专题七电解质溶液
【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液
K课后作业评估1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A. ①④⑤B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。
溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。
①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。
答案：A2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：该题考查溶解平衡。
A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。
B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。
D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。
答案：C3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是()A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。
物理化学电解质溶液PPT课件
总 反 应 ：12O2H2H2O
6
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负极 正极
正极
负极
7
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原电池：化学能转化为电能的装置； 电解池：电能转化为化学能的装置。
正极(positive electrode)——电势高的电极 负极(negative electrode)——电势低的电极
34
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4.求难溶盐的溶解度和溶度积★
难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略
κH溶2O液————难所溶用盐水饱的和电溶导液率的。电导率；
盐 溶 液H2O
Λm
c
Λm
35
c
盐
Λ m ,盐
可编辑课件PPT
步骤：
1.用已知电导率的高纯水配制难溶盐的饱和溶液； 2.测定此饱和溶液的电导率，从中扣去水的电导率后即为盐的 电导率； 3.用难溶液盐的 Λm∞ 代替 Λm 计算难溶盐的溶解度 c； 4.求 KSp 。
14
q V 1 q V
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通入4mol电量
迁移过程：q+ ＋ │q－│＝q
15
q V 3 q V
可编辑课件PPT
定义：电解质溶液中各种离子的导电份额或导电百分数， 用tB 表示，tB无量纲。
def
tB
qB / q
qB—B种离子传输的电量 q—通过溶液的总电量
对于只含有一种正离子和一种负离子的电解质溶 液而言，正、负离子的迁移数分别为
由于溶液中导电物质的量已给定为1mol，所以，当浓度降低 时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的 摩尔电导率必定升高。
物理化学电解质溶液
温度、浓度、同离子效应等。
02
电解质溶液的离子平衡
离子平衡的概念
离子平衡是指电解质溶液中正负离子浓度之间达 到相对稳定的状态。
在离子平衡状态下，正负离子的迁移速率相等， 溶液中不存在宏观电流。
离子平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡 状态会发生改变。
离子平衡的建立
电解质溶解在水中后，正负离 子会受到水分子偶极的吸引，
02
电导率的计算公式为：K=σS/L ，其中K为电导率，σ为电导， S为横截面积，L为长度。
03
电导率的大小反映了电解质溶 液中离子迁移的速率和数量， 是电解质溶液的重要物理常数 之一。
电导率与浓度的关系
随着电解质浓度的增加，离子浓度也相应增加，导致电导 率增大。
在一定浓度范围内，电导率与浓度的关系呈线性关系，可 以用Arrhenius公式表示：K=K0exp(-Ea/RT)，其中K0为 常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
202X-12-30
物理化学电解质溶液
汇报人：
目 录
• 电解质溶液的基本概念 • 电解质溶液的离子平衡 • 电解质溶液的导电性 • 电解质溶液的酸碱反应 • 电解质溶液的电化学性质
01
电解质溶液的基本概念
电解质的定义
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
导电原理
电解质在水溶液中能够电离出自 由移动的离子，这些离子在电场 作用下定向移动，形成电流，使 电解质溶液具有导电性。
02
酸碱反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度， 可以通过实验测定或计算得出。
03
酸碱反应的速率与浓度、温度等因素有关，可以通 过改变这些因素来调控反应速率。
专题检测七电解质溶液(高三化学人教二轮复习)
专题检测七电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2014·江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。
答案：A2．(2014·江苏卷)下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸和乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：在海轮外壳上附着一些铜块，会形成原电池，海轮外壳作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A错误；常温下能自发进行的反应ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＜0，因此ΔH＜0，B错误；水解反应是吸热反应，加热时CO2－3的水解平衡向右移动，水解程度增大，c(OH－)增大，pH增大，C正确；加热使反应速率增大，酯化反应的ΔH＜0，升温时，放热反应的平衡常数减小，D错误。
答案：C3．(2014·天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]解析：因为NaHSO4溶液中存在c(Na＋)＝c(SO2－4)，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，可知c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，A项正确；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3和H2O H＋＋OH－，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(H＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)，C项错误；假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol，则n(Na ＋)＝3 mol，依据物料守恒n(HC2O－4)＋n(C2O2－4)＋n(H2C2O4)＝2 mol，同一溶液中存在2c(Na ＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D项错误。
《电解质溶液》PPT课件_OK
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
高三化学二轮复习专题七电解质溶液教案鲁科版
专题七电解质溶液【考纲点击】１．了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
２．了解水的电离、离子积常数。
３．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
４．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
５．了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：１电离平衡。
２酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
３盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干（或灼烧）后产物的判断。
４电解质溶液中离子浓度的大小比较。
５沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质１．强、弱电解质与物质分类的关系２．强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱（NaOH、KOH等）、大部分盐类（如NaCl、CaCl２）以及强极性共价化合物（如HCl、H２SO４），在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH３COOH、NH３·H２O、H２O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
３．弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
电解质溶液课件
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)
专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。
典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。
1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。
1 mol AgCl和0。
1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。
【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。
1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。
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专题七 电解质溶液一、选择题1．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法中，正确的是( )A ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( )A ．pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>① C ．溶液中c (H ＋)：①>③>②>④ D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②3．某温度下，pH ＝11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍， 溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是( ) A ．a 的数值一定大于9B ．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH 变化曲线C ．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大D ．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V (NaOH)<V (氨水) 4．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。
下列有关它们的表述正确的是( ) A ．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c (Na ＋)>c (CH 3COO －)> c (H ＋)>c (OH －)B ．将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH 都逐渐增大C ．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －D ．常温下，将pH ＝12的烧碱溶液与pH ＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>7 5．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)均等于K6．已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 7．常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)二、非选择题9．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝__________。
10．10甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
12．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为______________________________________________________。
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 (g/100 g H 2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl 3溶液中获得FeCl 3·6H 2O 的方法是___________________________________。
(3)室温时在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当溶液pH 为2.7时，Fe 3＋开始沉淀；当溶液pH 为4时，c (Fe 3＋)＝__________mol·L －1(已知：K sp [Fe(OH)3]＝1.1×10－36)。
(4)吸收剂X 是__________；吸收塔中吸收剂X 的作用是_________________________。
(5)FeCl 3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL 容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)，共用去 V mL 。
则样品中氯化铁的质量分数为_____________________________________________。
答案1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D9．(1)①② (2)c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO 23-) (3)增大 (4)小于 c (NH 4+)＝c (Cl －)>c (H ＋)＝c (OH －) (5)10－12mol·L －110．HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －大于2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(1)若原因是HCO －3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO 23-，所以可用BaCl 2溶液检验溶液中是否含有CO 23-来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于 甲(或大于 乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃。