕊试液、无色酚酞试液、 Na2CO3溶液、Zn粒 PH试纸
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液： 加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO 溶液 4 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液： 加Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4： 加Na CO 溶液 2 3
二、除杂质
例1．除去NaCl中的MgSO4 方法一、选择两种试剂 方法二、选择一种试剂
练习: 除去下列物质中杂质,并写方程式: KNO3中的KOH KNO3中的KCl NaCl中的Na2CO3 NaOH中的Ca(OH)2
总结： 1）在除去杂质的时候不能引入新的杂 质。 2）应考虑其中的杂质离子，想办法将 其转化为气体、沉淀或水。
(4)氯离子 (Cl－) (5)碳酸根离 2 子(CO3－)
(6)铵根离子 (NH＋ 4)
先加 AgNO3 溶 液，再加稀硝酸
有白色沉淀 生成沉淀不 溶解
先加_______ 稀盐酸， 再将气体通入 澄清石灰水变 浑浊 澄清石灰水 ____________ 固体加碱(熟石灰) 研磨或固体与碱 能闻到 共热 刺激性气味
除杂原则：
1、不能引入新的杂质；
2、选择试剂一般只能与杂质发应，而不能与 被提纯物质反应；
3、杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被 提纯物质分离。 总之：不增“杂”、不减“主”、易分，复原
1、下列除去杂质的方法正确的是（ ） A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶 液 C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液 D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液 2、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶 液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除 去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中 加入适量的 A铁粉和生石灰 B银和生石灰 C氢氧化钠 D稀硫酸
NaCl：应先加入过量 的 ________ ，检验并完 稀硝酸 全 除 去 Na2CO3 ； 再 加 入 过 量 的 硝酸钡(溶液) 硝酸银(溶液) 检验并完全除去 Na2SO4；最后加入___________
检验 NaCl。
4．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。
3．常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应
氯化钙(或氯化钡)溶液 先加入过量的___________________ ，检验并 完 全 除 去 Na2CO3 ； 再 加 入 酚酞溶液(或硫酸铜等，检验 ) ___________________ NaOH(因 Na2CO3 溶液呈碱性，对 NaOH 的检验有干扰 )。 (2)检验溶液中同时有 Na2CO3、Na2SO4、
(2)碱或 ①取样，滴加紫色石蕊溶液或无 溶液变____ 红 碱 色酚酞 或____ 蓝 色 － 性(OH ） pH______7 ②取样，滴到 pH 试纸上 大于 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶 产生 蓝色沉淀 __有白色沉淀生 (3)硫酸根离 先加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀硝 成沉淀不溶解 2－ 子( SO4 ) 酸
(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少 量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验 又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏 水溶解配成溶液后，再进行检验。
(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得 出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙 述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一 次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干 扰。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 钾 氮 ①看：呈白色的是__________ 肥和________
磷 肥；常温下呈液态的是 肥；呈灰色的是______
__________。 碳酸氢铵 氨水 ②闻：有氨味的是______和__________。
③加水溶解：溶解性不好的一般为______ 磷 肥；能溶于水的是 钾 肥；溶解时吸热的是 氮 肥和______ ______ 铵态氮 肥。 ________