(部编本人教版)最新年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(六)【经典练习】
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考复习考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.“”消毒液与洁厕灵（主要成分）混合增强消毒效果B.汉代烧制出，“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡洙灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2. 现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A.B.C.D.3. 已知：，如果要合成 所用的起始原料可以是（ ）A.甲基，丁二烯和丁炔B.，戊二烯和丁炔C.，二甲基，戊二烯和乙炔D.，二甲基，丁二烯和乙炔4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）84HCl N C a 2O 3CO CO 2O 31mol 1:1:11:2:33:2:16:3:22−−13−2−13−2−23−−13−23−−13−选项实验目的实验操作比较氯和碳的非金属性向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 溶液鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧并闻气味验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入紫色的高锰酸钾溶液中检验溶液中的 取待检液于试管中，加入 溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验A.B.C.D. 5. 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ）A.是银白色质软的金属B.形成价化合物C.溶液显酸性D.铊的金属性比铝强6. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图甲、乙。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点， 年《科学》杂志报道的一种将转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.图中能量转化的方式只有种B.装置工作时，向极区移动，极周围溶液的 增大C. 极上得到 的电极反应式为D.若极生成 和，电路中流过 电子2. 对于可逆反应，在不同情况下测得的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：2017CO 21H +X Y pH X C OH H 32C +4O +12=2C OH +O 2H 2e −H 3302X 1mol C 2H 4lmol C OH H 318mol A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)v(A)=0.1mol/(L ⋅s)v(B)=0.6mol/(L ⋅s)v(C)=0.5mol/(L ⋅s)v(D)=0.4mol/(L ⋅s)C C OH(g)+O(g)→4(g)+2CO(g)△H =+255.58kJ ⋅mo H 3H 2H 2H 2l −1C OH(g)+(g)→3(g)+2CO(g)△H =+13.76kJ ⋅mo 11b.部分催化氧化：则下列说法错误的是（ ）A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可加大路线中乙醇的反应速率4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，反应经过时测得的浓度为。
最新年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(一)(考试必备)
选考(30~32)提升标准练(一)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。
在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:①BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)ΔH1=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)ΔH2=-118.8 kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应①能够自发进行的条件是;(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5 kJ·mol-1,求表示CO的标准燃烧热的ΔH4=kJ·mol-1;(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。
请分析图1曲线c(CO)在O~t2区间变化的原因:;(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。
分析图2曲线,下列说法正确的有;A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应①②均达到化学平衡状态C.减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率D.适当升高温度,反应②的平衡左移,对生成BaS不利(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2~t3区间c(CO)的变化曲线。
(6)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。
写出电解的阳极反应式:。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(六)含答案
题型强化练(六) 物质结构与性质题型突破1．(2023·广州一模改编)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。
钼酸铋(Bi 2MoO 6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm ，a nm ，c nm ，晶胞棱边夹角均为90°。
(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为______________。
(2)设阿伏加德罗常数的值为N A ，Bi 2MoO 6的式量为M r ，Bi 2MoO 6则晶体的密度为______________g·cm －3(列计算式)。
解析：根据晶胞的结构，原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为⎝⎛⎭⎫14，14，34；根据晶胞的结构，Bi 原子的个数为8×18＋6×12＝4，Mo 原子的个数为8，所以晶胞的质量的2M r N A，晶胞密度为ρ＝m V ＝2M r a 2c ×（10－7）3N A ＝2M r a 2cN A×1021g·cm －3。
答案：(1)⎝⎛⎭⎫14，14，34 (2)2M r a 2cN A×1021 2．(2023·广州二模改编)氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。
(1)GaN 的熔点为1 700 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，它们的晶体类型依次为__________、__________。
(2)GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。
该晶体中与Ga 原子距离最近且相等的N 原子个数为________。
该晶体密度为ρ g·cm －3，GaN 的式量为M r ，则晶胞边长为________nm 。
(列出计算式，N A 为阿伏加德罗常数的值)解析：(1)GaN 熔点较高为1 700 ℃，GaCl 3熔点较低为77.9 ℃，则GaN 为共价晶体，GaCl 3为分子晶体。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练6有机化学基础B
专题突破练六有机化学基础(B)一、选择题1.烟酸是人体不可缺少的一种营养成分,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法不正确的是( )。
A.能发生加成反应、消去反应、取代反应B.所有原子可能在同一平面上C.六元环上的一氯代物有4种D.与硝基苯互为同分异构体2.(2023广东梅州模拟)阿司匹林是三大经典药物之一,其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )。
A.能发生水解反应B.能与NaHCO3溶液反应产生气体C.与邻苯二乙酸()互为同系物D.1 mol阿司匹林含有21 mol σ键3.一定条件下,有机化合物Y可发生如下的重排反应。
下列说法不正确的是( )。
A.X、Y、Z互为同分异构体B.X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化C.相同条件下,1 mol的X、Y、Z分别完全燃烧时耗氧量不同D.通过调控温度可以得到不同的目标产物4.有机化合物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性,它的一种合成方法的最后一步如图,下列说法正确的是( )。
A.G E发生了水解反应B.E分子中所有碳原子一定在同一平面内C.化合物G的一卤代物有6种D.G、E均能与H2、Na、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应5.(2022广西统考一模)氧化白藜芦醇具有抗病毒作用,其结构简式如图所示,下列说法错误的是( )。
A.该化合物分子式为C14H12O4B.该化合物共平面的碳原子数最多为14C.1 mol该化合物最多能与6 mol H2、4 mol Na发生反应D.该化合物能发生取代反应、加聚反应、氧化反应6.(2023广东深圳高三统考)谷氨酸单钠是味精的主要成分,利用发酵法制备该物质的流程如下:淀粉葡萄糖下列说法不正确的是( )。
A.可用碘水检验淀粉是否完全水解B.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C.1 mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204×1024D.“中和”时,需要严格控制Na2CO3的用量7.某些有机化合物在一定条件下可以发光,有机化合物甲的发光原理如下:下列说法正确的是( )。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，单位是摩尔，符号为molB. 物质的量是物质的质量C. 物质的量是一个状态函数D. 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量2、下列有关化学反应的描述正确的是：A. 一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，这是一个放热反应。
B. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
C. 所有化学反应中，原子的总质量在反应前后保持不变。
D. 电化学反应是指放出到电路外界的电子数与吸收到电路外界的电子数相等的化学反应。
3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 二氧化硅4、下列关于有机化合物的描述，正确的是（）。
A. 所有的有机化合物都易溶于水B. 有机化合物都具有可燃性C. 所有的有机化合物都不能导电D. 有机化合物的基本组成元素包括碳、氢、氧、氮等5、下列化学方程式中，应用“一帖两法”设计并书写的一个方程式是（）A. 4P（白磷）+ 5O2（氧气）点燃→2P2O5B. 2H2O2（过氧化氢）MnO2→2H2O（水）+ O2（氧气）C. 2Mg（镁）+ O2（氧气）点燃→2MgO（氧化镁）D. 4σω（氢气）+ 2Fe3O4（四氧化三铁）高温→3Fe（铁）+ 4H2O（水）6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的B. 离子键是金属和非金属原子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的D. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在常温下，pH=6的水溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10^-6 mol/L。
B、将pH=6的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液的pH将变为7。
C、常温下，等体积等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH>7。
2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)重难点突破 离子交换膜的分析与应用(解析版)
2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）离子交换膜的分析与应用目 录1 2【真题研析·规律探寻】 2考点一 “单膜”池 2考点二 “双膜”池 10考点三 “多膜”池 12 【核心提炼·考向探究】 131．隔膜的作用 132．离子交换膜的类型 133．离子交换膜类型的判断 14 【题型特训·命题预测】 15 题型一 “单膜”池 15 题型二 “双膜”池 27 题型三 “多膜”池 32考点一“单膜”池1．(2023•湖北省选择性考试，10)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h-1。
下列说法错误的是( )A．b电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol·h-1【答案】D【解析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O2H2↑+O2↑。
A项，b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B项，该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；C项，电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；D项，由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为x mol·h-1，则补水的速率也应是x mol·h-1，故D错误；故选D。
高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练6新人教版(2021年整理)
2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练6 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习6套大题规范练大题规范练6 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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大题规范练(六）(分值：43分，建议用时：25分钟）非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(15分）氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去）。
回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7（2)把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯）,加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯.对d加热的方法是______________________。
（3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_________________________________________________________________。
(4）制取氯苯的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
(5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
2024江西省稳派高三下学期二轮复习考试化学试题及答案
2023-2024学年高三二轮复习验收考试高三化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 W —184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。
下列文物中主要成分属于硅酸盐的是（ ）A ．战国透雕龙凤纹铜铺首B ．元代青花釉里红开光贴花盖罐C ．宋水晶珠串D ．清梅花图纸本页册2．已知HCN 和CNI 分子中每个原子最外层都达到2电子或8电子结构，关于反应：2322HCN I NaHCO NaI CNI CO H O +++++，下列叙述正确的是（ ）A ．CNI 是直线形极性分子B ．HCN 中σ键和π键的个数之比为3：1C ．2I 分子含33sp sp -型σ键D ．冰融化、干冰升华都破坏共价键3．下列装置可以用于常温下“固+液→气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制22C H 的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．4．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应：23243F 8NH N 6NH F ++的叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8B ．41molNH F 固体中含离子数为A 2NC ．14g 氧化产物含孤电子对数为A2N D ．20.3molF 完全反应时转移电子数为A 0.8N 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A 在对甲基苯酚中滴少量酸性4KMnO 溶液证明羟基具有还原性B 向紫色石蕊溶液中通入2SO 至过量验证2SO 具有漂白性C 在医用酒精中加小块钠证明乙醇会与钠反应D在AgCl 浊液、AgI 浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）证明：()()sp sp AgCl AgI K K >6．艾司洛尔是一种常用于心律失常的紧急状态治疗药，其结构如图所示。
(部编本人教版)最新年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(四)【必做练习】
选考(30~32)提升标准练(四)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·杭州二中模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
过程2中发生反应的化学方程式为。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知:①表示CO标准燃烧热的ΔH1=-283 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol-1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=kJ·mol-1。
(3)在某容积不变的2 L密闭容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2通过反应③直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是。
A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持不变②反应在A点条件下达到平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 molCH3OH、1 mol CO2,t2时刻达到新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
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选考(30~32)提升标准练(六)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:①表示CH4的标准燃烧热的ΔH为-890 kJ·mol-1;②H2的热值为50.2 kJ·g-1,则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为;该反应自发进行的条件是。
(2)Bodensteins研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,若k正=9.00 min-1,在t=20 min时,v逆= min-1(保留三位有效数字)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
在上述平衡基础上,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。
(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。
2.(2018·浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:已知NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表:请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):①根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是。
①打开K1、K2,关闭K3;②打开K3;③加热;④关闭K1、K2。
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的,NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。
A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。
AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是。
下列操作合理的是。
A.滴定管和移液管的尖嘴部分不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏大E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去3.(2018·绍兴模拟)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:已知:①+R—Cl+HCl②—NO2—NH2请回答:(1)化合物A的结构简式为;(2)下列说法不正确的是;A.化合物B具有碱性B.化合物D不能发生自身的缩聚反应C.化合物G在NaOH水溶液中能发生取代反应D.药物双氯芬酸钠的分子式为C14H9Cl2NO2Na(3)写出G→H的化学方程式:;(4)以苯和乙烯为原料,设计生成的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):;(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体:(不考虑立体异构)。
①分子中含有联苯结构()和—OCH3基团;②1H核磁共振谱显示只有4种不同的氢原子。
参考答案选考(30~32)提升标准练(六)1.答案: (1)CH 4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=-689.2 kJ·mol-1任意条件均自发进行(2)①K = ②0.960③(3)Al-3e -+7AlC4Al2C解析: (1)由已知可知CH 4燃烧的热化学方程式为①CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890kJ·mol -1,H 2的热值为50.2kJ·g -1,则1molH 2完全燃烧生成H 2O(l)放出的热量为100.4kJ,其热化学方程式为②H 2(g)+O 2(g)H 2O(l) ΔH =-100.4kJ·mol -1;根据盖斯定律,①-②×2得CH 4(g)+O 2(g)CO 2(g)+2H 2(g) ΔH 3=-689.2kJ·mol -1。
该反应的ΔH <0,ΔS >0,反应任意条件下均可自发进行。
(2)①2HI(g)H 2(g)+I 2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应;反应后x (HI)=0.784,则x (H 2)=x (I 2)=0.108,K =。
②到达平衡时,v 正=v 逆,即k 正x 2(HI)=k 逆x (H 2)x (I 2),k 逆=k 正·,已知k正=9.00min -1,所以k 逆=≈474.3,在t =20min 时,x (H 2)=x (I 2)=0.045,v逆=k 逆x (H 2)x (I 2)=474.3×(0.045)2≈0.960。
(3)原平衡时,x (HI)为0.784,x (H 2)为0.108,二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v 正=v 逆),升高温度,正、逆反应速率均增大,对应两点在1.6上面,该反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)ΔH =+11kJ·mol -1,升高温度,平衡向正反应方向移动,x (HI)减小,x (H 2)增大,据此可以画出图像变化,图像如下:(3)放电时为原电池,金属铝作负极被氧化,根据电子守恒和电荷守恒规律,该电极的电极反应式为Al-3e-+7AlC4Al2C。
2.答案: (1)2N+2H+NO↑+NO 2↑+H2ON 2H4·H2O+CH3ONO+NaOH NaN3+CH3OH+3H2O(2)①冷水浴(或缓慢通入气体等合理答案都可以) ②C(3)①④②③(或①②④③)(4)①C ②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度减小,使测定产生误差BCD解析: (1)NaNO2与稀硫酸反应生成的两种气体为NO、NO2,结合电荷守恒与原子守恒即可写出反应的离子方程式;根据步骤Ⅲ可推知A溶液中含有NaN3、CH3OH,所以CH3ONO与NaOH水合肼混合液反应生成NaN3、CH3OH和H2O。
(2)①CH3ONO与NaOH、水合肼的混合液的反应是放热反应,为提高反应的选择性和转化率,则必须使反应温度控制在20℃左右,一般可采用缓慢通入气体来减小反应速率,使热量能及时散失,或者也可用冷水浴冷却三颈烧瓶等。
②采用蒸馏的方法分离容器中的CH3OH时,可采用减压蒸馏的方法,有利于提高蒸馏速度,蒸馏时使用直形冷凝管,故C正确。
(3)制备NaN3时需打开K1、K2,关闭K3,蒸馏时需打开K3,关闭K1、K2,然后再加热。
(4)①NaN3易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚,产品中可能含有水合肼、CH3OH、CH3ONO等杂质,为了能除去杂质,同时确保减少产品的损失,可采用乙醇水溶液进行洗涤,C正确。
②AgNO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,会导致浓度发生变化,所以要装在棕色的酸式滴定管中进行实验。
移液管的尖嘴部分应紧靠锥形瓶内壁,有利于溶液流下,A错误;滴定时,起始待测溶液的浓度较大,可以用较快的滴速进行滴定,接近终点时需一滴一滴进行滴定,并且要充分振荡,B正确;锥形瓶中的溶液附着在内壁,会减少消耗标准液的体积,导致实验误差较大,所以实验过程中需要用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下,C正确;滴定过程中滴定管中的液面不断下降,但由于溶液会附着在滴定管内壁,所以若未等滴定管液面稳定就读数,会使实验后滴定管的读数偏大,导致测定结果偏高,D正确;滴定终点是以产生少量Ag2CrO4,溶液呈淡红色为标志,若滴定过量时,会产生Ag2CrO4沉淀,再回滴样品溶液,沉淀也不可能溶解,E错误。
3.答案: (1)(2)BD(3)+HCl(4)(5)、、、解析: 由双氯芬酸钠的结构简式推知,A中含有苯环,且与C6H7N反应生成的C中含有类似双氯芬酸钠的结构,则A为,B为苯胺(),由C+F→G及G的分子式推知G为;G→H发生了类似题给信息的反应,所以H为;H在NaOH溶液中发生水解得到。
(2)A项,苯胺分子中含有氨基,具有碱性,正确;B项,根据F的结构简式及D的分子式推知D为HOCH2COOH,分子中既有羟基,又有羧基,能发生自身的缩聚反应,错误;C项,分子中含有肽键,在NaOH溶液中能发生水解反应,水解反应属于取代反应,正确;D项,的分子式为C14H10Cl2NO2Na,错误。
(3)在AlCl3作用下反应生成和HCl。
(4)苯与乙烯发生加成反应生成乙苯,乙苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成对硝基乙苯,对硝基乙苯被酸性KMnO4溶液氧化得到,然后根据信息提示,在Fe/HCl作用下生成,即可写出合成路线。
(5)分子中含有联苯结构和—OCH3,则分子中含有—CN 基团;分子中只有4种不同的氢原子,则分子存在对称面,即—OCH3、—CN处于对称面上,另2个氯原子关于该对称面对称,所以符合条件的结构有、、、。