化学人教版九年级上册氢气的制取与性质
人教版初中化学九年级《氢气制取的研究》教学设计
人教版初中化学九年级《氢气制取的研究》教学设计教学目标1. 了解氢气制取的基本原理和方法；2. 掌握氢气制取的实验操作步骤；3. 培养学生的观察力和实验技能；4. 培养学生的团队合作意识和科学探究能力。
教学内容1. 氢气的基本性质；2. 氢气的制取方法；3. 氢气的应用领域。
教学重点1. 氢气制取的实验操作步骤；2. 氢气的基本性质。
教学难点氢气制取实验中的安全措施和注意事项。
教学过程1. 导入介绍氢气作为一种重要气体的应用领域，引发学生对氢气制取的兴趣。
2. 理论讲解通过教师讲解，介绍氢气的基本性质和制取方法，包括金属与酸的反应制取氢气和电解水制取氢气。
3. 实验操作3.1 实验前准备组织学生分组，准备实验所需材料和器材。
3.2 实验步骤1）金属与酸的反应制取氢气实验：- 将锌粉放入试管中；- 加入稀盐酸，观察气泡产生；- 用放大镜观察气泡性质。
2）电解水制取氢气实验：- 准备电解槽和电解质溶液；- 连接电路，通电进行电解；- 观察电极产生气泡。
4. 实验总结学生针对实验结果进行观察和总结，发现氢气的性质和制取方法。
5. 拓展延伸引导学生思考氢气在能源方面的应用，探索更多与氢气相关的知识和实验。
教学评价通过学生对实验的操作和观察，以及对实验结果的总结，评价学生对氢气制取的掌握程度和理解程度。
参考资料- 人教版九年级化学教材- 实验指导书安全注意事项1. 实验过程中要注意个人安全，避免暴露在氢气和酸溶液中；2. 实验器材使用完毕后应仔细清洗和储存，防止意外；3. 实验中涉及到电流和电解，要注意电路安全，避免触电事故的发生。
38_第七单元课题2第2课时氢气的制取与性质实验说课-九年级化学人教版上册
4
氢气的性质实验
实验四：氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验装置
取干燥的大试管一支，装入少量氧化铜粉 末平铺在接近试管底部的一侧，用铁夹固 定在铁架台上，并使试管口稍向下，用自 制氢气简易发生器制取氢气，将己验纯的 氢气通入大试管中通空气的玻璃管要伸到 大试管的底部，为什么? )。等试管中的空 气排尽后，在装有氧化铜的地方加热，观 察现象反应结束后，先移去酒精灯，再继 续通氢气至试管冷却(为什么? )
23 氢气的制取实验
颜色 无色
氢气的物理性质
气味 无味
状态 气体
溶解度 难溶于水
密度
密度比空 气小
发生装置： 固-液不加热
排水法
向下排空气法
收集装置
3 氢气的制取实验
仪器:分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、小烧杯、塑料瓶、木条、硬质 试管、小试管、铁架台、酒精灯 药品:锌粒、稀H2SO4、CuO、无水CaCl2 材料:洗衣粉(或肥皂)
氢气和空气混合实验
将氢气通入肥皂液,用火柴点燃充满 氢气的肥皂泡,肥皂泡破裂与空气混 合,点燃后爆炸,听到爆鸣声。
4 氢气的性质实验
实验三：氢气在空气中燃烧
氢气在空气中燃烧实验装置
在发生器的导气管上，先 装上一支装有无水氯化钙 的干燥管，上接一根尖嘴 玻璃导管，点燃氢气，观 察氢气燃烧现象。再在火 焰的上方罩一个冷而干燥 的烧杯，观察现象。
3 氢气的制取实验
1.安装仪器 2.检查气密性 3.装入锌粒 4.装入稀硫酸 5.检查氢气纯度 (若需二次验纯， 要特别注意安全)
检查气密性：组装好仪器，导 管一端放入水中，关闭分液漏 斗中的旋塞，构成密闭系统， 用双手捂住锥形瓶（或用酒精 灯隔着石棉网加热锥形瓶，加 热片刻即可），观察到水中的 导管口有气泡冒出，松手后， 导管中进入一段水柱，说明气 密性良好。
人教版九年级化学《氢气》教案
人教版九年级化学《氢气》教案
一、教学目标
1. 了解氢气的性质和制取方法；
2. 掌握氢气的实验室制取方法和安全注意事项；
3. 培养观察能力和实验操作能力。
二、教学重点和难点
1. 氢气的实验室制取方法；
2. 氢气的安全注意事项；
3. 掌握并正确运用氢气的实验操作技能。
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过运用物质的分类学知识，引出氢气并描述其基本性质，激发学生的兴趣。
2. 讲解（10分钟）
1. 氢气的制取方法：金属和非金属的化合物分解法、水解法；
2. 氢气的安全注意事项：实验室内不得有明火，操作过程中要注意安全。
3. 实验操作（25分钟）
学生进行氢气的实验室制取，加深对氢气性质的了解，并培养实验操作能力。
4. 总结（5分钟）
通过学生的实验操作，总结氢气的制取方法和实验注意事项，并检验学生的实验操作技能。
四、作业
观察一天中使用氢气的场合并拍照，谈谈对未来氢能的看法。
五、板书设计
1. 氢气的制取方法
2. 氢气的安全注意事项
3. 实验室制取氢气
六、教学反思
本节课设立的实验有一定难度，需要加强安全教育，提高学生的安全意识。
同时，对实验操作的细节应该讲解清楚，确保学生实验能够成功。
九年级化学教案 氢气的制取和性质实验课教案
九年级化学教案氢气的制取和性质实验
课教案
九年级化学教案
实验课教案 - 氢气的制取和性质
教学目标
- 了解氢气的制取方法
- 掌握氢气的性质和特点
- 理解氢气在日常生活和工业中的应用
教学准备
- 实验器材: 锌片、盐酸、试管、烧杯、水槽等
- 实验药品: 锌粉、氢氧化钠溶液等
- 实验安全措施: 提醒学生戴上实验手套和护目镜等
实施步骤
1. 引入课题: 介绍氢气的重要性和应用领域。
2. 第一步: 锌和盐酸反应制取氢气
- 向试管中加入适量盐酸溶液
- 将适量锌片加入盐酸中，观察反应过程
- 收集氢气并检验其性质
3. 第二步: 锌和氢氧化钠反应制取氢气
- 准备一支氢氧化钠溶液
- 将适量锌片加入氢氧化钠溶液中，观察反应过程- 收集氢气并检验其性质
4. 学生实验操作:
- 学生依照教师示范进行实验操作
- 注意实验安全，遵守实验室规则
5. 实验记录和分析:
- 学生将实验结果记录在实验报告中
- 学生分析实验结果，总结氢气的性质和制取方法6. 实验结论和讨论:
- 学生就实验中获得的结果进行结论和讨论
- 学生展示自己的思考和理解
7. 实验扩展:
- 可以讨论氢气在火箭发动机中的应用
- 可以进行更多与氢气相关的实验研究
教学提示
- 着重引导学生通过实验来观察和验证理论知识
- 强调实验的安全性和正确操作方法
- 鼓励学生展示自己的思考和理解能力
- 激发学生对氢气应用领域的兴趣和探索精神
参考资料
- 根据教材和教学大纲编写，内容经科学验证和教学实践证明有效。
氢气的性质及制取
氢气的性质及制取氢气是一种非常轻的、透明和无色的气体，它的原子序数为 1，化学符号为 H。
氢气是宇宙中最常见的元素之一，约占宇宙的75%。
在地球上，氢气主要通过化学反应和电解水制造。
氢气也是一种非常重要的能源来源，因为它可以在燃烧时释放大量的能量，而且燃烧后只会产生水蒸气，对环境没有污染。
1. 氢气的物理性质氢气是一种无色透明的气体，没有味道和气味。
它的分子量为 2，密度非常小，只有空气的1/14，因此它是空气中最轻的气体之一。
氢气非常稳定，具有低沸点和低熔点，在常温下是气态的。
氢气是一种燃气，在燃烧时可以释放大量的热能。
2. 氢气的化学性质氢气是一种极其活泼的元素，很容易和其他元素形成化合物。
它可以和氧气、氯气、氮气、硫化氢、甲烷等各种化合物反应。
当氢气和氧气反应时，会产生大量的能量，并生成水：2H2 + O2 → 2H2O这个反应也是火箭发动机的基本原理。
3. 氢气的制取方法氢气可以通过多种方法制取，常见的方法有以下几种：（1）通过化学反应制取：将锌片放入盛有盐酸的烧杯中，锌和酸反应时，会产生氢气和锌盐：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2（2）通过电解水制取：将水放入电解槽中，通电后水会被分解成氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2（3）通过蒸汽重整反应制取：蒸汽重整法是将烃类气体和蒸汽加热反应，生成氢和二氧化碳等产物的过程。
甲烷是最常见的烃类气体，其反应式为：CH4 + H2O → CO + 3H2（4）通过天然气中提取制取：天然气中含有大量的甲烷，通过提取甲烷并进行蒸汽重整反应，可以制取大量的氢气。
总之，氢气是一种非常重要的气体，是一种清洁和高效的能源，未来有望成为主要的能源来源之一。
随着氢气技术的不断发展和完善，相信它将会在很多领域展现出越来越广泛的应用前景。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
氢气的制备与性质
氢气的制备与性质氢气在生物、工业和能源等领域都有广泛的应用，因此对于氢气的制备与性质有着重要的研究价值。
本文将介绍几种常见的氢气制备方法，并对氢气的性质进行分析。
一、氢气的制备方法1. 水与金属反应制备氢气：水与碱金属如钾或钠反应生成氢气的反应，常用的方程式为：2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑这种方法相对简单，但需要防止金属与水反应时的剧烈放热和氢气的爆炸性质。
2. 金属与酸反应制备氢气：金属与酸反应也能制备氢气，常用的方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑这种方法适用于小规模制备氢气，但操作时需要注意控制反应速率和温度。
3. 电解水制备氢气：电解水是一种可靠、安全的氢气制备方法。
将水溶液通过电解，用电流将水分解成氢气和氧气。
电解水制备氢气的方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑这种方法虽然能够大规模制备氢气，但电解水设备的投资和维护成本相对较高。
4. 天然气重整制备氢气：天然气中的甲烷可通过重整反应制备氢气。
该反应使得甲烷分解成一氧化碳和氢气。
具体的化学方程式为：CH4 + H2O → CO + 3H2↑该方法能够高效地制备氢气，但需要考虑废气处理和碳排放等环境问题。
二、氢气的性质1. 密度低：氢气是轻质气体，其密度远低于空气。
这使得氢气在空气中上升速度较快，容易产生火灾和爆炸危险。
因此，在氢气的储存和输送过程中需要特殊的安全措施。
2. 可燃性：氢气是一种高度可燃气体。
它能够与氧气反应产生大量的热量和水。
这使得氢气成为一种理想的燃料，但也带来了火灾和爆炸的风险。
因此，在氢气的使用过程中需要采取防火措施。
3. 热导性强：氢气具有较高的热导率，这使得氢气在燃烧过程中能够迅速传递热量。
因此，在应用中需要注意控制氢气的燃烧速率和温度，以防止危险的火灾和爆炸。
4. 无色无味：氢气是一种无色无味的气体，不会对环境产生污染。
这使得氢气成为一种清洁能源的候选者，对环境和人体健康没有直接危害。
氢气的制取和性质教案
1制备爆炸瓶。
2接上通氢气的橡皮管，用向下排空气法收集氢气。
3停止通氢气，拔去橡皮管，用左手的食指按住管口。
4在玻璃管口处点燃，观察现象
（五）氢气点燃生成水
1检验氢气的纯度
2在烧杯壁上沾上微量的高锰酸钾粉末，将烧杯罩在氢燃上方，观察现象。
【板书】实验一氢气的制取和性质
【讲解】：氢气是无色无味并且密度比空气小的气体。在实验室，氢气就是用金属和酸反应来制备的。本实验采用锌和硫酸反应制取氢气。
【板书】氢气的实验室制法
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提问】实验室制备氢气的装置有哪些呢？
【讲解】试管、启普发生器。
【提问】既然制备装置有两种，为什么不选用试管呢？【讲解】使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。而使用试管则不容易做到。
【讲解】启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取难溶的气体,如氢气,等。块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时,不能用启普发生器。只要生成的气体难溶于反应液才可,如二氧化碳可溶于水,但难溶于盐酸,故用石灰石与盐酸反应制二氧化碳时可用启普发生器。启普发生器不能加热。
【提问】怎样检验启普发生器的气密性？气密性不好怎样处理？
【讲解并演示】氢气和空气扩散相混合的爆炸实验。
【讨论】实验现象
【小结】氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。因此，我们在点燃氢气前必须先验纯！
【讲解并演示】氢气点燃生成水的实验。
【讨论】实验现象。
【小结】纯净的氢气在空气中安静燃烧火焰淡蓝色、生成水、并放出大量热。
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氢气的制取和性质
夹沟中学孙本宽
教学内容：
教学目标：
一、知识与技能
1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。
2、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。
3、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。
4、掌握氢气的性质。
二、过程与方法:通过学生阅读、操做、合作探究、积极思考、探究氢气的制取和性质的过程，探索演示实验在课堂教学中的灵活运用，体现教学方法的多样性。
三、情感态度与价值观：实验教学的运用，注重学生的直观教学，培养学生实事求是的态度和科学作风。
教学重点:氢气的实验室制取，氢气的物理性质和化学性质
教学难点：氢气的实验室制取，氢气的物理性质和化学性质
教学准备：实验仪器与药品
教学方法：演示实验
教学过程：图像引入：氢气球
新授内容
一、实验目的：（幻灯片）
1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。
2、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。
3、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。
4、掌握氢气的性质。
二、实验仪器及药品：
三、实验内容及操作：
（一）普发生器制氢气（演示实验）
（1）启普发生器由球形漏斗、容器和导气管三部分组成
（2）把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。
（3）接着由球形漏斗口加入稀硫酸。
反应原理：
（4）使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（二）氢气纯度的检验（幻灯片录像）
1.用排水法收集一试管氢气。
2. 用拇指堵住试管口向下移近火焰。
3. 如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯,则要重复1、2两步操作。
4. 如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。
（三）氢气吹泡（幻灯片录像）
1、有甘油的洗涤剂溶液的橡皮管口朝下
2、待泡泡蚕豆大时，将管口迅速反转朝上。
3、大到一定程度，平移振动，泡泡就脱离管口上升。
（四）氢气和空气扩散相混合的爆炸（演示实验）
1、制备爆炸瓶。
用雪碧瓶制作
2、接上通氢气的橡皮管，用向下排空气法收集氢气。
3、停止通氢气，拔去橡皮管，用左手的食指按住管口。
4、在玻璃管口处点燃，观察现象
（五）氢气点燃生成水
1 检验氢气的纯度
2 在烧杯壁上沾上微量的高锰酸钾粉末，将烧杯罩在氢燃上方，观察现象。
氢气还原氧化铜（幻灯片录像）
（1）将氧化铜粉末放入干燥的试管底部，安装实验装置。
（2）通入氢气，排尽空气。
（3）加热试管，观察现象
将氧化铜粉末放入干燥的试管底部，安装实验装置。
通入氢气，排尽空气。
加热试管，观察现象
H2+CuO=Cu+H2O
四、注意事项
1、实验前检查装置气密性。
2、使用启普发生器制备氢气，应远离火源。
启普发生器不能加热。
3、由于氢气易燃易爆，因此我们在使用前必须先检验氢气的纯度。
4、做氢气和空气扩散相混合的爆炸实验所用的瓶子一定不能漏气。
5、氢气还原氧化铜必须先检验氢气的纯度。
6、放氧化铜的试管口要略向下倾斜。
7、做氢气还原氧化铜的实验，先通一会儿氢气，再加热氧化铜：实验结束后，移走酒精灯后继续通一会氢气。
板书设计：课题：氢气的制取和性质教学设计（幻灯片）
一、实验目的：（幻灯片）
二、实验仪器及药品：
三、实验内容及操作：
（一）普发生器制氢气（演示实验）
（二）氢气纯度的检验
（三）氢气吹泡（氢气的物理性质密度较小）
（四）氢气和空气扩散相混合的爆炸（演示实验）氢气的化学性质可燃性
（五）氢气点燃生成水氢气的化学性质可燃性
（六）氢气还原氧化铜（氢气的化学性质还原性）
（七）、做氢气还原氧化铜的实验，先通一会儿氢气，再加热氧化铜：实验结束后，移走酒精灯后继续通一会氢气。
口诀：“一通二点三停四撤”
四、注意事项。