2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编(word)
2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g ；（3）10g 稀硫酸样品含有H 2SO 4的质量为x ，生成的硫酸钠的质量为y242422NaOH +H SO =Na SO +2H O 80981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H 2SO 4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）a 、b 的数值分别为_____、_____。
（2）合金中锌的质量分数为_____。
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】50 8.5 90% 24.2%【解析】【分析】【详解】解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g ﹣2g ＝13g ；故b ＝15g ﹣13g 2＝8.5g ；由题意可知： 22+=+65736.514.6%Zn 2HCl ZnCl H g ag ↑⨯65 6.57314.6%g ag =⨯ a ＝50（2）合金中锌的质量分数为15 1.515g g g- ×100%＝90%； （3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气质量为y ，22+=Zn 2HCl Zn +6513621l 52C H g g x y↑- 651362152g g x y==- x ＝27.2gy ＝0.4g第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：27.2(152)5020.4g g g g g-+⨯-×100%≈24.2%。
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
5．将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g ，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl 2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na 2SO 4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl 的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g ，根据化学方程式列比例求出Na 2SO 4的质量，BaCl 2的质量，由化学式求出BaCl 2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量，从而求得NaCl 的质量；【详解】设BaCl 2的质量是xg ，Na 2SO 4的质量是yg,Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g ，x=20.8gBaCl 2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl 2中氯元素的质量=g=7.1g 原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl 的质量=14.2g =23.4g6．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。
在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。
（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。
【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。
(1)因为ρ=，所以v===2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑73 44100g×x 4.4g=，解得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.5y 36.5g=，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44z 4.4g=，解得z=10.6g原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g【解析】（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓80 142 58y x 5.8g80：58=y：5.8g 解得y=8g142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g8．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是和．②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．③装置A的作用是，气囊的作用是．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．【答案】（1）c（2）①烧杯、酒精灯②B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色 CO+CuO Cu+CO2③除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气（3）①生成的铜又被氧化②紫红 0.79g 90%【解析】试题分析：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．故填：c．（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．故填：烧杯；酒精灯．②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2．故填：CO+CuO Cu+CO2．③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．故填：生成的铜又被氧化．②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．故填：紫红．25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．故填：0.79．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．9．某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。
2020-2021中考化学计算题-经典压轴题.docx
一、中考初中化学计算题1．0g 样品中杂质CaCO3的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3g m n100 = 44 = 1625.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。
请计算：（1）反应产生 CO2的质量。
（2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。
【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中 NaOH 的质量分数等于样品中 NaOH 的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而后再求样品中NaOH 的质量分数；（3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2 的质量为 100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2 3CO 的质量为 x。
Na2CO3 +H2SO4═ Na2SO4+H2O+CO2↑10644x 2.2g10644x 2.2g解之得： x═ 5.3g烧碱样品中NaOH 的质量为： 25g-5.3 g=19.7 g19.7g样品中 NaOH 的质量分数为：× 100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g × +5.3g× =13.6g 401063．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案(word)
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案（word ）一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
2020-2021中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)附答案
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO 2性质的结论是_____．并依此性质确定CO 2的一个主要用途是_____．②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_____．【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
(2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
2020-2021年化学计算题压轴试题分类汇编及答案(word)
2020-2021年化学计算题压轴试题分类汇编及答案（word ）一、中考化学计算题1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。
已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】 【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。
224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5Og y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。
如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。
将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：（1）生成气体的成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
2020-2021年化学综合题中考压轴题分类汇编(word)
2020-2021年化学综合题中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学综合题1．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题探究一、检测硫酸溶液中所含的离子以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）①石蕊试液氯化钡溶液②PH试纸、硝酸钡溶液③石蕊试液稀盐酸、氯化钡溶液④硝酸钡溶液、稀硝酸⑤氯化钡溶液稀硝酸探究二、硫酸的性质由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。
（3）探究稀硫酸的化学性质；如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________探究三、硫酸的工业制法工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。
2020-2021备战中考化学——计算题的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.88 1.76x 3.52 3.52(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
2020-2021年 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)(word)
2020-2021年中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学计算题1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量Fe x C）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
2020-2021年中考化学计算题汇编
2020-2021年中考化学计算题汇编一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编(word)
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编（word ）一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g 时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g 。
试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g ；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%） 【答案】23:6:24。
4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠化学式为Na 2CO 3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编
2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编一、中考化学计算题1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
2．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。
求：(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。
(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8%【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO8458.544y x 4.4g58.54484==x 4.4g y x=5.85g y=8.4g ↑，反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85g10g8.4g100%7.8% 90g10g 4.4g+-⨯≈+-。