2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学(含答案)
2020年6月6日福建省龙岩市普通高中2020届高三毕业班教学质量检查理综化学答案
（2）三角锥形低于NH3分子间形成氢键,使沸点高于PH3（1分,1分,1分,共3分）
（3）BCl3＞PCl3＞PF3（2分）
（4）H3BO3+H2O B(OH)－4+H+（2分）
（5）立方最密堆积 × ×1010pm（1分,3分,共4分）
（6）AC（2分）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（4）H2SiO3、Al(OH)3Na+、H+促进H2MoO4析出
（2分,2分,2分,共6分）
（5）H2MoO4 MoO3+H2O、MoO3+3Mg Mo+3MgO（2分）
27．（15分）
（1）2H2O+2e−====H2↑+2OHˉI2+2OHˉ====Iˉ+IOˉ+H2O（2分,2分,共4分）
（2）acdeg直形冷凝管（2分,1分,共3分）
（3）D（2分）
（4）HSO-3+I2+H2O====SO2-4+3H++2Iˉ重结晶（2分,2分,共4分）
（5）37.3（2分）
28．（14分）
（1）吸附（2分）
（2）＜0.18催化（2分,2分,2分,共6分）
（3）48.04（2分）
（4）①＜②＝③＞④＜（各1分,共4分）
（二）选考题
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
绝密★启用前
福建省龙岩市普通高中
2020届高三毕业班下学期6月教学质量检查
理综-化学试题参考答案
2020年6月 6日
一、选择题
7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．A
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
2020年福州市普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福州市普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔必考〕可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 O—16 N—14 C1—35.5 S—32 Na—23 Mg—24 A1—27 Fe—56一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕6．依照有机化学相关知识，判定以下讲法错误的选项是〔〕A．C2H4在一定条件下与水反应可得到C2H5OHB．苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色C．淀粉和纤维素差不多上高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖D．用激光笔照耀鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观看到光亮通路7．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数一定为3N AB．用0.2 mol Cl2溶解于10 L的水中，可生成0.2 N A个HClOC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．0.012 kg 13C中，含碳原子数为N A8．依照化学平稳知识，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．NaHA溶液呈弱碱性，那么该溶液中以下各种微粒浓度大小排列顺序为：c〔Na+〕＞c〔HA－〕＞c〔A2－〕＞c〔H2A〕B．在小苏打溶液中存在以下关系：c〔HCO3－〕＝c〔Na+〕－c 〔CO32－〕－c〔H2CO3〕C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c〔OH－〕、c〔NH4+〕、c〔H+〕均下降9．以下溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是〔〕A．H＋、Cl－、Na＋、Mg2＋B．CH3COO－、SO32－、K＋、Ca2＋C．OH－、NO3－、Ba2＋、Ag＋D．SO42－、Br－、Mg2＋、K＋10．化学与社会、生活、环境爱护紧密相关，以下现象或事实与讲明一致的是〔〕编号现象或事实讲明A 用热的纯碱溶液洗去油污纯碱能够直截了当与油污反应B在农田施肥时，草木灰〔要紧成分K2CO3〕不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有〝跑氨〞现象C 漂白粉因在空气中放置时刻过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D 利用氯化铁溶液能够制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质11．将通过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如下图装置中，以下表达正确的选项是〔〕A．过一段时刻，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情形随时刻的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四种物质，其相互之间的转化关系为：WZYX OHOO−−→−−→−−→−222，以下讲法正确的选项是〔〕A．该元素能够是氮元素或硫元素B．Z→W的反应一定是氧化还原反应C．W一定是酸D．X只能是单质第二卷必考部分23．〔15分〕四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
福州市2020届高三期末质检化学检测试题及答案
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 7-13 DCCBABB27．（15分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（说明：周期或族序数写错不得分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）（说明：写“Na+、F－、OH－、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序由小到大排列不得分）（3）（2分）（4）5 （2分）2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分）（5）B （2分）（6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）（说明：未写“↑”不扣分）28.（14分）（1）①使漏斗内氨水顺利流下（2分）（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分）②250 mL容量瓶（1分）（说明：只写容量瓶不给分）③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀（2分）（说明：只写锰离子或锂离子也给分）④受热均匀，便于控制温度（2分）（说明：只答到其中一点也得2分）（2）①坩埚（1分）②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化（2分）（说明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸气（2分）（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分）（3）11V% （2分）（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）29.（15分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分）95℃（1分）（2）4ClO3－+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl－+ 2H2O （2分）② 0.345 （2分）（4）①5.0×10－35 mol·L－1 （2分）（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分）（5）3.2×10－3 % （2分）（说明：列式正确也可得分）30.（14分）（1）0.03 p （2分）（2）78.4% （2分）（说明：列式正确也可得分）（3）减小（2分）（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
2020年福州高三质检理综答案(新)
中） （2 分，雌雄分别 1 分）
（2）9：3：3：1（2 分，若写出性状，对应正确才给分）
有眼：无眼＝1:1（2 分，
全对 2 分）
高三理科综合答案 — 5 —（共 8 页）
乙同学实验更有说服力（1 公），因为甲同学不能排除控制无眼性状的基因位于 II 号染色体 上的可能（或：乙同学实验中，如果有眼/无眼基因不是位于 IV 号染色体上，则子代均为野生型
由图可知： sin 2h 0.8 R
θ = 53° ⑥ （2 分）
（3）由于小球出有磁场的区域后均做匀速直线运动，进入有磁场区域中均做匀速圆周运动，所
以小球运动到最低点时速度是沿水平方向，相当与在有磁场的区域中运动了四分之一圆弧 ⑦
由于： R 2.5 ，所以小球在进入第 3 区域后会达到最低点 ⑧ （2 分） h
（2）Ⅲ（2 分）
（3）Ⅰ（2 分）
（4）AD （2 分）
（5）使用了不同的催化剂（2 分）
（6）0.0025（2 分），960（2 分）
29．（8 分）
（1）光能/太阳能/能量（1 分） 二氧化碳（1 分） 群体光合总量（群体光合速率）（1
分） 呼吸作用强度（1 分）
高三理科综合答案 — 4 —（共 8 页）
（2）性引诱剂/性外激素/信息素（1 分） 性别比例（1 分）
寄生（1 分）
31．（11 分）（除说明外各 1 分）
（1）神经 散热
（2）收缩
甲状腺激素、肾上腺素（写出一种即给分）
（3）热敏神经元 冷敏神经元 调定点/AB 交点(所对应的体温值)（2 分）
（4）发烧初期，在到达体温调定(平衡)点/交点之前，冷敏神经元的放电频率高于热敏神经
V2＝V1－（S1－S2）l2
2020年3月福建省普通高中2020届高三毕业班质量检查测试理综化学试题及答案
绝密★启用前福建省普通高中2020届高三毕业班下学期3月质量检查测试理综-化学试题2020年3月本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中,Cl－数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10N AC.常温常压下,2.24 L O 2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H 2和1 mol N 2充分反应后原子数为8N A10.X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y 是金属元素。
X 、Y 、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且YZ 的最高正价之和等于X 的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学(含答案)
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
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2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是(已知:H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5. 6×10-11)A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的c(H+)= 4.2×10-7 mol●L-1C. a→b对应的溶液中233()()()c COc HCO c OH---⋅减小D. a对应的溶液中一定存在：2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3-)+c(Cl- )+c(OH- )26. (14分)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____________，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为_________________(3)“酸浸"时主要反应的离子方程式为_________________；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴"时,调pH所用的试剂是_______;“沉钴”后溶液中c(Co2+) =________.(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。
加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。
2909°C ~ 500°C ,发生反应的化学方程式为________________.(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。
27.(15分)苯胺()是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:①和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:③有关物质的部分物理性质见下表:I.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。
II.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____________(填“ a"或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为_________________________。
III.提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2. 79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是_________。
(5)操作i中，为了分离混合物,取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。
(6)该实验中苯胺的产率为___________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:._____________。
28. (14分)CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有:(2)5MPa时，往某密闭容器巾按投料比n(H2):n(CO2) = 3:1充入H2和CO2。
反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_____________。
②250°C时,反应ii的平衡常数________1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______(填标号)。
A.加入适最COB.增入压强C.循环利用原料气D.升高温度④右图中X、Y分别代表____、______(填化学式)。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。
其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。
②相对总能量E=______ ( 计算结果保留2位小数)。
(已知:1eV=1.6×10-22kJ)(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。
电解时，往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________.35.(15分)[化学一选修3:物质结构与性质]硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
(1)组成硫氰酸根(SCN - )的一种元素的部分性质见下表:①硫氰酸根中碳元素的化合价为__________。
②碳元索的I1,、I2均比氮小。
但I3却比氮高,其原因是__________.(2)晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。
下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_______.(填标号)。
A. KSCNB. Fe( SCN)3C. Ni(SCN)2D. Zn( SCN)2(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。
.①SCN-可能具有[S—C=N]+和____(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为______________________。
②(CN)2熔沸点高于N2的原因是____________________________。
(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。
其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力有_____________.(填标号)。
A.金属键B.氢键C.非极性键D.极性:键E.配位键②晶体的化学式为________。
β=γ =90°。
晶体的③硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm, =摩尔质量为Mg. mol-1。
则晶体密度= __________.g. cm-3(列计算式)。
36.(15分)[化学一选修5:有机化学基础]药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:.回答下列问题。
(1)A + B→C的反应类型为________;C中官能团有醚键、________. (填名称)。
(2)CH3CH2I的名称为__________________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________。
(4)Tamoxifen的结构简式为___________________。
(5)X是C的同分异构体。
X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。
X的结构简式为________、______(写2种)。
.(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:______________________________________________________________。