【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.5 化学肥
8.5 化学肥料
核心·易错
(1)请将下列物质与其所属的化肥种类用线连接起来：
①碳酸氢铵(NH4HCO3) A. 磷肥
②尿素[CO(NH2)2] B．氮肥
③硫酸钾(K2SO4 ) C．复合肥
④硝酸钾(KNO3) D．钾肥
⑤磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)上面的化肥中不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用的是________(填数字序号
①～⑤)。
[核心知识] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，其作用可记忆为“氮磷钾，一根筋(叶、根、茎)”。
[易错点拨] 铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
1．2018·泰安下列化学肥料中属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾(K2SO4)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．硝酸铵(NH4NO3)
D．磷酸二氢钾(KH2PO4)
2．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥。
根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( )
A. Ca(H2PO4 )2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
3．草木灰是一种碱性农家肥。
下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A.KNO3
B．NH4HCO3
C.KCl
D．Ca3(PO4)2
4．尿素、硝酸铵、氯化铵都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能够将尿素从三种化肥中鉴别出来的是( )
A. 氢氧化钙
B．硝酸银
C．稀盐酸
D．硝酸钡
5．2017·鄂州化肥对提高农作物的产量有重要作用。
下列有关化肥的说法不正确的是( )
A. 提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
6．下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥
B．CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NaNO3均可作氮肥
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度施用化肥会导致土壤酸化，水体氮和磷含量升高
7．图8－5－1是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体。
下列说法正确的是( )
图8－5－1
A. 直接给试管加热，不必进行预热
B．氨气的密度比空气大
C．将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若变红，证明氨气已充满试管
D．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以防氮元素损失
8．用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。
下列说法正确的是( )
A. 尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60 g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
9．据统计，在世界范围内化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
图8－5－2是两种氮肥标签的一部分。
图8－5－2
请根据图示中的信息回答下列问题。
(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母)。
A. 易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为__________。
(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为__________。
(计算结果均精确至0.1%)
10．2017·葫芦岛阅读下面的科普短文，依据文章内容，回答下列问题。
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解速率越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水。
因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合施用。
在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。
(1)植物叶色淡黄，生长不茂盛，________(填“需要”或“不需要”)施用碳酸氢铵。
(2)碳酸氢铵的物理性质：________________(写一条即可)。
(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，其化学方程式为_____________________________。
(4)下列关于碳酸氢铵的说法正确的是______。
A．碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解
B．碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒
C．碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染物
11．图8－5－3是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题。
图8－5－3
(1)步骤①中通过观察到__________________的现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
(2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(酸、碱、盐、氧化物)的物质，其化学式分别为______________、______________。
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_______________________________, ____________________________________。
12．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素
[CO(NH 2)2]、硝酸铵(NH 4NO 3)和碳酸氢铵(NH 4HCO 3)等。
工业上生产硝酸铵的原理是先利用氨气催化氧化得到硝酸，再用硝酸跟氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O
②2NO ＋O 2===2NO 2
③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
④NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
根据上述信息，回答下列问题。
(1)四个化学方程式中，属于化合反应的有________个。
(2)反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是________(填化学式)。
(3)在氮肥中，氮的含量越高，肥效越好。
试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是___________(填化学式)。
典题讲评与答案详析
答案速查
[核心·易错]
(2)①
[应考能力提升练]
1．D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D
9．(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6%
10．(1)需要(2)易溶于水(合理即可)
(3)NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑(4)AB
11．(1)有气泡产生
(2)BaCl2 [或Ba(NO3)2 ] Ba(OH)2
BaCl2＋(NH4 )2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl
[或Ba(NO3)2＋(NH4 )2SO4===BaSO4↓＋2NH4NO3]
Ba(OH)2＋(NH4 )2SO4===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案均可)
[初高衔接拓展练]
12．(1)二(2)NO (3)NH4NO3
典题讲评
[应考能力提升练]
2．[解析] 冬小麦需要施加磷肥，各选项中的肥料分别属于磷肥、氮肥、复合肥、氮肥。
使作物枝繁叶茂、叶色浓绿；磷肥壮果，同时能促使作物根系发达，
增强耐寒耐旱能力；钾肥壮茎，增强作物的抗病虫害、抗倒伏的能力。
3．[解析] 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则氮元素会以氨气的形式释放到空气中，降低肥效。
4．[解析] 三种肥料中除尿素外，另外两种都是铵态氮肥，因此可加入熟石灰(氢氧化钙)混合研磨，有氨味的为铵态氮肥，没有氨味的为尿素。
5．[解析] 氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
6．[解析] 铵态氮肥中的铵根离子与碱中的氢氧根离子反应产生有刺激性气味的氨气，所以加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是铵态氮肥。
7．[解析] 加热试管之前，必须先预热；氨气的密度比空气小；对氨气进行验满时，应用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明氨气已充满试管。
8．[解析] 尿素是宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，1个尿素分子中含有2个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是22∶17；用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径。
鉴别方法将铵态氮肥区分出来；最后根据碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的鉴别方法区分出阴离子不同的铵态氮肥。
[初高衔接拓展练]
12．[解析] (1)化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，在四个反应中②④属于化合反应。
(2)在两种氮的氧化物NO2、NO中，NO2能与水反应生成HNO3和NO，NO不能与水反应。
(3)NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80，其中氮元素的质
量分数为：14×2
80
×100%＝35%；NH4HCO3的相对分子质量＝14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79，
其中氮元素的质量分数为：14
79
×100%＝17.7%，故硝酸铵的肥效较高。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料
2021/12/11
第三页，共二十五页。
常用化肥的种类(zhǒnglèi)、成分、性状和使用注意事项
种 名称及主要化学
类
成分
性状
碳酸氢铵 (碳铵) 白色晶体，易溶于水，会
NH4HCO3
受潮，易分解，含氮低于 17%
硝酸铵 (硝铵) 白色晶体，易溶于水，高
氮
NH4NO3
温或受猛烈撞击时易爆炸，
liào)
用化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合化肥。 例如：
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第二页，共二十五页。
知识讲解
●常用(chánɡ yònɡ)化肥
像人需要营养一样，植物生长 也需要养分。植物生长需要的元 素很多， 如C、H、O等，它们来自
空气、土壤和水分，来源充足。但还 有一些元素却需要通过施肥补给(bǔ jǐ)，才能保证植物正常生长，尤其是
钾
氯化钾KCl
于水，易结块
肥
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主要功效 磷肥壮果 钾肥壮茎
种 名称及主要化学
类
成分
性状
磷酸氢二铵 无色晶体，易溶于
(NH4)2HPO4 水 复
合
肥
磷酸钾
无色晶体，易溶于
K3PO4
水
主要功效 多元肥效
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第六页，共二十五页。
交流讨论
氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用(zuòyòng)是明显的。有人认 为 “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。这种说法对吗？
放出有刺激性气 味的氨气
不燃烧，跳 动或有爆裂 声
无具有刺激 性气味的氨 气放出
第八页，共二十五页。
磷肥
灰白色粉末
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐尊敬的各位领导：大家好！为便于教师更好的驾驭教材，从而有效地进行教学，较好地落实《义务教育化学课程标准2011年版》的教育理念，我对粤科版精心打造的九年级化学常见的酸、碱、盐一章从三大方面（说课标、说教材、说建议），来解读课程标准、剖析教材，并浅谈建议。
一、解读课标课标要求是开发、使用教材，从而进行有效教学的根本依据。
本章课程内容在课程标准中均属于一级主题“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”。
涉及到本章的课标要求是：①认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；②初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；③了解常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；④知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；⑥知道一些常见化肥的名称和作用；⑦学习铵态氮肥的检验方法。
二、剖析教材我分别从本章教材地位作用、教材编写特点、编写意图与体例、教材知识体系、教学重难点五个方面进行分析。
1、教材的地位作用通过前七章的学习，学生对氧、氢、碳、金属、水、溶液、化学用语、化学计算、原子结构等基础知识已经有了一定的了解；对探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
常见的酸、碱、盐是初中化学极为重要的内容。
主要围绕溶液的酸碱性、几种常见的酸（如盐酸、硫酸等）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐（如氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质与用途等内容展开学习与讨论，其间穿插盐碱指示剂、溶液的pH、中和反应、复分解反应、化肥等，并归纳若干反应规律。
教材强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，通过探究性学习获取知识。
由于本章所涉及的物质在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展都有密切的联系。
内容贴近学生生活，实验虽多，但现象鲜明，容易引发学生学习化学的兴趣。
2、教材的编写特点①本章知识在课程标准中均属于“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”范畴。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应练习粤教版
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8.3 酸和碱的反应小试身手1［基础题]下列不属于复分解反应的是( ）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．H2R+M（OH)2=MR+2H2OD．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2[基础题］下列各组物质间的反应中，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（)A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3[基础题]中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法中应用了中和反应的是( ）A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈4[基础题]根据图8-3-8，判断以下说法中错误的是（）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应更充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应5［提高题］张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图8—3—9所示装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水6［提高题]如图8—3-10所示为氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液的量变化的曲线。
2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8-2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案新版粤教版
8．2 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
(2)学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】稀酸的化学性质。
教学过程知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.3 常见的碱【习题课件】
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
基础巩固练
6．(1)氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N_a_O__H_易__吸__收__空__气__中__的__H__2_O_和__C__O_2__，写出氢氧化钠变质 的化学方程式__2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_。工业 上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写 出反应的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__S_O__2_=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O___。
(3)举出B物质在农业生产中的一种用途： _改__良__酸__性__土__壤__________________________________。
(4)反应②的化学方程式为_C_a_(_O__H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O_， 该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 _生__成__白__色__沉__淀_____________。
(5)反应③中碳元素的化合价_不__改__变__(填“改变”或“不改变”)。
能力提升练
【点拨】由于A、B、C均是含钙化合物，故应为初中化学中 常见的氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙等；结合图示可知，A能 与水反应生成B，故A为氧化钙；因为氧化钙能和水反应，并 能得到氢氧化钙，故B为氢氧化钙；又因为B(氢氧化钙)能与 二氧化碳反应生成C，故C为碳酸钙。代入图示的其他途径验 证：C(碳酸钙)能在高温下分解生成A(氧化钙)和二氧化碳； B(氢氧化钙)能与碳酸钠反应生成C(碳酸钙)和氢氧化钠，符 合反应关系。
九年级下化学八单元知识点
九年级下化学八单元知识点自然界中有大量的化合物存在，化合物的种类非常丰富。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八单元的知识，主要包括酸碱的性质、酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用等内容。
以下是对该单元知识点的详细介绍。
一、酸碱的性质1. 酸的性质：- 味道酸酸的。
- 对红色石蕊试纸呈现酸性反应。
- 可以腐蚀金属。
- 酸的酸度由pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
2. 碱的性质：- 味道苦涩。
- 对蓝色石蕊试纸呈现碱性反应。
- 碱溶液具有腐蚀性。
- 碱的碱度也由pH值来表示，pH值越大，碱度越强。
3. 中性物质：- 对红色和蓝色石蕊试纸均无反应。
- pH值为7，代表中性。
二、酸碱溶液的中和反应1. 中和反应的概念：- 酸与碱反应生成盐和水的反应过程。
- 酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成相应的盐。
2. 中和反应的实验现象：- 酸与碱反应时放出热量，即放热反应。
- 中和反应的产物是无色、无味、无臭的水和相应的溶解度较高的盐。
三、中和反应的应用1. 中和反应在生活中的应用：- 胃酸过多时，可服用抗酸药来中和胃酸。
- 蚊虫叮咬引起的瘙痒，可涂抹碱性物质来中和。
2. 中和反应在工业中的应用：- 工业废水中的酸性物质可通过中和反应进行处理。
- 污染物质的治理中，也会借助中和反应进行处理。
3. 中和反应在环境保护中的应用：- 酸雨引起的环境问题可以通过中和反应来解决。
- 脱硫装置可以通过中和来去除废气中的二氧化硫。
总结：九年级下学期化学第八单元主要学习了酸碱的性质，酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解酸碱物质的性质，了解酸碱中和反应的实验现象，并认识到中和反应在日常生活、工业生产以及环境保护中的重要应用。
深入掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学的基础原理，并在实际应用中能够灵活运用。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8
8.2 常见的酸和碱1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）5、下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈6、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：⑴最理想的燃料；⑵空气中体积分数占第二位的气体；⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打。
8、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(七)复分解反应发生条件的判断和应用练习粤教版(202
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中考特训（七) 复分解反应发生条件的判断和应用题型一复分解反应发生的条件方法点拨复分解反应发生的条件：1．两种物质相互交换成分，生成沉淀、气体或水中的一种即可.2．碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶。
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（)A．是否有沉淀生成B。
是否有气体生成C．是否有水生成D．金属活动性顺序2．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B。
氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．下列各物质的溶液混合后，能发生反应,且溶液的总质量不改变的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B。
碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液4．下列各组物质发生反应，生成物同时有沉淀、气体和水的是（)A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba（OH)2溶液和(NH4）2SO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸5．现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合(如图7－Z－1中Ⅰ所示)，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是（)图7－Z－16．在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）A．2B．3C．4D．5题型二复分解反应的实质——离子不能共存方法点拨阴、阳离子相互作用,如果没有气体、水或沉淀生成，则这两种离子能在同一溶液中共存，反之则不能共存.初中阶段常见的不能共存的离子如下:7．2018·达州在pH＝7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( ）A．Na＋Ca2＋NO3－CO32－B．NH4＋Cu2＋Cl－SO42－C．Ba2＋K＋OH－NO3－D．Na＋K＋NO3－Cl－8．2017·菏泽下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、Na2CO3、H2SO4B．CuSO4、KNO3、Na2SO4C．BaCl2、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2SO4、NaOH9．2017·绥化下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋Ca2＋CO32－SO42－B．H＋Cl－NO3－OH－C．Na＋K＋Cl－NO3－D．H＋K＋CO32－SO42－10．2017·营口对某pH＝9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是( ）A．NaOH、KCl、Na2SO4B．NH4Cl、K2SO4、KNO3C．H2SO4、ZnCl2、Mg（NO3）2D．K2CO3、NaNO3、CaCl211．某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X,则X可能是（)A．OH－B．Cl－C．CO32－D．Na＋12．2018·玉林小刘对某溶液所含溶质的记录中，合理的是（）A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O方法点拨对于没有固定条件的共存题,要确定溶液中的离子，可先确定不能共存的离子，再依次按不能共存的离子来推知其他离子。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(九)物质的检验、鉴别和除杂练习粤教版(2021年整理)
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中考特训(九) 物质的检验、鉴别和除杂题型一物质的检验和鉴别方法点拨检验物质时，根据物质的组成和性质，选择合适的试剂，根据特征反应加以鉴定。
H＋：(1）加入紫色石蕊溶液，溶液变红。
(2）测溶液pH，pH〈7。
(3）加活泼金属或碳酸盐,有气泡产生。
OH－：(1）加入紫色石蕊溶液,溶液变蓝；加入无色酚酞溶液，溶液变红。
（2)测溶液pH，pH＞7。
（3）加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;加入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀.Cl－:加入AgNO3溶液(滴几滴稀硝酸），产生白色沉淀。
SO42－：加入Ba(NO3)2溶液（滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀.CO32－：加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水，有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4＋:加入强碱溶液(如NaOH 溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝。
1．下列离子的检验方法正确的是( )A．某溶液错误!生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B．某溶液错误!生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液错误!生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液错误!生成无色气体,说明原溶液中有CO32－2．某含Na＋的溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3)2溶液A. ①②④②③ B．④②①②③C．③②①②④ D．④②③②①3．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的试剂是（）A. 纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊溶液4．2017·株洲只用一种试剂就可以区分(NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是( ）A。