南昌市铁路一中学年度第一学期高二期中化学试卷(1)
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
江西省南昌市化学高二上学期期中考试试卷
江西省南昌市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关2. （2分） (2016高三上·威海期末) 能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC . 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO3. （2分）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体⑥取下层液体（）A . ②④⑤③①B . ②④⑥③①C . ②④⑤①D . ②④⑥①5. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列系统命名法正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，4﹣二乙基﹣4﹣戊烯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 对二甲苯6. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤8. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B . 乙烯通入溴水中C . 乙烯合成聚乙烯D . 光照射甲烷和氯气的混合气体9. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
南昌市高二上学期化学期中考试试卷
南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2. （2分） (2018高二下·东城期末) 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是（）A . 温度越低，化学反应越慢B . 低温下分子无法运动C . 温度降低，化学反应停止D . 化学反应前后质量守恒3. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤4. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应6. （2分） (2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：7. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸9. （2分） (2016高一上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L10. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S11. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（）A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂12. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷 新课标 人教版
江西省南昌一中高二化学上学期期中模拟考试卷(氮族元素,化学反应平衡)一.选择题.(下列各项有1-2个选择项)1.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常状况下是固体。
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价。
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱。
D．砷的还原性比磷弱。
2．（1997全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N23．将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 ( ）A．10毫升 B．7.5毫升 C．40毫升 D．04．木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②变浅黄色5．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白6．有一种白色晶体，它跟NaOH共热时，放出一种无色气体；此白色晶体跟浓硫酸共热时，也能放出一种无色气体，该白色晶体可能是（）A．NaCl B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO47．鉴别NO2和溴蒸气，可选用的试剂是（）A．蒸馏水 B．石蕊试液 C．淀粉碘化钾溶液 D．AgNO3溶液8．下列有关含氧酸对应的酸酐不正确的是（）A．H4SiO4…… SiO2 B．HPO3……P2O3 C． H2B4O7……B2O3 D．HNO2……N2O39．将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升 B．3毫升 C．5毫升 D．7毫升10．在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO22. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA . ①②③④B . ③④C . ①②③⑤D . ①③④3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag++ Cl- = AgCl↓B . 氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2OC . 石灰乳中通Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2OD . 向FeI2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-4. （2分）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分）(2020·浙江模拟) 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A . MgO+2HCl=MgCl2+H2OB . C+H2O(g) CO+H2C . 8NH3+6NO2 7N2+12H2OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6. （2分）下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）A . Cl2B . NaNO3C . NaClD . Na2O7. （2分）右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-18. （2分）已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mo l﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣19. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成10. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol11. （2分）(2019·普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）氢气是人类最理想的能源。
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷
江西省南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（）A . 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C （g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A . v（B）=0.045mol/（L·s）B . v（B）=0.03mol/（L·s）C . v（C）=0.03mol/（L·s）D . v（C）=0.06mol/（L·s）3. （2分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C4. （2分）关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（）A . 吸氧腐蚀时阴极放出氧气B . 析氢腐蚀时阴极放出氢气C . 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通5. （2分） (2019高二上·靖宇月考) 已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1 ，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为（）A . -607.3 kJ·mol-1B . +607.3 kJ·mol-1C . -324.3 kJ·mol-1D . +324.3 kJ·mol-16. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
南昌市铁路一中-度第一学期高二化学期中考试卷理科
南昌市铁路一中2006-2007学年度第一学期高二化学期中考试卷相对原子质量：Na －23 N －14 O －16 H －1一、选择题（1-10小题中每题只有一个正确答案，11-16小题有1～2正确答案）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是 （ ）A ．氮元素的非金属性较弱B ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C ．氮气为双原子分子D ．使N≡N 键断裂需要很高的能量2．在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是： （ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.1 D.用滴定管取21.70mL 溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）A ．氕和氘 B.O 2和O 3 C.NO 和NO 2 D.氯水和液氯5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ）A ．NO 2 HNO 3+NO B.NH 4+ NH 3 C ．NH 3 NO D.P 2O 5 H 3PO 46．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL 的试管充满NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O 2。
若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O 2 的体积为 ( )A ．3.75 mLB ．7.5 mLC ．8.75 mLD ．10.5 mL7．某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是 ( )A.H 2、Cl 2、H 2S B .NH 3、NO 、CO 2 C.NH 3、O 2、NO D.HCl 、NO 2、CO 28．在水电离出C(H +)＝1×10-14 mol ／L 的溶液中一定能大量存在的离子组 ( )A ．K +、Fe 2+、Cl -、MnO 4-B ．Na +、K +、NO 3-、S 2-C ．Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Na +、K +、Br -、SO 42- 9．某可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两组配比：① 0.8 mol A 、1.2 molB 、1.2 molC 、2.4 molD ② 1.4 mol A 、2.1 mol B 、0.6 mol C 、1.2 mol D 分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C 的质量分数相等。
南昌市高二上学期期中化学试卷(I)卷
南昌市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分） (2016高一下·大同期中) N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同4. （2分） (2016高一下·临川期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣B . K+、Na+、HCO 、NOC . OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 、Cl﹣5. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH37. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C . 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D . 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现9. （2分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:110. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO311. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动13. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>214. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)15. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定16. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和18. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）A . P2O5可用于干燥Cl2和NH3B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，（石英砂）（粗硅）②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）A . 2.43×104 kJB . 2.35×104 kJC . 2.23×104 kJD . 2.14×104 kJ二、填空题 (共5题；共29分)21. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：按要求回答下列问题：（1）温度对该反应速率的影响规律为________．（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．22. （6分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________ （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．请完成此实验设计，其中：V2________ V5=________ ，V6=________ ，V8=________ ；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）23. （7分） (2016高二下·大连开学考) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________ mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是________．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填＞、＜、=），且c3________1.0mol/L （填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是________．24. （5分）合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．（1） X的化学式为________；X的状态为________态．（2）据图分析，下列说法正确的是________（填写编号）．a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d．为提高原料的转化率，采用循环操作（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．①氨水中水的离子积常数的数值是________；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为________．25. （7分）(2018·濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。
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xC(g) ＋4D(g) ，若按下列两组配比： ① 0 8 mol A 、1 2 mol B 、
1 2 mol C 、2 4 mol D ② 1 4 mol A 、2 1 mol B 、0 6 mol C 、1 2 mol D 分别在容积不变的同一密闭
容器中，一定温度下反应达平衡后， C 的质量分数相等。化学方程式中 x 为
(
)
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内 X 、 Y 、 Z 的浓度之比为 l ： 2 ： 2
C ．容器内各物质的浓度不随时间变化
D ．单位时间消耗 O.1 molX 同时生成 O.2 molZ
15． 4 体积 pH ＝ 9 的 Ca(OH) 2 溶液与 1 体积 pH＝ 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中水电离的氢离
C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.1
D. 用滴定管取 21.70mL 溶液
（）
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400℃ )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（
）
A．氯化铝 B ．碳酸氢钠
C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
（
）
A．氕和氘
B.O2 和 O3
C．由于氨易液化， N 2、H2 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。
D．为了增加 NH 3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂
14 ．在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
2Z(g) ．反应达到平衡的标志是
D.
①＝②＝③＝④
11.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始
条件， 发生反应： 3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g), 平衡时 C 的浓度为 w mol ·L－1。若反应过程中保持起
始温度和压强不变，达到平衡时 C 的浓度仍为 w mol·L － 1。按下列 4 种方法配比能达到上述目的的
C.NO 和 NO 2
D. 氯水和液氯
5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是
（
）
A ． NO 2
HNO 3 +NO
B.
NH
+ 4
NH 3 C． NH 3
NO
D. P2O5
H 3PO4
6．在一定温度和压强下，将一支容积为 15 mL 的试管充满 NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中。当
试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入
1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱
B ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
（）
C．氮气为双原子分子
D． 使 N≡Ｎ键断裂需要很高的能量
2．在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是：
A．用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸
B.
用托盘天平称量 25.20gNaCl
子浓度为
()
A. 5 × 10 13 mol / L
B. 5 ×10 9 mol / L
C. 1 × (1 ×10 13＋ 4×10 9) mol / L D. 5
1 × (1 × 10 13＋ 8× 10 9) mol / L 5
16．在体积都为 1 L ，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 客观事实的是
是
()
A. 2 mol C+1 mol D
B.3 mol A+1 mol B+2 mol C
C.6 mol A+2 mol B
D.2 mol C+1 mol B+1 mol D
12．实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸 (HA) 溶液的 pH 不等于 l ， 0.1 mol/L 某一元碱 (BOH)溶
8．在水电离出 C(H +)＝ 1×10-14 mol ／ L 的溶液中一定能大量存在的离子组
A ． K +、 Fe2+、 Cl -、 MnO
4
B ． Na+、
K+、
NO
3
、
S2-
()
C． Al
3+、 NH
+ 4
、
SO
24
、 Cl -
D
． Na+、 K +、 Br -、
SO
24
9．某可逆反应 2A(g) ＋ 3B(g)
1
+
-
-12
液里： C（ H） /C （OH） =10 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各粒子的物质的量浓度的
关系不正确的是
A ． C（B +） >C(A -)>C(OH -)>C(H +)
+
+
-
-
C． C(B )+C (H )＝ C(A )+C(OH )
()
B． C(A —)>C(B +)>C(H +)>C(OH -)
+
-
D． C(B )=C(A )+C(HA)
13．工业上合成氨的反应为： N2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)；（正反应为放热反应） ，则下列说法正
确的是：
（
）
A．通常采用 2×107Pa~5×107Pa 的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大
B．合成氨工业的反应温度控制在 500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
10 ．已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百 分数来表示的。现室温下， 0.1 mol ／ L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是
① AlCl 3
② KNO 3
③ NaOH
④ NH 3
()
A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞①
南昌市铁路一中 2006-2007学年度第一学期高二期中化学试卷
题号
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
总分
满分
48
20
22
10
100
实得分
相对原子质量： Na－23 N － 14 O－ 16 H －1
一、选择题（ 1-10 小题中每题只有一个正确答案， 11-16 小题有 1～ 2 正确答案）
O2。若要使试管内液面仍保持在原高
度，． 3.75 mL
B． 7.5 mL
7．某无色混合气体依次通过浓 气体的成份可能是
C． 8.75 mL
D． 10.5 mL
H2SO4 和 Na2 O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合
()
A. H 2、 Cl 2、 H2S B. NH 3、 NO 、 CO2 C. NH 3、 O2、 NO D.HCl 、NO 2、 CO2
0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合 ()
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号 11