关于化学方程式的分级分类计算题
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。
求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
人教版九年级化学上册课后培优分级练第18课课题3利用化学方程式的简单计算(原卷版+解析)
第18课 课题3利用化学方程式的简单计算一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
例：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数） 解：设可以得到氧气的质量为x 。
424222KMnO K MnO +MnO +O 21581326.3gx ∆=↑⨯⨯2158 6.3g=32x⨯ 32 6.3g ==0.6g2158x ⨯⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气0.6g注意：①设未知数（一定 ）可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x 是有单位的物理量，后面无需带单位。
②物质之间的质量比是与化学计算数有关的，写化学方程式一定要 ③相对分子质量 ，质量带单位。
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．差量法计算例1：碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g2．图像型计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数例2：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为________g 。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?基础知识清单3．表格型计算分析表格数据，通过对比、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意进行计算。
例3：在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
化学方程式计算题型总结
甲 10
乙 10
丙 20
100 120 100 2 2 12
9、一表面氧化的镁24克与150克稀盐酸恰好完全
反应，共放出氢气0.16克，求此稀盐酸的质量分
数？
10.碳酸钠和氯化钠的固体的混合物13.3克，与45.5
克稀盐酸恰好完反应，反应得到T℃的氯化钠的饱
和溶液54.4克，没有晶体析出，求
(1)生成二氧化碳的质量.
14、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克
有关化学方程式的计算题型总结
1.含杂质30%的铁粉16克，跟足量稀硫酸反应
（杂质不反应）可生成氢气多少克？
2、100克石灰石加热分解共放出2.2克二氧化
碳，求此石灰石中含碳酸钙的质量分数？
3、50克10%的氢氧化钠溶液能中和多少克硫酸?
4、8克碳和8克氧气反应，共生成多少二氧化碳？
5、98克10%的硫酸与80克20%的氢氧化钠溶液 反应，生成多少克硫酸钠?
稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克(无
晶体析出)，计算
（1）原混合物中碳酸钠质量为多少克。
16、若21.2克碳酸钠与87.6克盐酸恰好完全反应，
计算 （1）原盐酸溶液的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
17、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均 匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算 （1）金属混合物中铁的质量分数 （2）甲制得硫酸亚铁的质量 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数 取用金属混合物的质量（克） 取用稀硫酸的质量（克） 反应后过滤得到的干燥固体 的质量（克）
6、6.2克氧化钠溶于100克水中，所得溶液的溶质
质量分数是多少?
7、50克10%的氢氧化钠溶液恰好能与100克硫
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
化学方程式计算题
化学方程式计算题化学方程式计算题是化学学科中常见的一种题型，通过给定的化学方程式，我们可以利用化学计算的方法来计算相关的物质的质量、物质的量以及反应的产物等。
本文将通过几个例子来介绍化学方程式计算题的解题方法和步骤。
问题一：氢气制氨给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} $$如果我们有80克氢气（H₂），问生成氨（NH₃）的质量是多少？解题步骤： 1. 计算氢气（H₂）的物质的量。
根据摩尔质量的计算公式，我们可以得到氢气的物质的量：$n =\\frac{m}{M}$。
其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为：$n = \\frac{80}{2} = 40$ mol。
2.根据化学方程式的配比关系，计算生成氨的物质的量。
根据化学方程式的配比关系，我们可以得到生成氨的物质的量和氢气的物质的量之间的关系：$n(NH₃) =\\frac{2}{3} \\times n(H₂)$。
所以生成氨的物质的量为：$n(NH₃) = \\frac{2}{3} \\times 40 = \\frac{80}{3}$ mol。
3.计算生成氨的质量。
根据生成氨的物质的量和摩尔质量的计算公式，我们可以得到生成氨的质量：$m(NH₃) = n(NH₃) \\times M(NH₃)$。
氨的摩尔质量为17g/mol，所以生成氨的质量为：$m(NH₃) = \\frac{80}{3} \\times 17 = \\frac{1360}{3}$ g。
所以生成氨的质量是$\\frac{1360}{3}$ g。
问题二：氧化铁给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3} $$如果我们有100克氧化铁（Fe2O3），问需要多少克氧气（O2）进行反应？解题步骤： 1. 计算氧化铁（Fe2O3）的物质的量。
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总
新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总化学方程式计算是化学研究中重要的一部分，通过计算可以帮助我们理解化学反应的量关系和转化情况。
下面是一些新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
1. 题目一题目描述：某化学实验中，需要用25mL的二氧化硫溶液与氧气反应。
已知氧气摩尔质量为32g/mol，二氧化硫摩尔质量为64g/mol，计算这个反应的摩尔比例。
解答步骤：1. 计算二氧化硫和氧气的摩尔数：- 二氧化硫的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 64g/mol = 1.6g /64g/mol = 0.025 mol- 氧气的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 32g/mol = 0.8g / 32g/mol = 0.025 mol2. 根据摩尔数计算摩尔比例：- 二氧化硫的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 1- 氧气的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 12. 题目二题目描述：在一次化学实验中，100mL的氯气和50mL的氢气反应生成盐酸。
已知氯气摩尔质量为71g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，计算这个反应生成的盐酸质量。
解答步骤：1. 计算氯气和氢气的摩尔数：- 氯气的摩尔数 = 100mL / 1000mL/L × 71g/mol = 7.1g / 71g/mol = 0.1 mol- 氢气的摩尔数 = 50mL / 1000mL/L × 2g/mol = 0.1g / 2g/mol = 0.05 mol2. 根据反应方程式，氯气和氢气的摩尔比是1:2，即氯气会完全反应完，而氢气会剩余一部分。
3. 计算生成的盐酸质量：- 盐酸的摩尔质量 = 1g/mol + 35.5g/mol = 36.5g/mol- 盐酸的质量 = 0.1 mol × 36.5g/mol = 3.65g以上是部分新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。
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已知反应物，求生成物的计算题（难度指数★）
（需要的相对原子质量：
H-1 O-16 K-39 Mn-55 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5）
1、完全分解含有8.5g溶质的过氧化氢溶液，可以制取多少克氧气？
【解、设】
【列方程式】
【（计算后）在方程式相应物质下方，写出已知物、所求物的相对质量、实际质量，记得实际质量带单位。
】
【列比例式（实际质量依然带单位）】
【计算比例式，得出结果（带单位）】
【答】
2、加热分解49g高锰酸钾，可以获得多少g氧气？（用相同的格式解答，下同）
3、使用15g碳酸钙，与足量的稀盐酸完全反应，可以获得多少g二氧化碳？
4、13g锌粒，与足量的稀硫酸完全反应，可以得到多少g氢气？
5、现有赤铁矿，其中含氧化铁8g。
实验室完全还原这些赤铁矿，可以得到多少单质铁？
6、将10g氢氧化钠配置成溶液后，可以吸收多少g二氧化碳？
已知生成物，求反应物的计算题（难度指数★）
1、实验室里现需要4.8g氧气，如果用加热高锰酸钾来制取，需要多少g高锰酸钾？
2、实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，如果制取6.6g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？
3、小明过滤了检验二氧化碳后浑浊的溶液，滤渣烘干得到0.5g白色固体。
问：参加反应的二氧化碳是多少g？
4、在做完稀盐酸与氢氧化钠的中和反应实验后，将所得溶液完全蒸发，得到了2.34g晶体。
该反应中消耗的氢氧化钠的质量是多少？
当反应物（或生成物）为混合物，溶液时的情况（难度指数★★）（需要的相对原子质量：
H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32）
1、完全分解10.2g，10%的过氧化氢溶液，可生成多少质量的氧气？
①计算纯净反应物的质量
②使用化学方程式进行计算
2、实验室用12.5g石灰石与足量的稀盐酸反应，共生成了4.4g二氧化碳。
求石灰石中碳酸钙的质量分数。
①利用化学方程式计算碳酸钙的质量
②计算碳酸钙在石灰石中的质量分数
3、为了检测黄铜（Cu、Zn）中铜的质量分数，小明使用10g黄铜与足量的稀硫酸充分反应。
反应后发现总质量比原来减少了0.1g。
计算黄铜中铜的质量分数。
①利用化学方程式算出锌的质量②计算铜的质量分数
4、工业上用3000t，含有氧化铁95%的赤铁矿，最多可炼制出96%的生铁多少t？
①求赤铁矿中氧化铁的质量
②使用化学方程式算出单质铁的质量
③求算生铁的质量
5、3.25g锌粒与20g稀硫酸恰好完全反应
．．．．．．，求所得溶液的溶质质量分数。
（★★★）
①分析得到的是什么溶液
②利用化学方程式求溶质的质量
③利用化学方程式和质量守恒定律求溶液的质量
④利用公式计算溶质质量分数
通过分析图表获得信息的计算题（难度指数★★★）
1、某校化学兴趣小组的同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO
2
气体的情况如图所示。
⑴水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
⑵假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________
2、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后
的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2 CO
3
溶液，他决定利用该废液，
测定Na
2 CO
3
溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na
2
CO
3
溶液，
加入Na
2 CO
3
溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
⑴在加入Na
2
CO
3
溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，
说明滤液中的溶质除含有CaCl
2
外，还含有_______________；
⑵计算Na
2
CO
3
溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
3、在一烧杯中盛有100gBaCl
2
和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na
2
CO
3
溶液，混合溶液的质量与所滴入Na
2
CO
3
溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是____________
（2）在实验过程中放出气体的总质量为______ g。
（3）当滴入Na
2
CO
3
溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计
算结果精确到0.1%）
______(精确到0.1%)。
4、小课外兴趣小组的同学取某钢铁厂生铁样品进行实验： 将四份不同质量的生铁样品（假定其中
只含有单质铁和单质碳） 分别加到100g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后 ，测的的实验数据如下表： （已知：在标准状况下，22.4 L H
的质量为2g ）
通过计算回答下列问题：
• ❶上述表格中m 的值为________。
• ❷根据表格中数据计算稀硫酸中H 2
SO 4
的质量分数。
5、有一种石灰石样品的成分是CaCO 3
和SiO 2。
课外活动小组的同学将100g 盐酸分5次加入
到35g 石灰石样品中 （已知SiO 不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。
请计算：
⑴第二次加入盐酸后，a 为 ；
⑵石灰石样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？
⑶10%的CaCl 2
溶液可作路面保湿剂 。
欲将第五次实验后的溶液配成10% 的CaCl 2
溶液，
可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤， 这时还需要向滤液中加入水多少克？。