【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案) (2)
【人教版】高一化学12月月考试卷考查时间：80分钟考查内容：必修一：第一章到第三章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137一、．．选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个．．选项符合题意）．1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标C．氧化剂D．腐蚀品A．易燃液体B．遇湿易燃物品2．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D．KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A5．下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的氨水8923234A．氨水B．浓NaOH C．AgNO3D．NaCl10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L0.1 mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 11.下列说法中正确的是：A ．H 3PO 2是一元中强酸，所以NaH 2PO 2是酸式盐B ．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C ．FeO 在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D ．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出13. 120 ml 含有0. 20 mol 碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L14．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是A ．Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．2Fe 2+＋2Br -＋2Cl 2＝2Fe 3+＋4Cl -＋Br 2D ．2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl -＋2Br 215．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法中不正确．．．的是 A ．Na 2O 2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B ． Na 2O 2与木炭的反应时Na 2O 2表现出强氧化性C ．Na 2O 2与Al 反应的方程式为：2Al + 3Na 2O 2=====△3 Na 2O + Al 2O 3 D ．Na 2O 2与SO 2反应可生成Na 2SO 416．如果我们规定12C 的相对原子质量为24，且0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A )，那么下列几种物理量不能发生变化的是： ①一个12C 原子的质量 ②阿伏加德罗常数(N A )③摩尔质量④O 2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥a gC 2H 5OH 的物质的量⑦98%(84.1=ρ)硫酸的物质的量浓度⑧44gCO 2所含的分子个数A ．②③④B ．①⑧C ．①②⑦⑧D ．①⑤⑧17．NaHS 、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A ． a%B ． 1—1.75 a%C ． 4／7（ 1—a%）D ． 3／7（1—a%） 18．有一铁的氧化物样品，用5mol/L 盐酸140ml 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml 氯气，Fe 2+全部变成Fe 3+，则该氧化物可能的化学式为A ． Fe 2O 3B ． Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 7 非选择题19.（共10分）（1）除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 3，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO 2气体中混有的HCl ，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe 2O 3中混有的Al 2O 3，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl 3溶液中混有的FeCl 2，相应的离子方程式__________________。
20．（10分）物质A —J 间的转化关系如下图所示，A 、C 为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B 、D 是生活中常见金属单质，F 、J 是难溶于水的白色化合物，G 、J 受热后容易分解（1）A的化学式是，A与B反应的反应类型是（填四大基本反应类型）。
（2）I→J反应的离子方程式是。
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是，反应的化学方程式是。
21．（6分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣。
取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；还不能确定是否存在的离子是②，为确定该离子是否存在，可以通过证明该离子的存在。
（填写实验方法）22．（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________（2）装置中干燥管B的作用是_______________（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________23.（8分）将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；（3）若m g混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或“不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。
高一第一学期12月（总第三次）月考化学试题(参考答案)2 3 223（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(2分)（3）HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑(2分)（4）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O(2分)（5）2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(2分)20．（1）Fe2O3（2分）置换反应（2分）（2）AlO2-+CO2+3H2O=A l(O H)3↓+HCO3-（2分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色（2分）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3（2分）21．①H+、NH4+、Ba2+、I﹣②Na+，焰色反应（或者焰色反应为黄色）（每空2分）22.（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的二氧化碳全部导入U 型管中（5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收 （6）%10044ab)-(d 106 (每空2分，共12分)23. （1）中和过量的酸 （2）V 2×10-2mol/L （3）不会 (3m /80)×103＜(V 2—V 1)＜(m /17) ×103 （每空2分）。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题2
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021度高月考化学试卷〔12月份〕一、单项选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共23小题，共46分〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．以下化学用语正确的选项是〔〕A ．氯原子的结构示意图：B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．苏打粉的化学式：NaHCO3D．明矾的化学式：KAl〔SO4〕2•12H2O3．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．以下物质中，分子数目最多的是〔〕A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．状况下，1LHe5．溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳6．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：49．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为2LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A11．关于Na2O与Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反形成强碱溶液 D．都是强氧化剂12．以下表达错误的选项是〔〕A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠13．用量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多〔〕A．无法比拟B．相 C．①少于②D．①多于②14．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2．A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤15．某无色溶液中，可大量共存的离子组是〔〕A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣16．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铁与稀盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中参加铁粉：Ag++Fe═Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁与稀硫酸反：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑17．以下关于氯的说法正确的选项是〔〕A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．2L Cl2含有N A个质子〔N A表示阿伏伽德罗常数〕18．以下表达，说法合理的是〔〕A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反、又可以与碱反Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D20．以下同组中的两个不同反〔在溶液中进行〕，可用同一离子方程式表示的是〔〕A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca〔NO3〕2+K2CO3C．Ba〔OH〕2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4与Fe〔OH〕3+H2SO421．对氯水处理或氯水与以下物质反过程中不会产生气体的是〔〕A ．B ．C ．D ．22．说明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如下图的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．此说明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈或浅C．内外环上颜色的差异说明此变化过程中，反比氧化复原反快D．氯水中形成次氯酸的反中复原产物是HClO23．根据以下反判断有关物质复原性由强到弱的顺序是〔〕①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣二、填空题〔共4小题，共45分〕24．2molCO的质量是；在状况下所占的体积约为；所含分子数目约为；将质量比为14：22的CO 和CO2混合，那么混合气体中CO和CO2的物质的量之比为．25．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图：〔1〕完成以下方程式：煅烧贝壳〔化学方程式〕：；Mg〔OH〕2加盐酸〔离子方程式〕：．〔2〕电解熔融MgCl2的反化学方程式是．〔3〕室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时：．过滤时：．蒸发时：．〔4〕假设在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg〔OH〕Cl和HCl，写出相反的化学方程式：．26．框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反均为黄色．请填写以下空白：〔1〕写出化学式：A ，B ，D ．〔2〕以上反中，属于氧化复原反的有〔填编号〕．〔3〕写出E→D的化学方程式：．27．请用如下图仪器设计一个电解饱和食盐水并测电解时产生的H2的体积和检验Cl2的装置．〔提示：Cl2可与KI反生成I2，淀粉遇I2变蓝〕〔1〕所选仪器连接时，各接口的顺序是〔填各接口的字母代号〕：A接、接；B接、接．〔2〕证明产物Cl2的现象是．〔3〕测得产生的氢气体积〔已折算成状况〕为0mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，那么溶液中NaOH 的物质的量浓度．三、计算题〔共1题，共9分〕28．室里常用浓盐酸与二氧化锰反来制取少量的氯气，反的化学方程式为MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反，产生的氯气在状况下的体积为2L．请答复以下问题：〔1〕求参加反的二氧化锰的质量．〔2〕求反中被氧化的HCl的物质的量．〔3〕室备用的浓盐酸质量分数为3%，密度为9g•cm﹣3，求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．2021～2021度高月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共23小题，共46分〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；应选A．【点评】此题考查盐的分类方法和判断用，题目较简单．2．以下化学用语正确的选项是〔〕A．氯原子的结构示意图：B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．苏打粉的化学式：NaHCO3D．明矾的化学式：KAl〔SO4〕2•12H2O【考点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．最外层电子为7个；B．没有H2+离子；C．苏打粉的化学式：Na2CO3；D．明矾是十二水和硫酸铝钾．【解答】解：A．氯是17号元素，有3个电子层，最外层电子数是7，原子结构示意图为：，故A错误；B．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．苏打粉的化学式：Na2CO3，碳酸氢钠是小苏打，故C错误；D．明矾是十二水和硫酸铝钾，化学式正确，故D正确．应选D．【点评】此题主要考查的是化学用语的正确书写，掌握原子结构示意图以及离子的表示方法是关键，难度不大．3．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、头滴管、药匙．应选D．【点评】此题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做时进行错误操作．4．以下物质中，分子数目最多的是〔〕A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子C．2g氢气D．状况下，1LHe 【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用题给条件计算各物质的物质的量，物质的量越多，所含有的分子数越多．【解答】解：A、2molCl2含分子数为2N A；B、O2分子物质的量==0.5mol 即分子数为0.5N A；C、2g氢气物质的量为1mol，分子数为N A；D、状况下1LHe的物质的量==0.5Mol，即分子数为0.5N A；应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常的用，需要掌握物质的量与质量、微粒数、气体体积的换算关系，题目难度不大．5．溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解；A、体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C、溶液、体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、体是均一、稳的，故D不选；应选B．【点评】此题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．6．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，那么可利用蒸馏来别离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的别离．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯方法，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．7．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol ，那么氨气物质的量为=0.25mol 、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反生成气体鉴别，选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反生成气体，稀硫酸与不NaCl 反，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．10．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为2LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．通常状况下，不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2L 水的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B 错误；C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C 错误；D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故D正确；应选D．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的综合用，题目难度中，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．11．关于Na2O与Na2O2的表达正确的选项是〔〕A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反生成氧气；Na2O不能与其他物质反产生氧气；C、Na2O与水反生成氢氧化钠，Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．【解答】解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；应选C．【点评】此题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反及相关的概念是解答此题的关键，难度不大．12．以下表达错误的选项是〔〕A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．钠性质活泼，在自然界不存在单质；B．钠可与氧气、水反，不能用水扑灭；C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，可防止火灾；D．钠在加热条件下与氧气反生成过氧化钠．【解答】解：A．钠性质活泼，在自然界不存在单质，只能以化合态存在，故A 错误；B．钠可与氧气、水反，不能用水扑灭，过氧化钠可与二氧化碳反，也不能用二氧化碳扑灭，故B正确；C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，可防止火灾，故C正确；D．钠在加热条件下与氧气反生成过氧化钠，故D正确．应选A．【点评】此题考查了钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握钠的性质，为易错点．13．用量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多〔〕A．无法比拟B．相 C．①少于②D．①多于②【考点】钠的重要化合物．【分析】根据小苏打①煅烧法②与足量稀盐酸反的化学方程式进行计算分析．小苏打①煅烧法的方程式为：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑；②与足量稀盐酸反的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：小苏打①煅烧法的方程式为：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑；②与足量稀盐酸反的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；根据方程式不难看出，②与足量稀盐酸反生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍，或者①法是②法的，应选：C．【点评】此题考查元素化合物知识，侧重于根底知识的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质以及反的化学方程式的书写，注意相关根底知识的积累，难度不大．14．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2．A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤【考点】镁的化学性质．【分析】镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反，所以镁只能放在不反的气体中冷却，据此分析解答．【解答】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反生成氮化镁、和二氧化碳反生成MgO和C、和氧气反生成MgO，镁和氢气、Ar不反，所以可以放在Ar或氢气中冷却，应选D．【点评】此题考查镁的反，侧重考查金属的性质，明确镁的性质是解此题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．15．某无色溶液中，可大量共存的离子组是〔〕A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．无色溶液中Cu2+不能大量存在，故B错误；C．H+与CO32﹣不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与OH﹣不能大量共存，故D错误；应选A．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．16．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铁与稀盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中参加铁粉：Ag++Fe═Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸镁与稀硫酸反：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．铁与稀盐酸反生成亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；C．氧化铜不能拆开，该保存化学式；D．碳酸镁与硫酸反生成硫酸镁、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀盐酸反生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硝酸银溶液中参加铁粉，二者发生置换反，正确的离子方程式为：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，故B错误；C．氧化铜与盐酸反生成氯化铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C错误；D．碳酸镁与稀硫酸反的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．17．以下关于氯的说法正确的选项是〔〕A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．2L Cl2含有N A个质子〔N A表示阿伏伽德罗常数〕【考点】氯气的化学性质；核素；物质的量的相关计算；氯气的室制法．【分析】〔1〕氯气具有很强的氧化性，能够和一些具有较强复原性的物质发生反，氯有最低化合价﹣1价，最高化合价+7价，而氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有复原性，在化学反中既可做氧化剂又可做复原剂；〔2〕同位素的质子数相同，那么核外电子排布相同，具有相同的化学性质；〔3〕氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；〔4〕在状况下，2L Cl2含有N A个质子，但该题未指明状况．【解答】解：A、氯有最低化合价﹣1价，最高化合价+7价，而单质中元素的化合价为0价，在化学反中既可做氧化剂又可做复原剂，故A错误；B、同位素具有相同的化学性质，故B错误；C、氯气难溶于饱和食盐水，室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C 正确；D、没有说明是在状况下，故D错误；应选C．【点评】此题考查氯气的性质和室制备，以及同位素的概念和对阿伏伽德罗常数的理解，学习时注意总结氯气的性质，D项易分析错误．18．以下表达，说法合理的是〔〕A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一必须有氧气参加；B、氢气在氯气中燃烧发苍白色的火焰；C、氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气，还有氧气；D、长久放置的氯水，由次氯酸的不稳性见光分解生成氧气，最后促进氯气的溶解平衡正向移动，所以久置的氯水变成稀盐酸．【解答】解：A、镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一必须有氧气参加，所以燃烧不一有氧气参加，故B错误；B、氢气在氯气中燃烧发苍白色的火焰，而不是淡蓝色火焰，故B错误；C、氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气，还有氧气，故C错误；D、长久放置的氯水，由次氯酸的不稳性见光分解生成氧气，最后促进氯气的溶解平衡正向移动，所以久置的氯水变成稀盐酸，那么长久放置的氯水将失去漂白性，故D正确；应选D．【点评】此题考查氯气的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反、又可以与碱反Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B．Al和Al2O3既可以与酸反、又可以与碱反；C．铝是地壳中含量最高的金属元素；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反生成氧气，可用作供氧剂．【解答】解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来胃酸，故A错误；B．Al可酸或碱反生成氢气，Al2O3为氧化物，既可以与酸反、又可以与碱反，故B错误；C．铝是地壳中含量最高的金属元素，不是铁，故C错误；D．Na2O2能和CO2和H2O反生成O2，可用于员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．应选：D．【点评】此题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意把握相关根底知识的积累．20．以下同组中的两个不同反〔在溶液中进行〕，可用同一离子方程式表示的是〔〕A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca〔NO3〕2+K2CO3C．Ba〔OH〕2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4与Fe〔OH〕3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．碳酸氢钠电离产生碳酸氢根离子，碳酸钠电离产生碳酸根离子；B．二者反实质都是钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀；C．氯化钡和硫酸钠反生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡沉淀和水；D．氢氧化铁为沉淀，保存化学式．【解答】解：A．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反物不同，离子方程式不同，故A错误；B．二者反实质都是钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀，反离子方程式都是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B正确；C．氯化钡和硫酸钠反生成硫酸钡和氯化钠，反离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡沉淀和水Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D．二者虽然都是酸碱反，但是氢氧化为强碱，拆成离子形式，氢氧化铁为弱碱保存化学式，所以不能用一个离子方程式表示，故D错误；应选：B．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意强弱电解质的判断，注意化学式的拆分，题目难度不大．21．对氯水处理或氯水与以下物质反过程中不会产生气体的是〔〕A ．B ． C ．D ．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，故A不选；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反生成CO2，生成气体，故B不选；C．氯水滴入NaBr溶液反生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，故C选；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，故D不选．应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，侧重于学生双基的考查，为高考高频考点，注意相关根底知识的积累，难度不大．22．说明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如下图的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．此说明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈或浅C．内外环上颜色的差异说明此变化过程中，反比氧化复原反快。
高一12月月考(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计17小题，总分51分）1.（3分）下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.（3分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A ．不均一、不稳定 B ．具有丁达尔效应C ．所得液体一定能导电D ．所得物质一定为悬浊液或乳浊液3.（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.常温常压下,16 g CH 4分子所含质子数为10N AB.1molCl 2所含分子数为2N AC.标准状况下,22.4 L 乙醇所含分子数为N AD.0.01 mol • L -1 的 NaCl 溶液中含有 0.01N A 个Cl -4.（3分）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．+2-+-44MnO K SO Na 、、、B ．-2-34++Na HCO K SO 、、、C ．+-32+4NH NO Fe Cl －、、、 D ．2--43+32+Al Mg SO NO 、、、5.（3分）下列化学方程式中，能用离子方程式2323Ca CO CaCO -↓＋＋来表示的是( )A ．()3323222Ca HCO 2NaOHCaCO Na CO 2H O ↓＋＋＋B ．()2332Ca OH K CO CaCO 2KOH ↓＋＋C ．()3323222KHCO Ca OH CaCO K CO 2H O ↓＋＋＋D ．()2322Ca OH CO CaCO H O ↓＋＋6.（3分）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个（1）1mol +4NH 质子数为10A N （2）通常状况下，11.2L H 2所含的氢原子数为A N（3）分子总数为A N 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2A N（4）0℃，101kPa ，含有lmol 硫原子的SO 2与SO 3的混合物，其体积等于22.4L （5）常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4A N （6）0.2mol/L 的43NH NO 溶液中所含N 原子的数目为0.4A N A ．2B ．3C ．4D ．57.（3分）聚合氯化铝铁()6n m n A1Fe OH Cl []－用于生活给水及工业给水的净化处理。
人教版高一上学期化学12月月考试题解析版
13.设NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是（）
【解析】
【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；
综上所述，答案为B。
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；
B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；
C．CN-与N2为等电子体，其电子式为 ，故C正确；
D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；
5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
高一12月份月考(化学)试题含答案
高一12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7 062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是( ) A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金2.（4分）2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是( )A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水D．稀盐酸3.（4分）3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。
FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③4.（4分）4．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3C．FeCl2D．Fe(OH)35.（4分）5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④6.（4分）6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子 B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N A D．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子7.（4分）7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24 L水含氧原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥8.（4分）8．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试题1。
浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于A。
碱性氧化物 B。
有机物 C。
含氧酸盐 D。
酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，答案选B。
考点：考查有机物、无机物的判断。
2。
35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同的是A。
核内质子数 B。
核外电子层数 C。
核内中子数 D。
核外电子数【答案】D【解析】试题分析：A。
35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B。
氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C。
根据核内中子数=质量数-核内质子数，两微粒的质量数相同，质子数也相同，则核内中子数也相同，C项不符；D。
氯原子核外有17个电子，而Cl－核外有18个电子，D项符合；答案选D。
考点：考查微粒中质子数、中子数和质量数之间的关系。
3。
下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】试题分析：A。
试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热，A项正确；B。
分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误；C。
蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D。
量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。
考点：考查实验室常见仪器的使用。
4。
在下列反应中，HCl作还原剂的是A。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C。
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C l2↑ D。
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O【答案】C【解析】A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；C项，Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；答案选C。
2021-2022年高一12月月考化学试题 含答案(II)
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．自然界含量最多的金属元素是( ) A．Fe B．Cu C．Al D．Ca5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、合金都属于纯净物C．碳酸钙、次氯酸都属于强电解质D．二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物.8．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物9．下列有关说法正确的是（）B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 10．下列除去杂质的方法中错误的11．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个A．3 B．4 C．5 D．613．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂14．关于下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等15．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n16．NA为阿伏伽德罗常数的值。
高一化学上册12月月考测试试题2.doc
高12月月考化学试卷相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括，每小题3分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．胶体是一种纯净物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．下列电离方程式错误的是（）A．B a(O H)2=Ba2＋+2OH－B．NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－C．MgCl2=Mg2＋+2Cl－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－3．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠有很强的还原性D．金属钠着火时，可以用水灭火5．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14g氮气中含有7N A个电子B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰49．在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被还原的元素为（）A．硫B．碳C．氮和硫D．氮和碳10．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）A．3:5 B．5:3 C．4:2 D．2:411．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42－-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42－、Cl-12．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68g B．71g C．102g D．272g13．24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．014．某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）A．HCO3－B．Mg2+C．S2－D．Na+15．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)(2)
C．Na2O2 与 Al 反应的方程式为： 2Al + 3Na 2O2=====3 Na2O + Al 2O3
．．．的是
D ．Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO4
16．如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 (NA)，那
1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标
A ．易燃液体
B ．遇湿易燃物品
C ．氧化剂
D ．腐蚀品
2．下列说法正确的是 A ． 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B ．水玻璃、碘水、 Fe(OH) 3 胶体均为混合物 C． CO2、 SO3、 CO 均属于酸性氧化物 D ． KNO 3 溶液、 Cu 、熔融的 NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质
2Fe3+ + 2I －＝ 2Fe2+ + I 2
C．玻璃刻蚀： SiO 2 +4H ++4Cl - = SiCl 4+2H 2O
D ．Al 片置于 NaOH 溶液中，产生气体：
2Al + 2OH
－
+ 2H 2O
＝
－
2AlO 2
+ 3H 2↑
6．某无色溶液能溶解 Al(OH) 3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A
．
Fe2+
、
Cl
-、
Na
+、
NO
3
C
．
Na
+、
Ba
2+
、
Cl
-、
NO
3
高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_2
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、化学选择题〔单项选择〕〔每题4分〕注意：可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24O：16Al：27Na：23Si：28Fe：561．以下有关金属的说法正确的选项是〔〕①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．以下各组物质中，因为反条件或用量不同而发生不同化学反的是〔〕①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液．A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外3．以下表达中不正确的选项是〔〕A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液保存在塞有橡塞的细口玻璃瓶中4．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是〔〕①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀⑤参加盐酸生成Al〔OH〕3沉淀⑥参加过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5．以下物质的用途中，不正确的选项是〔〕A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板C．过氧化钠：供氧剂D．小苏打：发酵粉主要成份6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是〔〕A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl27．以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+，NH4+，SCN﹣，Cl﹣ B．Na+，H+，NO3﹣，SO42﹣C．Fe2+，H+，Na+，NO3﹣D．Fe2+，NH4+，Cl﹣，OH﹣8．以下说法中不正确的选项是〔〕A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反，连续做两个样品时，将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色9．以下各图示中能较长时间看到Fe〔OH〕2白色沉淀的是〔〕A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤10．某溶液含有K+、Fe3+、SO、OH﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显．为确该溶液的组成，还需检验的离子是〔〕A．K+B．I﹣ C．SO D．CO11．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是〔〕A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液12．对表程式的评价正确的选项是〔〕选项化学反及其离子方程式评价A Fe3O4与硝酸反：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O书写正确B 工业制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑错误，生成物是Si和CO C NaAlO2溶液与少量CO2反：AlO2﹣￣+CO2+2H2O═HCO3﹣￣+Al〔OH〕3↓书写正确D NaHCO3溶液中参加少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 错误，生成物中不含CO32﹣A．A、B．B、C．C、D．D、13．准确称取6.0g铝土矿样品〔含Fe2O3〕，参加100mL稀硫酸中，充分反后向滤液中参加10mol•L﹣1NaOH溶液，产生沉淀的质量和参加NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．那么所用硫酸物质的量浓度为〔〕A．5mol•L﹣B．0mol•L﹣1 C．0.85mol•L﹣1 D．无法确14．将5g铁粉和氧化铁的混合物中参加200mL的稀硫酸，恰好完全反，放出氢气8L〔状况〕．反后的溶液中滴加KSCN不显，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量〔〕A．2g B．1g C．20.4g D．g二、化学非选择题〔15题15分，16题24分，共39分〕15．以下框图中的物质均为化常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B 为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显．请答复以下问题：〔1〕A是．〔2〕反①～⑤中，属于氧化复原反的是填序号〕．〔3〕反⑤的化学方程式为；甲与B反的离子方程式为．〔4〕在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下：请答复：〔1〕经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一发生的化学反是〔用离子方程式表示〕、．〔2〕反II的化学方程式是，X中一含有的物质是．17．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确上述混合物X的成分，另取gX进行如下．〔1〕上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测的固体质量均〔填偏大、偏小或无影响〕〔2〕步骤Ⅳ所得蓝色溶液离子为．〔3〕原混合物中SiO2的质量是．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、化学选择题〔单项选择〕〔每题4分〕注意：可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24O：16Al：27Na：23Si：28Fe：561．以下有关金属的说法正确的选项是〔〕①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】元素及其化合物．【分析】①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；②从钠是活泼金属易与水发生剧烈反；③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是外表形成了稳的氧化物分析；④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，包在熔融的铝的外表，说明了氧化铝的熔点比铝高；⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；⑥依据三价铁离子的检验方法判断．【解答】解：①铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为外表形成了一层氧化铝保护膜，阻止反进行，故③错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁形成的合金，故⑤正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反生成血溶液，故⑥正确；综上所述正确的为①④⑤⑥，应选A．【点评】此题考查了金属单质及其化合物的综合用，题目难度中，熟练掌握常见金属单质及其化合物性质为解答关键，注意掌握合金的概念、铁离子的检验方法及金属的腐蚀原理，试题培养了学生的灵活用能力．2．以下各组物质中，因为反条件或用量不同而发生不同化学反的是〔〕①C与O2②Na与O2③F e与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液．A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①碳与氧气反，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳；②钠与氧气反，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；③铁与氯气反生成氯化铁；④氯化铝与氨水反生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；⑤二氧化碳与氢氧化钠反，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，【解答】解：①碳与氧气反，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反产物与反为用量有关，应选；②钠与氧气反，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反产物与反条件有关，应选；③铁与氯气反生成氯化铁，反产物与反条件或用量无关，故不选；④氯化铝与氨水反生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反产物与反条件或用量无关，故不选；⑤二氧化碳与氢氧化钠反，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反产物与反为用量有关，应选；应选：C．【点评】此题考查了元素化合物之间的反，明确物质的性质及发生反是解题关键，注意反条件和反物用量对反的影响，题目难度不大．3．以下表达中不正确的选项是〔〕A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液保存在塞有橡塞的细口玻璃瓶中【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、SiO2﹣→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种复原剂，首先与还性强的铁反；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A、SiO2与碱反生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成H2SiO3 ，分两步完成，不能一步实现，故A正确；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，故B错误；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种复原剂，首先与还性强的铁反，所以可能只有铜无铁，故C正确；D、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡塞的细口玻璃瓶中，故D正确；应选B．【点评】此题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化复原反的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．4．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是〔〕①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al〔OH〕3沉淀⑤参加盐酸生成Al〔OH〕3沉淀⑥参加过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【考点】物质别离、提纯的方案设计；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】铝可与NaOH溶液反生成NaAlO2，在反后的溶液中参加弱酸，可通入过量CO2，生成Al〔OH〕3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯洁的氢氧化铝．【解答】解：镁、铝都能与酸反，但铝可溶于强碱所以可参加烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反后的溶液中参加弱酸，可通入过量CO2，生成Al 〔OH〕3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯洁的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，应选B．【点评】此题考查物质的别离、提纯的方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．5．以下物质的用途中，不正确的选项是〔〕A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板C．过氧化钠：供氧剂D．小苏打：发酵粉主要成份【考点】含硅矿物及材料的用；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；化学用．【分析】A．硅酸钠是制备硅和木材防火剂的原料；B．太阳能电池板的半导体材料是硅；C．过氧化钠可与水或二氧化碳反生成氧气；D．碳酸氢钠的用途有很多，如做化工原料、治疗胃酸过多、做发酵粉．【解答】解：A．硅酸钠〔Na2SiO3〕的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作太阳能电池板材料，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故C正确；D．发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，再做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确；应选B．【点评】此题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，性质决用途，会运用化学知识解释生活现象，注意相关根底知识的积累，题目难度不大．6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是〔〕A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2【考点】常见金属的活动性顺序及其用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反生成氯化铝，和盐酸反生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反生成氯化铁，和盐酸反生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反生成氯化铁，和盐酸反生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反，故D错误．应选A．【点评】此题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+，NH4+，SCN﹣，Cl﹣ B．Na+，H+，NO3﹣，SO42﹣C．Fe2+，H+，Na+，NO3﹣D．Fe2+，NH4+，Cl﹣，OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】如离子之间不发生复分解反生成沉淀、气体或水，或不发生氧化复原反、互促水解反，那么可大量共存，以此解答．【解答】解：A．Fe3+、Fe3+发生络合反而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反而不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、OH﹣反生成沉淀，NH4+、OH﹣反生成一水合氨，不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反及氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．8．以下说法中不正确的选项是〔〕A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反，连续做两个样品时，将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【考点】铁的化学性质；焰色反．【专题】元素及其化合物．【分析】A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反生成四氧化三铁和氢气；C、金属铁可以和氯化铁之间反生成氯化亚铁；D、进行焰色反，将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性．【解答】解：A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭采用复原法进行金属铁的冶炼，故A正确；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反均能得到Fe3O4，故B正确；C、金属铁可以和氯化铁之间反生成氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加过量铁粉，然后过滤，故C正确；D、进行焰色反，将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故D错误．应选D．【点评】此题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．9．以下各图示中能较长时间看到Fe〔OH〕2白色沉淀的是〔〕A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤【考点】化学方案的评价．【专题】元素及其化合物；化学根本操作．【分析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3，要较长时间保存Fe〔OH〕2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．【解答】解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe〔OH〕2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，比照5个明显可以发现选项⑤参加有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有复原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以防止试管中氧气对氢氧化亚铁的氧化，那么能减少与氧气接触；③④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，应选B．【点评】此题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反，这是高中化较重要的一个，是学习，注意熟练掌握反方程式4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3．10．某溶液含有K+、Fe3+、SO、OH﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显．为确该溶液的组成，还需检验的离子是〔〕A．K+B．I﹣ C．SO D．CO【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】滴加KSCN溶液后显血证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反，溶液是电中性的．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碘离子之间发生氧化复原反，与氢氧根发生复分解，生成难溶的氢氧化铁，所以OH﹣、I﹣一不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决溶液中必须含有阴离子，所以一含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，而钾离子是否存在需要检验．应选A．【点评】此题考查学生离子共存的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．11．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是〔〕A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．【解答】解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．NaHCO3溶液和盐酸改变参加顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．【点评】此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．12．对表程式的评价正确的选项是〔〕选项化学反及其离子方程式评价A Fe3O4与硝酸反：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O书写正确B 工业制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑错误，生成物是Si和CO C NaAlO2溶液与少量CO2反：AlO2﹣￣+CO2+2H2O═HCO3﹣￣+Al〔OH〕3↓书写正确D NaHCO3溶液中参加少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 错误，生成物中不含CO32﹣A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．发生氧化复原反生成硝酸铁、NO和水；B．反生成Si和CO；C．反生成氢氧化铝和碳酸根离子；D．少量石灰水完全反，生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．Fe3O4与硝酸反的离子反为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．工业制粗硅的反为SiO2+2C Si+2CO↑，评价合理，故B正确；C．NaAlO2溶液与少量CO2反的离子反为2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al〔OH〕3↓，故C错误；D．NaHCO3溶液中参加少量石灰水的离子反为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，评价不合理，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．准确称取6.0g铝土矿样品〔含Fe2O3〕，参加100mL稀硫酸中，充分反后向滤液中参加10mol•L﹣1NaOH溶液，产生沉淀的质量和参加NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．那么所用硫酸物质的量浓度为〔〕A．5mol•L﹣B．0mol•L﹣1 C．0.85mol•L﹣1 D．无法确【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】由图象可知，当参加NaOH溶液的体积为35ml时，沉淀的质量到达最大值，那么此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒计算．【解答】解：当参加NaOH溶液的体积为35ml时，n〔NaOH〕=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量到达最大值，那么此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒，那么有：n〔H2SO4〕=n〔Na2SO4〕=n〔NaOH〕=×0.35mol=0.175mol，c〔H2SO4〕==5mol/L，应选A．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，题目难度中，此题做题时根据反判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程．14．将5g铁粉和氧化铁的混合物中参加200mL的稀硫酸，恰好完全反，放出氢气8L〔状况〕．反后的溶液中滴加KSCN不显，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量〔〕A．2g B．1g C．20.4g D．g【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】铁粉和氧化铁的混合物中参加稀硫酸，恰好完全反，放出氢气，反后的溶液中滴加KSCN不显，且无固体剩余物，那么最终溶液中溶质为FeSO4，发生反：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，计算生成8L氢气时消耗Fe、H2SO4的物质的量，设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，根据化学方程式表示出与氧化铁反消耗Fe、H2SO4的物质的量，再根据混合物总质量列方程计算．【解答】解：铁粉和氧化铁的混合物中参加稀硫酸，恰好完全反，放出氢气，反后的溶液中滴加KSCN不显，且无固体剩余物，那么最终溶液中溶质为FeSO4，反生成H2的物质的量为=0.2mol，那么：Fe+H2 SO4=FeSO4+H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，那么：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2Oxmol xmol由题意可知，〔x+0.2〕mol×56g/mol+x mol×160g/mol=5g，解得x=0.2mol，混合物中m〔Fe2O3〕=0.2 mol×160 g•mol﹣1=32 g，那么混合物中含有Fe的质量为m〔Fe〕=5g﹣32g=2g，应选A．【点评】此题考查混合物反的计算，题目难度中，明确发生的反的实质是解题关键，注意根据方程式解答，试题侧重考查学生的分析思维能力及化学计算能力．二、化学非选择题〔15题15分，16题24分，共39分〕15．以下框图中的物质均为化常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B 为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显．请答复以下问题：〔1〕A是Na2O2．〔2〕反①～⑤中，属于氧化复原反的是①②⑤填序号〕．〔3〕反⑤的化学方程式为4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3；甲与B反的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．〔4〕在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】甲、乙为单质，二者反生成A为淡黄色固体，那么A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，那么甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显，那么G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E 为Fe〔OH〕3，D为Fe〔OH〕2，以此解答该题．【解答】解：甲、乙为单质，二者反生成A为淡黄色固体，那么A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，那么甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显，那么G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe〔OH〕3，D为Fe〔OH〕2，〔1〕由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；〔2〕反①～⑤中，①②⑤属于氧化复原反，③④属于非氧化复原反，故答案为：①②⑤；〔3〕反⑤的化学方程式为：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3；甲与B反的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；〔4〕在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【点评】此题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中．16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下：请答复：〔1〕经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一发生的化学反是〔用离子方程式表示〕Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．〔2〕反II的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ，X中一含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物；物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】由流程可知，X与盐酸反生成蓝色溶液，那么一含Cu、Fe2O3，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，2g固体与过量NaOH反，最终得到2g固体，那么2g固体为Cu，Al2O3、SiO2至少含一种，但氧化铝与酸反，那么II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，以此来解答．【解答】解：由流程可知，X与盐酸反生成蓝色溶液，那么一含Cu、Fe2O3，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，2g固体与过量NaOH反，最终得到2g固体，那么2g固体为Cu，Al2O3、SiO2至少含一种，但氧化铝与酸反，那么II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，〔1〕由上述分析可知，Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一发生的化学反为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；〔2〕由上述分析可知，反II为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Fe2O3、Cu、SiO2．【点评】此题考查物质组成及含量的，为高频考点，把握流程中的反及成分推断为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．17．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确上述混合物X的成分，另取gX进行如下．〔1〕上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测的固体质量均偏大〔填偏大、偏小或无影响〕〔2〕步骤Ⅳ所得蓝色溶液离子为H+、Cu2+、Fe2+．〔3〕原混合物中SiO2的质量是 3.0g ．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物；物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】元素及其化合物；物质的别离提纯和鉴别．【分析】混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，由可知，gX 与过量的NaOH溶液反后得到g不溶物，固体溶解，原固体中含有SiO2；g固体与过量的盐酸反得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，可知发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一存在Fe2+、H+、Cu2+，2g固体为铜，所以没有Fe3+，以此来解答．【解答】解：由可知，gX与过量的NaOH溶液反后得到g不溶物，固体溶解，原固体中含有SiO2；g固体与过量的盐酸反得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，可知发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一存在Fe2+、H+、Cu2+，2g固体为铜，所以没有Fe3+，〔1〕过滤操作如果缺少洗涤步骤，固体外表附着可溶性物质，会使得测的固体质量均偏大，故答案为：偏大；〔2〕由上述分析可知，步骤Ⅳ所得蓝色溶液离子为H+、Cu2+、Fe2+，故答案为：H+、Cu2+、Fe2+；〔3〕原混合物中SiO2的质量是g﹣g=3.0g，故答案为：3.0g．【点评】此题考查物质组成及含量的及计算，为高频考点，把握中发生的反及现象为解答的关键，侧重分析、及计算能力的综合考查，题目难度不大．。
人教版高中化学必修一12月月考试题(带答案)
红兴隆管理局第一高级中学 2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分 时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1. 下列物质的分类全部正确的是（ ）A ．——酸性氧化物 ——碱性氧化物B ．冰水混合物——混合物 胆矾——纯净物C ．烧碱——碱 硫化氢——酸D ．4——一元酸 4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A ．只含有＋B ．一定含有＋，可能含有K＋C ．既含有＋，又含有K ＋D ．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是 （ ）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O 2既可作呼吸面具中O 2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂 A ． ①②③⑤ B．①②③ C．①②④D ．①②③④⑤ 5. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4④标准状况下，22.4L 水中分子数为⑤46g 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3 A ．①②③④ B ．③④ C ．①③ D ．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是 （ ）A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B ．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C ．用平行光照射溶液和()3胶体时，均产生丁达尔效应D ．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象 7. 下列电离方程式不正确的是（ ） A ．H 242H ＋＋42-B ．＋＋3- C ．232＋＋32-D ．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．2+、、、3-B ．、、3-、3-C ．、2+、、3-D ．、、2-、42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。