人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元检测题
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.常温下，增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2OB． H2＋ I22HIC． NaCl ＋AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3D． N2＋3H22NH32.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。
下列有关说法正确的是( )A．此可逆反应为A B＋CB．反应过程中O A段的速率最快C．反应过程中AB段的速率最快D．反应过程中BC段的速率最快3.下列叙述不正确的是( )A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化4.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。
请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是( )A．放电时，把热能转化为电能B．放电时，正极发生氧化反应C．充电时，电池的负极发生还原反应D．充电时，把化学能转化为电能5.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能6.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( )A． 1.8 mol B． 3.6 mol C． 100 mol D． 200 mol7.茫茫黑夜中，船标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强9.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( ) A． B． C． D．10.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键11.下列说法正确的是( )A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝12.欲使反应2A(g)2B(g)＋E(g)的正反应速率降低，应采取的措施是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．减小A的浓度 D．增大B的浓度13.对于化学反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)来说，下列有关说法正确的是( )A．增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快B．升高温度，化学反应速率会加快C．升高温度，化学反应速率会变慢D．升高温度，固体碳能充分燃烧二、填空题14.已知断开甲烷(CH4)分子中的1 mol C—H键，需要吸收415 kJ的能量。
(1)甲烷的电子式是________，结构式是________。
(2)形成1 mol 甲烷中的C—H键其能量变化是_____________________________________。
15.下图为铜锌原电池，请回答下列问题：(1)铜片____________；锌片______________________________________________________。
(2)写出此时原电池的电极反应式：正极____________，负极_______________________________________________________。
(3)在实际实验中，锌片上也有气泡产生(装置连接正常)，其原因可能是__________________。
16.回答下列问题：(1)原电池是一种把________转化为__________的装置。
在原电池中，较活泼的金属发生________反应，是________极，活动性较差的金属发生________反应，是________极。
(2)原电池可以直接将化学能转化为电能，原电池的本质是___________________________。
三、实验题17.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题：(1)实验过程中观察到的实验现象是________________________________________________。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________________________________________________。
四、计算题18.在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
19.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有mol A，此时C的物质的量浓度为。
20.将气体A、B置于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。
(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____________；②增大A的浓度_________________________________________；③恒容下充入氖气____________。
答案解析1.【答案】C【解析】对于有气体参加或生成的反应体系，增大压强，气体的浓度增大，化学反应速率增大；对于无气体参加或生成的反应体系，改变压强对其反应速率无影响。
2.【答案】C【解析】由于图像所示的是某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程中的浓度变化情况，此情况只能说明反应速率的快慢，并不能说明此反应的方程式是怎样的。
依据反应速率的含义及图示可知，浓度变化大且所用时间短的AB段的速率最快。
3.【答案】C【解析】氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源；电能也是二次能源，且使用方便、污染最小；以煤为原料，火力发电的能量转化过程为。
4.【答案】C【解析】充电电池的充电和放电是两个相反的过程。
放电时，把化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时把电能转化为化学能，负极发生还原反应，而正极发生氧化反应。
5.【答案】B【解析】灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。
6.【答案】D【解析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，每转移4 mol电子，产生2 mol H2O，现n(H2O)＝100 mol，则转移电子的物质的量为2×100 mol ＝200 mol。
7.【答案】A【解析】该电池中，较活泼的铝合金为负极，Pt—Fe合金网为正极，海水为电解液，负极上发生氧化反应。
8.【答案】C【解析】①由高铁电池放电反应方程式可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极。
②高铁电池放电过程的总反应式与负极反应式[Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2]相减，可得其正极反应式FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－。
③由正极反应式可知，当放电时转移3 mol电子时，则有1 mol K2FeO4被还原，同时产生5 mol氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强。
9.【答案】D【解析】原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。
对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量C．当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 molD．当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO32．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+ 2e－= 2Cl－3．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是A．形成H-O键吸收能量 B．该反应是吸热反应C．断裂C-H键放出热量 D．该反应是放热反应4．某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（）A．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnB．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池D．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应5．可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )A．v(A)= 0.55mol (L·min)B．v(B)= 0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.75mol/(L·min)D．v(D)== 0.4mol/ (L·min)6．下列反应属于吸热反应的是A．铝热反应 B．酸碱中和 C．氯酸钾分解 D．燃烧反应7．某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试
必修2第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应2、对于反应2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、某原电池总反应为Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（ ）选项A B C D 电极材料Cu 、Zn Cu 、C Fe 、Zn Cu 、Ag 电解液 FeCl 3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 Fe 2(SO 4)34、下列说法不正确．．．的是 （ ） A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B ．密闭容器中气体的总物质的量不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1，则H 2的燃烧热为－241.8 kJ ·mol －1 B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2均正值)，则Q 1＜Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 9《化学反应与能量》检测题一、单选题1．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI 发生如下反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)。
能说明该反应达到平衡的是（ ）A ．HI 的生成速率是I 2 消耗速率的2倍B ．平衡常数不再改变C ．气体密度不再改变D ．容器内气体质量不再改变2．最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO 2和H 2O 合成CH 4。
下列叙述错误的是( )A ．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B ．铜电极为正极，电极反应式为CO 2+4e -+8H +=CH 4+2H 2OC ．电池内 H + 透过质子交换膜从左向右移动D ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸3．下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（ ） A ．H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C ．CaCO 3(s)CO 2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3:1 4．在合成氨的反应中，在5s 中N 2由6mol/L 减至2mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( )A ．2.4 mol/(L•s)B ．1.6mol/(L•s)C ．0.8 mol/(L•s)D ．0.08 mol/(L•s)5．4NH 3(g)+5O 2(g)== 4NO(g)+6H 2O(g)，该反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率为 ( )A ．V(O 2)=0.01mol•L －1•s －1B ．V(NO)=0.008 mol•L －1•s －1C ．V(H 2O)=0.003 mol•L －1•s －1D ．V(NH 3) =0.003 mol•L －1•s －16．已知热化学方程式：C(s ，石墨) C(s ，金刚石) -3.9 kJ 。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A．当生成C的速率为0时B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1:3:22．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c3．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是( )A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4．可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥5．一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)ƒ4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。
下列说法正确的是A．前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1 6．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变2.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( )A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确3.在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率4.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断，以下叙述中错误的是( )A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的总能量时，该反应为吸收能量的反应5.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( )A．×100% B．×100% C．×100% D．% 6.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．用铅蓄电池电解AgNO 3、Na 2SO 3的溶液，a 、b 、c 、d 电极材料均为石墨。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O ，通电时a 电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A ．X 极为负极B ．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42−+4e −==PbSO 4+2H 2OC ．c 、d 电极产生气体的物质的量之比为1:2D ．电路中通过1 mol 电子时，Y 电极质量增加48 g 2．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g)，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率减慢B ．某温度下达到平衡时，()()2n CO n CO 不再随时间而变化C ．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D ．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=03．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A ．（1）、（2）两装置均为电解池B ．（1）、（2）溶液的PH 均减小C ．（1）中阳极电极反应式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑D ．（1）中阴极上析出0.32 g Cu4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题
第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
第二章化学反应与能量一、单选题1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．体积变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量D．增加A或B的物质的量3.下列有关电池叙述中正确的是()A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．水果电池是高效环保的家用电池4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A． 920 kJB． 557 kJC． 436 kJD． 188 kJ9.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D． CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极二、双选题11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是()A． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－313.下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。