2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 电解质溶液中的离子平衡
2014年高考化学分类汇编(高考真题 模拟新题)水溶液中的离子平衡
H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 电解质溶液中粒子浓度的关系
专项训练 电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·无锡期末)室温时，向20mL 0.1mol ·L -1醋酸中不断滴入0.1mol ·L -1 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如下图所示。
在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )A. a 点时：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)B. b 点时：c(Na +)=c(CH 3COO -)>c(H +)=c(OH -)C. c 点时：c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)D. d 点时：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)2. (2013·扬中中学最后一卷)常温下，向20 mL 0.2 mol ·L -1 H 2A 溶液中滴加0.2 mol ·L -1 NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表A 2-)。
根据下图判断，下列说法正确的是 ( )A. 当V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)B. 等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C. NaHA 溶液中：c(OH -)+c(A 2-)=c(H +)+c(H 2A)D. 向Na 2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小3. (2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( ) A. 2CN -+H 2O+CO 22HCN+C 2-3OB. 2HCOOH+C2-3O 2HCOO -+H 2O+CO 2↑C. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 4. (2013·扬泰南连淮三模)25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第7讲 水溶液中的离子平衡
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
知识体系建构
高考命题视角
－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
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考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
高三《电解质溶液中的离子平衡》专题过关检测卷(含答案及解析)
《电解质溶液中的离子平衡》专题过关检测卷班级姓名得分一、单选题(本大题共10题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. (2019·江西九江浔阳区)25 ℃下,部分弱酸的电离常数如下表。
下列有关说法正确的是()弱酸HCOOH HClO H2S电离平衡常数(K a)K a=1.0×10-4K a=2.0×10-8K a1=1.3×10-7K a2=7.1×10-15A. 相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小B. 若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则=10C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S S2-+2HClO2. 25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH 和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B. 加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D. 加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)3. 下列浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(N)>c(OH-)>c(S)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36 L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(C)+c(HC) +c(OH-)C. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.2 mol·L-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)4. 已知:室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变),则混合溶液的下列关系不正确的是()A. c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B. c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C. c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1D. c(N)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)5. (2018·河南周口期末调研)已知:pK a=-lg K a,25 ℃时,H2A的pK a1=1.85,pK a2=7.19。
高考化学复习电解质溶液中的离子平衡教学课件
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3.溶液的pH计算方法： （1）单一溶液的pH计算： 先求出溶液的H+浓度或OH-浓度，再代入公式计算。 pH＝－lgc(H＋) pH＝14＋lgc(OH-)（常温） ①强酸（HnA）溶液： 若浓度为a mol·L-，c(H+)=nc mol·L-，pH=-lgna ②强碱（B(OH)n）溶液： 若B(OH)n浓度为b mol·L-，c(OH-)=nbmol·L-， pH＝14＋lgc(OH-)=14+lgnb
c(H ) c(H )酸V酸 c(OH )碱V碱 V酸 V碱
pH＝－lgc(H＋)
c(OH ) c(OH )碱V碱 c(H )酸V酸 V酸 V碱
pH＝14＋lgc(OH-)
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【链接高考】
1.(2007-全国卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
H2S⇌H++HS- HS- ⇌H++S2c.强中有弱：
NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-
3.电离平衡常数：
当弱电解质达到电离平衡时，电解质电离出的 离子浓度的幂之积与其浓度之比，就是电离平衡常数， 简称电离常数。 CH3COOH⇌H++CH3COO- Ka
NH3∙H2O⇌NH4++OH-
醋酸比较： ①H+ 浓度：盐酸大于醋酸 。 ②溶液pH：盐酸小于醋酸。 ③导电能力：盐酸的导电能力强。等体积稀
释后还是盐酸的导电能力强。
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2014年高考化学二轮专题复习09电解质溶液(含13真题及名校质检题)
2014年高考专题复习九电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向 电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。
通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。
近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。
在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO 2、NH 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO 4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H +、CH 3COO -和极少量的OH -离子。
2014高三化学考试说明全解全析2(5)溶液中的离子平衡
2化学基本概念和基本理论（5）溶液中的离子平衡（6点）１．电解质与非电解质（1）概念 在 水溶液 中或 熔融 状态下 能导电 的 化合物 叫做电解质。
在 水溶液 中或 熔融 状态下 都不能导电 的 化合物 叫做非电解质。
（2）判断 属于电解质的物质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 。
属于非电解质的物质： 绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物。
例1．下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①醋酸； ②氢氧化钠；③碳酸氢钠； ④酒精； ⑤铜； ⑥二氧化硫；⑦生石灰； ⑧硫酸钡； ⑨氯化氢； ⑩NaCl 溶液； ○11水 ２．电解质的电离：（1）概念 电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下产生 自由移动的离子 的过程称为电离。
（2）书写 例：NaCl = Na ++Cl － H 2SO 4 = 2H ++SO 42－ Ca(OH)2 = Ca 2++2OH －例2．写出下列物质的电离方程式：HNO 3 ，NaOH ，MgCl 2，KClO 3。
【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错） （3）酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的 阳离子全部是H + 的化合物。
碱：电离时生成的 阴离子全部是OH －的化合物。
盐：电离时生成 金属阳离子（或铵根）和酸根 的化合物。
例3．写出NaHSO 4的电离方程式 ，NaHSO 4属于酸式盐。
例4．写出明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的电离方程式 ，明矾属于 复盐 。
３．强电解质与弱电解质（1）概念 强电解质：在水溶液能 完全 电离的电解质，称为强电解质。
弱电解质：在水溶液只能 部分 电离的电解质，称为弱电解质。
（2）判断 强电解质：活泼金属氧化物：Na 2O盐 ：NaCl 、K 2SO 4强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3弱电解质：弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、HF 、H 3PO3所有的有机羧酸CH 3COOH弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3水（H 2O ）例52014·江苏·1）A ．水是弱电解质. （ ）１．电离方程式的书写：（1）弱电解质在溶液中部分电离，用“”，如：CH 3COOH CH 3COO －+H +；（2）多元弱酸的电离应分步书写，如 H 2CO 3H ++HCO 3－（主要），HCO 3－H ++CO 32－（次要）（3）多元弱碱的电离则写成一步：如 Fe(OH)3Fe 3++3OH －例1．写出下列物质的电离方程式：①H 2SO 4②Ba(OH)2 ③CH 3COOH ④NaHSO 4⑤NaHCO 3 ⑥NH 3·H 2O ⑦H 2SO 3 ⑧Fe(OH)3 ⑨H 2O⑩Na 2SO 4２．弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH ++A －，平衡时，)()()(HA c A c H c K a -+⋅=对于一元弱碱：MOHM ++OH －， 平衡时，)()()(MOH c OH c M c K b -+⋅=意义：K 值越大，电离程度越大，相应酸 （或碱）的酸（或碱）性越强。
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专题七电解质溶液中的离子平衡一、单项选择题1. (2013·梅州二模改编)常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是( )A. 反应过程中,CH3COOH的电离常数增大B. 若混合后pH=7,则a+b=14C. 若混合后pH=5.3,则c(Na+)<c(CH3COO-)D. 若CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则a+b<142. 下列关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法错误的是( )A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸C. 两种酸和锌反应刚开始的速率相等D. 同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较小3. (2013·广州调研)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液。
当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)4. (2013·肇庆二模改编)下列关于pH=12的Na2CO3溶液的说法正确的是( )A. 升高溶液温度,溶液pH增大B. c(Na+)+c(H+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(OH-)C. 溶液中c(OH-)>c(H+)>c(HC-3 O)D. 2c(Na+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(H2CO3)5. 下列有关pH变化的判断正确的是( )A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高,纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大6. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法错误的是( )A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低二、双项选择题7. (2013·惠州一调)室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,下列说法正确的是( )A. 向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低B. 当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性C. 当两者恰好完全反应时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 所得溶液中各离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)8. (2013·湛江调研)常温下,下列说法正确的是( )A. 往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大B. 物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C. 某浓度的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. 在pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)+c(N4H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. (2013·广东十校联考)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N4H+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HC-3O)+2c(C2-3O)+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(N4H+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10. (2013·惠州期初)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. 常温下,Na2CO3溶液的pH>7B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是放热反应C. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系:c(Cl-)=c(N4H+)>c(H+)=c(OH-)D. 常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同三、非选择题11. (2013·广州二模节选)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
某温度下用1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(S 2-3O )降至0.2mol ·L -1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。
(1) 此时溶液中c(HS -3O )约为 mol ·L -1;(2) 此时溶液的pH= 。
(已知该温度下S 2-3O +H +HS -3O 的平衡常数K=8.0×106,计算时SO 2、H 2SO 3的浓度忽略不计)12. (2013·广州一模节选)亚磷酸(H 3PO 3)是二元酸,与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。
(1) PCl 3水解可制取亚磷酸:PCl 3+3H 2O H 3PO 3+ 。
(2) H 3PO 3溶液中存在电离平衡:H 3PO 3H ++H 2P -3O 。
①某温度下,0.10mol ·L -1H 3PO 3溶液的pH=1.6,即溶液中c(H +)=2.5×10-2mol ·L -1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K(写出计算过程)。
(H 3PO 3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)②根据H 3PO 3的性质可推测Na 2HPO 3稀溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
(3) 亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为 。
13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO 4Na ++H ++S2-4O 。
运用相关原理,回答下列各小题:(1) 常温下,pH=5的NaHSO 4溶液中水的电离程度 (填“>”、“=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。
(2) 等体积等物质的量浓度的NaHSO 4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示);若一定量的NaHSO 4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na +)+c(N4H ) (填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S2-4O );用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S2-4O完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(3) 将分别含有Mn-4O、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:①若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,一定不存在的有。
14. (2012·广州二模改编)(1) 某温度下,将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH 的电离平衡常数K。
(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)②向该溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4。
(溶液体积变化忽略不计)(2) ①通常情况下,AgBr呈浅黄色,见光变色。
现向AgBr的悬浊液中,加入更多的AgBr固体,则c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②下列有关难溶盐的溶度积常数及溶解度的叙述正确的是(填字母,下同)。
A. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升温Ksp一定增大B. 两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小C. 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D. 在一定温度下,向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的K不变,其溶解度也不变sp③已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl:1.8×10-10;AgBr:7.7×10-13,AgI:8.51×10-16,下列有关说法错误的是。
A. 三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB. 饱和AgCl溶液中,c(Ag+)≈1.34×10-5mol·L-1C. 将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转变为黄色溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀D. 将浓度均为1×10-6mol·L-1的AgNO3专题七电解质溶液中的离子平衡1. C2. A3. C4. A5. C6. B7. CD8. BD9. AB10. AC11. (1) 1.6 (2) 612. (1) 3HCl(2) ①平衡时,c(H2P)=c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,c(H3PO3)=(0.10-2.5×10-2)mol·L-1=7.5×10-2mol·L-1,K===8.3×10-3 ②>(3) H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO413. (1) =(2) N+H2O NH3·H2O+H+ = >(3) ①Fe2+ Mn、Fe3+②Mn、Fe3+ Fe2+、I-14. (1) ①1.69×10-5②1.69×10-2(2) ①黑不变②CD ③D。