氯化氢的性质及其制备
氯化氢知识点总结
氯化氢知识点总结一、氯化氢的性质1. 物理性质氯化氢是一种无色的、有刺激性气味的气体，其气味类似于盐酸。
在标准大气压下，氯化氢的沸点为-85.05°C，熔点为-114.22°C。
其蒸气密度相对于空气的密度为1.27。
2. 化学性质氯化氢在水中可溶，形成盐酸溶液，是一种强酸。
它具有腐蚀性，可与金属反应生成氯化物盐，并且与碱反应生成盐和水。
此外，氯化氢还是一种重要的中间体化学品，可用于合成氯化合物、氯代烃和有机氯。
在高温下，氯化氢可与氧气反应生成氯气和水。
此外，氯化氢还是一种重要的中间体化学品，可用于合成氯代烃、氯代醇和氯代酪醇等。
二、氯化氢的制备1. 盐酸与硫酸反应氯化氢可通过盐酸与硫酸反应得到。
具体过程为：将盐酸和硫酸按一定的化学当量比例混合，然后加热至适当的温度，反应生成氯化氢气体，并通过冷凝收集制备氯化氢。
2. 氯化铵和硫酸反应氯化铵和硫酸的反应也可以制备氯化氢。
具体过程为：将氯化铵和硫酸按一定的化学当量比例混合，然后加热至适当的温度，反应生成氯化氢气体，并通过冷凝收集制备氯化氢。
3. 碳酸钠和盐酸反应碳酸钠和盐酸的反应也可以制备氯化氢。
具体过程为：将碳酸钠和盐酸按一定的化学当量比例混合，然后加热至适当的温度，反应生成氯化氢气体，并通过冷凝收集制备氯化氢。
三、氯化氢的应用1. 工业上的应用氯化氢是许多化工生产中的重要原料之一，主要用于制造氯化物、氯代烃、氯化石蜡、盐酸、氯化苯等化学品。
此外，氯化氢还被广泛应用于铜冶炼、纸浆漂白和染料工业中。
2. 医药上的应用氯化氢被用于制造盐酸药品，例如氯化氢氨基葡萄糖和盐酸肾上腺素等。
此外，氯化氢还被用于合成药物、调节酸度和水解反应。
3. 实验室中的应用氯化氢可用于实验室中的化学反应，例如水合氯化铝的制备、橡胶和塑料的制备以及有机反应的催化剂。
四、氯化氢的危害1. 对人体的危害氯化氢具有刺激性气味，吸入高浓度氯化氢可引起呼吸系统和胃肠道的损害，严重时可能导致呼吸困难、窒息甚至死亡。
氯化氢的制取
一、实验目的
1、掌握实验室制取氯化 氢的仪器装置、收集方 法及尾气吸收 2、掌握氯化氢性质实验 的操作
实验室制备氯化氢的方法：
实验室制备氯化氢的方法： 1、食盐和浓硫酸法制取氯化氢 ⑴食盐和浓硫酸法制取氯化氢 2、浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
⑵浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
食盐和浓硫酸法制取氯化氢装置图 讲解
体药品和固体药品混合后加 热制取，装置相同。
• 不同点：HCl 向上排气法；
Cl2 排饱和食盐水法。
浓
• 氯化氢性质实验：
• 1、氯化氢和氨的反应
• 2、氯化氢在水中的溶解 ——喷泉实验
• 氯化氢和氨的反应
• NH3＋HCl=NH4Cl
• 实验视频
• 复习视频 ——氨的喷泉实验
喷泉实验基本原理是：
实验视频： 氯化氢喷泉实验
Questions: 1.归纳喷泉实验的反应条件？
2.试总结有哪些化合物符合喷 泉实验的条件？
气体在液体中溶解度很大，在 短时间内产生足够的压强差则 打开活塞后，大气压将烧杯内 的液体压入烧瓶中，在尖嘴导 管口形成喷泉。
Tips:
1、氨气在水中的溶解度是1：700。
2、通过滴管挤出的水溶解了部分氨 气，使气体体积减小，下面的水就 能进入烧瓶继续溶解，就形成喷泉 了。
3、氨的喷泉实验是一个有力证明氨 气在常温下极易溶于水且兼有证明 其水溶液显碱性。
食盐和浓硫酸法
• 反应方程式：
• NaCl+H2SO4〓Na2SO4+2HCl↑
• • • • • • • • 装置： 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 除杂质： 通入浓硫酸(除水蒸气) 收集方式： 向上排气法 验满方法： 占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟， Cl 和 Cl2 都是用液
《氯化氢的制备和性质实验》教学设计
课例研究一、教学内容分析本课时“氯化氢的制备和性质实验”是以人教版九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》、人教版必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》为背景。
在学习完以上知识，开展本节课的学习。
本节课一共安排了两个实验，采用固液制取氯化氢以及氯化氢的喷泉实验。
这两个实验并没有在教材中呈现，但氯化氢及盐酸的性质几乎贯穿整个中学化学，故对教材进行二次开发，通过演示本节课的实验，有助于学生进一步巩固氯化氢和盐酸的性质；而喷泉实验是中学阶段较有趣的实验之一，既可以活跃学习气氛，又可以巩固对氯化氢可溶性的理解。
本课题在教材中起呈上启下的作用，上是对所学氯化氢、盐酸性质的巩固。
下是对第四节课题一《氨》的学习打下基础。
二、学情分析知识储备上：1.硫酸、盐酸的相关性质2.酸的通性3.常见物质的可溶性能力储备上：1.具备基本的实验操作能力2.掌握一定的观察与思考实验现象的能力，但对灵活运用知识解释实验现象的能力有所缺乏。
心理特征上：勤于思考，思维活跃三、教学目标1.知识与技能（1）掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（2）掌握氯化氢的性质实验操作2.过程与方法（1）通过复分解反应发生的条件探究反应原理（2）通过演示制取氯化氢气体的反应实验，掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（3）通过喷泉实验，验证HCl酸的通性，巩固HCl、盐酸的相关性质3.情感态度价值观通过尾气处理，养成环保意识，激发学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：氯化氢的实验室制法与气体收集难点：形成喷泉的原因五、教学过程【课前准备】1.教师的准备课前制备用于喷泉实验的氯化氢气体2.学生的准备复习酸的通性，盐酸、氯化氢的性质，氯离子的检验方法【教学过程】《氯化氢的制备和性质实验》教学设计■李粉敏 衷明华 （韩山师范学院化学系 广东潮州 521041）【中图分类号】G64.24【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）22-0258-02教学环节教师活动学生活动新闻导入播放“临沂郯城：氯化氢中毒三名工人当场窒息被困井下”视频提示：新闻涉及氯化氢的性质有哪些？提问：如果发生了氢气泄露，应该如何应急处理？学完本节课你是否可以回答呢？观看视频，捕捉信息“有毒，具有腐蚀性，密度比空气大”HCl 工业制法上节课，我们学习了HCl 的工业制法，记不记得是怎样制取的？在本子上写出反应的化学方程式回忆后写出：H 2+Cl 2===2HCl设置疑问引导思考我们如何在实验室制取HCl 呢？大家回忆一下，我们是怎样制取硅酸的？对的，我们酸与其盐制成了另一种盐和酸，采用了强酸制弱酸的方法，那么我们现在依旧用这种方法来制取，假设我们采用氯化钠，那么我们可用选用什么酸呢？我们学过的比HCl 酸性强的酸有什么？本实验采用氯化钠固体和浓硫酸制取氯化氢气体：NaCl+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑（常温或微热）2NaCl+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+2HCl ↑（500℃~600℃）它们属于什么反应类型呢？强酸制弱酸一般是通过水溶液中发生复分解反应进行的。
氯化氢的制取和性质
同一种装置采用不同旳操作措施，有不同旳用途
请思索图示旳装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，搜集比空气重旳气体
2.B进气，A口出空气，搜集比空气轻旳气体。
3. 充斥水，B进气，A口出水，可作排水取气装置， 水排入量筒并能测量气体体积。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B 口出气，可作为气体净化装置。
2.做喷泉试验时，不可用平地烧瓶。 这是因为氯化氢被水吸收后造成瓶 内负压较大，容器有可能发生爆炸 危险。
3.氯化氢有毒，试验中搜集 旳氯化氢气体不要多闻， 以防中毒。
4.浓盐酸和浓硫酸都有强 腐蚀性，做试验时多加注 意。
Thanks
• 3.氯化氢放出缓慢时，再 用酒精灯小火加热.
制取氯化氢旳另一种措施
• 37%旳浓盐酸 20ml，98%旳 浓硫酸20ml。
• 迅速注入 10ml浓硫酸， 氯化氢气体迅 速产生
氯化氢旳性质 • 1.无色。 • 2.有刺激性气味。 • 3.密度比空气大。
4.溶解性-------喷泉试验
• 压缩滴管胶头，使少 许水进入烧瓶，烧杯 中旳石蕊试液喷入烧 瓶，变成红色，形成 漂亮旳喷泉。
制备原理： 高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸
• 主要试验药物
食盐（Nacl） • 浓硫酸
• 所需主要仪器：铁架台,集气瓶，分液漏斗， 圆底烧瓶，酒精灯，漏斗，导管，烧杯 等。。。
试验室制HCl旳装置
• 发生装置
• 搜集装置
• 尾气吸收装置
试验室制HCl旳装置
措施： 向上排空气法
改善后旳装置
• 结论：HCl极易溶于水， 1∶500。其水溶液为 盐酸。
5.挥发性----氯化氢和氨旳反应
• 把约30cm长旳粗玻璃管水平固定在铁架台上。如 上图。
氯化氢的知识点总结
氯化氢的知识点总结氯化氢的性质氯化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，它可以溶解在水中形成盐酸。
在常温下，氯化氢是一种不稳定的气体，很容易与空气中的水分反应形成盐酸雾。
氯化氢的化学性质非常活泼，它可以和多种不同的化合物发生反应，具有较强的腐蚀性。
氯化氢可以与碱、金属、非金属等多种物质反应，产生不同的化合物。
氯化氢的制备氯化氢的主要制备方法有两种，一种是通过氯气和氢气在催化剂的作用下直接反应生成氯化氢气体，这是工业上常用的制备方法；另一种是通过盐酸和硫酸等酸性物质的蒸发浓缩制备氯化氢气体。
在实际应用中，通常采用工业原料的氯化氢气体用于多种化工生产中。
氯化氢的用途氯化氢是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、冶金、印染、橡胶等众多领域。
在化工生产中，氯化氢主要用于制备氯化物、盐酸、氯代烷烃、氯化胆碱等多种化工产品。
在医药行业，氯化氢也有一定的应用，可以用于制备氯胺素、磺胺药物等。
此外，氯化氢还可以用作焊接、炼铜、印染等工业中的助焊剂、脱硫剂等。
氯化氢的危害氯化氢是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，其危害主要体现在以下几个方面。
首先，氯化氢对人体呼吸系统和粘膜有强烈的刺激作用，长时间暴露在高浓度氯化氢环境中会导致鼻、喉、气管等部位的炎症和损害。
其次，氯化氢对皮肤和眼睛也有较强的刺激作用，会导致灼伤和炎症。
另外，氯化氢还具有较强的腐蚀性，可以与皮肤和黏膜组织发生化学反应，导致组织损伤和溃烂。
另外，高浓度的氯化氢气体还具有一定的致命性，长时间暴露在高浓度氯化氢气体环境中会导致呼吸困难、休克甚至死亡。
氯化氢的安全防护为了有效预防氯化氢对人体和环境造成危害，必须采取相应的安全防护措施。
首先，要严格遵守相关的操作规程和标准，使用氯化氢气体时需要配备相应的防护装备，包括呼吸器、防护眼镜、防护服等。
其次，在氯化氢的生产和使用过程中，需要对氯化氢气体进行严格的监测和控制，确保氯化氢环境浓度在安全范围内。
此外，在氯化氢的储存和运输过程中，需使用专门的储罐和容器，并采取防泄漏、防爆破等安全措施。
制备hcl
制备hcl一、HCl的简介和用途氯化氢（HCl）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与许多化合物反应，包括碱金属、碳酸钙和铁。
由于其强酸性质，HCl 在工业上被广泛用于制造塑料、肥料、药品和清洗剂等。
二、制备HCl的方法1. 氢气和氯气反应法该方法是制备HCl最常用的方法之一。
将纯净的氢气和氯气按比例混合，并通过电火花或燃烧器点燃混合物，使其发生反应生成HCl。
2. 氢氧化钠与盐酸反应法将固体氢氧化钠加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
3. 硫酸与盐酸反应法将硫酸加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
三、制备HCl的详细步骤以下是通过氢氧化钠与盐酸反应法制备HCl的详细步骤：1. 准备材料和设备准备好所需的材料和设备，包括氢氧化钠、盐酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、加热器等。
2. 准备溶液将一定量的蒸馏水加入烧杯中，然后加入所需量的氢氧化钠并搅拌使其充分溶解。
将溶液过滤以去除任何未溶解的固体。
3. 加入盐酸将所需量的盐酸缓慢地倒入溶液中，并不断搅拌使其充分混合。
在加入盐酸时要小心，以避免喷溅和溢出。
4. 加热反应将烧杯放在加热器上，并加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
在加热过程中要小心，以避免过度加热和损坏设备。
5. 收集HCl将生成的HCl通过导管收集到所需的容器中。
在收集过程中要小心，以避免HCl泄漏和损坏设备。
四、注意事项1. 在制备HCl时要注意安全，避免直接接触化学品和吸入有害气体。
2. 操作时要小心谨慎，以避免溅出和溢出。
3. 加热过程中要控制温度，避免过度加热和损坏设备。
4. 收集HCl时要小心谨慎，以避免泄漏和损坏设备。
五、总结制备HCl是一项重要的化学实验，在工业生产中也有广泛的应用。
通过氢氧化钠与盐酸反应法可以简单、快速地制备出高纯度的HCl。
在操作过程中需要注意安全，并严格控制温度和操作步骤，以保证实验的成功和安全。
氯气、氯化氢的性质与制法比较PPT教学课件
原理 2Cl- 氧 化 剂 氯 气
复 分 解 反 应 （ 难 挥 发 性 酸 制 易 挥 发 性 酸 ）
装置 相 同
相 同
气 除杂 饱 和 食 盐 水 、 浓 硫 酸 浓 硫 酸
体 收 集 向 上 排 空 气 法
处 检 验 湿 润 的 淀 粉 碘 化 钾 试 纸
理
湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸
向 上 排 空 气 法 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 、 浓 氨 水
吸收NaOH溶 液
水
1、从二者制备装置分析反应的特点如何？ 利用这套装置还能制取哪些气体？
（1）固体+液体 △ 气体： 液体+液体 △ 气体：
（2）除了Cl2、HCl，还可以制C2H4、NO等
2021/01/21
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2、由二者的反应原理分析，现有KClO3与MnO2 的混合物，加热一段时间后冷却，加入浓硫酸， 再加热，可能发生的反应有哪几个？
2KClO3 M=△nO2 2KCl+3O2 KClO3+3H2SO4+5KCl=△3K2SO4+3Cl2 +3H2O
△
2KCl+3H2SO4+MnO2=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O
2021/01/21
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1：运用对比分析、归纳总结的方法，系统复 习氯气、氯化氢的性质和制法
2：运用课本原理，挖掘氯气、氯化氢知识的 内涵和外延，达到了掌握双基、提高能力的 目的。
f
b
盐水 1mol/L 盐 酸
b 图1
பைடு நூலகம்
2021/01/21
6
某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列 物质，反应后可能产生喷泉的是
氯化氢的合成
第二章氯化氢合成一、氯化氢的性质氯化氢（HCl）分子量36.5，密度1.63g/L，是无色具有刺激性臭味的气体，极易溶于水，在标准条件下1体积水中可溶解500体积的HCl气体。
干燥的HCl 腐蚀性较小，而HCl溶液（盐酸）却有强腐蚀性，原因是在水分子的作用下HCl 发生了电离，产生大量的CL+，CL+可与多种物质发生反应，特别是和金属发生化学反应。
因此，为了使设备不受盐酸腐蚀，具有更长的使用寿命，生产HCl 时应该用干燥的氢气和氯气进行反应。
二、氯化氢合成对氢气、氯气的要求（依据工艺包的定）名称品种规格消耗量吨/年备注氯气1、氯气≥99.8%2、水和其它含氧杂质（质量）≤3、NCL3（质量）≤4、不挥发的残余物%（质量）≤氢气1、H2（质量）≥99.9997%2、O2（质量）≤3、露点 -60℃三、氯化氢合成原理HCL合成是采用氢气在氯气中不爆炸的条件下进行的方法来制备。
反应式：H2 + CL2--HCL该反应的发生需要一定的前提条件，即提供一定的能量，在光照或加热的情况下，二者能迅速反应，并释放出大量的热。
四、氯化氢合成工艺流程及设备 1、氯化氢合成工艺流程图防爆膜排放 去尾气淋洗塔 CDI 回收氢电解氢回收自用或处理去三氯氢硅合成炉氯气氢气缓冲罐 HCL 贮罐 水冷器 氯气缓冲罐HCL 合成炉 阻火器 空冷器 HCL 空冷器 废HCL 缓冲罐 盐酸槽氯化氢合成是由两套相同的合成炉系统，H2、CL2缓冲罐，事故排放接收设备组成（其中H2、CL2缓冲罐及事故排放装置为两套合成炉系统共用）。
来自氯碱装置的氢气及从三氯氢硅合成工序返回的循环氢气输送入氢气缓冲罐。
出氢气缓冲罐的氢气分别去两条生产线的氯化氢合成炉01R0301a。
来自液氯汽化工序的氯气穿过01V0302氯气缓冲罐，分别去两条生产线的氯化氢合成炉01R0301a。
经缓冲罐后的氯气和氢气分别经过氯气阻火器和氢气阻火器，然后按一定的流量比进入氯化氢合成炉01R0301，在炉内进行燃烧，生成氯化氢气体，生成的HCL经管道冷却和水冷却器（01E0301a\b），进入HCL缓冲罐（01V0303a\b），然后送到三氯氢硅合成工序。
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烧瓶中，极形成结喷论泉。
➢HCl气体_____（极易/易/ 易
微/难）溶于水。
喷泉实验——思考
气体 HCl NH3 CO2 （溶若入V体解向水水）:度左并断以上三种气体中是否能 做喷泉实验？实验有何现 象？
气/氢气）阀门，为什么？
2. 降量生产 氯
应该先缓缓关闭_______（氯 气
气/氢气）阀门，为什么？
总结
先通氢气氯后行 氯化氢工业生产 少通氯气先通氢气
绿色安全有保障
喷泉实验
观看视频，描述氯化氢气体的喷泉实验
现象。
➢ 实验现象
烧杯中的水沿导
管喷入圆底
烧瓶，形成
喷泉。溶液
变为红色。
现象分析
➢HCl气体溶于水，圆底烧 瓶减内压强____（增大/减小
以食盐为原料的化工产 品
重要的基本化学原料——盐酸和烧 碱
为了满足制 造味精所需要的 盐 酸 ， 又 于 1930 年创办天原电化 厂，天原电化厂 也是我国第一家 氯碱工厂。
吴蕴初
中国近代化工 家
1891-1953（江
回顾
总反应式2： 2
电解饱和食 盐水和盐酸的工 业生产又有什么 关系呢？盐酸是 什么气体的溶液？
盐酸的性质
➢物理性质:
纯净的盐酸是无色的液体，极易挥发 ，常用的浓盐酸含氯化氢37%。
➢化学性质：
一元强酸，具有酸的通性
HCl气体与盐酸的性质对比
氯化氢的实验室制法
NaCl(固) + H2SO微4(浓热) NaHSO4 + HCl
思考：根据氧气的制法原理 请设计制备一瓶纯净的氯化
氢气体的实验装置。
气体发生 装置
气体净化 装置
气体收集 装置
尾气处理 装置
O2
固+固 加热
H2 CO
液+固(块状2 )
不加热
HC 液+l固
加热
向上排空 气法
ρ>ρ（空 气）
排水法
不与水反 应且难溶
于水
向下排空 气法
ρ<ρ（空 气）
洗气瓶的作用
尾气处理装置
A
B
C
说明： 吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体 若气体在吸收剂中溶用速装快置且A溶；解度极大，易倒吸， 难以吸收的可以点燃选处用理B；，选 用C。
HCl气体的➢性物质理性质
HCl 无 是 有强烈__刺_ 激性气色
，
____________极__味_____ 气 味 的 气
>
体盐，ρ(HCl)___易_ ρ(空气)，_____
溶酸于水，HCl溶于水形成______。
➢ 化学性质
HC化l +学NH性3质→不NH活4C泼l（，白但能与NH3反应
烟）
实验室制备HCl气体装置
2+
阳 NaO阴H极 极
氯化氢的工业制法
点 原思理考：：H在2工+ 业C燃l生2 产的HC过l 程氢中 应该_____（氢气/氯气）气过 1. 氯气有毒量，。用过量氢气
包围氯气，使氯气充分 反应。
2. 氯气的制取成本较高。
苍白色 火焰
思考
生产过程中氢气、氯气阀门
的调节
1.
提量生产 氢
应该先缓缓打开气_______（氯