氯碱工业
氯碱工业定义
氯碱工业定义氯碱工业是指以电解盐水为基础，制取氯气和碱（氢氧化钠或氢氧化钾）的工业过程。
它是现代工业中重要的基础化工行业之一，对国民经济和社会发展起着重要的支撑作用。
在氯碱工业生产过程中，最常用的是用电解法制取氯气、氢气和碱液。
电解法利用电流通过盐水溶液，将其分解为氯气、氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
这一过程中，电解槽是关键设备，由阳极、阴极和电解质组成。
通电后，盐水中的氯离子在阳极上接受电子，在阴极上则生成氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
氯碱工业对国民经济起着重要的支撑作用。
首先，氯气和碱液是众多重要化工产品的主要原料之一，它们广泛应用于冶金、化工、农药、建材等行业，为各行各业的发展提供了稳定的物质基础。
其次，氯碱工业还能够促进能源的合理利用。
在生产过程中，通过氯碱工业废弃物的处理和电解过程中生成的氢气的回收利用，可以实现资源的循环利用，减少对能源和环境的消耗，达到可持续发展的目标。
此外，氯碱工业还能够创造就业机会，改善社会就业状况，提高居民收入水平，促进社会稳定与和谐发展。
然而，氯碱工业也存在一些问题和挑战。
首先，电解法生产氯碱产品需要大量的电能，造成能源的浪费和环境负担，需要加强节能减排工作，提高资源利用效率。
其次，氯碱工业生产过程涉及到盐水资源的消耗和废液的处理问题，需要加强科学管理，合理利用水资源，减少废水排放，保护环境。
此外，氯碱工业还面临市场需求的变化和国际竞争的压力，需要加强技术创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力。
为了推动氯碱工业的发展，需要政府、企业和社会各方共同努力。
政府应制定相关政策，加大对氯碱工业的支持力度，鼓励企业进行技术创新，加强环境保护和资源节约工作。
企业应加强自主创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力，积极拓展市场。
社会各界应加强宣传教育，提高公众对氯碱工业的认识和理解，形成支持和监督的合力。
总之，氯碱工业作为现代工业的重要组成部分，发挥着重要的支撑作用。
在推动经济发展和改善民生的同时，我们也要关注环境保护和资源利用的问题，共同推动氯碱工业实现可持续发展，为建设美丽中国和实现可持续发展目标做出贡献。
氯碱尾气制氢流程
氯碱尾气制氢流程一、氯碱工业简单说。
咱先聊聊氯碱工业哈。
氯碱工业那可是化学工业里相当重要的一部分呢。
它主要就是用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）还有氢气（H ₂）。
这个过程中啊，会产生一些尾气，这里面就有氢气呢。
二、尾气里为啥有氢气。
在氯碱工业的电解过程里呀，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻ = H₂↑+2OH⁻，所以就会产生氢气。
但是呢，这氢气可不是纯净地就收集起来了，它是和其他一些气体混在一起，形成了尾气。
这些尾气里的氢气要是就这么浪费了，多可惜呀，所以就有了氯碱尾气制氢这个流程。
三、制氢流程的第一步：收集尾气。
要制氢，首先得把尾气收集起来呀。
这就像是在一堆宝贝里挑出我们想要的东西之前，得先把这堆东西都拢到一块儿。
那些氯碱工业产生的尾气，通过专门的管道被收集起来。
这个管道得设计得合理呢，就像我们给小动物搭个小窝一样，要考虑到方方面面，不能让尾气泄漏了，不然不仅氢气没了，还可能造成其他环境问题或者安全隐患。
四、净化尾气。
收集来的尾气可不是纯净的氢气哦，里面还混着好多杂质呢。
这时候就要净化啦。
比如说，里面可能有一些氯气残留，氯气那可是有毒的呀，可不能让它在氢气里捣乱。
通常会采用一些化学方法把氯气除掉，就像给一群调皮的孩子里把捣蛋的挑出来一样。
可能会让尾气通过一些能够和氯气反应的溶液，把氯气变成其他无害的物质。
还有其他的杂质，像一些小颗粒之类的，也得用过滤等方法把它们去掉，这样才能得到比较纯净的、适合用来制氢的原料气。
五、制氢的核心反应。
经过净化的尾气，就可以开始制氢啦。
如果尾气里氢气的含量还不是很高的话，可能还需要一些反应来把其他物质转化成氢气。
比如说，要是有一氧化碳（当然这种情况比较复杂啦），可以通过水煤气变换反应CO + H₂O = CO₂+ H₂，来增加氢气的量。
这个反应就像是魔法一样，把不是氢气的东西变成氢气呢。
六、氢气的收集和储存。
制得的氢气呀，那可就像是我们的小宝贝啦，得好好收集起来。
氯碱工业的知识点总结
氯碱工业的知识点总结一、氯碱工业的发展历史氯碱工业的起源可以追溯到19世纪末，当时人们开始尝试利用电解法来生产氯碱化工产品。
随着工业化的进程，氯碱工业得到了迅猛发展，成为了化工产业中的重要组成部分。
特别是20世纪以来，氯碱工业得到了飞速发展，成为了世界上主要的化工产品之一。
在全球范围内，氯碱工业的生产规模越来越大，产品种类也越来越丰富，产量不断增加，为化工产业的发展做出了巨大贡献。
二、氯碱工业的主要产品氯碱工业的主要产品包括氯氢酸、氢氢碱和氢氧化钠。
这些产品在工业生产和日常生活中都具有重要的用途。
氯氢酸主要用于生产氯化物、含氯有机物和药物的原料；氢氢碱主要用于生产碱性物质、洗涤剂和清洁剂；氢氧化钠主要用于生产纸浆、合成纤维、造纸和皂类制品等。
三、氯碱工业的电解方法氯碱工业的生产过程主要采用电解方法。
电解法是利用电流传递的方式，在电解槽内进行电解反应，将氯化钠分解成氯气、氢气和氢氧化钠三种产品。
这种生产方法具有生产工艺简单、能耗低、产品纯度高等优点，因此在氯碱工业生产中得到了广泛应用。
四、氯碱产品的性质和用途氯碱产品具有不同的化学性质和用途。
氯氢酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用作工业原料和制备其他化工产品的中间体。
氢氢碱是一种碱性物质，具有中和酸性物质、软化水质和清洁表面的功能，被广泛用于工业生产和日常生活中。
氢氧化钠也是一种碱性物质，不仅用于工业生产中原料的制备，还广泛用于造纸、皂类制品、合成纤维等工业领域。
五、氯碱工业的工艺流程氯碱工业的生产过程主要包括以下几个步骤：原料准备、电解反应、产品分离和提纯、副产品回收和废弃处理。
在这些步骤中，需要进行多次物质转化和分离，以及废弃物的处理和资源利用，工艺较为复杂。
因此，在氯碱工业生产中需要严格控制各个环节的工艺参数和条件，以确保产品的质量和产量。
六、氯碱工业的发展和应用随着工业化的进程和社会需求的不断增长，氯碱工业的发展前景十分广阔。
它在冶金、化工、纺织、造纸、食品、农业等行业中都有广泛的应用。
氯碱工业名词解释
氯碱工业名词解释氯碱工业名词解释一、氯碱工业概述氯碱工业是指以氯化钠（食盐）为原料，通过电解法生产氢氧化钠和氯气的一种重要工业部门。
它是化学工业中的基础性行业，广泛应用于冶金、建材、化肥、塑料、医药等领域。
二、电解槽1. 定义：电解槽是进行电解反应的装置，通常由阳极室和阴极室组成。
2. 功能：阳极室中发生氯离子的析出反应，阴极室中发生水分子的还原反应。
3. 结构：通常采用钢制或钛制材料制成，具有耐腐蚀性能。
三、氢氧化钠1. 定义：氢氧化钠是一种无机碱性物质，化学式为NaOH。
2. 生产过程：在电解槽中，通过电解食盐溶液可以得到纯度高的氢氧化钠。
3. 应用领域：广泛用于造纸、纺织、石油加工等行业。
四、氯气1. 定义：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，化学式为Cl2。
2. 生产过程：在电解槽中，阳极室发生的反应产生氯气。
3. 应用领域：主要用于制取其他化学物质，如氯化铜、三氯甲烷等。
五、食盐1. 定义：食盐是一种晶体状固体，主要成分为氯化钠（NaCl）。
2. 原料来源：通常从地下盐矿或海水中提取。
3. 应用领域：除了作为电解槽的原料外，还广泛应用于食品加工、腌制、农业等领域。
六、冶金工业1. 定义：冶金工业是指对金属矿石进行提纯和加工的一类工业。
2. 应用领域：在冶金工业中，氢氧化钠可用于金属的浸出和精炼过程。
七、建材工业1. 定义：建材工业是指生产各种建筑材料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠在建材工业中可用于生产玻璃、水泥等材料。
八、化肥工业1. 定义：化肥工业是指生产各类化学肥料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可用于制造氯化铵等化肥产品。
九、塑料工业1. 定义：塑料工业是指生产各种塑料制品的行业。
2. 应用领域：氯碱工业中的氯气可作为合成聚氯乙烯（PVC）等塑料的原料。
十、医药工业1. 定义：医药工业是指生产药品和医疗器械的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可应用于制造一些药物，如抗酸剂、缓解剂等。
氯碱工业定义
氯碱工业定义氯碱工业是指生产氯气、氢气和氢氧化钠的一类工业。
氯碱工业是现代工业中非常重要的一个部分，它在化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中都有广泛的应用。
氯碱工业主要通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
电解盐水的原理是利用电流通过盐水，使得盐水中的氯离子和水分子发生化学反应，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这个过程中，氯离子被氧化成氯气，水分子被还原成氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的这种生产方法，既可以实现氯气、氢气和氢氧化钠的连续生产，也可以实现这三种物质的高纯度生产。
氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，具有强氧化性。
氯气广泛应用于化工工业中，用于生产氯化烃、氯化铝、氯化钛等化学品。
氯气还可以用于消毒、漂白和净化水源。
此外，氯气还是制备一些有机化合物的重要原料。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小。
氢气具有很高的燃烧热和爆炸极限，因此被广泛应用于气体焊接、气体切割等工业领域。
氢气还可以作为氢源应用于化学合成反应中，例如用于加氢反应、氢化反应等。
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种无色、无臭的固体。
氢氧化钠具有很强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠在化工工业中被广泛应用于制造肥皂、纸张、玻璃、铝等产品。
此外，氢氧化钠还可以用于废水处理、金属清洗等工艺中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义。
氯碱工业的产品广泛应用于各个工业领域，为现代化工生产提供了重要的原料和能源。
通过不断提高生产技术和改进生产工艺，氯碱工业可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业是一类重要的工业，通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的产品广泛应用于化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义，通过不断提高生产技术和改进生产工艺，可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业简介
氯碱工业是一种重要的化学工业，主要涉及氯、碱和氯化物的生产与加工。
这个行业包括了氯气、氢气、氢氧化钠（烧碱）、氯化氢以及其他相关的化学品的生产。
以下是氯碱工业的一些简介：
1.氯气生产：氯气是氯碱工业的关键产品之一。
它广泛应用于水处理、塑料制造、农药生
产等领域。
氯气主要通过电解盐水（氯化钠溶液）来生产。
2.碱生产：氢氧化钠（烧碱）是氯碱工业的另一个重要产品。
它被广泛应用于纸浆和造纸、
玻璃制造、清洁剂和化妆品等行业。
碱的生产主要通过氯碱电解技术来实现。
在这个过程中，通过电解氯化钠溶液分离出氯气和碱液。
3.氯化氢生产：氯化氢是一种有毒气体，但也是氯碱工业的重要副产品。
它常用于制造氯
化物、染料和消毒剂等。
4.其他产品：氯碱工业还涉及其他一些化学品的生产，如次氯酸钠、次氯酸、氯化铝等。
这些化学品在水处理、消毒、纺织和农药等行业中有广泛应用。
氯碱工业对于现代社会的许多领域都具有重要意义。
它提供了许多基础化学品，满足了人们日常生活和工业生产的需求。
然而，由于某些产品的危险性和环境影响，氯碱工业也需要遵守相关的安全和环保标准，并采取适当的措施来减少其对环境和健康的潜在影响。
氯碱工业
2.1（2）氯碱工业知识要点1.氯碱工业（1）氯碱工业是指“工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品”。
（2）电解饱和食盐水总反应式：NaCl+H 2O −−→−电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 电解 饱和 食盐水反应原理电极 判断电极名称 阳极 阴极电极反应 2Cl —- 2e → Cl 2↑2H 2O + 2e → 2OH —+ H 2↑电极材料 石墨 铁（或石墨） 本质 失去电子 得到电子 发生反应 氧化反应 还原反应 连接方式 与电源正极相连与电源负极相连电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出反应现象产生氯气产生氢气和烧碱（使酚酞变红）2.实验室制取氯化氢气体氯化氢的制备实验室制备 反应原理NaCl(s) + H 2SO 4(浓) −−→−微热 NaHSO 4 + HCl ↑说明：① 反应在常温或微热条件下即可进行。
用高沸点（难挥发）酸制低沸点（易挥发）酸。
② 也可使用NaCl 与NaHSO 4固体混合强热方式制备③ 还可将浓硫酸与浓盐酸混合进行制备（注意混合方式） 实验装置发生装置净化干燥收集装置尾气处理（防倒吸）工业反应原理H 2 + Cl 2 −−→−点燃2HCl3.电离和电离方程式电解质（酸、碱、盐）在水分子的作用下，离解成自由移动离子的过程称为电离。
电离过程一般用电离方程式表示。
如NaCl→Na++Cl-；HCl→H++Cl-；H2SO4 →2H++SO42-。
例题解析例1.把一张用饱和食盐水与酚酞的混合液浸透了的滤纸放在表面皿上，滤纸的两端用惰性电极跟直流电源的两极直接相连，通电一段时间后发现与滤纸接触的一个电极附近变成了红色，则这个电极与直流电源的_______相连。
简述该电极附近变成红色的原因。
例2.下列各反应中，通常不适用于制取氯化氢气体的是A.氢气在氯气中燃烧B.浓盐酸中滴加浓硫酸C.氯化钠固体与浓硫酸微热D.稀硫酸与氯化钡溶液巩固练习一、单项选择题1．人体胃液是较强的酸性液体，所含的酸主要是（）A．碳酸B．盐酸C．硫酸D．醋酸2．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于烧碱用途的是（）A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐3.下列关于电解饱和食盐水溶液叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．阳极附近的气体呈黄绿色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.能证明氯化氢极易溶于水的实验是（）A．溶于水可得盐酸B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．溶于水时形成喷泉D．与硝酸银溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀5．实验室制取下列气体，发生装置可用启普发生器的是（）A．HCl B．H2 C．O2D．CO6．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl7．下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3→2Na++CO32-B．H2SO4 →2H++SO42-C．BaCl2→Ba2++Cl- D．NaCl→Na++Cl-8．在V形管内电解不纯的食盐水时，在某一电极附近出现了浑浊现象，这难溶物主要是（）A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．氢氧化钠9．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．集气瓶中收集的氯化氢太多C．集气时有空气混入D．胶头滴管挤入烧瓶的水太少10．下列制备氯化氢的方法中可行的是（）①硫酸氢钠(s)+KCl(s) (条件是强热) ②浓硫酸滴入浓盐酸中③Cl2+H2（点燃）④浓硫酸+ NaCl+MnO2（条件是加热）A．①②③ B．只有③④ C．只有②③ D．只有①②二、填空题11．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
氯碱工业
(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+) 通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。 (2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。 (3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠 的产量。
电解槽框 导电铜棒
2．添加原料
阳极室：添加精制饱和食盐水 阴极室：添加纯水（加入一定量的NaOH 溶液）
电解食盐水实验
现象分析
溶液中： 阳离子： Na+ 、 H+ （少量），氧化性： H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。 阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。 氯离子易失去电子，生成氯气。 阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑ 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根 离子浓度大于OH—离子的浓度，溶液显碱性，所 以酚酞试液变红。
3、原料的精制
1．用什么方法除去泥沙？
2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？ 所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设 计一个合理的顺序逐一除杂。
精制食盐水
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2 Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH Na+、 Ca2+ 、 Cl- 、 OH过量Na2CO3 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32BaSO4
Fe(OH)3 Mg(OH)2
适量HCl,调节PH
Na+、 Cl-
CaCO3 BaCO3
清洁生产标准 氯碱工业(烧碱)
清洁生产标准氯碱工业（烧碱）下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!1. 氯碱工业概述。
1.1 氯碱工业是指以氯气和碳酸盐为原料，生产氢氧化钠和氯化氢的工艺过程，其中氢氧化钠又称为烧碱。
氯碱工业(重点)
本章主要内容：
1、概述 2、食盐水溶液电解的理论基础 3、隔膜电解法 4、离子膜电解法 5、水银电解法
5-1 概述
氯碱工业：以电解食盐(NaCl)水溶液的方法制 取氯气和烧碱的化学工业。 美国：2％全国发电量（1976） 中国：2％全国发电量（1989），产值、利税： 65.51、33亿元。 氯碱工业的产品：氯气和烧碱，均为基本化工原 料，广泛用于化工、石油化工、冶金、轻工、纺织 及民用各部门。
（2）水银法（液汞阴极）：Na+放电，生成钠-汞齐
解汞槽：
5－2食盐水溶液电解的理论基础
液汞阴极表面不发生析氢反应的原因： （1）汞是析氢过电位最高的电极材料； （2）产物为钠－汞齐（－1.868v)。
（3）Na+放电后生成的Na不断向液汞内部扩散， 液汞表面的Na浓度不应过高。
5－2食盐水溶液电解的理论基础
缺点：生产过程中水银的流失。
世界：水银法工厂始建于1897年。
中国：1952年锦西化工厂建成了国内第一套水银 电解装置，目前产量最大的为天津化工厂。
离子膜电解法
5-1 概述
离子膜电解法：使用对离子具有选择透过性的离 子交换膜，如全氟阳离子交换膜，只允许钠离子由 阳极区进入阴极区，不允许OH-,Cl-和水分子通过， 不仅使两极产物隔离，避免了导致电流效率下降的 各种副反应，且从阴极区直接获得高纯度的烧碱。
5－2食盐水溶液电解的理论基础
增大氯氧差的措施：
（2）提高电解液中Cl-的浓度，降低电解液中的 OH-浓度。如：采用饱和盐水、酸性盐水，以降 低析氯电位，提高析氧电位。
（3）提高电流密度。利用两个电极反应可逆性的 差异，扩大反应速率的差距。
5－2食盐水溶液电解的理论基础
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B:精制饱和NaCl溶液→D:淡盐水
思考：阳极室一般需用盐酸控制pH在2-3作用原因？
Cl2与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO,增大H+浓 度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利 于Cl2的逸出。
二、双膜分析
例2.从F口通入Na2SO4溶液可电解生产NaOH溶液和 H2SO4溶液。则(1)A、B、C、D、E、G分别是？(2)a、 b膜的类型分别为？
（2）阴离子交换膜：只允许阴离子通过(阳离子和气 体不能通过)
（3）质子交换膜：只允许氢离子通过(阳、阴离子和 气体不能通过)
阅读课本：P80-81，氯碱工业内容： 1、背诵阴、阳极及总反应方程式； 2、阅读P89, 归纳与整理的一、二； 3、完成课后P83，5、6
1.次磷酸(H3PO2)具有较强还原性,可用"四室电渗析法"
8.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫 酸和氢氧化钾．
则该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 ____（填 “大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换 膜的离子数．
小于
9.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得 同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下 说法正确的是？
但是Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O NaOH 常混有NaCl和NaClO杂质
思考：工业生产中如何防止该副反应发生？ 加入一个离子允许阳离子通过(阴离子和气 体不能通过)
③
3、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度 不变，则一段时间后( ) ①溶液的pH变大 ②c(Na+)与c(CO32-)的比值变大 ③溶液浓度变大，有晶体析出 ④溶液浓度不变，有晶体 析出
④
4、用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成, 则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的 说法中正确的有？
①NaCl ①
②H2SO4 ③KOH
2、如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电 池或电解池，下列说法正确的是？
①构成原电池时，
Cu极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
②构成电解池时，Fe极质量一定减少
③构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加
④构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同
③a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 ④a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ④
6、下列能验证氯化钠溶液（含酚酞）的电解产 物的装置是？ 图2
图1
图2
7.石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时， 制得有较强杀菌能力的消毒液NaClO， 设计了如图的装置， 电源正极？ b为正极，则阳极d产生的Cl2 在往上走的过程中可以与NaOH 溶液充分反应，生成更多的NaClO
①b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+ ②离子交换膜d为阴离子交换膜 ②
一、氯碱工业
左：阴极室
右：阳极室
膜：阳离子交换膜
膜的作用：①使两极分开，阻隔
Cl2与NaOH和H2反应，制得较 纯的NaOH②平衡电荷，构成闭
合回路
A:H2O(少量NaOH)→C:NaOH溶液
NaOH作用：增强溶液导电性
①该溶液的pH可能增大; ②该溶液的pH可能减小; ③该溶液的pH可能不变; ④该溶液的浓度可能增大; ⑤该溶液的浓度可能不变; ⑥该溶液的浓度可能减小 ①②③④⑤
5.右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下 列实验现象中正确的是? ①逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 ②一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
电解应用 电解饱和食盐水
用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的 PO4(3－)以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置 如图所示。
电解饱和食盐水：
阴极电极式：2H+ + 2e- = H2 阳极方程式：2Cl- - 2e- = Cl2 总化学方程式：
电解 2NaCl+2H2O ==== Cl2↑+H2↑+2NaOH
①b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+ ②离子交换膜d为阴离子交换膜 ②
制备。思考：①阳极的电极反应式？②分析产品室可得到 的H3PO2原因？③若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与 产品室,则产品中混有什么杂质？该杂质产生的原因是？
1、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质
以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是？
三、三膜分析
次磷酸(H3PO2)具有较强还原性,可用"四室电渗析法" 制备。思考：①阳极的电极反应式？②分析产品室可得到 的H3PO2原因？③若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与 产品室,则产品中混有什么杂质？该杂质产生的原因是？
四、多膜分析
例3.结合图3分析(精制)NaCl溶液中阴阳离子移动 方向？a、b、c哪个出口是淡水？
拓展： 带膜装置分析： 1、注意阴阳膜的类型 2、撤膜分析： 分析:（1）反应是否改变 （2）pH的变化 氯碱工业中①氢气和氯气混合而引起爆炸；
②氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的 产量与纯度
9.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得 同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下 说法正确的是？