氯碱工业
氯碱工业定义
氯碱工业定义氯碱工业是指以电解盐水为基础，制取氯气和碱（氢氧化钠或氢氧化钾）的工业过程。
它是现代工业中重要的基础化工行业之一，对国民经济和社会发展起着重要的支撑作用。
在氯碱工业生产过程中，最常用的是用电解法制取氯气、氢气和碱液。
电解法利用电流通过盐水溶液，将其分解为氯气、氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
这一过程中，电解槽是关键设备，由阳极、阴极和电解质组成。
通电后，盐水中的氯离子在阳极上接受电子，在阴极上则生成氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
氯碱工业对国民经济起着重要的支撑作用。
首先，氯气和碱液是众多重要化工产品的主要原料之一，它们广泛应用于冶金、化工、农药、建材等行业，为各行各业的发展提供了稳定的物质基础。
其次，氯碱工业还能够促进能源的合理利用。
在生产过程中，通过氯碱工业废弃物的处理和电解过程中生成的氢气的回收利用，可以实现资源的循环利用，减少对能源和环境的消耗，达到可持续发展的目标。
此外，氯碱工业还能够创造就业机会，改善社会就业状况，提高居民收入水平，促进社会稳定与和谐发展。
然而，氯碱工业也存在一些问题和挑战。
首先，电解法生产氯碱产品需要大量的电能，造成能源的浪费和环境负担，需要加强节能减排工作，提高资源利用效率。
其次，氯碱工业生产过程涉及到盐水资源的消耗和废液的处理问题，需要加强科学管理，合理利用水资源，减少废水排放，保护环境。
此外，氯碱工业还面临市场需求的变化和国际竞争的压力，需要加强技术创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力。
为了推动氯碱工业的发展，需要政府、企业和社会各方共同努力。
政府应制定相关政策，加大对氯碱工业的支持力度，鼓励企业进行技术创新，加强环境保护和资源节约工作。
企业应加强自主创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力，积极拓展市场。
社会各界应加强宣传教育，提高公众对氯碱工业的认识和理解，形成支持和监督的合力。
总之，氯碱工业作为现代工业的重要组成部分，发挥着重要的支撑作用。
在推动经济发展和改善民生的同时，我们也要关注环境保护和资源利用的问题，共同推动氯碱工业实现可持续发展，为建设美丽中国和实现可持续发展目标做出贡献。
氯碱尾气制氢流程
氯碱尾气制氢流程一、氯碱工业简单说。
咱先聊聊氯碱工业哈。
氯碱工业那可是化学工业里相当重要的一部分呢。
它主要就是用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）还有氢气（H ₂）。
这个过程中啊，会产生一些尾气，这里面就有氢气呢。
二、尾气里为啥有氢气。
在氯碱工业的电解过程里呀，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻ = H₂↑+2OH⁻，所以就会产生氢气。
但是呢，这氢气可不是纯净地就收集起来了，它是和其他一些气体混在一起，形成了尾气。
这些尾气里的氢气要是就这么浪费了，多可惜呀，所以就有了氯碱尾气制氢这个流程。
三、制氢流程的第一步：收集尾气。
要制氢，首先得把尾气收集起来呀。
这就像是在一堆宝贝里挑出我们想要的东西之前，得先把这堆东西都拢到一块儿。
那些氯碱工业产生的尾气，通过专门的管道被收集起来。
这个管道得设计得合理呢，就像我们给小动物搭个小窝一样，要考虑到方方面面，不能让尾气泄漏了，不然不仅氢气没了，还可能造成其他环境问题或者安全隐患。
四、净化尾气。
收集来的尾气可不是纯净的氢气哦，里面还混着好多杂质呢。
这时候就要净化啦。
比如说，里面可能有一些氯气残留，氯气那可是有毒的呀，可不能让它在氢气里捣乱。
通常会采用一些化学方法把氯气除掉，就像给一群调皮的孩子里把捣蛋的挑出来一样。
可能会让尾气通过一些能够和氯气反应的溶液，把氯气变成其他无害的物质。
还有其他的杂质，像一些小颗粒之类的，也得用过滤等方法把它们去掉，这样才能得到比较纯净的、适合用来制氢的原料气。
五、制氢的核心反应。
经过净化的尾气，就可以开始制氢啦。
如果尾气里氢气的含量还不是很高的话，可能还需要一些反应来把其他物质转化成氢气。
比如说，要是有一氧化碳（当然这种情况比较复杂啦），可以通过水煤气变换反应CO + H₂O = CO₂+ H₂，来增加氢气的量。
这个反应就像是魔法一样，把不是氢气的东西变成氢气呢。
六、氢气的收集和储存。
制得的氢气呀，那可就像是我们的小宝贝啦，得好好收集起来。
氯碱工业的知识点总结
氯碱工业的知识点总结一、氯碱工业的发展历史氯碱工业的起源可以追溯到19世纪末，当时人们开始尝试利用电解法来生产氯碱化工产品。
随着工业化的进程，氯碱工业得到了迅猛发展，成为了化工产业中的重要组成部分。
特别是20世纪以来，氯碱工业得到了飞速发展，成为了世界上主要的化工产品之一。
在全球范围内，氯碱工业的生产规模越来越大，产品种类也越来越丰富，产量不断增加，为化工产业的发展做出了巨大贡献。
二、氯碱工业的主要产品氯碱工业的主要产品包括氯氢酸、氢氢碱和氢氧化钠。
这些产品在工业生产和日常生活中都具有重要的用途。
氯氢酸主要用于生产氯化物、含氯有机物和药物的原料；氢氢碱主要用于生产碱性物质、洗涤剂和清洁剂；氢氧化钠主要用于生产纸浆、合成纤维、造纸和皂类制品等。
三、氯碱工业的电解方法氯碱工业的生产过程主要采用电解方法。
电解法是利用电流传递的方式，在电解槽内进行电解反应，将氯化钠分解成氯气、氢气和氢氧化钠三种产品。
这种生产方法具有生产工艺简单、能耗低、产品纯度高等优点，因此在氯碱工业生产中得到了广泛应用。
四、氯碱产品的性质和用途氯碱产品具有不同的化学性质和用途。
氯氢酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用作工业原料和制备其他化工产品的中间体。
氢氢碱是一种碱性物质，具有中和酸性物质、软化水质和清洁表面的功能，被广泛用于工业生产和日常生活中。
氢氧化钠也是一种碱性物质，不仅用于工业生产中原料的制备，还广泛用于造纸、皂类制品、合成纤维等工业领域。
五、氯碱工业的工艺流程氯碱工业的生产过程主要包括以下几个步骤：原料准备、电解反应、产品分离和提纯、副产品回收和废弃处理。
在这些步骤中，需要进行多次物质转化和分离，以及废弃物的处理和资源利用，工艺较为复杂。
因此，在氯碱工业生产中需要严格控制各个环节的工艺参数和条件，以确保产品的质量和产量。
六、氯碱工业的发展和应用随着工业化的进程和社会需求的不断增长，氯碱工业的发展前景十分广阔。
它在冶金、化工、纺织、造纸、食品、农业等行业中都有广泛的应用。
氯碱工业名词解释
氯碱工业名词解释氯碱工业名词解释一、氯碱工业概述氯碱工业是指以氯化钠（食盐）为原料，通过电解法生产氢氧化钠和氯气的一种重要工业部门。
它是化学工业中的基础性行业，广泛应用于冶金、建材、化肥、塑料、医药等领域。
二、电解槽1. 定义：电解槽是进行电解反应的装置，通常由阳极室和阴极室组成。
2. 功能：阳极室中发生氯离子的析出反应，阴极室中发生水分子的还原反应。
3. 结构：通常采用钢制或钛制材料制成，具有耐腐蚀性能。
三、氢氧化钠1. 定义：氢氧化钠是一种无机碱性物质，化学式为NaOH。
2. 生产过程：在电解槽中，通过电解食盐溶液可以得到纯度高的氢氧化钠。
3. 应用领域：广泛用于造纸、纺织、石油加工等行业。
四、氯气1. 定义：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，化学式为Cl2。
2. 生产过程：在电解槽中，阳极室发生的反应产生氯气。
3. 应用领域：主要用于制取其他化学物质，如氯化铜、三氯甲烷等。
五、食盐1. 定义：食盐是一种晶体状固体，主要成分为氯化钠（NaCl）。
2. 原料来源：通常从地下盐矿或海水中提取。
3. 应用领域：除了作为电解槽的原料外，还广泛应用于食品加工、腌制、农业等领域。
六、冶金工业1. 定义：冶金工业是指对金属矿石进行提纯和加工的一类工业。
2. 应用领域：在冶金工业中，氢氧化钠可用于金属的浸出和精炼过程。
七、建材工业1. 定义：建材工业是指生产各种建筑材料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠在建材工业中可用于生产玻璃、水泥等材料。
八、化肥工业1. 定义：化肥工业是指生产各类化学肥料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可用于制造氯化铵等化肥产品。
九、塑料工业1. 定义：塑料工业是指生产各种塑料制品的行业。
2. 应用领域：氯碱工业中的氯气可作为合成聚氯乙烯（PVC）等塑料的原料。
十、医药工业1. 定义：医药工业是指生产药品和医疗器械的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可应用于制造一些药物，如抗酸剂、缓解剂等。
氯碱工业定义
氯碱工业定义氯碱工业是指生产氯气、氢气和氢氧化钠的一类工业。
氯碱工业是现代工业中非常重要的一个部分，它在化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中都有广泛的应用。
氯碱工业主要通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
电解盐水的原理是利用电流通过盐水，使得盐水中的氯离子和水分子发生化学反应，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这个过程中，氯离子被氧化成氯气，水分子被还原成氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的这种生产方法，既可以实现氯气、氢气和氢氧化钠的连续生产，也可以实现这三种物质的高纯度生产。
氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，具有强氧化性。
氯气广泛应用于化工工业中，用于生产氯化烃、氯化铝、氯化钛等化学品。
氯气还可以用于消毒、漂白和净化水源。
此外，氯气还是制备一些有机化合物的重要原料。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小。
氢气具有很高的燃烧热和爆炸极限，因此被广泛应用于气体焊接、气体切割等工业领域。
氢气还可以作为氢源应用于化学合成反应中，例如用于加氢反应、氢化反应等。
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种无色、无臭的固体。
氢氧化钠具有很强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠在化工工业中被广泛应用于制造肥皂、纸张、玻璃、铝等产品。
此外，氢氧化钠还可以用于废水处理、金属清洗等工艺中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义。
氯碱工业的产品广泛应用于各个工业领域，为现代化工生产提供了重要的原料和能源。
通过不断提高生产技术和改进生产工艺，氯碱工业可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业是一类重要的工业，通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的产品广泛应用于化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义，通过不断提高生产技术和改进生产工艺，可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业简介
氯碱工业是一种重要的化学工业，主要涉及氯、碱和氯化物的生产与加工。
这个行业包括了氯气、氢气、氢氧化钠（烧碱）、氯化氢以及其他相关的化学品的生产。
以下是氯碱工业的一些简介：
1.氯气生产：氯气是氯碱工业的关键产品之一。
它广泛应用于水处理、塑料制造、农药生
产等领域。
氯气主要通过电解盐水（氯化钠溶液）来生产。
2.碱生产：氢氧化钠（烧碱）是氯碱工业的另一个重要产品。
它被广泛应用于纸浆和造纸、
玻璃制造、清洁剂和化妆品等行业。
碱的生产主要通过氯碱电解技术来实现。
在这个过程中，通过电解氯化钠溶液分离出氯气和碱液。
3.氯化氢生产：氯化氢是一种有毒气体，但也是氯碱工业的重要副产品。
它常用于制造氯
化物、染料和消毒剂等。
4.其他产品：氯碱工业还涉及其他一些化学品的生产，如次氯酸钠、次氯酸、氯化铝等。
这些化学品在水处理、消毒、纺织和农药等行业中有广泛应用。
氯碱工业对于现代社会的许多领域都具有重要意义。
它提供了许多基础化学品，满足了人们日常生活和工业生产的需求。
然而，由于某些产品的危险性和环境影响，氯碱工业也需要遵守相关的安全和环保标准，并采取适当的措施来减少其对环境和健康的潜在影响。
氯碱工业
2.1（2）氯碱工业知识要点1.氯碱工业（1）氯碱工业是指“工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品”。
（2）电解饱和食盐水总反应式：NaCl+H 2O −−→−电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 电解 饱和 食盐水反应原理电极 判断电极名称 阳极 阴极电极反应 2Cl —- 2e → Cl 2↑2H 2O + 2e → 2OH —+ H 2↑电极材料 石墨 铁（或石墨） 本质 失去电子 得到电子 发生反应 氧化反应 还原反应 连接方式 与电源正极相连与电源负极相连电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出反应现象产生氯气产生氢气和烧碱（使酚酞变红）2.实验室制取氯化氢气体氯化氢的制备实验室制备 反应原理NaCl(s) + H 2SO 4(浓) −−→−微热 NaHSO 4 + HCl ↑说明：① 反应在常温或微热条件下即可进行。
用高沸点（难挥发）酸制低沸点（易挥发）酸。
② 也可使用NaCl 与NaHSO 4固体混合强热方式制备③ 还可将浓硫酸与浓盐酸混合进行制备（注意混合方式） 实验装置发生装置净化干燥收集装置尾气处理（防倒吸）工业反应原理H 2 + Cl 2 −−→−点燃2HCl3.电离和电离方程式电解质（酸、碱、盐）在水分子的作用下，离解成自由移动离子的过程称为电离。
电离过程一般用电离方程式表示。
如NaCl→Na++Cl-；HCl→H++Cl-；H2SO4 →2H++SO42-。
例题解析例1.把一张用饱和食盐水与酚酞的混合液浸透了的滤纸放在表面皿上，滤纸的两端用惰性电极跟直流电源的两极直接相连，通电一段时间后发现与滤纸接触的一个电极附近变成了红色，则这个电极与直流电源的_______相连。
简述该电极附近变成红色的原因。
例2.下列各反应中，通常不适用于制取氯化氢气体的是A.氢气在氯气中燃烧B.浓盐酸中滴加浓硫酸C.氯化钠固体与浓硫酸微热D.稀硫酸与氯化钡溶液巩固练习一、单项选择题1．人体胃液是较强的酸性液体，所含的酸主要是（）A．碳酸B．盐酸C．硫酸D．醋酸2．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于烧碱用途的是（）A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐3.下列关于电解饱和食盐水溶液叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．阳极附近的气体呈黄绿色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.能证明氯化氢极易溶于水的实验是（）A．溶于水可得盐酸B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．溶于水时形成喷泉D．与硝酸银溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀5．实验室制取下列气体，发生装置可用启普发生器的是（）A．HCl B．H2 C．O2D．CO6．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl7．下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3→2Na++CO32-B．H2SO4 →2H++SO42-C．BaCl2→Ba2++Cl- D．NaCl→Na++Cl-8．在V形管内电解不纯的食盐水时，在某一电极附近出现了浑浊现象，这难溶物主要是（）A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．氢氧化钠9．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解B．集气瓶中收集的氯化氢太多C．集气时有空气混入D．胶头滴管挤入烧瓶的水太少10．下列制备氯化氢的方法中可行的是（）①硫酸氢钠(s)+KCl(s) (条件是强热) ②浓硫酸滴入浓盐酸中③Cl2+H2（点燃）④浓硫酸+ NaCl+MnO2（条件是加热）A．①②③ B．只有③④ C．只有②③ D．只有①②二、填空题11．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
氯碱工业
(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na+) 通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。 (2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。 (3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠 的产量。
电解槽框 导电铜棒
2．添加原料
阳极室：添加精制饱和食盐水 阴极室：添加纯水（加入一定量的NaOH 溶液）
电解食盐水实验
现象分析
溶液中： 阳离子： Na+ 、 H+ （少量），氧化性： H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。 阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。 氯离子易失去电子，生成氯气。 阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑ 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根 离子浓度大于OH—离子的浓度，溶液显碱性，所 以酚酞试液变红。
3、原料的精制
1．用什么方法除去泥沙？
2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？ 所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设 计一个合理的顺序逐一除杂。
精制食盐水
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2 Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH Na+、 Ca2+ 、 Cl- 、 OH过量Na2CO3 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32BaSO4
Fe(OH)3 Mg(OH)2
适量HCl,调节PH
Na+、 Cl-
CaCO3 BaCO3
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B:精制饱和NaCl溶液→D:淡盐水
思考：阳极室一般需用盐酸控制pH在2-3作用原因？
Cl2与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO,增大H+浓 度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利 于Cl2的逸出。
二、双膜分析
例2.从F口通入Na2SO4溶液可电解生产NaOH溶液和 H2SO4溶液。则(1)A、B、C、D、E、G分别是？(2)a、 b膜的类型分别为？
（2）阴离子交换膜：只允许阴离子通过(阳离子和气 体不能通过)
（3）质子交换膜：只允许氢离子通过(阳、阴离子和 气体不能通过)
阅读课本：P80-81，氯碱工业内容： 1、背诵阴、阳极及总反应方程式； 2、阅读P89, 归纳与整理的一、二； 3、完成课后P83，5、6
1.次磷酸(H3PO2)具有较强还原性,可用"四室电渗析法"
8.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫 酸和氢氧化钾．
则该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 ____（填 “大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换 膜的离子数．
小于
9.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得 同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下 说法正确的是？
但是Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O NaOH 常混有NaCl和NaClO杂质
思考：工业生产中如何防止该副反应发生？ 加入一个离子允许阳离子通过(阴离子和气 体不能通过)
③
3、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度 不变，则一段时间后( ) ①溶液的pH变大 ②c(Na+)与c(CO32-)的比值变大 ③溶液浓度变大，有晶体析出 ④溶液浓度不变，有晶体 析出
④
4、用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成, 则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的 说法中正确的有？
①NaCl ①
②H2SO4 ③KOH
2、如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电 池或电解池，下列说法正确的是？
①构成原电池时，
Cu极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
②构成电解池时，Fe极质量一定减少
③构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加
④构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同
③a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 ④a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ④
6、下列能验证氯化钠溶液（含酚酞）的电解产 物的装置是？ 图2
图1
图2
7.石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时， 制得有较强杀菌能力的消毒液NaClO， 设计了如图的装置， 电源正极？ b为正极，则阳极d产生的Cl2 在往上走的过程中可以与NaOH 溶液充分反应，生成更多的NaClO
①b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+ ②离子交换膜d为阴离子交换膜 ②
一、氯碱工业
左：阴极室
右：阳极室
膜：阳离子交换膜
膜的作用：①使两极分开，阻隔
Cl2与NaOH和H2反应，制得较 纯的NaOH②平衡电荷，构成闭
合回路
A:H2O(少量NaOH)→C:NaOH溶液
NaOH作用：增强溶液导电性
①该溶液的pH可能增大; ②该溶液的pH可能减小; ③该溶液的pH可能不变; ④该溶液的浓度可能增大; ⑤该溶液的浓度可能不变; ⑥该溶液的浓度可能减小 ①②③④⑤
5.右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下 列实验现象中正确的是? ①逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 ②一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
电解应用 电解饱和食盐水
用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的 PO4(3－)以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置 如图所示。
电解饱和食盐水：
阴极电极式：2H+ + 2e- = H2 阳极方程式：2Cl- - 2e- = Cl2 总化学方程式：
电解 2NaCl+2H2O ==== Cl2↑+H2↑+2NaOH
①b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+ ②离子交换膜d为阴离子交换膜 ②
制备。思考：①阳极的电极反应式？②分析产品室可得到 的H3PO2原因？③若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与 产品室,则产品中混有什么杂质？该杂质产生的原因是？
1、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质
以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是？
三、三膜分析
次磷酸(H3PO2)具有较强还原性,可用"四室电渗析法" 制备。思考：①阳极的电极反应式？②分析产品室可得到 的H3PO2原因？③若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与 产品室,则产品中混有什么杂质？该杂质产生的原因是？
四、多膜分析
例3.结合图3分析(精制)NaCl溶液中阴阳离子移动 方向？a、b、c哪个出口是淡水？
拓展： 带膜装置分析： 1、注意阴阳膜的类型 2、撤膜分析： 分析:（1）反应是否改变 （2）pH的变化 氯碱工业中①氢气和氯气混合而引起爆炸；
②氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的 产量与纯度
9.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得 同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下 说法正确的是？