课题1 生活中常见的盐优秀教学设计
人教版九年级化学下册优秀教学案例：课题1生活中常见的盐
2.掌握盐的制取方法，了解化学知识在生产生活中的应用。
3.学会通过实验、观察、讨论等方法，探究盐的性质，提高实践操作能力和科学探究能力。
4.能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的综合素质。
（二）过程与方法
1.通过观察实验、小组讨论等方式，培养学生的观察能力、思考能力和团队合作能力。
2.引导学生运用科学方法，如实验、观察、归纳等，探究盐的性质，提高学生的科学探究能力。
2.鼓励学生互相交流、分享自己的想法，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，及时给予学生反馈，提高学生的学习效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验。
2.组织学生进行自我评价，鼓励学生发现自己的不足，提出改进措施。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握和能力提高，为后续教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱等，引导学生关注这些日常用品背后的化学知识。
2.提问：“你们知道这些盐的用途吗？它们有什么共同特点？”激发学生的好奇心，引出本节课的主题。
3.介绍本节课的学习目标，明确学生的学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解盐的定义、分类和性质，让学生了解盐的基本概念。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生结合所学知识，列举生活中常见的盐及其用途，并分析其性质如何决定其用途。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 生活中常见的盐(第三课时)教案
人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。
3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。
2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。
三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。
2.学生交流思考并回答问题。
2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。
•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。
–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。
2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。
•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。
•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。
–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。
3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。
4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。
2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。
5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。
2.学生分组进行讨论并回答问题。
6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。
2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。
四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。
课题1_生活中常见的盐教学设计
课题 1 生活中常见的盐教学设计教学目标1.知识与技能(1) 理解几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
(2) 学会粗盐初步提纯的操作方法。
(1) 学会分析实验中出现的问题；(2) 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3. 情感态度与价值观(1) 理解到化学与生产、生活有密切的联系；(2) 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点和难点教学重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能教学难点：粗盐提纯的方案设计及误差分析实验准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒(10 mL、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水、坩埚钳、石棉网。
多媒体电脑及投影仪。
教学设计第一课时初步理解生活中常见的盐思考1 】说说你所了解的食盐？学生活动教师指导食盐——氯化钠(NaCl)1.性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
(熔点、沸点分别是801 C、1413 C纯净的食盐不潮解，粗盐因含有氯化镁，氯化钙杂质能吸收空气里的水分而潮解)溶解度受温度影响不大溶于水后以离子形式存有：Na+ ：对于维持细胞内外正常的水分分布和促动细胞内外物质交换起主要作用。
Cl-:是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、协助消化和增进食欲的作用。
2.氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;工业制取纯碱、烧碱、盐酸等;农业氯化钠能够用来选种;生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等;交通公路上的积雪用氯化钠来消除。
猜测我国曾发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗?师补充亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不但是致癌物质，而且摄入0.2〜0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计
4.加强实验教学，让学生亲自动手操作，观察盐的性质变化，培养他们的观察能力和实验技能。
5.结合生活实际，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高他们的学以致用意识。
6.在教学过程中，关注学生的个体差异，给予每个学生个性化的指导，帮助他们突破难点，提高学习效果。
7.整合跨学科知识，如历史、地理等，让学生了解我国盐文化的发展，增强他们的民族自豪感。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与其在生活中的应用有何关系？
2.学生分组讨论，记录讨论结果，分享各组的观点。
3.教师点评各组的讨论成果，总结盐的性质与生活应用之间的关系。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，内容涵盖盐的性质、分类、应用等方面，要求学生在规定时间内完成。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对盐的概念、分类和性质的理解程度，针对学生的知识盲点进行有针对性的教学。
2.学生在实验操作、观察和分析方面的能力，引导他们运用所学知识解决实际问题。
3.学生在合作学习、讨论交流等方面的表现，鼓励他们积极参与，提高课堂氛围。
4.学生对化学学科的兴趣和积极性，通过生动的实例、有趣的实验，激发学生的学习兴趣。
8.强化课后实践，鼓励学生在家中开展小实验，观察盐的性质，并将所学知识分享给家人，提高他们的实践能力。
9.定期进行学习反馈，了解学生的学习进度和困难，调整教学策略，确保教学目标的实现。
10.注重情感态度与价值观的培养，通过课堂讨论、案例分析等方式，引导学生形成正确的价值观，增强他们的社会责任感。
四、教学内容与过程
4.学会通过实验操作，观察盐的性质变化，培养观察、分析和解决问题的能力。
(名师整理)化学九年级下册《第11单元 课题1 生活中常见的盐》优秀教案
生活中常见的盐
一、本单元教材分析
本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。
本单元教学难点是：复分解反应发生的条件。
二、学生情况分析
生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。
知识基础：知道酸和碱的性质和用途（碳酸钙和酸反应）的事实。
学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由用途到性质，由性质到用途。
三、教学目标
知识与技能
1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。
2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。
过程与方法
1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。
2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
情感态度与价值观
1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。
2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。
五、教学重点
1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。
2 ．碳酸盐的检验方法。
四、本单元知识框架
六、教学过程。
九年级化学人教版下册第十一课题1生活中常见的盐优秀教学案例
在教学过程中，我将注重启发式教学，鼓励学生主动参与、积极思考，让他们在实践中掌握知识，提高能力。同时，以情感态度与价值观为目标，引导学生树立正确的价值观，培养他们成为有责任感、有担当的新一代。
三、教学策略
（一）情景创设
（一）知识与技能
1.让学生了解盐的概念、分类和性质，能正确识别生活中常见的盐，并掌握它们的用途。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，能够分析生活中与盐相关的现象，并提出合理的解决方案。
3.引导学生通过实验探究盐的性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
（二）过程与方法
1.通过生活实例，引导学生发现化学与生活的密切关系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
教学中，我将结合生活实例，引导学生认识盐的种类，如食盐、纯碱等，并通过实验让学生了解盐的溶解性、酸碱性等性质。此外，我还将组织学生进行小组讨论，分享他们在生活中遇到的与盐相关的问题，并探讨解决方案。通过这一系列的教学活动，我希望学生能够掌握盐的基本知识，提高他们的实践操作能力和解决实际问题的能力。
二、教学目标
2.采用小组讨论、实验探究等教学方法，培养学生的合作意识、创新精神和实践能力。
3.引导学生运用科学的方法，对盐的性质进行观察、实验和分析，提高学生的科学素养。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱科学、乐于探究的情感态度，使他们认识到学习化学的重要性。
2.教育学生关爱生活，关注健康，懂得运用化学知识保护自己和他人。
5.教学评价：本节课采用了多元化的教学评价方式，既注重学生的知识与技能的掌握，也关注学生的过程与方法、情感态度与价值观的提升。通过自我评价、同伴评价、教师评价等方式，使学生能够全面地了解自己的学习情况，提高自我认知和自我调整能力。
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
生活中常见的盐教学案
生活中常见的盐（第1课时）教学案【学习目标】1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：碱：盐：所以：酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途（先学）名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称的主要成分色态溶解性用途碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液总结：碳酸钠溶液显性。
2、碳酸盐与酸反应（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式（2）完成演示实验，观察现象，并填写下表：实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸总结碳酸盐的检验方法是：思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：三、巩固（测试自我，我细心！）1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（）A.酚酞B.石蕊C.盐酸D.石灰水4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。
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11.1 生活中常见的盐
(第二课时)
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]复习溶解性表.
上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭
东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3+CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应? [学生发言]1．能 2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3+CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3+CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2．CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。
因为这类反应符合复分解反应的概念。
例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准) 下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。
(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
[投影]
[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。
你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1．(2)、2、3、4。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2．CO或HCO 的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。