九年级化学氢气的性质和用途PPT优秀课件
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氢气教学课件ppt
氢气的化学性质
氢气具有可燃性和还原性，可以 在氧气中燃烧生成水，也可以还
原金属氧化物生成金属单质。
氢气可以和许多元素发生化学反 应，如与氯气反应生成氯化氢，
与氧气反应生成水等。
氢气是活性最高的气体元素，可 以与几乎所有元素发生化学反应
。
氢气的应用
氢气在工业上有广泛的应用，如 合成氨、石油精制、金属冶炼等
生物质气化
生物质气化是一种利用生物质制备氢气 的方法，通过将生物质在缺氧条件下加 热，产生一氧化碳和氢气的混合气体。
生物质气化技术具有可持续性，因为生 生物质气化产生的氢气纯度较低，需要
物质是一种可再生资源。
进一步处理才能用于燃料电池等领域。
甲烷裂解
甲烷裂解是一种利用甲烷制备氢气的方法，通过高温和催化剂的作用， 将甲烷转化为氢气和炭黑。
氢能源的挑战与解决方案
储存与运输难度
氢气存储和运输难度较大 ，需要高压和低温条件， 需加强相关技术研发。
成本较高
目前氢气生产、储存和运 输成本较高，需加大投入 降低成本。
安全问题
氢气易燃易爆，需要严格 的安全管理和操作规范。
氢能源的未来展望
技术创新
随着科技的不断进步，氢气储存 、运输和利用技术将得到进一步
会发生爆炸。
扩散速度快
氢气在空气中扩散速度 快，一旦泄漏容易迅速 扩散，增加事故风险。
窒息危险
高浓度的氢气可能导致 窒息，影响人体呼吸系
统。
化学反应性
氢气与某些物质接触可 能发生化学反应，产生
有毒或腐蚀性物质。
安全使用规范
01
02
03
04
储存安全
氢气应储存在干燥、阴凉、通 风良好的地方，远离火源和热
九年级化学氢气的性质和用途
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢气的性质与用途-PPT课件
制备氢气的装置
1
氢气的性质和用途
1
氢气的性质
第一节
一.氢气的存在： 二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，相同条件 下，密度最小。
2.化学性质：
（1）可燃性
实验一： 实验二： 点燃纯净的氢气
点燃之前一定要验纯
现象： 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠，放出 大量的热量 现象： 猛烈的爆炸
点燃
点燃不纯净的氢气
点燃
氢气+氧气→水
H2+O2 → H 2O
1
H2
1
氢气验纯的操作 结论
操作要领 用排水法或向下排空气 法收集一试管氢气，用 拇指堵住试管口，移近 火焰，松开拇指点火
Hale Waihona Puke 现象 听到尖锐的爆鸣” 声
不纯
听到轻微的“噗” 声
纯净
1
1
氢气的性质和用途
1
氢气的性质
第一节
一.氢气的存在： 二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，相同条件 下，密度最小。
2.化学性质：
（1）可燃性
实验一： 实验二： 点燃纯净的氢气
点燃之前一定要验纯
现象： 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠，放出 大量的热量 现象： 猛烈的爆炸
点燃
点燃不纯净的氢气
点燃
氢气+氧气→水
H2+O2 → H 2O
1
H2
1
氢气验纯的操作 结论
操作要领 用排水法或向下排空气 法收集一试管氢气，用 拇指堵住试管口，移近 火焰，松开拇指点火
Hale Waihona Puke 现象 听到尖锐的爆鸣” 声
不纯
听到轻微的“噗” 声
纯净
1
氢气的性质和用途
氢气具有可燃性 氢气具有还原性 氢气密度小
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途 根据氢气的性质，其主要用途如下： 1．作高能燃料——可燃性（发热量高，无 污染） 2．冶炼金属——还原性（能和金属氧化物 反应生成金属和水）
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途——氢氧焰
[ 解题指导 ]
• 1． 实验室用锌和稀硫酸反应制取的氢气来 吹肥皂泡时，常把氢气通过盛有碱石灰的干 燥管，其目的是（ ） A．控制氢气的流速 B．除去氢气中的水 C．除去氢气中的硫酸 D．防止空气倒流 •【解析】用氢气吹肥皂泡的实验的关键就是要 氢气纯净，但用锌和衡硫酸制取的氢气常含有 少量的水蒸气，通过碱石灰的目的正是为了吸 收氢气中的水。 •【答案】B •【点拨】做好氢气流吹肥皂泡实验的关键是通 入的氢气必须干燥纯净。
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，极易发生爆炸。
为安全起见， 在点燃氢气前 一定要检验氢 气纯度。
§3-4 氢气的性质和用途
（2）氢气纯度检验方法：
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气 中燃烧
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯 罩于火焰上方，可看到水珠）。 ②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气 体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
3．氢气还原性：氧化铜 + 氢气加热→ （4）文字表达式： 氧化铜 + 氢气加热→ 铜 + 水 由氢气还原氧化铜可知，氢气可和大多数 金属氧化物反应生成相应的金属和水， 表现出还原性，故常用氢气来冶炼金属。
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氢气安全使用技术及常识演示幻灯片ppt课件
21
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
九年级化学5.1氢气
氢气与氧气反应的应用
80%
氢氧燃料电池
利用氢气和氧气反应产生电能， 具有环保、高效等优点。
100%
火箭推进剂
液氢和液氧作为火箭的燃料和氧 化剂，具有高能量密度和清洁燃 烧的特点。
Hale Waihona Puke 80%工业用途利用氢气和氧气的反应可以制取 一些重要的化工原料，如过氧化 氢等。
04
氢气与金属的反应
氢气与金属氧化物的反应
THANK YOU
感谢聆听
地球大气层中含有微量的氢气，但其浓度非常低， 通常不会对地球的气候和环境产生显著影响。
水和有机物
在地球上，氢气主要以化合物的形式存在于水和有机 物中。例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原 子组成的化合物。
02
氢气的制备与性质
氢气的实验室制备
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制备氢气。该反应产生的氢 气纯净且易于收集。
使用安全
在使用氢气前，应对设备进行 检查，确保设备完好无损。使 用过程中，应严格控制氢气的 流量和压力，避免产生过大的 冲击力。
运输安全
运输氢气时应使用专用车辆， 并配备相应的安全设施。运输 过程中应保持车速稳定，避免 急刹车和急转弯等行为。
应急处理
一旦发生氢气泄漏或火灾等事 故，应立即切断气源，迅速撤 离现场，并拨打紧急电话报警 。同时，应根据事故情况采取 相应的应急措施，如使用灭火 器、沙子等物品进行灭火。
九年级化学5.1氢气
目
CONTENCT
录
• 氢气概述 • 氢气的制备与性质 • 氢气与氧气的反应 • 氢气与金属的反应 • 氢气的用途与危害
01
氢气概述
氢气的定义与性质
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Fe3O4
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧
化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
通氢→点灯→熄灯→停氢
酒精灯：“迟到早退” 氢 气：“早出晚归”
H2
ห้องสมุดไป่ตู้
王海利:
失氧 还原反应
H2+CuO 加热 Cu+H2O
还原剂 氧化剂
得氧 氧化反应
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
高温
H2O+C CO +H2
还原反应（失氧）
氢气验纯的操作
操作要领
现象
用排水法或向下排 听到尖锐的爆鸣声 空气法收集一试管
氢气，用拇指堵住 试管口，移近火焰，听到轻微的“噗”声 松开拇指点火
结论 不纯 纯净
习题一
在氢气与氧化铜的反应中，有如下几个操 作步骤：1 点燃酒精灯加热氧化铜 2 熄 灭酒精灯 3 通入氢气 4停止通入氢气，
（ C ）得氧发生 （ 氧化）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发
生（还原 ）反应而被（还原）
氧化剂是 （ H2O ）
还原剂是（ C
）
反应类型
从反应物和生成物的种类和数目来划分：
化合反应：多合一 (A+BAB) 分解反应：一变多(ABA+B) 置换反应：(A+BCAC+B)
从得失氧角度来看： 氧化反应（得氧）
正确的操作顺序是（ C）
A 4321 B 1234 C 3124 D 1342
酒精灯：“迟到早退”
氢 气：“早出晚归”
习题二
上图是实验室用氢气还原氧化 铜的装置图， 试分析 有哪些错误并改正。
习题三
下列氢气的用途中，利用了氢气的物 理性质的是（ B ）
A、驱动火箭 B 、充灌探空气球 C、冶炼金属 D、 焊接金属
可燃性
还原性 可燃性
物理性质
氢气
无色无味的气体 密度小于空气 难溶于水
氧气
无色无味的气体 密度略大于空气 不易溶于水
化学性质
1 可燃性（淡蓝色火焰）
点燃
H2+O2 H2+Cl2
点燃
H2O HCl
用于检验氢气
2 还原性 H2+CuO加热Cu +H2O
1 助燃性（用于 氧气的检验）
2氧化性
点燃
O2+Fe
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
2.化学性质：
（1）可燃性 点燃之前一定要验纯
氢气+氧气点→燃 水
（2）还原性
点燃
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
实验：氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 加热 Cu+H2O 属于置换反应 小结