物质的检验鉴别、除杂和分离
2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2017年中考酸碱盐应用专题：物质鉴别答案
酸碱盐应用专题：物质鉴别一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
二、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
（一）气体的检验和鉴别1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO22、能把N2和CO2区别开来的方法是( )A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水3、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是( )A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气4、能把N2和CO2、O2和CO2、CO和CO2区别开来的方法是( )A.用燃着的木条B.分别通入澄清的石灰水C.用带火星的木条D.分别通入蒸馏水5、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是( )A.用带火星的木条B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味6、欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，可选择( )A．燃着的木条B．干而冷的烧杯C．紫色的石蕊试液D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯★7、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别、除杂教学设计
九年级化学单元复习物质的检验、鉴别、除杂教学设计教学目标：1、知道物质检验、鉴别、除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、学习物质分离与提纯的一般方法，能利用所学知识解决一些具体问题3、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。
4、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。
二、教学重点、难点：掌握物质检验、鉴别、除杂原理和方法三、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用四、教学设计一物质的检验原理方法介绍：1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。
2. 检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
３.初中常见的物质检验：学生练习：（教师讲解）常见气体的检验：主要的气体有：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳、氨气、水蒸气常见离子的检验：主要的离子有：氢离了、气氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、钙离子（具体方法见课件）二、常见物质的鉴别1、鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。
2、鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。
常见的不同现象离有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。
３、鉴别方法(1)物理方法a. 依据颜色鉴别：如含铜离子的溶液蓝色、含铁离子的溶液呈黄色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色、KMnO4溶液呈紫红色等b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。
专题04 物质的检验、鉴别、除杂-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题04物质的检验、鉴别、除杂【典例1】（2022•鄂州）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。
小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验O2用带火星的小木条B鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）加入熟石灰研磨，闻气味2]C除去H2中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶D分离KCl和MnO2固体混合物用水溶解A．A B．B C．C D．D【变式1-1】（2022•内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验CO2中混有HCl气体将气体通入紫色石蕊试液中B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品中C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D【变式1-2】（2022•湖北）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A区分O2和CO2分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B除去氯化钠固体中的少量氯化镁先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶C除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧D区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别取样，加适量水，观察现象A．A B．B C．C D．D类型二：物质的鉴别【典例2】（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（）A．食盐和纯碱（食醋）B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）C．硬水和软水（肥皂水）D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）【变式2-1】（2022•鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（）选项待鉴别物质所用试剂A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液碳酸钠溶液B NaOH、NaCl、HCl三种溶液石蕊溶液C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体水D氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体盐酸A．A B．B C．C D．D【变式2-2】（2022•长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（）选项实验目的实验设计A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡C区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化D区分固态化肥氯化铵和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【变式2-3】（2022•铜仁市）下列鉴别或除杂方法错误的是（）A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C．除去CaO中少量的CaCO3用高温煅烧法D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸类型三：物质的除杂【典例3】（2022•淄博）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和方法A氧气氮气通过灼热铜粉，收集气体B氧化钙氢氧化钙加入适量稀盐酸，蒸发C氯化钾二氧化锰加入适量水溶解，过滤，蒸发D盐酸硫酸加入适量硝酸钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-1】（2022•西藏）下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略）（）A．B．C．D．【变式3-2】（2022•呼伦贝尔）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B Fe Fe2O3加入足量稀盐酸，然后过滤C盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，然后过滤D CuCl2溶液ZnCl2加入过量锌粉，然后过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-3】（2022•鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O2H2O通过氢氧化钠溶液C Cu Fe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥D NaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-4】（2022•菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是（）选项物质试剂与操作方法A食盐固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发结晶B铁钉除锈将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中C CaCl2溶液（HCl）加入足量碳酸钙固体，过滤D N2（O2）将混合气体通过足量灼热的铜粉A．A B．B C．C D．D1．（2022•聊城）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法A食盐泥沙溶解、过滤、蒸发B CO2O2在混合气体中点燃木炭C NaCl溶液稀盐酸加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性D Cu粉Fe2O3粉末加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 2．（2022•河池）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（）A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥3．（2022•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A CuO Zn加入过量的稀硫酸B N2O2通过足量灼热的铜网C NaCl NaNO3加入AgNO3溶液，过滤D MnO2KCl加水溶解，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 5．（2022•湖北）下列有关物质的除杂方法不正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法A CO2O2将气体通过灼热的铜网，充分反应B NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应C Al2（SO4）3溶液CuSO4加入适量的铝粉充分反应后，过滤D KCl固体MnO2加水溶解后，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．（2022•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A CO2（H2）O2、点燃B CaO（CuO）加水溶解、过滤C稀硫酸（盐酸）加适量AgNO3溶液、过滤D Na2CO3（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 7．（2022•眉山）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A N2O2通入足量水中B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D CuSO4溶液H2SO4加足量Cu（OH）2，过滤A．A B．B C．C D．D 8．（2022•邵阳）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．O2（N2）：通过灼热的铜网B．CO2（CO）：通入氧气后点燃C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤9．（2022•衡阳）下列除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发B CuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸C Na2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaCl2D O2水蒸气将混合气体通过稀硫酸A．A B．B C．C D．D 10．（2022•怀化）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发B H2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO2CO将气体点燃A．A B．B C．C D．D确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法A CO CO2通过灼热的Fe2O3粉末B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D NaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 12．（2022•玉林）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的设计实验A NaOH是否变质检验取样，滴加足量稀盐酸，观察现象B（NH4）2SO4和K2SO4鉴别分别取样，加熟石灰研磨，闻气味C配制50g质量分数为10%的NaCl溶液配制计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解D粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质提纯取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 13．（2022•呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解B鉴别CH4和H2点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑，过滤D除去氧化铜中混有的木炭粉加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 14．（2022•淮安）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D 15．（2022•绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况B鉴别化肥NH4Cl和K2SO4取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作A．A B．B C．C D．D 16．（2022•锦州）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水加入二氧化锰观察是否产生气泡C检验烧碱样品是否完全变质滴加无色酚酞溶液观察是否变色D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D 17．（2022•广安）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。
物质的分离、除杂和提纯、鉴别
六、常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
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3.利用组内物质间的反应不能鉴别的（ C ） A. FeCl3 、 MgCl2 、 KNO3 、 NaOH B. NaOH 、 Na2CO3 、 H2 SO4 、酚酞试液 C. AgNO3 、 HCl 、 NaCl 、 HNO3 D. BaCl2 、 Na2SO4 、 HCl 、 Na2CO3 E. CuSO4 、 NaCl 、 KOH 、 HCl
A、C溶液呈紫色
溶液
用二支试管取A、 （A中产生白色） A是硫酸钠溶液 C溶液分别滴加 沉淀不溶解
硝酸钡溶液和稀 硝酸
（C中无变化 ） C是（NaCl溶液 ）
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二.混合物的除杂与分离
除杂：是把混合物中含有的少量杂质除去，或 转化成要保留的物质，回到原状态。
分离：是把混合物中的几种物质分开，得到各 自比较纯净的物质，并回到原状态。
E. 用石蕊试液可以检验二氧化碳中是否混有氯化氢
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常见物质的检验方法（表一）
物质
检验方法
现象
O2
带火星的木条
木条复燃
CO2 澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
灼热的氧化铜和澄清 黑色粉末变成红色，澄
CO 的石灰水
清石灰水变浑浊
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常见物质的检验方法（表二）
物质 检验方法
实验步骤
现象
结论
取少量溶液于试管中滴加足 量的CaCl2 溶液，过滤，向 滤液中滴加酚酞试液.
有白色沉淀 溶液变红
NaOH溶液部分 变质
反思：小红认为可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl 2溶液证 明该结论，你的想法及理由。 不能，因为Na2CO3 和Ca(OH)2 反应，生成NaOH，影响 NaOH的检验。 除去NaOH溶液中的Na2 CO3，如何操作：
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4、有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别 是Na2 SO4、 Ca （OH）2 、 NaCl 、 稀硫酸，鉴 别过程如下，把表格填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
取四支试管，各 取ABCD溶液少 量，分别滴加石 蕊试液
B溶液变红色 B是（稀硫酸）
D溶液变蓝色 D是（Ca（OH））2
溶液
D. 用BaCl２溶液鉴别Na2CO3 溶液和Na2SO4 溶液 E. 用稀盐酸鉴别KOH溶液和K２CO３溶液 F.用AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和Na2CO3溶液
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常见离子的检验方法（表一）
离子
H+
检验方法
现象
①滴加紫色石蕊试液（或用 ①石蕊试液变成红色
PH试纸）
（或PH<7）
②加入Zn等活泼金属
②固体溶解，有气泡产生
③加入Na2 CO3 等碳酸盐 ③固体溶解，有气泡产生
OH-
①滴加无色酚酞试液（或 用PH试纸） ②滴入CuSO4 (或FeCl3)
溶液
①酚酞试液变成红色
（或PH>7） ②有蓝色(或红褐色)沉 淀产生
①加入消石灰混合研磨
NH4+
②取样加入NaOH溶液，加 热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口
现象
H2
HCl 气体
燃着的木条
硝酸银溶液 和稀硝酸
水蒸气 无水硫酸铜
能燃烧，火焰呈淡蓝色 产生白色沉淀， 白色粉末变成蓝色
软水 硬水
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肥皂水
泡沫较多 泡沫较少且有白色垢状物
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下列做法不能达到目的的是（ B ）
A. 用燃烧法鉴别棉线、羊毛线和腈纶线
B. 在米汤中加入碘水，米汤变蓝色，说明米汤中含 有淀粉。 碘盐中含碘，也可以代替碘水检验米汤中含 有淀粉。
灼烧 灼烧
没有刺激性气味 有刺激性气味
有烧焦羽毛的气味、灰烬为 易碎的黑色固体. 没有烧焦羽毛的气味、灰烬 为细小粉末. 没有烧焦羽毛的气味、灰烬 冷却后为小硬球.
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下列方法能达到实验目的的是（ E ）
A. 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B. 用NaOH鉴别NH4NO3 和（NH4）2SO4 C. 用酚酞试液一次性鉴别食盐水、稀硫酸和氢氧化钠
AgNO3 溶液 和稀硝酸
生成白色沉淀， 白色沉淀不溶解
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1.用一种试剂就能把 NH4 Cl 、Na2SO 4 、 ( NH4)2SO4三种溶液区别开来，这种试剂是（ D ）
A. AgNO3 溶液
B. NaOH 溶液
C. BaCl2 溶液
D. Ba(OH)2溶液
2.自选一种试剂一次鉴别下列溶液 ①NaOH、HCl、CaCl2 ②BaCl2 、k2CO3 、NaNO3 ③KOH、Ba（NO3）2、KCl
3.为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。方法是：将燃烧产物依次通过盛（ 浓硫酸）、 （ NaOH溶液 ）的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产 物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
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质量（ɡ） 实验前 实验后
第一个装置 100.4 104
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二.吸收法除杂质
1.CO（CO2）：选NaOH溶液
2.CO2（HCl和水蒸气）： 选AgNO3 溶液和浓硫酸
（或饱和NaHCO3 溶液和浓硫酸）
3.H2（HCl和水蒸气）：选NaOH溶液和浓硫酸
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1.写出除杂质选用的试剂或方法
物质
杂质
试剂或方法
A KNO3 NH4NO3
第二个装置 153
161.8
通过以上数据分析，管道气中是否含有CO.并计算说明 解:设CH4完全燃烧能生成CO2 的质量为X CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2 O
44 36
X （104-100.4）g
44:36=X:(104-100.4)g
X=4.4g
∵4.4g<(161.8-153)g ∴管道气中有CO
B CaCO3 Na2CO3
C NaNO3 MgSO4
D
Cu
CuO
KOH溶液
水 Ba(OH)2溶液
稀盐酸
E KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
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2.有KNO3 和Ca(NO3) 2的混合溶液向其中加入 适量的（ K2CO3 ）溶液后，过滤。再向所得 的沉淀中加入适量（ 稀硝酸 ），则可以将二者 分离。
3.要除去NaNO3 溶液中的少量Fe2(SO4 )3 ，如 果只用一种试剂，则应选择[ Ba(OH)2溶液 ]； 如果用两种试剂，则应选择( NaOH溶液 )和 [ Ba(NO3)2溶液 ]。
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4.下列除杂所选的试剂和方法正确的是( C )
物质
杂质
试剂及操作方法
A
CO2
CO
B NaOH固体
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一.转化法除杂质的几种类型
1.复分解反应：
①NaCl（Na2CO3）： CaCl2 溶液或稀HCl
AB a2SO4 溶液
AB （CB） ： 选AD型
③KNO3(CuSO4 ) ：选KOH和Ba（NO3 )2溶液
或Ba（OH）2溶液
C. 可以用新配制的氢氧化铜检验水果中是否含有葡 萄糖
D. 聚乙烯和聚氯乙烯含有的元素种类不同，可以用 燃烧闻气味的方法鉴别
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常见物质的检验方法（表三）
物质
检验方法
现象
新配制的氢氧化 葡萄糖 铜，加热至沸
生成红色沉淀
淀粉
碘酒或碘水
物质变成蓝色
聚乙烯 聚氯乙烯 羊毛线 棉线 腈纶线
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Na2CO3 固体
C Cu（ NO3）2 AgNO3
溶液
溶液
D CO2
HCl气体
通入O2 ，点燃 过量的稀盐酸，蒸发
过量的铜粉，过滤
NaOH溶液，浓硫酸
E KNO3 溶液 KOH溶液 过量的CuSO4 溶液， 过滤
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5.同学们对敞口放置很久的NaOH 溶液的成分进行猜测。 甲：部分变质，乙：全部变质。 为证明，实验如下：
黄色液体
无色液体
PH试纸 PH=7
AgNO3溶 液和稀硝酸
白色沉淀
该固体中一定含有的物质是：CaCO3、 Fe2O3、 NaCl 一定不含有的物质是： Ca（OH）2
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7.排污管道中的有机物在一定条件下会发酵产生有毒气体，它们 可能是CO 、CO2 、H2S、CH4中一种或几种。为证明其成分， 实验如下：(已知H2S气体能与CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀).
A. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中 B. 向瓶内倒入澄清的石灰水 C. 将紫色的石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2.下列说法不正确的是（ E ）
A. 用闻气味的方法鉴别氧气和氨气
B. 用水鉴别氢氧化钠、硫酸铜、硝酸铵、碳酸钙、
碳酸钠固体
C. 用肥皂水区别硬水和软水
D. 用灼热的氧化铜可以鉴别二氧化碳和一氧化碳
在溶液中滴加Ca(OH)2 溶液至不再产生沉淀， 并过滤。
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6.工人师傅检修电热水器时发现内壁上有一些黄白色固体物质。 同学们推测固体中可能含有CaCO3 、 Ca（OH）2 、
Mg（OH）2 、Fe2O3 、 NaCl。
无色气体 石灰水 变浑浊